高一上学期化学计算题及答案1汇编Word文件下载.docx
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5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
6、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？
有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
7、将19.2gCu投入100mL某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：
（写出计算过程）
（1）所得气体的物质的量之比；
（2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积．
8、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：
9、把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2LH2（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．
10、（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图的所示的曲线。
试计算：
（1）混合物中碳元素的质量分数
（2）确定这两种碳酸盐的化学式
（3）所滴加盐酸的物质的量浓度
11、取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g，加入200mL过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol·
L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。
已知Al（OH）3能被过量NaOH溶解：
Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O
求原稀硫酸物质的量浓度。
12、
计算题（8分）
Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HN03（稀）══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H20
在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，完成下列问题（请写出计算过程）。
①
生成NO在标准状况下的体积
②
反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度
13、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下。
油条是中国北方常用的食品之一，每270g油条中约含0.9g明矾〔KAl（SO4）2·
12H2O，其相对分子质量为474〕。
试通过计算说明，若成人每日食用142.2g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？
参考答案
1、【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据n=
计算Cu的物质的量，再根据方程式计算NO、Cu（NO3）2的物质的量，根据V=nVm计算NO的体积，根据c=
计算溶液物质的量浓度．
【解答】解：
3.2克铜的物质的量=
=0.05mol，
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3
3
2
0.05mol
y
x
故x=
=
moly=
=0.05mol
则V（NO）=
mol×
22.4L/mol=0.75L
c[Cu（NO3）2]=
=0.25mol/L，
答：
（1）在标准状况下产生气体的体积是0.75L；
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．
【点评】本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解化学方程式的意义．
2、【答案】
（1）该合金是钢。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%。
【解析】设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
561522
x
y0.3g
x=8.4g，y=22.8g
（1）铁合金的含碳量为
×
100%≈1.2%＜2%
故该铁合金属于钢．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为
100%=22.8%
3、
V（NO）=0.392L
c（Cu2+）=0.2625mol/L
4、三．计算题（8分）
解：
（1）2.00g碳酸钙的物质的量为
=0.02mol
n（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，
故生成二氧化碳的体积为0.02mol×
22.4L/mol=0.448L（2分）
（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
n（NaHCO3）=2n（CO2）=0.02mol×
2=0.04mol
故碳酸氢钠的质量为0.04mol×
84g/mol=3.36g，
故碳酸钠的质量为4.42g﹣3.36g=1.06g，（2分）
（3）原混合物中n（NaHCO3）=0.04mol，n（Na2CO3）=
=0.01mol，
n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），
根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），
故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.01mol×
2+0.04mol=0.06mol，
故盐酸的物质的量浓度为
=2mol/L，（4分）
该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积为0.448L；
原混合物中碳酸氢钠的质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g；
盐酸的物质的量浓度为2mol/L．
5、【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】计算氢气的物质的量，再根据方程式计算消耗Cu的物质的量、生成硫酸铜的物质的量，根据c=
计算CuSO4的物质的量浓度．
标况下，3.36L二氧化硫的物质的量为
=0.15mol，
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
1
1
1
n（Cu）n（CuSO4）0.15mol
n（Cu）=n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，故生成的硫酸铜配制成500mL溶液，该溶液中CuSO4的物质的量浓度为
=0.3mol/L，
（1）消耗Cu的物质的量为0.15mol；
（2）溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.3mol/L．
【点评】本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，侧重考查学生对基础知识的巩固．
6、
（1）29.2g,18.25g
（2）5.6L
7、【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】
（1）反应生成的气体为NO2和NO，根据电子转移守恒及二者总物质的量列方程计算；
（2）NO2和NO通入水并投入通入氧气，能完全被吸收，反应又生成HNO3，纵观整个过程，Cu失去电子等于氧气获得的电子，据此计算氧气物质的量，再根据V=nVm计算氧气体积．
（1）设NO2的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，则：
x+y=
=0.4
根据电子得失守恒可得：
n（NO2）×
1+n（NO）×
3=n（Cu）×
2，即：
x+3y=
2=0.6
联立方程解得：
x=0.3、y=0.1
故NO2和NO的物质的量之比为3：
1，
NO2和NO的物质的量之比为3：
1；
（2）NO2和NO通入水并投入通入氧气，能完全被吸收，反应又生成HNO3，纵观整个过程，依据电子得失守恒可知：
Cu的失电子数即O2的得电子数，则：
n（O2）×
4=n（Cu）×
2
所以n（O2）=0.15mol
故V（O2）=0.15mol×
22.4L/mol=3.36L
需要通入氧气体积为3.36L．
【点评】本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒进行解答．
8、【考点】化学方程式的有关计算．
【点评】本题考查化学方程式有关计算、物质的量有关计算，侧重考查学生对基础知识的巩固．
9、【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】标况下11.2L氢气的物质的量为：
=0.5mol，题中涉及反应方程式有：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，结合反应的方程式及题中数据可列方程式组进行计算．
标准状况下，11.2L氢气的物质的量为0.5mol，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
n（Mg）
n（Mg）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2
3
n（Al）
n（Al）
则：
n（Mg）×
24g/mol+n（Al）×
27g/mol=10.2g
n（Mg）+
n（Al）=0.5mol
解得：
n（Mg）=0.2mol
n（Al）=0.2mol
（1）合金中铝的质量分数为：
100%≈52.9%，
该合金中铝的质量分数为52.9%；
3、竞争对手分析
（2）合金中铝和镁的物质的量之比为：
n（Al）：
n（Mg）=0.2mol：
0.2mol=1：
（一）大学生的消费购买能力分析答：
该合金中铝和镁的物质的量之比为1：
1．
1、现代文化对大学生饰品消费的影响【点评】本题考查了有关混合物的简单计算，题目难度中等，注意明确根据化学方程式进行的有关物质的量简单计算方法，能够正确书写出镁、铝与酸反应的化学方程式．
10、（15分）
（1）（5分）n（C）＝n（CO2）＝
＝
.......2分
6.14g混合物中含有的n（C）＝0.005mol×
10＝0.05mol...........................................................2分
、DIY手工艺市场现状分析w（C）＝
100％＝9.77％.................................................................................1分
调研要解决的问题：
（2）（5分）混合物的平均摩尔质量M＝
.........................................1分
根据调查资料分析：
大学生的消费购买能力还是有限的，为此DIY手工艺品的消费不能高，这才有广阔的市场。
若M（M2CO3）＝122.8g/mol，则M（M）＝31.4g/mol........................................................1分
若M（MHCO3）＝122.8g/mol，则M（M）＝61.8g/mol.......................................................1分
标题：
大学生“负债消费“成潮流2004年3月18日31.4g/mol<
M（K）<
61.8g/mol
所以碱金属元素是钾元素，两种碳酸盐的化学式：
K2CO3、KHCO3..............................................................2分
我们大学生没有固定的经济来源，但我们也不乏缺少潮流时尚的理念，没有哪个女生是不喜欢琳琅满目的小饰品，珠光宝气、穿金戴银便是时尚的时代早已被推出轨道，简洁、个性化的饰品成为现代时尚女性的钟爱。
因此饰品这一行总是吸引很多投资者的目光。
然而我们女生更注重的是感性消费，我们的消费欲望往往建立在潮流、时尚和产品的新颖性上，所以要想在饰品行业有立足之地，又尚未具备雄厚的资金条件的话，就有必要与传统首饰区别开来，自制饰品就是近一两年来沿海城市最新流行的一种。
（3）（5分）
n（K2CO3）＋n（KHCO3）＝0.05mol...................................................1分
n（K2CO3）×
138g/mol＋n（KHCO3）×
100g/mol＝6.14g.....................1分
（二）上海的人口环境对饰品消费的影响
n（K2CO3）=0.03mol
n（KHCO3）=0.02mol..................................................................1分
朋友推荐□宣传广告□逛街时发现的□上网□n（K2CO3）~n（CO2）～2n（HCl）
n（KHCO3）~n（CO2）～n（HCl）
0.03mol
0.03mol
0.06mol
0.02mol
0.02mol
所以n（HCl）＝0.06mo＋0.02mol＝0.08mol.....................................................................1分
c（HCl）＝
...................................................................................
1分
（其它合理答案均给分）
11、
1.2mol/L（4分）
12、
（1）0.896L或896ml
（2）1.6mol·
L-1
13、含铝超过安全摄入量。
【解析】先求出142.2g油条中所含明矾的质量：
142.2g∶m（明矾）=270g∶0.9g
求得m（明矾）=0.474g
再折合成含铝的质量：
m（Al）=0.474g×
=0.027g＞0.004g
所以超过安全摄入量。
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