化学选修4化学反应原理作业参考答案Word文档下载推荐.docx
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ΔH=-891.45kJ/mol
（3）①0：
33②b≥5a/4
第二章化学反应速率和化学平衡
1.D2.C3.D4.B5.C6.B
7.0.1mol/（L·
min），0.2mol/（L·
min），0.3mol/（L·
min），A+2B＝3C
8.AB2
9.
（1）1
（2）0.05（3）0.025mol/（L·
min）
10.
（1）0.75mol·
L-1
（2）0.05mol/（L·
min）（3）2
1.C2.C3.D4.A5.B6.B7.A
8.加速反应速率；
提高SO3的质量分数
9.2Y
M+N；
X
10.
（1）增大，增大
（2）增大，增大（3）增大，增大（4）减小，减小（5）减小，减小（6）不变，不变
1.C2.C3.B4.D5.A6.D
7.酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。
8.
（1）①升高温度，化学反应速率增大②升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，Kω增大，C（H+）增大，反应速率增大
（2）H+，Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑或Mg+2NH4++2H2O＝Mg2++2NH3·
H2O+H2↑
（3）Mg+2Fe3+＝Mg2++2Fe2+；
Mg+2H+＝Mg2++H2↑；
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+;
Mg+Fe2+＝Mg2++Fe
9.
（1）60mL
（2）1min（3）2min（4）D＞C＞B＞A（5）随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率变慢（6）0.108mol·
L-1
第三节
1．D2．C3．D4．C5．A
6.
（1）增大，正向移动，增大；
（2）增大，正向移动，减小；
（3）减小，正向移动，增大；
（4）增大，正向移动，增大；
（5）增大，逆向移动，减小；
（6）增大，不移动，不变；
（7）不变，不移动，不变；
7.
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
开始时amolbmol0
t时13mol6mol
所以反应消耗N23mol，a=13+3=16mol
（2）n（平）（NH3）=716.8L/22.4L·
mol–1×
25%
=8mol
1．D2．B3．C4．D5．C6．C
7．
（1）25%a
（2）2a，不变
8．设CO转化为CO2的转化率为x
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
n（起始）mol2.01000
n（转化）mol2.0x2.0x2.0x2.0x
c（CO2）·
c（H2）
c（CO）·
c（H2O）
n（平衡）mol2.0（1—x）10—2.0x2.0x2.0x
由题意知：
K=
=
=1
解得x=83.3%
9.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
c（起始）mol·
L—10.410
n（转化）mol·
L—10.4·
80%
n（平衡）mol·
20%
平衡时c（SO2）=0.08mol·
L—1
c（O2）=0.84mol·
c2（SO3）
c2（SO2）·
c（O2）
c（SO3）=0.32mol·
K=
第四节
1．A2．C3．C4．B5．C6．A7．C
8．
（1）减小
（2）不变（3）减小
9．湿衣服经过晾晒会干燥是自发过程，因为该过程虽然吸收热量，但熵值增大。
10．氯化钾溶于水虽然吸热，但由于溶质分子扩散在溶剂中，使混乱度增大，熵增效应超过了能量效应，所以能自发进行。
1.B2.C3.B4.A5.D6.D
7.
（1）2mol/（L·
min）；
1mol/（L·
2mol/L
（2）升温；
减小SO3浓度；
8.①m+n＞P；
②逆；
③气。
第三章水溶液中的离子平衡
1．C2．A3．B4．A5．D6．C7．A8．B9．D
10．⑴K2SO4＝2K＋＋SO42－⑵NH3·
H2O
NH4＋＋OH－
⑶Na2HPO4＝2Na＋＋HPO42－，HPO42－
H＋＋PO43－
⑷NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
⑸HClOH＋＋ClO－
⑹CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋
（2）（3）（5）
11．
加入物质
加NaOH固体
通入氯化氢
加CH3COONa固体
加水
微热
n（H+）
↓
↑
c（H+）
平衡移动方向
右移
左移
12．⑴B；
⑵由于氯水中存在下列平衡：
Cl2+H2O
H++Cl－+HClO
1．D2．A3．B4．A5．C6．B7．A8．D9．C10．A11．B
12．c（H+）·
c（OH－）；
温度；
升高；
1×
10－7；
10－14；
增大；
10－12；
6；
中性；
减小
13．3<
pH<
4；
11<
1214．1∶10∶100∶1
15．3467
16．⑴900；
⑵1000；
⑶100。
1．C2．D3．B4．B5．A6．B7．B8．C9．D10．D
11．⑴（A）BDCEF；
⑵确保标准溶液浓度不变；
⑶左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
⑷溶液由无色变浅红色，并且半分钟不褪色；
⑸偏高
1．C2．C3．A4．B5．C6．D7．B8．A9．D
10．略
11．Clˉ、Na+NH4+HSO4ˉHCO3ˉ
12．10－12，10－2
13．
（1）＜
（2）＞（3）＞（4）＜
14．红色
（1）增大；
浅
（2）增大；
深（3）产生白色沉淀且红色褪去；
在纯碱溶液中CO32－水解，CO32－+H2O
HCO3－+OH－，加入氯化钡后Ba2++CO32－=BaCO3↓（白色），由于c（CO32－）减小，CO32－水解平衡左移，c（OH－）减小，酚酞褪色。
15．NaOH；
NaHCO3；
它们都能起到抑制CO32－水解的作用
16．⑴c（Na+）>
c（CH3COO－）>
c（OH－）>
c（CH3COOH）>
c（H+）
⑵（10－6－10－8）mol·
L－1；
10－8mol·
L－1
1．D2．A3．D4．C5．C6．B7．B8．A9．D10．A11．B
12．②①③⑧⑦⑥⑤④
13.＝；
＞
14．Na2CO3、NaHCO3；
B
15．Al3++3HCO3－＝Al（OH）3↓+3CO2↑；
外；
内；
因为Al2（SO4）3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。
16．为了抑制Fe2+的水解防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
△
17．不能；
2Al3++3S2－+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al+3S＝Al2S3
18．⑴①SiCl4+4H2O＝4HCl+H4SiO4↓；
②PCl5+4H2O＝H3PO4+5HCl
⑵①Ca3P2+6H2O＝3Ca（OH）2+2PH3↑
②Mg3C2+6H2O＝3Mg（OH）2↓+C2H6↑
1．B2．B3．C4．D5．A6．B7．D8．D
9．难溶电解质；
动态平衡
10．溶度积常数；
溶度积；
（略）
11．⑴①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O＝2（CaSO4·
2H2O）+2CO2
②2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O＝2（CaSO4·
2H2O）
或2SO2+O2+2Ca（OH）2＝2CaSO4+2H2O
⑵Ca（OH）2微溶于水，石灰水中Ca（OH）2浓度小，不利于吸收SO2
四、12．c（Cu2+）
mol·
c（OH－）
1．D2．D3．C4．A5．A6．D
7．溶解能力；
浓度
8．AgI、AgBr、AgCl
9．⑴Fe3++3NH3·
H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+
⑵CaCO3+2H+＝Ca2++2H2O+CO2↑
⑶MgCO3+H2O＝Mg（OH）2+CO2↑
⑷AgCl+Br－＝AgBr+Cl－
10．⑴过饱和；
有，饱和；
⑵饱和；
沉淀与溶解处于平衡状态；
⑶未饱和；
无；
过量难溶电解质
11．⑴BaS＋CuO＋9H2O＝Ba（OH）2·
8H2O＋CuS［也可写Ba（OH）2］
⑵CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
⑶CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba（OH）2·
8H2O晶体，故生产效率高；
CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
一、1．C2．B3．A4．C5．C6．D7．D8．A9．D10．B
二、11．⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电；
⑵C>
A>
B；
⑶C。
12．⑴②；
⑵NH4Cl；
①；
⑶NH4Cl和NH3H2O；
⑷中性；
⑸Va>
Vb
13．①AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋CrO42－（aq）
2xx
（2x）2·
x＝Ksp
∴ c（AgCl）＜c（Ag2CrO4）
②在0.010mol·
L－1AgNO3溶液中，c（Ag+）＝0.010mol·
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
溶解平衡时：
0.010＋xx
（0.010＋x）·
x＝1.8×
10－10∵ x很小，∴ 0.010＋x≈0.010
10－8（mol·
L－1）
c（AgCl）=1.8×
L－1）
Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋CrO2－4（aq）
0.010＋x x
（0.010＋2x）2·
x＝1.1×
10－12∵ x很小，∴ 0.010＋2x≈0.010
10－8∴ c（Ag2CrO4）＝1.1×
10-8mol·
∴ c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）
第四章电化学基础
1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.B
8.将两块金属用导线连接起来，放入稀盐酸中，观察到金属表面有气体产生的为较不活泼的金属，表面没有气体逸出的金属为较活泼的金属。
9.
（1）Zn-2eˉ==Zn2+2H++2eˉ==H2↑，
（2）9.75（3）1.806×
1023（4）0.5
10.
（1）不同
（2）负极:
2Al-6eˉ==2Al3+；
正极：
6H++6eˉ==3H2↑
2Al+6H+==2Al3++3H2↑（3）负极；
因为铝能与氢氧化钠溶液反应；
（4）由于铝在浓硝酸中发生钝化，所以锌为负极
1．C2.A3.C4.A5.D
6.
（1）负极,正极
（2）从锌棒经导线流向石墨;
从石墨经导线流向锌棒
（3）石墨（正）;
锌（负）（4）（Zn）负极:
Zn-2eˉ==Zn2+
（石墨）正极:
2NH4++2eˉ==2NH3↑+H2↑；
Zn+2NH4+==Zn2++2NH3↑+H2↑（5）变大（6）2.408×
1022
7.
（1）负CH3OH+8OH-－6e-=CO32-+6H2O
（2）2CH3OH＋3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
8.2H2－4e-=4H+,O2＋4H+＋4e＝2H2O;
2H2O＋O2＋4e＝4OH,2H2＋4OH－4e-＝4H2O
1.D2.C3.C4.C5.C6.D7.D
8.石墨；
铁网；
防止H2和O2混合又避免O2和NaOH作用；
电解
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
9.
（1）HCl、CuCl2
（2）H2SO4、Na2SO4（3）CuSO4、NaOH
10．54mg
1.A2.A3.D4.A5.C6.D7.B8.D
9.
（1）原电，原电
（2）1.4（3）原电；
电解；
3360
1.A2.B3.B4.C5.C6.A
7.
（1）电化学腐蚀;
铁锅材料为铁合金,其中铁和少量碳及氯化钠残液构成原电池
（2）2Fe－4e－＝2Fe2＋2H2O＋O2＋4e＝4OH
Fe2＋＋2OH＝Fe（OH）2
4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3,
2Fe（OH）3＝Fe2O3·
nH2O＋（3－n）H2O
8.
（1）Fe+2H+==Fe2＋+H2↑
（2）2H++2eˉ==H2↑;
增大
（3）Zn;
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
9.铁丝表面形成一层红棕色铁锈；
铁丝发生吸氧腐蚀；
试管上部（反应前未进水部分）体积的1/5；
铁和氧气反应，时间较长时铁消耗空气中全部氧气，而在空气中
约占总体积的1/5,所以试管内水面上升高度大约为试管体积的1/5。
10.①有水无氧气；
无铁锈；
没有氧气，不能生锈
②有氧气无水；
没有水，不能生锈
③有水和氧气；
有铁锈；
氧气和水共同作用，铁才能生锈
1.B2.B3.D4.D5.B
6.化学腐蚀；
2Al+6CH3COOH＝2（CH3COO）3Al+3H2↑；
电化学腐蚀；
负极：
4Al-12eˉ==4Al3+
正极：
3O2＋6H2O＋12e＝12OH4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3
7．
（1）D
（2）加入CuSO4后形成铁－银原电池。
铁腐蚀溶解，质量减轻，铜在阴极上析出，质量增加。
8．
（1）负极：
Fe－2e－＝Fe2＋；
O2＋2H2O＋4e＝4OH，
总反应为：
2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe（OH）2
（2） C （3） 负
1．D2.C3.D4.A5.A6.B7.C8.A9.B10.C11.B12.D13.A
14．
（1）2CH3OH+3O22CO2+4H2O
（2）2CH3OH＋2H2O－12e-=2CO2＋12H+
（3）正；
负极（4）燃料电池减少了对空气的污染
15．
（1）Cu（NO3）2或AgNO3
（2）2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4；
2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O
16．
（1）Fe－2e-=Fe2+2H+＋2e-=H2↑；
（2）Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
（3）H+不断放电，Cr2O72-与Fe2+反应中消耗H+，打破了水的电离平衡，使溶液中c（OH-）>
c（H+）（4）不能；
因为用石墨作电极，阳极产生Cl2，得不到Fe2+，缺少还原剂，不能使Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓而除去。
17．
（1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀
（2）能；
Cu－2e-=Cu2+2Fe3+＋2e-=2Fe2+
（3）电解池；
阳极：
Cu，阴极：
石墨，电解液：
盐酸或硫酸
18.
（1）6432
（2）1
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