酸碱练习题Word文件下载.docx

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2.9～3.3

3.5～4.5

6.3～6.6

7.2～8.0

人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的（　　）

　　A．苹果　　B．葡萄　　C．牛奶　　D．玉米粥

8．小明不慎被蜜蜂蛰伤．蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是（　　）

　　A．苹果汁（pH约为3）　　B．牛奶（pH约为6.5）　　C．矿泉水（pH约为7）　　D．肥皂水（pH约为10）

9．不能用金属与相应的酸直接反应制取的盐是（　　）

　　A．FeCl3　　B．MgCl2　　C．ZnSO4　　D．FeCl2

10．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（　　）

　　A．CO2　　B．CO　　C．SO2　　D．NH3

11．X、Y、Z为三种金属．X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反应将X放入Y（NO3）2溶液中，有Y单质析出．X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（　　）

　　A．X、Y、Z　　B．X、Z、Y　　C．Y、X、Z　　D．Z、X、Y

12．（2010•龙岩）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）

　　A．用肥皂水来消除蚊虫的叮咬　　B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多　　C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液　　D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

13．下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是（　　）

　　A．氢氧化钠　　B．浓硫酸　　C．浓盐酸　　D．稀硫酸

14．（2008•眉山）向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（　　）

　　A．溶液温度末冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液　　B．溶液温度末冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大　　C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小　　D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

15．下列各变化属于物理变化的是（　　）

　　A．用稀盐酸除去金属表面的铁锈　　B．盐酸使指示剂变色　　C．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色　　D．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成

16．下列反应属于中和反应的是（　　）

　　A．2HCl+CuO=CuCl2+H2O　　B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　　C．2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O　　D．CaO+H2O=Ca（OH）2

17．制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入（　　）

　　A．浓硫酸　　B．石灰石　　C．浓盐酸　　D．氢氧化钠固体

18．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（　　）

　　A．石灰石　　B．生石灰　　C．熟石灰　　D．烧碱

19．（2008•眉山）小明同学在实验室中测定某未知浓度的硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：

先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）

　　A．偏低　　B．偏高　　C．不变　　D．无法判断

20．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（　　）

　　A．石灰石　　B．烧碱　　C．碳酸钠　　D．熟石灰

二、填空题（共5小题，满分50分）

21．按要求写出下列各反应的化学方程式：

（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸　_________　；

（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末　_________　；

（3）用盐酸除铁锈　_________　；

（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸　_________　．

22．如图是两种稀释浓硫酸的操作：

回答下列问题：

（1）B图中盛水的仪器的名称是　_________　．

（2）B图中锥形瓶内产生的现象是　_________　．

产生这一现象的原因是　_________　．

（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）　_________　．

（4）A图中玻璃棒的作用是　_________　．B图中玻璃导管的作用是　_________　．

23．A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：

盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液．实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下：

（1）A班：

观察废液呈无色，则废液显　_________　性，再向废液中加Fe若看到　_________　说明显酸性．废液中含　_________　．（酚酞与水除外，下同）

（2）B班：

观察废液呈红色推断：

废液中没有　_________　，含有　_________　．发生的化学反应是　_________　．

24．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：

（1）写出试剂的名称①是　_________　、②是　_________　．

（2）写出三种溶液的化学式：

A　_________　、B　_________　、C　_________　．

（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：

　_________　．

（4）写出A与B反应的化学方程式：

（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的？

25．实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究：

（1）猜想：

①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠

②已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠

（2）判断：

①氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②　_________　（填成立或不成立，下同）．

②操作④发生的反应方程式为　_________　；

由操作⑤、⑥的现象判断：

滤液中含有　_________　；

由此判断猜想①　_________　．

③综合①、②的结论判断该样品的变质情况为　_________　．

三、解答题（共1小题，满分10分）

26．某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？

参考答案与试题解析

考点：

碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；

生石灰的性质与用途；

常见碱的特性和用途；

化学式的书写及意义。

专题：

课本知识同类信息。

分析：

A、石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石并非碳酸钙的俗称；

B、消石灰为氢氧化钙的俗称；

C、氢氧化钙俗称为熟石灰或消石灰；

D、氢氧化钠俗称为火碱、烧碱、苛性钠．

解答：

解：

A、石灰石、大理石的主要成分为碳酸钙，它们并非碳酸钙的俗称；

故A不正确；

B、氧化钙俗称为生石灰，而消石灰为氢氧化钙的俗称；

故B不正确；

C、氢氧化钙俗称为熟石灰或消石灰，故C正确；

D、氢氧化钠俗称为火碱、烧碱、苛性钠，故D正确；

故选AB．

点评：

正确掌握常见物质的化学式及俗称，对比易混淆物质的名称，才能很好地解答此类基础问题．

酸的物理性质及用途；

溶质的质量分数。

常见的酸酸的通性。

浓盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，浓硫酸敞口放置易吸收空气中的水份．

解

：

A、盐酸敞口放置质量减少，硫酸质量增加．故A错．

B、盐酸敞口放置质量减少，硫酸质量增加．故B错．

C、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；

硫酸敞口放置，溶质不变，溶剂水的质量增加，溶质的质量分数减小；

故C正确．

D、盐酸敞口放置易挥发出氯化氢气体，溶质的质量变小，而溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小；

故D错．

故选C．

浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，它们的溶质的质量分数都会减小；

但原因却不相同．浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；

浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小．

碱的化学性质；

酸的化学性质；

常见碱的特性和用途。

结合课本知识的信息。

A、根据碱的通性可判断．

B、因为通常施肥都是铵肥，长期使用可使土壤酸化，根据氢氧化钙具有碱性可以判断．

C、根据浓硫酸的物理性质和化学性质可判断．

D、根据浓盐酸的物理性质可判断．

A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，所有A正确．

B、氢氧化钙虽然是强碱性物质，但是由于微溶于水，可以缓慢改善土壤，所以B正确．

C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会和氧气发生反应，所以C错误．

D、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，所以D正确．

本题重点考查了常见酸碱的物理性质、保存及用途．

金属的化学性质。

大理石被酸雨腐蚀是因为碳酸钙与酸发生反应，比大理石耐腐蚀，则是使用不易与酸发生反应的物质．

四个选项中ABD三个选项中的金属均能与酸发生反应，因此不耐腐蚀，只有C铜不会与酸发生反应，更耐腐蚀一些．

故选C

此题是一道生活常识题，解题的关键是找到不易遇酸发生反应的物质，属基础性知识考查题．

空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法。

实验性简答题。

密封保存的原因是隔绝空气，也就是控制其与空气中的物质发生反应而使其变质，对氢氧化钠性质的探讨可从这些找到突破口．

由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关．

故选D

此题是物质性质的分析考查题，解题的关键是了解哪些性质与密封有关，属基础性知识考查题．

氧化物、酸、碱和盐的概念。

根据酸的定义，酸是指在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子的化合物，由于都有氢离子，所以具有相似的化学性质．

酸是指在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子的化合物，由于都有氢离子，所以具有相似的化学性质，分析所给选项，故选D．

本题考查了酸具有共性的原因，完成此题，可以依据酸的定义进行．

溶液的酸碱性与pH值的关系；

酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

苹果、葡萄、牛奶等物质的pH小于7，显酸性；

玉米粥的pH大于7，显碱性．

因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用的食物是显碱性的食物，玉米粥的pH大于7，显碱性．

故选D．

解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

中和反应及其应用。

当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．

A、苹果汁（pH约为3）显酸性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；

B、牛奶（pH约为6.5）显酸性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；

C、矿泉水（pH约为7）显中性，不能用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项错误；

D、肥皂水（pH约为10）显碱性，可以用来涂抹在蛰伤处以减轻疼痛．故选项正确．

解答本题要充分理解酸碱中和反应的实质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

金属的化学性质；

酸的化学性质。

铁与盐酸反应的产物产物是氯化亚铁而不是氯化铁，镁、锌与盐酸（或硫酸）反应会生成氯化镁、硫酸锌．

A、D一个是相对的选项，一个是氯化铁一个是氯化亚铁而在稀酸状态铁一般会生成亚铁盐．B、C镁和锌与酸反应会生成二价的盐．故选A

铁在稀酸状态铁一般会生成亚铁盐，而不是铁盐．初中主要的稀酸主要有稀盐酸与稀硫酸．

气体的干燥（除水）；

碱的化学性质。

元素与化合物；

物质的性质与用途。

A、二氧化碳属酸性气体，不能用碱干燥

B、一氧化碳属中性气体，可用酸碱干燥

C、二氧化硫属酸性气体，不能用见干燥

D、氨气属碱性气体，不能用酸干燥

A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用它干燥

B、一氧化碳即不与酸反应也不与碱反应，可用他们干燥

C、二氧化硫会与氢氧化钠反应，不能用其干燥

D、氨气会与硫酸反应，不能用其干燥

故选B

此题考查了常见气体的干燥知识，总结了干燥剂不可与被干燥的物质发生反应的规律．

金属活动性顺序及其应用。

金属与金属材料。

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反应，说明X、Y在氢前，Z在氢后，将X放入Y（NO3）2溶液中，有Y单质析出，说明X在Y前面，所以其活动性顺序为X＞Y＞Z，观察选项，故选A

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱．

A、肥皂水显碱性，与酸反应生成可以消除蚊虫的叮咬，故A正确；

B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；

C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；

D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，

本题考查了中和反应，完成此题，可以依据中和反应的定义进行．

离子或物质的共存问题。

根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可．

A、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水．

B、浓硫酸具有吸水性．

C、浓盐酸具有挥发性．

D、稀硫酸长期放置在空气中，不会有新物质生成．

A、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，且有碳酸钠生成，故A正确；

B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，但是没有新物质生成，故B错误；

C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质HCl减少，溶质减少溶剂不变，所以溶质质量分数减少，故C错误；

D、稀硫酸长期放置在空气中，不会有新物质生成，故D错误．

故选A

本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化．

碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；

饱和溶液和不饱和溶液；

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。

氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，在饱和溶液中不再溶解溶质．

A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故A正确；

B、溶液温度末冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度小于20℃的溶解度，故溶质质量分数比甲溶液小，故B错误；

C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，导致溶液质量减小，故C正确；

D、溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，同温下同种溶质在同种溶解中的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确，

故选B．

本题考查了氧化钙与水的反应以及对氢氧化钙饱和溶液的影响，完成此题，可以依据已有的知识进行．

化学变化和物理变化的判别。

常规题型；

本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；

反之，则是物理变化．

采用淘汰法即可将正确的答案选出．

A、用稀盐酸除去金属表面的铁锈，其中HCl和Fe2O3发生化学反应；

B、盐酸使指示剂变色，是化学变化．原因是指示剂随溶液PH值改变而结构改变致使变色的化合物，属于化学变化．

C、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色，利用了浓硫酸的脱水性（碳化），将木棍中的物质按水的比例脱去，属于化学变化；

D、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成，是浓盐酸的挥发性，属于物理变化．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：

是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．

根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应物为酸和碱．

A、盐酸和氧化铜反应生成盐和水，氧化铜属于金属氧化物，故A错误；

B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，故B错误；

C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，为酸和碱的反应，故C正确；

D、氧化钙与水的反应为金属氧化物与水的反应，不是