化学化学化学计算题题20套带答案及解析.docx
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化学化学化学计算题题20套带答案及解析
（化学）化学化学计算题题20套（带答案）及解析
一、中考化学计算题
1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：
（1）混合物CaCO3中的质量为_______；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为________；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】10g7.3%12.6%
【解析】
试题分析：
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：
二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xzy4.4g
x=10gz=7.3gy=11.1g
（1）混合物CaCO3中的质量为10g；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为
100%=7.3%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=
100%≈12.6%。
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。
计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。
【答案】84.1%5.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷
=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；
（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷（137g+4.4g-12.6g）×100%≈5.7%
3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：
称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？
（计算结果保留一位小数，下同）____________
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
____________
【答案】4.4g11.7%16.3%
【解析】
【分析】
（2）根据题意可知：
已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。
解题思路为：
可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。
进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。
（3）根据题意可知：
已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。
解题思路为：
所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。
再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。
再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。
最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。
具体过程如下：
【详解】
（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。
根据图示可知：
当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。
所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：
设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
样品中含杂质的质量分数为：
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：
答：
（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
4．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。
试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液质量。
【答案】
（1）67．5％；
（2）50g；（3）53．15g
【解析】
根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：
（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；
（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。
解：
设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
10g（1-x）y×9.8% 0.10g
（1）
=
，x=67.5%
（2）
=
，y=50g
（3）所得溶液的质量为：
50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g
答：
（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g。
5．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：
取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。
（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。
）
（1）m点的数值是___。
（2）a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。
（3）b点的溶质为___。
（4）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。
（写出计算过程）
（5）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___。
（写出计算过程）
【答案】7HCl氯化钠和氯化钙10.6%11.1%
【解析】
【详解】
反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m＝7。
a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的HCl反应。
b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：
100g+50g﹣147.8g＝2.2g
解得x＝10.6%
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
，解得y＝11.1%
答：
（1）m点的数值是7。
（2）a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）b点的溶质为氯化钠、氯化钙。
（4）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
（5）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【点睛】
反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
6．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。
加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？
________（请在答题卡上写出计算过程）
（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。
（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。
【答案】9.8g8016052.4
【解析】
【分析】
（1）利用化学方程式：
，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；
（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。
由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；
（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。
【详解】
解：
（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；
x=9.8g
y=12g
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；
设参加反应的氢氧化钠的质量为z；
z=8g
反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=
=80g
a的数值=80g+80g=160g；
（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n；
m=23.3g
n=5.8g
设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b；
b=23.3g
生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g
答：
与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g；若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。
【点睛】
有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。
计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。
7．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
（2）表中的m值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】
（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。
（2）152.9（3）66.25%
【解析】
（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；
（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m="150g+4g-1.1g=152.9g"；
（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设8g样品中碳酸钠的质量为x；
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
X2.2g
x=5.3g
样品中Na2CO3的质量分数=
66.25%
答：
样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
8．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
【答案】
（1）2.2g…………………………………1分（数值和单位各0.5分）
（2）解：
设6g试样中Na2CO3质量为x……………0.5分
Na2CO3+2HCl=""2NaCl+H2O+CO2↑…2分
10644
X2.2g
106:
44=""x:
2.2g
X=""5.3g…………………1分
试样中Na2CO3的质量分数为：
…………………1分
答：
试样中Na2CO3的质量分数为88.3%…………………0.5分
（3）NaCl、HCl……………………………2分（只填1种且正确得1分，全对得2分，其它情况不得分）
【解析】
（1）根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6g+36.5g-
40.3g="2.2"g。
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可求得碳酸钠的质量，用该质量除以试样的质量可求得碳酸钠的质量分数。
（2）解：
设试样中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
x="5.3"g
试样中Na2CO3的质量分数为：
×100%≈88.3%
答：
试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（3）B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。
9．用Ba（OH）2溶液测定某种氮肥中（NH4）2SO4的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）。
实验如下：
称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba（OH）2溶液，生成
气体及沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液的质量关系如下所示：
实验次序
1
2
3
滴入Ba（OH）2溶液的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
0．85
m
2．55
试分析并计算：
[已知：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]
（1）表格中m的值为g。
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。
（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）
【答案】
（1）1．70;
（2）2．1%;（3）6．6%
【解析】
试题分析：
（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气0．85g，到60g
Ba（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气2．55g，说明每20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气0．85g，40gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气1．70g，故m的值为1．7g；
设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为2．33g
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
132171233
yx2．33g
132:
233=y:
2．33g171:
233=x:
2．33g
y=1．32gx=1．71g
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数
1．71g/80g×100%=2．1%
（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数
1．32g/20g×100%=6．6%
考点：
根据化学方程式的计算、有关溶液的计算
10．烧碱是一种重要的化工原料，用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱，同学们在实验室制取少量烧碱固体．实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题．
（1）a点时反应混合液中的阳离子主要是（填化学式）；
（2）通过计算回答，此碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】Na+；5.3%．
【解析】
（1）a点为反应的过程中，此时碳酸钠没有完全反应，而碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，所以此时溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，所以溶液含有的阳离子主要是钠离子；故填：
Na+；
（2）由图中可以知道生成沉淀的质量为10g
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106100
x10g
解得：
x=10.6g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=5.3%
答：
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%．
【点评】在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式．
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