最新高考化学二轮复习测试化学能与热能Word格式.docx
《最新高考化学二轮复习测试化学能与热能Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高考化学二轮复习测试化学能与热能Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
B
3．（2017·
西安八校联考）某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定
D．A→C反应中ΔH＝E1－E2
能量越低越稳定，C项正确。
由题图可知，A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A项错误；
催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；
A→C反应中ΔH＝E1＋E3－E2－E4，D项错误。
4．（2017·
清华大学附中模拟）
关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（ ）
A．2H（g）＋2X（g）===2HX（g） ΔH3<
B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
5．（2017·
大连双基测试）已知：
①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1＝－571.6kJ·
mol－1
②2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH2＝－1452kJ·
③H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH3＝－57.3kJ·
下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C.
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）===
BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
D．3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋131.4kJ·
燃烧热一定是1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物所放出的热量，而①是2mol氢气燃烧，A错误；
1g氢气完全燃烧放出热量是142.9kJ,1g甲醇完全燃烧放出热量是22.69kJ，同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多，B正确；
生成硫酸钡沉淀还要放出热量，而57.3kJ只是中和热所释放的能量，C错误；
利用盖斯定律，
即得目标方程式，3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝－131.4kJ·
mol－1，D错误。
6．（2017·
唐山质检）下图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：
MgI2>
MgBr2>
MgCl2>
MgF2
C．金属镁和卤素单质（X2）的反应都是放热反应
D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为MgBr2（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）＋Br2（g），ΔH＝＋117kJ·
分析图象可知，MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和，依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应，A项错误；
物质的能量越低越稳定，化合物的稳定性顺序为MgI2<
MgBr2<
MgCl2<
MgF2，B项错误；
根据图象分析，金属镁和卤素单质（X2）的反应都是放热反应，C项正确；
分析图象可知反应的焓变等于－117kJ·
mol－1，D项错误。
7．H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH＝－akJ·
mol－1。
已知：
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为（c＋b＋a）kJ
C．相同条件下，1molH2（g）和1molI2（g）的总能量小于2molHI（g）的总能量
D．向密闭容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反应后放出的热量为2akJ
A项，HI分子中的化学键是极性键；
B项，由热化学方程式可知，反应放出akJ的能量，其中断开1molI2和1molH2中的化学键共吸收（b＋c）kJ的能量，则形成2molHI分子中的化学键需放出（a＋b＋c）kJ的能量，那么断开2molHI分子中的化学键就需吸收（a＋b＋c）kJ的能量；
C项，反应是放热反应，所以1molH2（g）和1molI2（g）的总能量高于2molHI（g）的总能量；
D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2akJ。
8．（2017·
湖南六校联盟联考）已知：
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1
CO2（g）＋C（s）===2CO（g） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH3
4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s） ΔH4
3CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s） ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A．2ΔH1>
ΔH3 B．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH2<
0，ΔH4<
根据盖斯定律，由②＋③得到①，故ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；
2mol碳完全燃烧放出的热量比2molCO完全燃烧放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，所以2ΔH1<
ΔH3，A项错误；
将题给热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由（④＋2×
⑤）×
得到③，故ΔH3＝
，B项错误；
ΔH2>
0，D项错误。
9．（2017·
豫北名校联考）下面给出了一些常见反应的热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452kJ·
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
据此分析有关说法正确的是（ ）
A．该条件下H2（g）的燃烧热为571.6kJ·
B．1molCH3OH（l）完全燃烧生成气态水时放出的热量少于726kJ
C．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
D．2CH3OH（l）＋O2（g）===2CO2（g）＋4H2（g） ΔH＝＋308.8kJ·
1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量是该物质的燃烧热，该条件下H2（g）的燃烧热为285.8kJ·
mol－1，A错误；
根据热化学方程式，可知1molCH3OH（l）完全燃烧生成液态水时放出的热量为726kJ，因液态水变成气态水时要吸热，故生成气态水时放出的热量少于726kJ，B正确；
CH3COOH是弱电解质，电离时吸热，1molCH3COOH和1molNaOH反应时放出的热量小于57.3kJ，C错误；
根据盖斯定律，可求得2CH3OH（l）＋O2（g）===2CO2（g）＋4H2（g） ΔH＝－308.8kJ·
10．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）。
反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的ΔH表示生成1mol含硫产物的数据）。
由图得出的结论正确的是（ ）
A．S8（s）的燃烧热ΔH＝－8akJ·
B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）
ΔH＝－2bkJ·
C．S8（s）＋8O2（g）===8SO2（g） ΔH＝－akJ·
D．由1molS8（s）生成SO3的反应热ΔH＝
－（a＋b）kJ·
根据燃烧热的概念和图象数据可求出S8（s）的燃烧热为ΔH＝－8akJ/mol，A项正确；
三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气的反应为吸热反应，用“＋”表示，B项错误；
C项反应热应为ΔH＝－8akJ/mol，错误；
D项反应热应为ΔH＝－8（a＋b）kJ/mol，错误。
A
11．保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。
为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，如下图所示：
过程Ⅰ可用如下反应表示：
①2CO2
2CO＋O2 ②2H2O
2H2↑＋O2↑ ③2N2＋6H2O
4NH3＋3O2 ④2CO2＋4H2O
2CH3OH＋3O2 ⑤2CO＋4H2O
________＋3O2
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
（2）请完成第⑤个反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是
（4）断裂1mol不同化学键所需的能量见下表：
共价键
H—N
H—O
NN
O===O
断裂1mol化学键所需能量/（kJ·
mol－1）
393
460
941
499
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________________________________
（1）太阳 化学
（2）2CO＋4H2O
2CH4＋3O2
（3）ΔH1＝－ΔH2
（4）2N2（g）＋6H2O（l）
4NH3（g）＋3O2（g）
ΔH＝＋1189kJ·
12．
（1）已知：
①TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g）
ΔH＝＋140kJ·
②2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·
写出TiO2和焦炭、Cl2反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：
（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A．CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）
ΔH＝＋49.0kJ·
B．CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－676.7kJ·
由上述方程式可知，1molCH3OH完全燃烧生成H2O（l）时放出的热量________（填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”）676.7kJ。
已知水的汽化热为44kJ·
mol－1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为
（1）由①＋②即可得到目标方程式。
（2）气态水变为液态水时要放出热量，故1molCH3OH完全燃烧生成H2O（l）时放出的热量应大于676.7kJ。
将
可得：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.9kJ·
mol－1，由于水的汽化热为44kJ·
mol－1，所以表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.9kJ·
（1）TiO2（s）＋2C（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋2CO（g） ΔH＝－81kJ·
（2）大于 H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）
ΔH＝－285.9kJ·
13．根据已知热化学方程式按要求写出下列变化的热化学方程式：
（1）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
①2NO（g）===N2（g）＋O2（g）
ΔH＝－180.5kJ·
②2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋571.6kJ·
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
（2）将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－890.3kJ·
②H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是________________________________________________________________________
（1）根据盖斯定律可知①－②即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式为2H2（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－752.1kJ·
（2）利用盖斯定律将氧气消去，可知4×
②－①得CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－252.9kJ·
（1）2H2（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－752.1kJ·
（2）CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（l）
14．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。
Ⅰ.1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成1molCO2（g）和1molNO（g）过程中的能量变化如图所示：
请写出该反应的热化学方程式：
Ⅱ.在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<
0，其平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/K
398
498
平衡常数K
K1
K2
（1）试判断K1________K2（填“>
”“<
”或“＝”）。
（2）NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）＋7O2（g）===4NO2（g）＋6H2O（l），已知：
①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－483.6kJ·
②N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH＝＋67.8kJ·
③N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.0kJ·
则NH3（g）的燃烧热为________kJ·
Ⅰ.由题给图象知，该反应的反应热ΔH＝E1－E2＝134kJ·
mol－1－368kJ·
mol－1＝－234kJ·
mol－1，所以该反应的热化学方程式为NO2（g）＋CO（g）===CO2（g）＋NO（g） ΔH＝－234kJ·
Ⅱ.
（1）合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1>
K2；
（2）根据盖斯定律：
①×
＋②×
－③×
得，NH3（g）＋
O2（g）===NO2（g）＋
H2O（l） ΔH＝－282.8kJ·
mol－1，结合燃烧热的定义知，NH3（g）的燃烧热为282.8kJ·
Ⅰ.NO2（g）＋CO（g）===CO2（g）＋NO（g）
ΔH＝－234kJ·
mol－1 Ⅱ.
（1）>
（2）282.8
升级会员 