中考化学模拟试解析版Word文档下载推荐.docx
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【点评】本题考查膳食平衡和食品添加剂，题目难度不大，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容。
3、古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．她想：
可能是缺肥了，那么需要施加下列肥料中的是
A．K2CO3B．NH4ClC．Ca（H2PO4）2D．K2SO4
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，可能是缺少氮元素造成的，据此结合含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析解答。
玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，可能是缺少氮元素造成的；
A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；
D、K2SO4含有钾元素，属于钾肥。
B。
【点评】本题难度不大，了解化肥的分类方法是正确解答本题的关键。
4.下列家庭小实验不能成功的是
A、用铅笔芯代替石墨试验导电性B、用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C、用食盐水除水垢D、用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
【专题】实验设计题．
【分析】根据物质的性质来判断，铅笔芯的主要成分是石墨，聚乙烯遇热易熔化，食盐和水垢不能反应，羊毛燃烧时要烧焦羽毛味。
A、铅笔芯的主要成分是石墨，故可以用铅笔芯代替石墨实验导电性。
B、聚乙烯塑料遇热能融合，冷却后能粘合在一起，能够成功。
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们都不和氯化钠反应，故此实验不能成功。
D、羊毛线是由羊毛织成的，羊毛属于蛋白质，灼烧时有烧焦羊毛味，棉线灼烧时没有这种气味。
C。
【点评】本题考查了多种物质的性质，通过家庭小实验把它们联系起来，综合性比较强，知识点的跨度也比较大。
5、下列实验对应的图像正确的是
A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B．向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
【专题】元素化合物知识型；
常见的酸酸的通性；
常见的碱碱的通性．
【分析】根据物质间的反应进行分析，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水。
A、等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量大于镁，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，在坐标中，斜线越陡，反应的速率越快，故A不正确；
B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的pH大于7，最后溶液的pH会大于7，故B不正确；
C、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故C正确；
D、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，故D不正确。
【点评】本题考查了常见物质间的反应以及溶液稀释pH变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行。
6、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．氧化物一定含有氧元素，所以KClO3是氧化物
B．化学变化往往伴随发光发热等现象，所以有发光发热现象的一定是物质发生了化学变化
C．氢气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，所以密度小于空气的气体均可用向下排空气法收集
D．元素的化学性质与原子最外层电子数最密切，金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似
【专题】课本知识同类信息．
【分析】A、根据氧化物的概念分析，氧化物抓住只有两种元素，且含有氧元素；
B、根据化学变化的特征分析；
C、根据向下排空气法收集的气体的特点分析；
D、根据元素的化学性质与原子最外层电子数的关系分析．
A、氧化物是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，KClO3是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、化学变化的特征是有新物质生成，有发光发热现象的变化不一定有新物质生成，例如灯泡发光发热属于物理变化，故B错误；
C、密度小于空气但和空气中的成分反应的气体不能用向下排空气法收集，故C错误；
D、元素的化学性质与原子最外层电子数最密切相关；
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似，故D正确。
D。
【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．
7、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】根据酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断．
A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；
B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；
D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
8、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，采取降温的方法，能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：
10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据在30℃时硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度都大于30g进行解答；
B、根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大进行解答；
C、根据20℃时硝酸钾的溶解度大于30g进行解答；
D、根据10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，降温会有硝酸钾晶体析出进行解答。
A、在30℃时硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度都大于30g，所以在30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，硝酸钾和氯化钠全部溶解，所以溶液中溶质质量分数相等。
故A正确；
B、由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，采取降低温度的方法不能将氯化钠溶液变为饱和溶液。
故B不正确；
C、在20℃时硝酸钾的溶解度等于30g，在30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，若将硝酸钾溶液降温到20℃，没有硝酸钾晶体析出，所以溶液中溶质和溶剂的质量比为30：
100=3：
10．故C正确；
D、10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，降温会有硝酸钾晶体析出，将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小。
故D正确。
【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力。
9、下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A.
根据微粒观：
水是由氢原子和氧原子构成的
B.
根据转化观：
一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C.
根据结构观：
氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D.
根据守恒观：
10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；
物质的微观构成与物质的宏观组成；
碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据水是由水分子构成的进行解答；
B、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行解答；
C、根据氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同进行解答；
D、根据质量可以加减而体积不可以直接相加减进行解答．
A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；
B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；
C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；
D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。
【点评】掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小．
10、下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是
A、物质鉴别
B、物质除杂
硫酸钾和硫酸铵﹣﹣熟石灰混合研磨、闻气味
羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧、闻气味
盐酸中混有硫酸﹣﹣加适量氯化钡溶液过滤
木炭粉中混有铁粉﹣﹣磁铁吸引
C、安全知识
D、物质与微粒构成
电器着火﹣﹣切断电源，再用干粉灭火器灭火
居室装修﹣﹣常开窗通风，防止甲醛中毒
水﹣﹣由氢原子和氧原子构成
氯化钠﹣﹣由钠离子和氯离子构成
【专题】物质的鉴别题；
化学与生活；
物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】A、根据物质的性质差异解答；
B、根据物质的性质差异选择除杂的试剂；
C、根据安全知识解答即可；
D、根据物质的微观构成粒子进行分析解答。
A、硫酸铵与熟石灰混合研磨能产生刺鼻的气味，而硫酸钾没有此现象，现象不同，可以鉴别，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，现象不同，可以鉴别，正确；
B、盐酸中混有硫酸可以加适量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去硫酸钡即可，正确；
木炭粉中混有铁粉，铁能被磁铁吸引，故可以使用磁铁吸引的方法，正确；
C、电器着火首先需要切断电源，再用干粉灭火器灭火，正确；
居室装修中产生的甲醛气体对人体有害，需要开窗通风，防止甲醛中毒，正确；
D、水是由水分子构成的，错误；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；
【点评】本题考查的是对化学知识的总结，难度不大，但是很全面，要求同学们加强对基础知识的掌握，以便灵活应用。
二、填空题（每空1分，共25分）
11、化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：
（1）写出化学符号或化学符号所表示的意义：
①2个亚铁离子________；
②3O2________．
（2）用化学式填空：
①最简单的有机物________；
②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体________．
（3）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是________结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学方程式：
________．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】
（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．
②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（3）根据中和反应的实质进行分析解答．
（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：
2Fe2+．
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3O2可表示三个氧分子．
（2）①最简单的有机物是甲烷，其化学式为：
CH4．
②氨气是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学式为：
NH3．
（3）如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为：
KOH+HC1=KC1+H2O等（合理皆可）．
故答案为：
（1）①2Fe2+；
②3个氧分子；
（2）①CH4；
②NH3；
（3）氢离子和氢氧根离子；
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）、中和反应实质的理解能力．
12.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH
随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将________滴入______中，理由是
_____________________________________________________________。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为____________________（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显________色。
【分析】由题目的信息可知，如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是H+与OH-结合生成水；
如氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，配平即可。
如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是H+与OH-结合生成水；
如氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，配平即可；
H+与OH-；
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（合理即可）
【点评】本考点考查了酸和碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。
此考点主要出现在选择题和实验题中。
13.下图是九年级化学中常见物质间的转化关系，A与C均由相同的两种元素组成的液体，B，D为气体单质，F为固体单质，A，C，E，G为化合物，G为红棕色粉末．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．填写下列空白：
（1）写出化学式：
A______；
（2）可加快①的反应速率的物质是______；
（3）写出②的化学方程式______；
（4）上述转化没有涉及的基本反应类型是______．
【专题】常见物质的推断题；
压轴实验题．
（1）根据F为固体单质，会与稀硫酸反应生成气体单质D，所以D就是氢气，F是金属单质，红棕色粉末G会与E反应生成金属单质，所以G就是氧化铁，F就是铁，E就是一氧化碳，B和木炭反应会生成一氧化碳，所以B就是氧气，C就是水，故A就是双氧水，将推出的物质进行验证即可．
（2）根据双氧水的分解实验中加入二氧化锰后分解速率明显加快进行分析，
（3）根据一氧化碳和氧化铁反应会生成铁和二氧化碳进行分析，
（4）根据各种物质之间的反应，判断反应的基本类型．
（1）F为固体单质，会与稀硫酸反应生成气体单质D，所以D就是氢气，F是金属单质，红棕色粉末G会与E反应生成金属单质，所以G就是氧化铁，F就是铁，E就是一氧化碳，B和木炭反应会生成一氧化碳，所以B就是氧气，C就是水，故A就是双氧水，故答案为：
H2O2，
（2）双氧水的分解实验中加入二氧化锰后分解速率明显加快，故答案为：
MnO2，
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：
（4）双氧水的分解是分解反应，氧气和碳反应生成一氧化碳是化合反应，铁和硫酸的反应属于置换反应，没有复分解反应的方程式，故答案为：
复分解反应．
【点评】在解此类题时，首先推出有特征的物质，然后根据这些物质再推出其他的物质，然后根据题中的问题进行分析．
14.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a、b的名称分别是
_________
、
．
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：
_________
、_
【专题】框图型推断题；
压轴实验题；
金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁．
（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以是蒸发操作，故答案为：
过滤，蒸发；
（2）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，多余的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【点评】本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
15.小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：
碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？
小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3属于______（填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了______；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是______；
（4）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了______（提示：
CaCl2溶液呈中性）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
溶液中的CO32-以使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：
“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-．”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是______．
【专题】压轴实验题；
科学探究．
（1）电离出金属离子和酸根离子的化合物是盐
（2）氯化钠中含有钠离子，可以探究钠离子能否使酚酞变色；
（3）酚酞试液中就有水分子或氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ没有必要做；
（4）主要从碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应可以得出，碳酸根离子减少，使红色逐渐消失；
（5）氢氧根离子能够使酚酞变红，所以可以判断在碳酸钠溶液中存在氢氧根离子．
（1）碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，所以属于盐；
（2）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红，即钠离子不能使酚酞变色；
（3）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的；
（4）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以现象为产生了白色沉淀；
（5）我们知道只有氢氧根离子才能使酚酞变红，所以由碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，可以判断溶液中存在氢氧根离子，Na2CO3溶液中存在OH-的原因可能是CO32-与H2O发生反应产生了OH-；
（1）盐；
（2）探究Na+是否能使酚酞试液变红；
（3）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（4）白色沉淀；
（5）CO32-与H2O发生反应产生OH-
（合理即可）．
【点评】本题考查了学生对所提供信息进行处理和利用微粒性质的差异进行实验设计的能力，要求较高．要熟悉对照实验的设计思路和方法．
三、计算题
16.为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入稀H2SO4，反应过程中溶液质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示，请回答：
①P点意义______．
②反应生成BaSO4沉淀的质量为______g．
③求原BaCl2溶液的溶质质量分数．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】①根据坐标的变化分析P点的意义；
②根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量；
③根据化学方程式，列出比例式求出氯化钡的质量，再根据溶质质量分数的公式计算溶质质量分数．
①坐标的起点100g是氯化钡溶液的质量，随着稀硫酸的加入，产生硫酸钡的同时，溶液逐渐增加，等到完全反应时，由于没有沉淀的产生，所以溶液的质量的斜率变大；
②根据质量守恒定律：
100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸钡沉淀的质量；
③解：
设BaCl2质量为x
答：
原BaCl2溶液的溶质质质量分数为20.8%．
答案：
①稀硫酸和氯化钡恰好完全反应；
②23.3；
③20.8%．
【点评】本题主要考查重金属盐对人体的危害及有关的计算．在生产、生活中可能会遇到中毒现象或其它灾难，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全．
2019年恩施市双河中学中考化学模拟试题
（二）
一、选择题（每小题2分，公20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
C
D
Ｄ
Ｂ
二、填空题（每空1分，共25分）
１１、
（1）①2Fe2+；
（3）
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