人教版度九年级上学期第一次质量检测化学试题D卷Word格式.docx
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D．在同一温度下，NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
4.类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是
A．室温下，氯化钠溶液PH=7，同理PH=7的溶液是氯化钠溶液
B．CH4充分燃烧生成H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素
C．—定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
D．CaO与水反应生成Ca（OH）2，同理Na2O与水反应生成NaOH
5.欲将某温度下的硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（）
A．加入硝酸钾晶体
B．加水
C．降低温度
D．恒温蒸发水分
6.实验室有25%的较浓盐酸，密度为1.1g/mL，要用它和蒸馏水为原料来配置220g5%的稀盐酸，请计算需要量取较浓盐酸的体积为（）
A．28mL
B．35mL
C．40mL
D．44mL
7.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
用浓硫酸在白纸上写字
白纸变黑甚至穿孔
浓硫酸有强烈的吸水性
B
在灼热的CuO中通入CO
黑色粉末变成红色
CO具有还原性
C
在装双氧水的试管中加MnO2
有大量气泡产生
该反应的反应物是H2O2和MnO2
D
在CuSO4溶液中分别插入铁片和银片
银表面有红色物质析出；
铁片无变化
金属活动性顺序：
Ag＞Cu＞Fe
A．A
B．B
C．C
D．D
8.下列有关溶液及其性质的说法中错误的是
A．溶液都属于混合物
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．溶液中的溶质都是以分子或离子的形式分散的
D．食盐水能导电是因为食盐溶于水生成自由移动的Na+、Cl-
9.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）
A．变大
B．变小
C．不变
D．无法判断
10.配制一定质量分数的食盐溶液，会引起食盐质量分数偏小的操作是（）
A．称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜
B．用量筒取水时，俯视读数
C．用量筒取水时，仰视读数
D．取已配置好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外
11.按如图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则可能的组合是（）
x
y
水
氢氧化钠
硝酸铵
硫酸铜溶液
铁
稀盐酸
铜
12.下列对物质的分类正确的是
A．碱—纯碱、烧碱、熟石灰
B．氧化物——蒸馏水、干冰、石灰石
C．混合物一人呼出的气体、高锰酸钾、冰水混合物
D．溶液一生理盐水、可乐饮料、白酒
13.下列说法中正确的是（）
A．均一稳定的液体都是溶液
B．氯化钠和氢氧化钠溶于水温度都不变
C．喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关
D．洗涤剂除油污是水溶解了油污
14.实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）
A．称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50mL水倒入盛有NaCl的烧杯中
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
15.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是
A．三种物质的溶解度：
A>
B>
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:
2
C．将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
16.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法中正确的是（）
A．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，均变成不饱和溶液
B．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g
C．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
17.下列实验现象描述正确的是
A．将二氧化硫通入高锰酸钾稀溶液中，溶液褪色
B．敞口放置一段时间的浓盐酸、浓硫酸，质量都会变大
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
D．红磷燃烧产生大量的白色烟雾，放出大量的热，生成白色固体
18.下列有关溶液的说法中，不正确的是
A．溶液都是无色、透明的
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液由溶质和溶剂组成
D．固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关
19.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点
D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
20.在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）
A．
粗盐称量
B．
粗盐溶解
C．
浊液过滤
D．
蒸发结晶
二、填空题
21.现欲配制70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：
（1）需要称取氢氧化钠的质量是14g（使用了砝码和游码），若称量时出现了右盘高的现象（如图A），接下来的操作应该是___________；
A．向右移动游码
B．左盘中增加氢氧化钠
C．左盘中减少氢氧化钠
（2）若按照图B的方法量取水，会使配制的溶液质量分数______（选填“偏大”或“偏小”）；
（3）D中所贴标签有一项内容不正确，请加以改正___________；
（4）若要将已配好的70g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水__________g。
22.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质，低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。
（1）氯化钠中质量分数较大的是_____（填名称）元素。
（2）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为_____。
（3）工业上常用电解食盐水的方法制得烧碱，发生反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+X↑，其中X的化学式为_____。
（4）向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，反应的化学方程式为：
_____。
23.写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）石灰水_____。
（2）高锰酸钾溶液_____。
（3）碘酒_____。
（4）食盐水_____。
24.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是______
（2）t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
溶液中溶质质量分数是__________（精确到0.1%）；
此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质_____g才能变成饱和溶液。
（3）t2℃时，向100g的水加入30g的a，现将该溶液蒸发掉50g水后恢复到t2℃，析出的固体质量是_____g。
25.根据下表回答问题：
60
溶解度
NaCl
36.0
37.3
KNO3
31.6
63.9
110
（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的质量为_____。
（2）下列说法正确的是_____（填序号）
A
20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%
B
40℃时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C
将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，析出32.3gKNO3固体
D
将40℃时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaCl＞KNO3
（3）20℃时，按下列图示操作：
①在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有_____（填字母）
②比较溶液A、B中KNO3的质量分数：
A_____B（填“＞“或”＜”或“＝”）
三、计算题
26.某化学兴趣小组的同学欲测定一份铜和锌混合物中锌的质量分数（铜和稀硫酸不反应），进行了如下实验。
称量一定量铜和锌混合物放入烧杯中再加入100克质量分数为10%的稀硫酸，在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：
（假设匀速进行，烧杯质量25g）
反应时间（m）
4
6
8
烧杯和剩余物的质量（g）
134.97
m
134.91
134.90
请计算：
（1）表中“m”为_____g;
（2）该锌混合物中锌的质量分数？
_____（写过程）
27.实验室配制500g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液。
（1）用氢氧化钠固体和水配制溶液，需氢氧化钠固体的质量为____g。
（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀释成溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为____g。
（3）过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水发生化学反应，其反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。
现将7.8g过氧化钠投入到100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，完全反应。
求反应后所得溶液的溶质质量分数。
_________（写出计算过程，最后结果精确到0.1%。
）
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
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10、
11、
12、
13、
14、
15、
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17、
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