北京市海淀区届高三上学期期中考试化学试题word版Word格式文档下载.docx
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L-1的NaAlO2溶液中：
K+、Ba2+、SO
、OH−
D．在1mol·
L-1的AlCl3溶液中：
NH
、Ag+、Na+、NO
6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确的是
A．柠檬酸的分子式是C6H8O7
B．柠檬酸是易溶于水的有机物
C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基
D．柠檬酸只能发生取代反应
通电
7．下列解释事实的方程式正确的是
A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：
NaCl====Na++Cl－
B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O
C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：
2H++SO42－+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O
8．已知：
2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）∆H＝−98kJ·
mol−1。
在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i．H2O2（l）+I－（aq）====H2O（l）+IO－（aq）∆H1
ii．H2O2（l）+IO－（aq）====H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2
A．∆H1+∆H2=∆H
B．I－是H2O2分解反应的催化剂
C．欲分解2molH2O2（l），至少需要提供98kJ的热量
D．若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol
9．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
A．简单阳离子半径：
X<
R
B．最高价含氧酸的酸性：
Z<
Y
C．M的氢化物常温常压下为气体
D．X与Y可以形成正四面体结构的分子
10．某同学进行下列实验：
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；
一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色
下列说法合理的是
A．烧杯A中发生反应：
3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
11．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
方案
已知溶解度（20℃）
NaHCO3：
9.6g
Na2CO3：
21.8g
将NO2球浸泡在冷水和热水中
目的
探究浓度对化学
反应速率的影响
制备氨气
室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
探究温度对化学平衡的影响
12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：
NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
13．在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g）∆H<
0。
监测反应获得如下数据：
时间/s
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
下列说法正确的是
A．0~20s内，
（NO2）=0.005mol·
L-1.s-1
B．59s时，c（NO2）一定大于0.12mol·
L-1
C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K>
25/9
D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n（N2O4）<
0.08mol
14．已知：
。
25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L-1的
Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（
）
和c（H+），获得如右图所示的曲线。
下列说法不正确
的是
A．平衡时，pH越小，c（
）越大
B．A点CrO
的平衡转化率为50%
C．A点CrO
转化为
反应的平衡常数K=1014
D．平衡时，若溶液中c（
）=c（
），则c（H+）>
2.0×
10-7mol·
L-1
第II卷（非选择题，共58分）
15．（12分）
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
（1）W单质的电子式是。
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：
。
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是。
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是。
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是。
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。
某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×
107，KZ=9.7×
1012。
Q的元素符号是，理由是。
16．（12分）
在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：
（2）II中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。
（3）III中加碱时出现的现象是。
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
实验
试剂及操作
试管
滴管
1.0mL
0.1mol·
L−1Fe（NO3）2溶液
先滴加1.5mL1.0mol·
L−1H2SO4溶液；
再滴加1.0mL0.5mol·
L−1NaOH溶液
V．加酸时溶液无明显现象；
加碱后溶液依然没有明显变化
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL0.1mol·
L−1Fe（NO3）2溶液中，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1mol·
L−1Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
b．（用离子方程式表示）。
17．（12分）
利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·
7H2O）的工业流程示意图如下：
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）。
②溶液I中所含溶质的化学式是。
（4）操作a的主要步骤是：
加热浓缩、、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；
当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2++=====Fe2++SO42-+
18．（10分）
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：
（1）反应I：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·
mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：
（2）反应II：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH=−41kJ·
mol-1。
下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:
3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是。
（4）已知：
CO2（g）+H2（g）∆H1＝−41kJ·
mol−1
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）∆H2＝−484kJ·
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）∆H3＝−802kJ·
反应IV：
CO（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O（g）∆H＝。
19．（12分）
某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO
和I
的反应规律。
实验操作及现象如下：
实验及试剂
编号
无色NaClO3
溶液用量
试管中
溶液颜色
淀粉KI
试纸颜色
1
0.05mL
浅黄色
无色
2
0.20mL
深黄色
3
0.25mL
蓝色
4
0.30mL
（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl。
写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式：
（2）查阅资料：
一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。
作出假设：
NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与
（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。
其中试剂X可以是（填字母序号）。
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：
将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol·
L−1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。
进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl2。
获得结论：
NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）。
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：
6.0mol·
L−1H2SO4溶液用量
试管中溶液颜色
淀粉KI试纸颜色
5
6
0.85mL
①对比实验4和5，可以获得的结论是。
②用离子方程式解释实验6的现象：
化学参考答案2016．11
共14道小题，每小题3分，共42分。
题号
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
B
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。
3．合理答案均可酌情给分。
15．（12分，特殊标注外，每空2分）
（1）
（1分）
（2）NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-
（3）第四周期第VA族
点燃
（4）3H++Al（OH）3===Al3++3H2O
（5）2Na+Cl2===2NaCl
（6）Br（1分）
理由：
由KQ<
KZ可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z
16．（12分，特殊标注外，每空2分）
（1）2H++SiO32－===H2SiO3↓
（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）
Al3++3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－===AlO2－+2H2O（每个方程式1分）
（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）
（4）Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O
（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol·
L−1H2SO4溶液
②4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
17．（12分，特殊标注外，每空2分）
催化剂
（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率
△
（2）2SO2+O2
2SO3
（3）①还原（1分）
②Fe2（SO4）3H2SO4（每个1分）
（4）冷却结晶
（5）铁粉（或Fe）（1分）
FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO42－+16H+
18．（10分，特殊标注外，每空2分）
（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）
吸收利用，促进反应正向移动
（2）①T1<
T2<
T3
②T3（1分）
（3）①CO2（1分）
②K2CO3+H2S===KHS+KHCO3
（4）−207kJ·
（1）ClO3－+6I－+6H+===Cl－+3I2+3H2O
（2）①c
②排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰
2ClO3－+I2===Cl2↑+2IO3－
（3）①ClO3－和I－的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关
②6ClO3－+5I－+6H+===3Cl2↑+5IO3－+3H2O
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