化学与社会发展Word格式文档下载.docx

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（3）特点：

体积小，电容量大，移动方便，既减少大气污染，又提高能量转化效率。

干电池是我们将化学能转化为电能的装置，已深入到我们生活和工作的每个角落。

如照相机、录音机、计算器、电子闹钟、手机、掌上电脑等。

废旧电池的危害主要集中在重金属上，如铅、汞、镉等，主要造成人体中蛋白质硬化．引起多种疾病，我们每个人都要从身边做起、正确使用电池，并妥善回收，单独存放。

四、氢能（热点考点）

1．氢气作为燃料有许多其他燃料所不及的优点：

首先，石油、煤、天然气等资源是有限的。

而氢气可以用水作原料来制取，有广泛的来源；

其次，氢气燃烧时放热多，放出的热量约为同质量的汽油的三倍；

第三，氢燃料的最大优点是它燃烧后的产物是水，不污染环境。

2．理想的制氢方法：

寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳能的照射下分解产生氢气。

3．氢气的实验室制法（一般考点）

（1）化学药品：

锌粒和稀硫酸

（2）反应原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）反应装置：

铁架台（带铁夹）、试管、双孔橡皮塞、分液漏斗、导气管

（4）收集方法：

①排水法；

②向下排空气法

注意：

①导气管不能进入试管太长，否则不利于气体的选出。

②酸液用量不宜超过试管容积的三分之一，防止反应剧烈导致液体外溢。

③如果实验装置中用长颈漏斗，要将长颈漏斗下端插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗逸出。

④药品添加顺序为先固体后液体。

【疑难突破】

1．氢气的实验室制取及验纯实验，了解实验设计中固液分离的原理。

2．氢能源的主要优点，以及目前面临的推广障碍。

【典例讲解】

【例1】氢气是一种高效而无污染的理想能源。

下列①～⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制氢气的方法，其中包括正在研发的方案。

①电解水法：

②甲烷转化法：

③水煤气法：

④碳氢化合物热裂法：

⑤设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：

⑥寻找高效催化剂使水分解产生氢气

如果将来人类广泛使用氢气作为能源．那么上述6种方法中你认为可行的，且很有发展前途的方法是哪几种?

并逐条说明理由。

【解析】:

方法①需要消耗很多的电能，成本较高。

方法②不可行，原因有二：

一是天然气是有限的，二是反应生成CO污染空气。

所以方法③④都不可行。

方法⑤是利用太阳能这一取之不尽的廉价能源，方法⑥是寻找一种催化剂来加快水的分解产生氢气，所以方法⑤⑥都可行。

答案：

略

【例2】指出下面实验室制氢气装置图中的错误，并加以改正。

对照课本中制H2的正确装置图．此图有多处错误：

长颈漏斗下端未插入液面之下，氢气将会从此处逸出；

锌粒没放在隔板上．虽有止水夹却无法将锌粒与酸液分离；

试管中导气管伸入的太长，氢气无法排出；

不应使用浓硫酸，否则得不到氢气，收集氢气的集气瓶口向上．会使氢气散失到空气中。

长颈漏斗下端未插入液面以下，应插入液面以下；

锌粒未放在隔板上，应放在隔板上。

试管中的导管伸入太长，只要露出橡皮塞少许；

不应用浓硫酸，应该用稀硫酸；

不应用向上排空气法，应用向下排空气法或排水法。

【例3】合理利用燃料，防止污染环境是可持续发展的重要方面，关于燃料的说法错误的是（）

A．酒精是比汽油更环保的燃料

B．天然气是比煤更清洁的燃料

C．氢气是比天然气更理想的燃料

D．石油是工厂经常使用的燃料

煤、石油、天然气是常见的化石燃料，燃烧时会产生大气污染物，如二氧化硫、氮氧化合物等，而酒精完全燃烧只生成二氧化碳和水，氢气燃烧产物只有水，故应选D。

【分层演练】

【基础练习】：

一.选择题

l．下列物质不属于化石燃料的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A．天然气B．煤C．石油D．酒精

2．下列不属于新能源　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A．汽油B．太阳能C．核能D．氢能

3．绿色能源是人类理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是　　　　　（）

A．风能B．太阳能C．氢能D．煤

4．下列关于电池的说法不正确的是（）

A．电池是一种化学电源B．电池是一种把化学能转化为电能的装置

C．氢氧燃料电池是能够将氢气和氧气反应产生的化学能转化成电能的装置

D．电池是一种清洁能源，使用后可随意丢弃

5．下列能源中既比较清洁，又可再生的是（）

A．酒精B．煤C．石油D．天然气

6．下列说法错误的（）

A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料

B．二氧化碳是造成温室效应的主要物质

C．太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源

D．地下水资源开采可解除水危机，不必再为缺水苦恼

7．下列属于化学能转化成电能的是（）

A．发电厂用燃煤发电B．录音机用电池放磁带

C．冬天用电烤火取暖D．电子表上电池充电

8．部分地区用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加适量乙醇混合，下列叙述错误的为（）

A．乙醇汽油是一种新型化合物　　　B．汽车使用后可减少有害气体排放

C．用玉米等可发酵制得可再生资源乙醇D．用石油可炼制汽油

9．实验室制氢气，用不到的是（）

A．试管B．长颈漏斗C．酒精灯D．水槽

10．下列各物质的用途，与其化学性质有关的是：

①氢气填充气球②焦炭冶炼生铁③熟石灰改良酸性土壤④大理石装饰材料⑤煤气作燃料（）

A．①③②B．②③④C．②③⑤D．③④⑤

11．实验制取某种气体，选择实验装置和收集装置时，以下选项中可以不考虑的是（）

A．反应条件B．反应物性质和状态

C．生成物的性质和状态D．生成物的颜色

12．区分H2、C02、02最好的方法是（）

A．通人澄清石灰水B．将气体通过红热的铜网

C．将气体通过灼热的氧化铜D．用燃着的木条伸入集气瓶中

13．实验室制取氢气的过程中，一般不会进行的实验操作是（）

A．检查气密性

B．检验氢气的纯度

C．用排水法收集较纯净的氢气前先排出容器中的空气

D．排空气法收集氢气时，用带火星木条检验氢气是否收满

二．填空题

14．我们的世界如果失去能源，将____________。

因此，______是这个世界不可缺少的资源。

15．目前，______是人类生产生活的主要能源。

同时也属于______能源，为此要开发新能源，如_____、能_____、能_____能。

16．电池是一种将_____能直接转化成_____。

在电池放电时，电池中的物质发生_____。

将______能转化成______能。

使用电池能______和______，但废弃的电池不能，应该__________，以免导致_____和_____对环境的污染。

17．目前化石燃料是人类生产、生活的主要能源。

随着全球能量的增长，科学家在开发新能源，提高转化率做积极的努力

（1）有待开发、利用的能源有：

（三种）

（2）用化学方程式表示出两个由化学能转化为热能的例子。

①______________________________;

②______________________________.

（3）举出以下两例：

①由化学能转化为电能________________________;

②由电能转化为化学能________________________.

三．计算题

18．原煤中含有硫元素，燃烧过程中产生二氧化硫造成污染。

全球每年排放二氧化硫一亿五千万吨，其中三分之二来自煤炭燃烧。

电厂要用环保媒即煤中加适量生石灰减少二氧化硫排放，原理为：

2CaO+S02+02=2CaS04该厂有含硫3.2％的原煤1000t，问：

（1）如果不经加工直接燃烧，可生成二氧化硫多少吨?

（2）如果将原煤制成“环保煤”需加含氧化钙98％的生石灰多少吨?

19．氢气是一种_____、______的气体，_____溶于水，密度比空气_____，是最_____的气体；

氢气在氧气中点燃呈现_______火焰，生成______；

点燃氢气前必须验纯这是因为______；

检验时，把收集了氢气的试管（用拇指填住管口）移进火焰放开拇指，当______说明不纯，当听到______说明纯净，如果排空气法证明不纯，需要再一次收集氢气之前，应该_____，这是为了________________________。

20．下列关于氢气的用途的说法中，利用氢气什么性质?

（1）氢气可充探空气球______________________________；

（2）氢气可冶炼金属______________________________；

（3）氢氧焰可切割金属______________________________；

（4）液氢是一种高能燃料______________________________；

21．氢能是一种极其理想的新能源，其主要原因有____，___，_____。

而目前还不能广泛使用，因为_____，_____。

22．右图是小明同学设计的两个实验室制取氢气的装置。

（1）与甲装置比较，乙装置的优点是_________。

（2）用上述装置和药品制取氢气，发生反应的化学方程式为：

____________________。

若收集到的氢气不纯，可能的原因是_______________。

（填序号）

A．导管口一有气泡就马上收集B．装置漏气

C．收集气体的试管内未装满水

（3）若将上述装置的收集方法改为_____后，还可用于实验室制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式__________。

（4）如何用水和右图装置来验证二氧化碳能溶于水__________________________。

【能力提高】：

四．综合题

23．现有CO、C02、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体。

（1）若只验证混合气体中的CO和H2，现设计实验装置图如下，请回答：

①使用装置A的目的____________________。

②使用装置D的目的____________________。

③若A、B装置顺序对调，将会导致________________________。

④若A、E装置顺序对调，将会导致________________________。

⑤若D、E装置顺序对调，将会导致___________________。

⑥F装置的作用是_________________________。

（2）若要验证混合气体中这四种成分，在上述实验装置的基础上，还应补充哪些装置（从上述装置中选择并用字母表示，下同），请将完整的实验装置图的顺序排列出来____________________。

第二节化学与材料

1．材料有材料、材料、材料、材料四大类。

2．金属材料以为主体在人类生产、生活的各个领域被大量使用。

3．写出以赤铁矿、焦炭、石灰石为原料炼铁的化学方程式、、。

4．合金是，性能优越，目前已普遍使用的是合金。

5．无机非金属材料主要有和等。

6．地壳中含量最高的金属元素是。

金属除具有一些共性外，也有各自的特性，如铜呈色或色，汞是体。

（填“气”、“液”、“固”）

7．材料是一种重要的无机非金属材料。

8．合成材料一般包括、、。

9．纤维有纤维和纤维。

纤维如棉、羊毛等；

纤维如涤纶、锦纶、腈纶等。

10．橡胶可以分为橡胶和橡胶。

与橡胶相比，橡胶具有良好的弹性、绝缘性和耐高温性。

11．聚乙烯组成中只含有元素，而聚氯乙烯的组成中除含有元素外，还含有元素。

利用塑料薄膜的不同，可以简易鉴别塑料薄膜是否可用于食品包装。

12．复合材料是将而形成的材料。

复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能。

一．金属材料（一般考点）

（1）金属材料包括金属和它们的合金。

（2）钛和钛合金被认为是未来的重要金属材料。

①性能：

熔点低、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强。

②应用：

火箭、导弹、航天飞机的材料，船舶、化工、电子器件和通讯设备的材料。

二．无机非金属材料（一般考点）

1．种类：

无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、无机非金属涂层等。

2．优点：

这类材料一般耐高温、硬度高、抗腐蚀，有些材料还有独特的光电特性。

3．常见的有：

玻璃、水泥、陶瓷、半导体材料、光导纤维等。

现在使用的是Si；

光导纤维的主要成分是SiO2。

4．陶瓷材料是一种重要的无机非金属材料。

我国古代就开始制造和使用陶器，随着现代科学技术的发展，出现了大批具有特殊结构、特殊功能的新型陶瓷材料。

三、合成材料（一般考点）

（1）种类：

塑料合成橡胶、合成纤维。

（2）纤维

①天然纤维：

棉、麻等植物纤维和动物的毛、蚕丝等。

②人造纤维：

用化学方法将竹、木材等加工制成的纤维。

③合成纤维：

用石油产品、煤、石灰石、水、空气等为原料，通过一系列化学反应制成的纤维。

几种纤维、聚乙烯与聚氯乙烯的鉴别方法

①聚乙烯与聚氯乙烯：

点燃燃烧后产生刺激性气味的是聚氯乙烯。

②羊毛燃烧后有烧焦羽毛的气味。

（3）塑料

塑料是人工合成的一类有机高分子材料，大都具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等特点。

常见的有聚乙烯、聚氯乙烯等。

下表列出几种常见塑料的性能和用途

名称

性能

用途

聚乙烯

耐水和大多数化学试剂有热塑

性，电绝缘性强，质轻，无毒耐热性差．易老化

可制包装薄膜、容器、管道、日

用品、电绝缘材料和金属涂层等

聚氯乙烯

耐化学腐蚀性极好．耐水．电绝缘性优良

1400C开始分解放出氯化氢，热稳定性、耐光性较差

制雨衣、台布、包装材料、农用

薄膜、人造革、电线套层、管道

和阀门等

聚丙烯

机械强度好．电绝缘性好．耐化学腐蚀，质轻．无毒

耐油性差．低温发脆，容易老化

可制薄膜、日常用品、管道和包装材料等

聚苯乙烯

电绝缘性好，透光性好，耐水、

耐化学腐蚀，无毒

室温下硬、脆，温度较高时变软，耐溶剂性差

可制高频绝缘材料．电视、雷达部件，医疗卫生用具，还可制成泡沫塑料用于防震、防湿、隔音和包装垫材等

聚甲基丙烯酸甲酯

（有机玻璃）

透光性好．质轻．耐水．耐酸、碱，抗霉．易加工、耐磨性较差．能溶于有机溶剂

可制飞机、汽车用玻璃，光学仪器和医疗器械等

酚醛塑料

（电木）

绝缘性好，耐热．抗水

可制电工器材、汽车部件、涂料和日常用品等

聚四氟乙烯（塑料王）

耐低温、高温，耐化学腐蚀．耐溶剂性好．电绝缘性好，加工困难

可制电气、航空、化学、医药、冷冻等工业的耐腐蚀、耐高温和耐低温的制品

四．复合材料（一般考点）

（1）复合材料：

是将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料。

（2）优点：

（3）组成：

复合材料由两部分组成，一部分称为基体，在复合材料中起黏结作用；

另一部分称为增强体，在复合材料中起骨架作用。

（4）分类：

按基体分为

（5）常见的复合材料：

钢筋混凝土、机动车的轮胎、玻璃钢等。

【例1】在我国文明发展中最早较广泛应用的金属是（）

A．铁B．铜C．铝D铅

人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜是人类认识并应用最早的金属之一。

故答案B正确。

【例2】下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）

A．Fe304B.Fe2O3C．FeOD．FeCO3

解答本题的方法有多种，一般用直接计算法或比较法。

比较法是找出各选项中大的共同部分，以此为标准，相互比较。

如该题中各选项都含有氧元素，我们以一个氧原子为标准，再看各选项中分别能结合几个铁原子，若结合的铁原子越多，则该物质中铁元素的质量分数就越高。

答案C

【例3】科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（）

A．赤色海潮B.绿色食品

C．白色污染D.棕色烟气

本题主要考察以上词汇的内涵及相关的化学知识，提高对环境保护的认识。

赤色海潮是海潮中存在着大量的藻类物质，形成暗红色的色带；

绿色食品是指生产食品所用的原料在生产过程中不使用农药、化肥，并且是在环境污染程度小的地域生产；

白色污染是指废弃的塑料制品的污染，常用有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等，产品通常呈白色或无色；

棕色烟气是指炼钢厂的废气，其中含有Fe2O3和CO,因Fe2O3是红色而使废弃呈棕色。

答案B

【例4】有一块布料，请你鉴别是羊毛织物还是化纤织物。

区分羊毛和化纤的方法有多种，比如光泽度、手感等。

对于经验不丰富的我们来说，用燃烧的方法要稳妥一些。

羊毛接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧毛发的焦糊味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末。

而化学纤维如锦纶接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较缓慢，有芹菜气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。

答案从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，如闻到有烧焦羽毛的气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状，则为羊毛织物。

如无焦糊味，且燃烧后的剩余物用手指挤压无粉末状的，则为化纤制品。

1．国际互联网上报道：

“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。

”这里的“铁”是指（）

A．铁单质B.铁元素C．铁离子D.铁的化合物

2．下列物质中，属于金属材料的是（）

A．钢8．铜C．氧化铁D.碳

3．下列各组物质中属于纯净物的一组是（）

A．24K金、铜导线B．不锈钢、黄铜C．生铁、钢D．钱币、铜钟

4．地壳中含量最多的两种金属元素是（）

A．镁、铝B．铝、铜C．钙、钠D．铝、铁

5．下列有关合金的说法正确的是（）

A．合金属于化合物

B．合金不能导电、传热

C．合金没有延展性

D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

6.钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（）

A．密度大B．熔点高C.硬度大D．延展性好

7.铝是一种应用广泛的金属。

下列有关铝的描述正确的是（）

A.铝是地壳中含量最高的元素

B．镁铝合金可用于制造飞机

C．铝的化学性质不如铁的活泼

D．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜,可以用来盛装盐酸

8．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的非金属元素以及地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是（）

A.Al2（S04）3B．Al（N03）3C．HN03D．Fe（N03）3

9.下列属于无机非金属材料制成的是（）

A菜刀B．钳子C．蒸发皿D.高压锅

10．下列不属于高分子化合物的是（）

A.蛋白质B.乙醇C．淀粉D．聚乙烯

11．下列物品是用合成材料制取的是（）

A．保鲜膜B.纯棉内衣C．铝合金门窗D．纸张

12．下列不属于有机化合物的是（）

A．甲烷B．乙醇C．碳酸钙D．蛋白质

13．关于合成纤维的叙述不正确的是（）

A．合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀B．合成纤维吸水性、透气性较好

C．的确良、尼龙．腈纶属于合成纤维D．棉、羊毛不属于合成纤维

14．由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的“白色污染”日益严重，为了解决这一问题，某市向市民公开征求建议。

以下建议不可行的是（）

A．禁止使用塑料制品B．不滥用塑料制品

C.回收利用废弃塑料D．开发新型可降解塑料

15.金属材料在生活中普遍使用。

铁制品表面的锈要及时除去．这是因为铁锈，会加快铁制品的生锈。

铝制品不需要除锈．这是因为铝表面能形成，可以阻止铝进一步氧化。

16．用元素符号表示下列物质。

涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是；

做普通干电池负极的材料是；

体温计中的银白色液体是。

17．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。

人们常说的三大合成材料是指、和。

18．某班同学进行“使用塑料的利与弊”的辩论。

甲方认为“利大于弊”，理由是：

大部分塑料的抗腐蚀能力强,不与酸或碱反应等；

乙方认为“弊大于利”，理由是；

回收利用废弃塑料时,分类十分困难，而且经济上不合算等。

你愿意加入（填“甲”或“乙”），并写出另一条理由是。

19．可降解塑料是指在自然界的条件下能够自行分解的塑料。

研制、生产可降解塑料的主要目（）

A．节省制造塑料的原料B．便于加工塑料产品

C．扩大塑料的使用范围D．解决“白色污染”问题

20．下列叙述正确的是（）

A．电木插座破裂后可以热修补

B．涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维

C．合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优受性能

D．合成材料给人类带来了更多的污染，所以要禁止生产和使用

21．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是（）

①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎

A．①④⑤B．②③④

C．①③⑤D．只有①⑤

22．今年某市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。

其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填