钠.docx
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钠
金属钠
1．在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中。
现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并作上下跳动
2．下列物质久置于空气中，会因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH
3．将一小块金属钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面滚动B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
4．将6gNa和3.2gS迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体成分是（ ）
A．Na2O和S B．Na2O和Na2O2C．Na2O和Na2SD．Na2O2和Na2S
5．取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
（1）钠先熔化
（2）在空气中燃烧产生黄色火花
（3）燃烧后得到白色固体（4）燃烧火焰显黄色（5）燃烧后得到浅黄色固体
A．
（1）
（2）（5）B．
（1）
（2）（3）C．
（1）（3）（5）D．
（1）（4）（5）
6．将4.6克钠投入95.6克水中，所得溶液的溶质的质量分数是（ ）
A．4.6%B．7.6%C．8%D．10%
7．天平的托盘上分别放有两个盛有100mL1.0mol/L盐酸的等质量的烧杯，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯内投入10g金属钠，右盘烧杯内投入10g锌，充分反应后，最终天平的状态是
A．左盘高B．右盘高C．仍保持平衡D．不能确定
8．取等质量的钠分别投入下列足量物质中，放出气体质量最多的是（ ）
A．将钠投入NH4HCO3溶液中B．将钠投入食盐溶液中
C．将钠投入水中D．将钠投入硫酸铜溶液中
9．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca（HCO3）2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
10．在一密闭容器中放有11.5gNa、4.4gCO2、0.3mol水蒸气，此时压强为1.01×105Pa，放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。
（1）瓶中可能发生的反应方程式为 。
（2）反应后残留固体的成分及各成分的物质的量分别为 。
11．已知金属镁能在CO2中燃烧，反应为：
2Mg+CO2
2MgO+C，某兴趣小组同学据此反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。
为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。
（1）甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置如下图，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳，应选用的装置是 （选填装置序号A、B、C，下同）；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是 ；若用碳酸钠固体与稀硫酸反应，应选用的装置是 。
（2）如右图，将一小块钠放在石棉网上加热。
回答下列问题：
①观察到的实验现象有：
和黑色固体物质生成。
②产生以上现象的主要化学反应方程式为：
。
（3）乙同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请回答下列问题：
①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
。
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：
。
12．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。
仔细观察，回答下列问题：
（1）如何从试剂瓶中取用金属钠？
剩余的Na能否放回原试剂瓶？
（2）有关钠反应的现象是____________________________________________。
（3）大试管的溶液中出现的现象：
______________________________________。
（4）装置中液面的变化：
大试管内________；长颈漏斗内____________。
（5）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：
__________________________。
钠的氧化物
1．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（ ）
A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶0
2．用8.2gNaO2与足量的C16O2完全反应生成碳酸钠的质量为（ ）
A．10.6g B．10.8gC．11gD．11.2g
3．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液中OH－浓度增大，有O2放出
4．久置空气中发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）
A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁固体D．苯酚晶体
5．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11
6．有一不饱和的NaOH溶液，加入amolNa2O或bmolNa2O2或cmolNaOH均恰好得到饱和NaOH溶液（恒温），则a、b、c关系正确的是（ ）
A．a＝b＜c/2B．a＝b＞c/2C．c＞b＞aD．a＝b＞2c
7．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却的固体物质是（ ）
A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3
8．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
9．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。
若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
A．NOB．CO、NOC．SO、NOD．CO、NO、Na＋
10．某固体只含有Na和O两种元素，把它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下相互反应生成水，则原固体物质组成是（ ）
A．Na2O2和Na2O B．Na和Na2OC．Na2O2和NaD．Na和NaOH
11．将xmolCO和ymolH2的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入zmolO2，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是：
（ ）
A．参加反应的Na2O2为（x＋y）mol
B．反应容器中有O2mol
C．反应前后容器压强之比（温度未变）为
D．反应后生成了xmolNa2CO3和2ymolNaOH
12．有0.1mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被100g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A．11∶1B．2∶1C．3∶4D．任意比
13．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时才能和过氧化钠反应？
”可通过以下实验证明：
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入过氧化钠后，在通入二氧化碳之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，其目的是________________________________________________________________；
（2）试管Ⅰ内的试剂应该是________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟，将带火星的木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且试管Ⅲ内的淡黄色粉末没发生变化，则所得的化学结论是__________________________________________________；
（3）试管Ⅰ内的试剂为二氧化碳的饱和水溶液时，其他操作同
（2），通过_______________________现象以证明过氧化钠与潮湿的二氧化碳能反应且放出氧气
14．现有一定量含有杂质Na2O的Na2O2试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有固体CaCO3、稀盐酸、蒸馏水）。
请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式__________________________。
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）________。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）________。
（4）若试样质量为Wg，量筒中水的体积为11.2mL（标准状况），则试样的纯度为________。
钠的其他化合物
1．盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该固体是（ ）
A．Na2O B．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
2．100克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热到质量恒定时，质量减轻了18.6克，则原混合物中NaHCO3质量分数是（ ）
A．23.4%B．49.6%C．50.4%D．76.6%
3．关于氢化钠，下列叙述正确的是（ ）
A．NaH中H－离子半径小于Li＋离子
B．NaH与水反应，NaOH既是氧化剂又是还原剂
C．NaH中H－可被水中H＋氧化生成氢气
D．NaH在水溶液里电离产生Na＋和H－离子
4．现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。
（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；
（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果正确的是（标准状况下）（ ）
A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等
5．在400mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液得白色固体7.92g，则该固体中一定含有的物质是（ ）
A．Na2SB．Na2S NaHSC．Na2S NaOHD．NaOH NaHS
6．下列关于Na2CO3与NaHCO3的叙述正确的是（ ）
A．水溶性：
Na2CO3B．与稀盐酸反应的快慢Na2CO3>NaHCO3
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与Al2（SO4）3溶液反应产生的CO2的体积相同
D．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者pH小
7．将标准状况下1.12LCO2通入到100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为5.08g，则下列情况中符合题意的是（ ）
A
B
C
D
c（NaOH）mol/L
1.0
0.5
1.0
0.9
W的成分
Na2CO3
Na2CO3
NaHCO3
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
8．甲、乙两坩埚内分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净的NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等。
对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是（ ）
A．甲中还有部分NaHCO3未分解
B．乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少
C．乙中还有部分NaHCO3未分解
D．Na2CO3也发生了分解
9．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，S元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．a%B．2a%C．1－1.75a%D．1－0.75a%
10．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是（ ）
A．NS：
K＋；MP：
H＋；QR：
CO；OT：
HCO；RU：
Cl－
B．NS：
K＋；MP:
CO；OQR：
HCO；OT:
Cl－；RU：
H＋
C．NS：
K＋；MP：
Cl－；QR：
H＋；OT：
HCO；RU：
CO
D．NS：
K＋；MP：
H＋；OQR：
Cl－；OT：
CO；RU：
HCO
11．用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是（ ）
A．1∶3 B．1∶2C．2∶3D．3∶2
12．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）
13．某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体的判断，正确的是（ ）
A．一定没有N2，CO和HCl至少有一种
B．一定没有N2，CO和HCl都有
C．一定有N2，CO和HCl至少有一种
D．一定有N2和HCl，肯定没有CO
14．某同学设计实验证明NaOH能使酚酞试液变红的是OH－的性质，其中没有意义的是（ ）
A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．向滴有酚酞的20.0mL0.10mo1·L－1NaOH溶液中，逐滴加入25.0mL0.10mo1·L－1盐酸，观察溶液颜色的变化
D．向滴有酚酞的25.0mL0.10mo1·L－1盐酸中，逐滴加入20.0mL0.10mo1·L－1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化
15．某温度下，饱和碳酸钠溶液质量分数为a%，向其中加入mmolNa2CO3·5H2O或nmolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O晶体，下列叙述正确的是（ ）
A．a可能为40，m>nB．a可能为30，m>n
C．a可能为40，m＝nD．a可能为30，m＜n
16．在一定温度下，向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是（ ）
A．等于1.06gB．大于1.06g，小于2.86g
C．等于2.86gD．大于2.86g
17．实验室里，欲从草木灰中除去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。
（1）该实验操作的主要步骤排列顺序为（用A、B、…表示）______________________。
A．蒸发B．过滤C．溶解D．冷却
（2）怎样用实验证明提取的固体主要成分是K2CO3?
答：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量SO的方法是：
________________________________________________________________________
（4）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量Cl－的方法是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（5）要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是：
________________________________________________________________________
18．
（1）向碳酸钠的溶液中逐滴加入盐酸，直至不在产生气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是________________
A．逐渐减小B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减少D．先逐渐减少，后增大
试用化学方程式说明理由：
___________________________________________________________________________
（2）向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3沉淀析出，除了NaHCO3溶解度小于Na2CO3这个主要原因外，另外的原因是：
________________________。
19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）________________；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）__________________；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为_____________________________________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________________________________________。
20．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。
某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
（1）甲装置的作用是________；甲装置反应的离子方程式是______________。
（2）乙装置反应结束后，再通数分钟空气的作用是____________________。
（3）若去掉丙装置，测得的CO2质量会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为________。
（5）有同学认为在丁后面还要加一装置，请分析完成装置图于方框中。
21．实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。
为确定甲、乙两瓶的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。
以上气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：
（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
（2）甲是____________，甲溶液物质的量浓度为____________
乙溶液物质的量浓度为__________________（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL（标准状况），则V的取值范围为______________________。
22．纯碱是重要化工产品，工业上的侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制取的。
已知
①NaCl、NaHCO3、NH3、CO2的溶解度曲线如下图所示：
②生产纯碱可分两个阶段：
Ⅰ向饱和食盐水中导入NH3、CO2，便有小苏打晶体析出；
Ⅱ煅烧小苏打晶体便得纯碱。
（1）写出制得纯碱的有关反应的化学方程式____。
（2）第Ⅰ阶段向饱和食盐水中通入的两种气体，应先通CO2还是先通NH3，还是两者同时通入？
为什么？
________。
（3）若40℃时，向434g饱和食盐水中通入34gNH3，再向其中通入过量的CO2。
通过计算求：
①可析出小苏打多少克？
②是否有NH4Cl晶体析出？
③若降温至10℃，可析出多少克NH4Cl晶体？
（溶解度：
40℃时NaCl37g，NH4Cl46g，NaHCO313g；10℃时NH4Cl33g）
碱金属元素
1．在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置中正确的是（ ）
2．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
3．关于碱金属单质的性质叙述正确的是（ ）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增大
4．金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠略强。
当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离；反之，如调整到一定温度，可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾。
下面列出四种物质的熔沸点：
K
Na
KCl
NaCl
熔点（℃）
63.6
97.8
770
801
沸点（℃）
774
882.9
1500
1413
试回答：
根据上列数据，分析一下反应最适宜的温度是（ ）
A．低于770℃ B．850℃C．高于882.9℃D．在1413℃－1500℃
5．下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，易溶于水．
B．碳酸铯加热立即分解生成氧化铯和二氧化碳．
C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大
D．CsOH是离子化合物，易溶于水，碱性最强
6．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则
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