初中化学学习方法.docx
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初中化学学习方法
【内容提要】
1．物理变化和化学变化：
物理变化只是物质的形状、状态等发生了变化，在变化中没有生成新的物质．而化学变化的本质特征是生成了其他的物质．
2．物理性质和化学性质：
物质的颜色、状态、气味、熔点，沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性等，不需要通过发生化学变化就能表现出的性质就是物理性质．而化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性等．
2．燃烧和缓慢氧化
燃烧是指可燃物跟氧化剂（如、）发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应．燃烧并不一定要有氧气参加，如在中也能燃烧，燃烧一定伴有放热现象，但有此现象的不一定是燃烧，如电灯通电会发光、发热．缓慢氧化也是氧化反应，只不过是发生的速度慢，放热难以觉察，现象不明显．若可燃物缓慢氧化放出的热量不能及时放出，可能使温度升高达到物质的着火点引起自燃．由此可见，燃烧和缓慢氧化均属氧化反应，两者只是发生反应的剧烈程度不同而已．
3．制备氧气实验须知
制取氧气的实验是一个重要而且难度较大的关键性的实验，现就实验过程中必须注意的事项分述如下：
（1）检查装置的气密性．装置实验仪器完毕后，必须检查其气密性，检查气密性的方法不一，一般按课本第201页所述操作检查．
（2）把固体药物尽量分散铺于管底，使之受热面积增大，反应速度加快．
（3）按顺序装置仪器，并注意铁夹夹在离试管口的1/3左右处，使装置具有稳定性和美观性，并要求试管口要略向下倾斜．
（4）加热时，先预热，再集中对准试管中药品部分加热，并缓慢地向试管底方向移动，当气泡均匀连续地放出时才能进行收集．
（5）停止加热时，要先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，以防止水倒流而使试管炸裂．
（6）制氧的固体反应物，不能混入易燃的杂质，如炭粉、纸屑及其他有机物等，以免发生爆炸．
⑥在化学变化中常伴随着能量的变化：
如木炭在空气中燃烧会发出红光并放热．
值得一提的是，化学变化中所描述的现象，其范畴应限于人的感觉器官（五官）所感觉到的，可有的同学在描述实验现象时常将现象与性质混为一谈．如硫在氧气中燃烧的实验，有同学错误地描述为“剧烈反应，生成了二氧化硫”．正确的现象描述应是“比在空气里燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的无色气体”．
例6下列物质在空气或氧气里燃烧，能产生火焰的是（）．
A．镁带B.硫粉C．铁丝D.木炭
分析初见此题，可能有同学惊呼：
“哎呀，哪种物质燃烧产生火焰，实验中还真未刻意观察过!
”的确，这类燃烧实验中常常只注重观察了现象的新奇、迅猛，谁有火焰、谁无火焰印象模糊，这恐怕也是实验观察中的盲点．观察能力的培养是化学实验的重要任务之一，细心、全面而准确的观察，是化学研究走向纵深的起点.上述四种物质的燃烧，A、C、D无火焰，惟有B产生火焰，这是什么原因?
原来，燃烧产生火焰者，不外乎是此可燃物燃烧前易气化，而易气化者熔、沸点必然较低．所以，镁、铁和木炭熔、沸点高，难气化，燃烧时无火焰，只能发出强烈火光或火星，而硫的沸点较低，燃烧时易产生火焰．
答B．
例7某学校化学课外活动小组的同学为测定空气中氧气的体积含量，按如图l—l所示装置进行实验．当集气瓶中燃烧的木炭熄灭后，最终发现进入集气瓶中的水约占集气瓶体
积的1/25，而不是1/5，试分析导致倒吸入集气瓶的水的体积量显著减少的可能原因．
图1-1
分析这是一个人人在日常生活中就常可以碰到的反应，把它搬到该特定的实验中，还多少带上了—些“定量”研究的色彩，从哪里寻找突破口?
先不妨写出实验小所涉及的化学反应式：
透过该化气学反应式可以看出.碳的燃烧消耗了瓶中的氧气，使瓶中气压减小，但同时生成的二氧化碳气体会补上减少的“体积漏洞”，加之二氧化碳气体的水溶性不太好，因此减少的气压差未能达到标准，当在情理之中．再者，碳燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气量少时，碳不再燃烧，致使氧气没有消耗尽，因而测得体积不准．
由于上述两个主要原因，按理瓶中进水量还应小于1/25．现实际为1/25，这还得益于反应放热，瓶中气体受热膨胀排出了部分气体，冷却后气压减小了．
答有两个可能的原因：
①当氧气浓度减少至一定值时，碳便不再燃烧，致使氧气不能消耗尽；②该反应是一个气体体积基本不变的反应．
例8图1-2是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图，请观察此装置图并回答下列问题．
图1-2
C．白磷放入20℃的水中并通入氧气
D．白磷放入40℃的水中并通入氧气
17．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（）．
A．缓慢氧化B．燃烧C．凝固D．分解反应
*18．在首届东亚运动会上作升空表演的“北京2000”飞艇内，充有一种既安全又密度小的气体，该气体是（）．
A．沼气B．氢气C．氮气D．氦气
19．食油在锅内过热着火离开热源后，火仍不熄灭，这时将火熄灭的最好方法是（）．
A．立即向锅内加水B．把油倒掉
C．盖严锅盖D．向锅内倒沙土
20．甲、乙、丙、丁四位同学在实验室里进行如下操作，其中做法正确的是（）．
A．甲做完实验后，将剩余试剂倒回原试剂瓶中
B．乙直接用手拿块状药品装入试管中
C．在无药量说明的情况下，丙取用稀硫酸时，量取2mL
D．用排水法收集气体时，丁将导管伸到集气瓶的底部
21．从试剂瓶中取固体药品于试管底部，一定不会用到（）.
A．药匙B．镊子C．纸槽D．滴管
22．用量筒量取50mL水，仰视读数造成误差，则所量取的实际体积是（）．
A．50mLB．大于50mL
C．小于50mLD．无法估计
23．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：
a．点燃酒精灯，加热试管；b．检查装置的气密性；c．将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并固定在铁架台上；d．用排水取气法收集氧气；e．熄灭酒精灯；f．将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是（）．
A．b→c→a→d→e→fB．c→b→a→d→e→f
C．b→c→a→d→f→eD．c→b→a→d→f→e
24．用托盘天平称5g食盐，在向托盘中加食盐过程中发现左盘高右盘低，接下来的正确操作是（）．
A.从左盘中取出食盐使天平平衡
B．向左盘中继续加食盐使天平平衡
C．从右盘中取出小砝码使天平平衡
D．移动游码使天平平衡
*25．气体打火机使用的有机燃料，稍加压即可液化，减压（打开阀门）容易汽化，遇明火即燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是（）．
ABCD
化学名称乙烷丙烷丁烷戊烷
沸点（℃）-88.6-42.1-0.5-36.1
熔点（℃）-183.3189.7-138.4-129.7
二、填空或简答题
26．硫、磷、铁分别在氧气里燃烧后的产物是__________、__________和__________，其中黑色固体是__________，有刺激性气味的气体是__________．
27．在空气、氮气、二氧化碳、氧气几种气体中，能使带火星的木条复燃的气体是__________，很难发生化学反应的气体是__________，能使澄清的石灰水变浑浊的气体是__________，能用来制取氧气的气体是__________.
28．标准状况下（），某气体的密度是1．98g/L（空气密度为1．29g/L．），该气体易溶于水，在实验室收集此气体时应用__________.
29．炎热的夏天，卫生球和碳铵都会放出刺鼻的气味，前者属于__________变化，后者属于__________变化．
30．用高锰酸钾制氧时，在靠近试管口的地方放一团棉花，是为了防止加热时__________进入导管．
31．既可用化合反应得到二氧化碳，又可用分解反应得到二氧化碳，各举出一例并写出变化的文字表达式：
①化合反应__________；②分解反应__________．
32．排放到空气中的有害物质，大致可分为__________和__________两大类，排放到空气中的气体污染物主要是指__________、__________和__________.
*33．1775年，拉瓦锡研究__________成分时曾做过一个著名的实验．他把少量汞放在曲颈瓶里连续加热了12天，结果发现__________.拉瓦锡研究了容器中的剩余气体，发现它__________.拉瓦锡把上述发现的固体物质放在另一个较小的容器里加热，得到了汞和__________，而且除汞以外这种物质的体积恰好等于容器里所减少的__________的体积，他把得到的这种气体加到前一个容器里剩下的气体里，结果得到____________________．通过这些实验，拉瓦锡得出了________________________________________.
34．用量筒量取7mL水，应选用_________mL量筒．在量取时，先倒入水的量应_________7mL，然后把量筒放__________，用___________加至_________刻度处，读数时视线应与量筒内液体___________保持水平.如果仰视，实际量取的水则_________7mL，如果俯视，实际量取的水则____________7mL．
35.图1—4为溶解、过滤、蒸发三种实验基本操作，试简单回答玻璃棒在这三项操作中的不同作用．
图1-4
（1）溶解_______________________；
（2）过滤_______________________；
（3）蒸发_______________________.
36.根据①颜色、②状态、③气味、④味道、⑤硬度等性质直接鉴别下列物质．请将鉴别的性质的标号填在相应的横线上．
A．氧化镁和铜绿_____________;
B．酒精和水__________;
C．酒精和醋__________;
D．糖水和盐水___________;
E．铁丝和钢丝___________;
F．冰和水________.
37.玻璃仪器如试管内壁附有油脂，可先用热的__________或________洗，再用水冲洗，试管洗涤干净的标志是__________________________________________.
38.成年人每分钟大约吸入氧气8L，大致需要空气__________L，8L氧气的质量是_________g，在这些空气中，氮气约为_________L（氧气在标准状况下的密度是1．429g／L）．
39.黑色粉末A与白色粉末B共热生成C和D，其中A在反应前后的质量和化学性质都不变．若将E放在D中点燃，则产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体F产生．
（1）写出有关物质的名称：
A_______、B_______、C________、D___________、E________、F______.
（2）写出有关反应的文字表达式：
__________________________________________________.
40．填写图1—5中仪器名称．
图1-5
41．如图1—6所示，在500mL的烧杯中注入400mL热水，并投入一小块白磷，在烧杯上盖一薄铜片，铜片上一端放一小块干燥的红磷，另一端放一块已用滤纸吸干过的白磷．可见到的现象是________________________________________________________________．若将氧气通入烧杯底与白磷接触，可见到的现象是______________．通过这个实验，说明可燃物燃烧的条件是____________________________________________．从这个实验里，我们可以知道白磷应保存在______中．
图1-6
42．使适量的磷和木炭在等容积的A、B两瓶中同时燃烧（如图1—7），试回答：
图1-7
（1）待磷和木炭完全燃烧后，A、B瓶中会有什么现象发生?
_________________________.
（2）发生上述现象的原因是__________________________________________________.
（3）燃烧实验能验证的结论是____________________________________________.
*43．在潮湿的空气中，铜的表面会形成铜绿，请你分析形成铜绿的条件是__________，发生反应的文字表达式是___________________.
*44．如图1—8所示，插入蒸馏水的铁钉，在a、b两处，最易生锈的是_______处，其原因是_________________________________________________.
图1-8
*45．专用仓库要求控制库内空气中氧气的含量，需要对库内气体取样检查．你怎样用最简单的方法取出库内气体试样?
所用到的仪器有__________，操作方法是___________________________________________________________________________
*46．如图1—9，燃烧匙中盛硫粉，金属丝用于电加热，容器内盛有氧气，U形管内盛汞．反应前U形管两侧汞液面持平，通电加热，硫反应后，左侧汞液面上升，右侧下降，恢复到原温度时，汞液面又持平．
图1-9
（1）由实验现象所得的结论是________________________________________.
（2）若U形管内盛的不是汞而是水，其现象为_________________________________，原因是_______________________________.
三、计算题
47．人进行呼吸时，10mL的血液吸收约2mL标准状况下的氧气．成年人约有5L血液，那么成年人可吸收多少克氧气（标准状况下，氧气的密度是1．429g/L）?
48．空气的体积组成如下：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0．94%，二氧化碳0．03%，其他气体0．03%．在标准状况下，氮气的密度为1．25g／L，氧气的密度为1．429g／L．计算100空气中含氮气和氧气各多少千克?
参考答案
【同步达纲练习】
一、选择题
1．B2．D3．D4．B5．C6．C7．B8．B9．B
10．C11．C12．D13．C14．B15．A16．D17．C18．D
19．C20．C21．D22．B23．C24．B25．C
二、填空题
26．二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁四氧化三铁二氧化硫
27．氧气氮气二氧化碳空气
28．向上排空气法
29．物理化学
30．高锰酸钾固体
31．
32．粉尘有害气体二氧化碳二氧化硫一氧化碳
33．空气一部分银白色液态汞变成红色粉末，同时容器里空气体积减少约1/5
既不能供给呼吸，也不能支持燃烧的气体氧气空气跟空气的性质完全一样的气体
空气是由约1/5的氧气和约4/5的氮气组成的结论
34．10小于平胶头滴管7mL的凹液面的最低处大于小于
35．
（1）加速物质在水中的溶解
（2）向过滤器中注入液体
（3）不断搅拌，以防液体受热溅出
36．①③③④⑤②
37．纯碱溶液洗衣粉试管壁上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
38．38.111.429.7
39．
（1）二氧化锰氯酸钾氯化钾氧气硫磺二氧化硫
（2）
40．烧杯漏斗集气瓶蒸发皿
41．热水中的白磷不着火，而薄铜片上的白磷自燃起来，红磷没有燃烧白磷自燃既要与氧气接触，又要使可燃物达到着火点水
42．
（1）A瓶有水进入，进入的水量约为A瓶体积的1/5，B瓶无变化
（2）A瓶中消耗氧气生成固体，气体压强减小.B瓶生成二氧化碳为气体（气体体积不变）压强不变
（3）燃烧实验证明了大气中有氧气，上述现象验证了氧气体积约占空气体积的1/5
43．铜、氧气、水和二氧化碳四种物质共同作用
铜+氧气+水+二氧化碳→碱式碳酸铜
44．a铁在潮湿的空气中易生锈
45．注射器及封口塞（或集气瓶及玻璃片）
先将100mL注射器推到顶，到现场抽取空气，再密封进气口，或用集气瓶、玻璃片，先将集气瓶盛满水，盖好玻璃片拿进仓库，然后将水倒尽，再盖好玻璃片拿出仓库，即收集到库内空气
46．
（1）反应前后气体体积不变
（2）U形和左端水柱最后下降，而右端上升二氧化硫溶于水后压强减小
三、计算题
47．1.429g
48．氮气97.5kg氧气30.01kg
学科：
化学
教学内容：
空气和氧
【单元疑难聚焦】
1．物理变化和化学变化
（1）都是物质的基本变化形式．
（2）物理变化没有生成其它物质，化学变化生成了其它物质．
（3）区别（是判断某一变化是物理变化还是化学变化的根据）：
从宏观上看，变化后是否生成其它物质；从微观上看，是否存在原子重组的过程．若变化后物质种类没有改变，只是物质形、态等改变，则为物理变化；若变化后生成了其它物质，物质种类、化学性质、物质组成等改变，则是化学变化．
想一想：
物质在一定条件下有发光、放热、颜色改变等现象，这些现象能作为判断化学变化的依据吗？
（4）联系：
在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化过程中不一定发生化学变化．
注意：
物质的变化往往复杂多样．物理变化与化学变化往往同时发生，此时应分析哪种变化是主要变化形式，是最终决定性的变化形式，就可把这种变化称为某种变化，而忽略其它次要的变化形式．如：
蜡烛燃烧，其主要变化形式是化学变化．
2．物理性质和化学性质
（1）物理性质：
不通过化学变化表现出来的性质．包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等．
（2）化学性质：
物质在发生化学变化时表现出来的性质．包括稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等．
方法指导：
物质的变化描述的是正在发生或已经发生了的过程，物质的性质是物质变化过程中所表现出来的本身固有属性，性质决定着变化，变化体现了性质，物质的变化和性质是两个不同的概念．两者在叙述上通常的区别是：
性质一般描述为“某物质能（或“会”“易”“可以”等词）怎样”，而变化叙述中一般没有上述字眼．
3．空气中氧气体积分数的测定实验
（1）原理：
利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色五氧化二磷固体而无气体生成，因而压强减小．可通过钟罩内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数．
（2）注意事项：
①药品不能选用碳、硫、铁等．因碳、硫燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大，水槽中水不能进入，铁在空气中不易燃烧．②红磷要足量，避免容器内有剩余氧气．③装置气密性要良好，以免因装置不严密而影响测量结果．
想一想：
空气中的O2、CO2、H2O能与多种物质发生反应．实验室中能与空气中的某物质反应的药品应怎样保存？
4．氧气的化学性质
氧原子核外电子数为8，最外层有6个电子，在化学反应中易得电子，所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟多种物质反应．在化学反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂．
（1）与非金属反应
①C＋O2CO2
a．现象：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．
b．注意事项：
燃烧匙要由上往下慢慢伸入集气瓶中．
想一想：
你知道这样做的原因吗？
②S+O2SO2
现象：
燃烧时，在空气中产生淡蓝色火焰，在纯净的氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体，并放出热量．
想一想：
从环保角度分析，该实验完毕后应如何处理？
③4P+5O22P2O5
现象：
在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，冒出白烟．
（2）与金属的反应
①3Fe＋2O2Fe3O4
a．现象：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体．
b．注意事项：
铁丝要绕成螺旋状；瓶底要预先放少量的水或铺一层细沙．
想一想：
你能分析一下注意事项的原因吗？
具体操作时还应注意哪些？
②2Mg＋O22MgO
现象：
在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体．
（3）与化合物的反应
①石蜡＋氧气水＋二氧化碳
现象：
剧烈燃烧，发出白光，并放出热量，瓶壁上有水雾出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．
②CH4+2O2CO2+2H2O
③2CO+O22CO2
方法指导：
在描述可燃物在氧气中燃烧的现象时，要特别注意几个关键性词语．a．“烟、雾、气”：
“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的；“雾”是小液滴飘浮在空气中形成的；“气”指气体．一般应根据物质的状态加以区别．b．“火焰、光、火星”：
“火焰”一般指气体、液体和一些易升华的固体可燃物燃烧时产生的，在空气流动时飘忽不定；“光”是熔点较高的固体可燃物燃烧时产生的，它不受空气流动的影响；“火星”是高熔点金属燃烧时产生的．
想一想：
物质燃烧的现象，可以从哪几个方面描述？
5．氧气的实验室制法
（1）原理：
2KClO32KCl＋3O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）仪器装置：
发生装置根据反应物的状态、反应条件选择，固—固反应，需加热的装置．如图1—1—1：
图1—1—1
想一想：
装置有什么特点？
用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放什么？
为什么？
（3）收集方法：
排水法和向上排空气法．
选择收集气体方法的原则：
（4）验满和检验：
想一想：
验满与检验的操作方法是否相同？
观察到的现象是否相同？
收集满氧气的集气瓶应怎样放置？
为什么？
（5）操作步骤：
a．检——检查装置的气密性b．装——装药品c．固——将试管固定在铁架台上d．热——加热e．集——收集气体f．验——验满（若用向上排空气法）g．撤——将导管从水槽中撤出（若用排水法收集）h．灭——熄灭酒精灯
（6）注意事项：
方法指导：
制备气体物质应从药品、反应原理、仪器装置、实验步骤、收集方法、检验、注意事项等几方面学习．
6．化合反应和氧化反应的区别和联系
氧化反应是指物质跟氧发生的反应；化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应．氧化反应和化合反应是两个不同范畴的概念．化合反应是从反应物与生成物种类由多种变为一种来考虑的；而氧化反应则是从反应中有无与氧结合来考虑的．但它们之间又有一定的联系，某些反应可能既是化合反应又是氧化反应，如：
C＋O2CO2．因此，氧化反应不一定是化合反应，如：
石蜡＋氧气水＋二氧化碳．化合反应也不一定是氧化反应，如：
CO2＋H2O===H2CO3．
7．催化剂：
指的是能改变其它物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质．
学法指导：
学习概念，首先抓关键词．关键词有助于对概念的理解和掌握．如：
化合反应：
多变一．催化剂：
一变二不变．其次进行概念对比，找共性和个性，有助于掌握各个概念的特征．如：
物理变化和化学变化．
学习氧气的知识，要充分运用性质决定用途、制法，而用途、制法又反映性质的规律来进行学习；同时要联系实验、结合实际学习．
【典型例题剖析】
例1．下列变化或叙述，其中属于物理变化的是
①镁带燃烧②汽油挥发③碱式碳酸铜受热后变黑④铜丝能导电⑤水结成冰⑥灯泡通电后亮了⑦分离液态空气制氧气⑧铁矿石炼成铁
A．①②④⑦B．②④⑤⑥
C．②⑤⑥⑦D．②④⑥⑧
剖析：
判断一个变化是物理变化还是化学变化，关键是看是否有新物质生成．在化学变化中往往伴随着一些现象出现，如：
放热、发光、变色等．这些现象常可帮助我们判断有没有化学变化的发
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