浙江省杭州市高考模拟命题比赛高三化学29Word文档格式.docx
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C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移
电子的数目为0.4NA
D．12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右上图）中含有2NA个碳碳键
【命题意图】解觉阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题
，难度要求“了解”。
11.（改编自2013年9月浙江镇海中学高三化学）下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（）
①某无色透明的酸性溶液中：
Cl-、Na+、Cu2+、SO42-；
②常温下，水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：
K+、Ba2+、Cl-、NO3-；
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：
Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：
K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；
⑤c（H+）<
c（OH-）的溶液中：
ClO-、Cl-、K+、Na+；
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：
Na+、NH4+、I-、ClO-
；
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：
Na+、AlO2-、K+、CO32-
A．②⑤⑦
B．②③⑤⑦
C．①③④⑥⑦
D．②④⑤⑦
【命题意图】本题考查离子的共存问题，明确信息及其应用、复分解反应发生的条件、离子之间的氧化还原反应是解答本题的关键，难度要求“理解”。
12.（原创题）下列说法正确的是（）
A．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
醋酸浓度（mol·
L-1）
1
0.1
0.01
pH
2.50
3.00
3.50
当醋酸浓度为0.1mol·
L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
B．T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×
10-7mol·
L-1
C．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：
HCN：
Ka=4.9×
10-10；
H2CO3：
Ka1=4.3×
10-7，Ka2=5.6×
10-11。
则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：
2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
D．在不同条件下进行的异构化反应X
Y的进程如下图，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小
第Ⅱ卷（58分）
【命题意图】本题考查溶液PH计算、电离平衡常数计算，溶液中离子平衡等知识，综合
考查学生对溶液知识的掌握情况，难度要求“理解”
13.（改编自2014浙江杭州一模）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．铁电极的电极反应式为：
Fe-2e-═Fe2+
B．通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
C．若消耗氧气0.5mol，则左池石墨电极产生22.4L（标准状况）气体
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
【命题意图】本题以电解为背景，有效结合电极反应、离子移动、电子转移等知识，考
查学生对电解原理等知识的掌握情况，难度要求“理解”。
第一卷【复习建议】后期复习注重基础知识的落实，讲基本概念、基本理论、元素化合
物、有机物、化学实验等知识分别通过点、线、面连成知识网络，把各部分知识按其内
在的联系进行整合，将散乱的点串成线、结合网，把零散的知识系统化、条理化、网络
化，从而形成一个系统完整的知识体系，以提高化学课堂效率。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
26.
（改编题）26.
（原创题）（12分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，
1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____molO2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。
（3）下列有关化合物Ⅲ的说法正确的是▲
A.化合物无Ⅲ的分子式为C14H15O
B.1mol化合物Ⅲ最多可以消耗H2的物质的量为6mol
C.化合物Ⅲ既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应
D．该物质能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
（4）
与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构
简式为：
_____。
【命题意图】本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况，突出考核有机物结构（官能团）与性质的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、化学方程式等基础知识。
27.（改编自2013四川邛崃一中高三月考）（14分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）意大利罗马大学的FuNvio
Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。
C4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1
mol
B—B吸收167
kJ的热量，生
成1
B≡B放出942
kJ热量。
试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：
__________________________。
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角
锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
X遇水蒸气可
形成一种常见的漂白性物质。
则X的结构式为___________，X与水反应的化学方程式
是___________________。
（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。
在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。
则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”）。
（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：
H2B－BH2
＋H2O
_________________________。
【命题意图】本题以元素的位置、结构、性质为信息来考察元素的推断，然后利用元组
成的位置的性质来解答，综合性强难度要求“综合应用”。
28．（改编自2014浙江嘉兴二模）（16分）汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4（g）＋4NO2（g）
4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H1
②CH4（g）＋4NO（g）
2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H2
③CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H3
则△H1、△H2、
△H3三者关系式为。
（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]
400K
500K
600K
60%
43%
28%
2
45%
33%
20%
①写出该反应平衡常数的表达式K=
。
②若温度不变，提高[n（NO2）/n（CH4）]投料比，则K将
（填“增大”、“减小”或“不变”。
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
图1
图2
①NiO电极上NO发生的电极反应式：
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×
104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n（NO）︰n
（NO2）=
（4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。
在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：
并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：
相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：
在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是
②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有_________。
（填编号）
A．改用高效催化剂
B．降低温度
C.分离出H2O（g）
D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积
F．减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]
【命题意图】本题以汽车尾气中的NOx为题材，考查化学反应中的热效应、化学反应速
率、化学平衡常数、化学平衡影响因素、电化学原理及对图像的分析和画图能力，旨在
查学生对信息的提取加工能力、综合分析能力和读图能力。
难度要求“综合应用”。
29.（改编自2012浙江金华十校高考模拟）（16分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
已知：
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na2S2O3·
5H2O的制备：
步骤1：
如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是。
步骤2：
加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。
写出烧瓶内发生反应的化学方程式：
装置B、D的作用是。
步骤3：
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH时，打开K2、关闭K1并停止加热；
C中溶液要控制pH的理由是。
步骤4：
过滤C中的混合液，将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。
该方案是否正确并说明理由。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：
取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；
过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42—全部转化为Cr2O72-；
再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·
L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
部分反应的离子方程式为：
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
【命题意图】本题以制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）为素材，给出了反应的相关信息、装置图以及制备过程，考查学生的实验操作能力、分析能力和计算能力。
2015年高考模拟试卷理科综合化学部分
答题卷
一．选择题（本题共7小题，每题6分，共42分）
7
8
9
10
11
12
13
（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
27.（14分）
（1）
（2）
（4）
（5）
（6）
28.（16分）
（2）①
②
③
（3）①
（4）①
29.（16分）
（1）步骤1:
步骤2：
步骤3：
2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准
7.C8.A9.C10.C11.A12.A13.B
26.
（1）由合成路线中化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3
，其含有的官能团名称是羧基和醛基，其耗氧量=8+6/4-3/2=8，所以1mol化合物I完全燃烧需要消耗8molO2。
（2分*3）
（2）化合物III含有1个醛基，所以其与新制氢氧化铜的反应为：
（2分）
（3）
的分子式为C14H12O；
1mol该物质有2mol苯环和1mol醛基,故1mol该物质可消耗氢气7mol；
因醛基的存在，可发生氧化、加成、还原反应，能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀。
故答案为C、D。
（4）反应①为脱羧基反应，一个反应物羧基相连的C原子和另一反应物卤素原子相连C原子之间形成了C-C单键，所以
发生类似反应①的反应所得的有机产物结构简式为：
考点：
考查物质制备实验方案设计
27.
（1）第二周期ⅣA族（2分）
（2）Cl
2
＋2OH
－
=ClO
＋H
O
（3）N
4
（g）====2N
（g）；
△
H
=－882kJ/mol（2分）
（4）
NCl
3
＋3H
O====NH
＋3HClO
（5）C
N
高（2分+2分）
（6）H
B－BH
+
＋OH
（或B
5
）（2分）
28.
（1）
即为目标方程式③，所以，
（2）①该反应的平衡常数的表达式
②平衡常数K不受浓度和压强的影响，只受温度的影响，温度不变K不变。
（2分）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数为：
CH4（g）
＋
2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
n始
0.02
0
0
n转
0.006
0.02×
0.6=0.012
0.012
n平
0.014
0.008
0.014+0.008+0.006+0.006+0.012=0.046
平衡时NO2的化学反应速率为0.00024mol·
L-1（2分）
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪实际上就是应用原电池原理，从图1可知Pt电极（通入O2的一极）为电池的正极，NiO电极（通入NO的一极）为电池的负极，O2–可以通过固体电解质移向负极。
所以，
①NiO电极上NO发生的电极反应式：
NO+O2--2e-
=NO2。
②1×
104L（标准状况下）尾气中含NOx的体积为：
1×
104L×
1.12%=112L，
NOx的物质的量为：
设NO和NO2的物质的量分别为x、ymol，根据反应化学方程式①和②：
①CH4（g）＋4NO2（g）
4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
16g
4
4
m
1
y
y
m
=4y
②CH4（g）＋4NO（g）
2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
（x+y）
=4（x+y）
则：
x+y=5；
4（x+y）+4y=30
解得：
x="
2.5"
mol
="
2.5"
mol
所以，尾气中n（NO）︰n（NO2）="
1"
︰1。
（4）①从图2变化曲线分析，结论二的原因是：
在250℃-450℃时，反应未达到平衡，反应还在正向进行；
故NOx转化率随温度升高而增大；
在在450℃-600℃时反应已达到平衡状态，因为该反应是放热反应，此时温度升高平衡逆向移动，故NOx转化率随温度升高而减小。
②由上述NO2和CH4反应的化学方程式的特点分析可知:
该反应是放热反应；
该反应是扩大气体体积的反应。
所以要提高NO2转化率，可降低温度，降低温度能使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；
分离出H2O，相当于减小生成物的浓度，使平衡正向移动，从而提高NO2转化率；
减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]，相当于增加反应物CH4的浓度，使平衡正向移动，从而增大NO2转化率。
而使用催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，故NO2转化率不会变化。
增大压强，平衡逆移，NO2转化率会减小。
因此选BCF。
29.
（1）步骤1：
关闭分液漏斗活塞，往D广口瓶中加水至浸没长导管，打开K1、关闭K2，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D长导管口有气泡产生，停止加热后长导管内形成一段水柱，说明气密性良好（其他合理答案均可加给分）。
（2分）
铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑。
SO2是大气污染物，需要尾气处理，则装置B、D中应盛放氢氧化钠溶液，用来吸收SO2，防止污染环境。
由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境，所以当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。
（2分+2分）
步骤4：
Na2S2O3·
5H2O受热易分解，所需冷却结晶，所以从滤液中获取Na2S2O3·
5H2O需蒸发浓缩、冷却结晶等操作。
（2分）
（2）因为氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中一定有氯离子，所以加入硝酸银生成沉淀，不能证明因Na2S2O3具有还原性，氯离子是氯气做氧化剂生成的，故答案为：
不正确，因为氯水中含有Cl-。
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