届扬州中学高三化学考Word文档下载推荐.docx
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CaCO3+SO
B．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO
+OH－=CaCO3↓+H2O
C．向CuSO4溶液中加过量的氨水：
Cu2++2NH3·
H2O=Cu（OH）2↓+2NH
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO
的存在：
NO
+2I－+2H+=NO↑+I2+H2O
6．下列有关实验装置的说法中正确的是
A．用图1装置可以实现化学能持续转化为电能
B．放出图2装置中全部液体，体积为42.00mL
C．用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体
D．用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成
7．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在氧气中燃烧生成黑色Fe3O4
B．SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
C．常温下，Cu与浓H2SO4反应生成SO2
D．向新制的FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·
L−1Na2SO4溶液：
Ba2+、OH－、NO
、Cl−
B．0.1mol·
L−1KMnO4溶液：
Na+、SO
、Cl−、I−
C．0.1mol·
L−1KOH溶液：
Na+、Cl−、CO
、AlO2−
D．0.1mol·
L−1HCl溶液：
K+、Mg2+、HCO
、SO
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
10．根据下列图示所得出的结论不正确的是
甲乙丙丁
A．图甲是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的lgK与反应温度T的关系曲线，说明该反应的ΔH<
B．图乙是70℃时不同pH条件下H2O2浓度随时间的变化曲线。
说明其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42−）的关系曲线，说明溶液中c（SO42−）越大c（Ba2+）越小
D．图丁是合成氨反应过程中能量变化曲线，说明该反应为放热反应，且b表示在反应体系中加入了催化剂
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下图为人体内肾上腺素合成的简化过程。
下列叙述正确的是
A．每个肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．酪氨酸和肾上腺素都能发生取代、加成和消去反应
C．用NaHCO3溶液和FeCl3溶液均可鉴别酪氨酸和肾上腺素
D．酪氨酸在一定条件下，可以发生缩聚反应
12．甲烷是一种清洁能源，下列有关说法正确的是
A．一定温度下，反应CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）能自发进行，该反应的ΔH＞0
B．碱性甲醇-空气燃料电池的负极反应为CH4-8e−+10OH−=CO
+7H2O
C．标准状况下，5.6LCH4在空气中完全燃烧，转移电子的数目约为2.408×
1024
D．甲烷和微生物共同作用可以实现城市废水脱氮处理，反应温度越高，脱氮速率越快
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将带火星的木条伸入N2与NO2的体积比为4∶1的混合气体中，带火星的木条复燃
对于木条燃烧，NO2比O2的助燃效果更好
B
向Cu（OH）2悬浊液中分别滴加盐酸和氨水，悬浊液均变澄清
Cu（OH）2为两性氢氧化物
C
用pH试纸测得：
CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
D
向Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2,溶液颜色变为黄色
H2O2具有氧化性，
使Fe2＋变为Fe3＋
14．室温下，Ka（HCOOH）=1.77×
10−4，Ka（CH3COOH）=1.75×
10−5。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．向0.1mol·
L−1的CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＝7：
c（Na+）＞c（Cl－）＝c（CH3COOH）
B．相同浓度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：
c（Na+）＞c（HCOO－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
C．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：
c（HCOONH4）＞c（CH3COONH4）
L−1的CH3COOH溶液和0.05mol·
L−1的NaOH溶液等体积混合：
c（Na+）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+）
15．已知：
CH4（g）＋2H2S（g）
CS2（g）＋4H2（g）。
向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＜0
B．X点CH4的转化率为20%
C．X点与Y点容器内压强比为51∶55
D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、
CS2、H2各0.1mol时v（正）＜v（逆）
非选择题（共80分）
16．（12分）工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC2O4（草酸镍），再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如下：
已知：
NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；
Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。
（1）“酸溶”时硫酸不宜过多的原因为▲。
（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为▲；
（3）加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为▲。
（4）加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp（CaF2）=1.6×
10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c（Ca2+）≤1.0×
10-5mol·
L-1]，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为▲mol·
L-1。
（5）NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为▲。
（6）Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。
在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是▲。
17.（15分）化合物G是一类用于合成除草剂的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）C中的含氧官能团名称为▲和▲。
（2）B→C的反应类型为▲。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式[已知：
烯醇（—C=C—OH）结构不稳定]▲
①苯环上连有－CF3，苯环上一氯代物只有一种；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢；
（4）E的分子式为C11H8NO3F3，写出E的结构简式：
▲。
（5）请写出以
、
和硝酸胍为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
▲
18．（12分）工业生产中常常需要对混合气体中的NOx含量进行测定，其中一种方法的操作如下：
将200L气样通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO
，加水稀释至100.00mL；
微微加热，除去过量的H2O2；
量取20.00mL该溶液，加入20mL8.000×
10−2mol·
L−1FeSO4溶液（过量），充分反应；
用5.000×
10−3mol·
L−1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗20.00mL。
（1）能使气样中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是▲。
（2）NO被H2O2氧化为NO
的离子方程式是▲。
（3）若缺少步骤
，对混合气体中NOx含量的测定结果将▲（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）滴定过程中发生下列反应（未配平）：
Fe2++NO3−+H+——NO↑+Fe3++H2O
Cr2O72−+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为▲mg·
m−3。
（保留4位有效数字）（写出计算过程）
19．（15分）某科研小组采用电解锰粉（主要成分为Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的单质或其化合物）为原料制备高纯氯化锰。
①Mn是一种比Fe活泼的金属。
②H2S气体具有较强的还原性，如：
H2S+H2O2=S↓+2H2O。
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L-1计算）
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Ni2+
Pb2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
8.6
6.7
8.0
沉淀完全的pH
3.2
8.8
10.1
9.2
（1）酸溶时盐酸要缓慢滴加的原因是▲。
（2）加入MnCO3固体时发生反应的离子方程式为▲。
MnCO3固体也可用下列物质代替▲。
（填写编号）
A.MnOB.MnSO4C.Mn（OH）2D.MnCl2
（3）通入H2S气体可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：
H2S（aq）+Pb2+（aq）
PbS（s）+2H+（aq），该反应的平衡常数K=▲
[用Ka1（H2S）、Ka2（H2S）及Ksp（PbS）表示]。
（4）煮沸的目的是▲。
（5）已知MnCl2·
4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水。
请补充完整由煮沸后的滤液获得高纯（>
99.99%）MnCl2·
4H2O晶体（MnCl2的溶解度曲线如图所示）的实验方案：
将煮沸后的滤液冷却至室温，
▲
（实验中须使用的试剂是：
30%H2O2）。
20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）已知：
H2S（g）+H2SO4（aq）=S（s）+SO2（g）+2H2O（l）ΔH1=61kJ·
mol−1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH2=－151kJ·
2HI（aq）=H2（g）+I2（g）ΔH3=110kJ·
则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为▲。
（2）K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S
KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=▲
（已知：
H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；
H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0）。
（3）工业上采用题20图-1所示装置电解K4[Fe（CN）6]和KHCO3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入H2S，利用生成的K3[Fe（CN）6]将H2S转化为S，自身转化为K4[Fe（CN）6]。
①电解时，阳极的电极反应式为▲。
②通入H2S过程中，伴有CO32-转化为HCO
。
通H2S发生反应的离子反应方程式为▲。
（4）将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。
在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n（Fe3+）及被吸收的n（H2S）随时间t的变化如题20图-2所示。
t1时刻后，溶液中n（Fe3+）保持微量减少至基本不变，其原因是▲。
（5）H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如题20图-3所示，H2S
的电离平衡常数Ka1=▲。
写出pH由12.0变为16.0时发生的主要的离子方程式：
▲。
21.（12分）配合物[Cu（CH3CN）4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜（
）]是有机合成中常见催化剂。
（1）Cu+的基态核外电子排布式为▲。
（2）BF4－的空间构型为▲，与其互为等电子体的阴离子是▲。
（3）C、N、B三种元素的电负性由小到大的顺序为▲。
（4）[Cu（CH3CN）4]+中配位原子为▲。
（5）Cu3N的晶胞结构如右图所示，则N3－的配位数为▲。
2020高三化学6月阶段考参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
AB
BD
16．（12分）
（1）防止调pH时消耗过多Na2CO3
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）促进Fe3+水解，沉淀完全
（4）0.004
（5）
（6）Co2+
17.（15分）
（1）醚键、酯基
（2）取代反应
（3）
或
或
（4）
18.（12分）
（1）将气样缓慢的通过H2O2溶液（或其它合理答案）
（2）2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O（3）偏大（4）383.3
19.（15分）
（1）防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应放出大量的热，避免盐酸大量挥发，使反应易于控制。
（2）3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe（OH）3↓+3CO2↑AC
（3）K=
（4）降低H2S的溶解度，减少S2
杂质
（5）向其中缓慢滴加30%H2O2（1分），搅拌，静置，向上层清液中继续滴加H2O2至无沉淀生成（1分），过滤（1分），将滤液加热至80℃（或60~100℃之间的任意一个温度）进行蒸发浓缩（1分，未强调温度不得分），冷却结晶，过滤，冰水洗涤，重结晶（1分），低温烘干（或低于100℃烘干）。
20.（14分每空2分）
（1）H2S（g）=H2（g）+S（s）ΔH=20kJ·
（2）3.3
（3）①[Fe（CN）6]4-－e
=[Fe（CN）6]3-
②2[Fe（CN）6]3-+2CO
+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO
+S↓
（4）t1时刻后，生成的Fe3+与H2S发生氧化还原反应，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，这两个反应的速率近似相等。
因而溶液中的Fe3+的量基本不变
（5）10-7.24。
HS-+OH-=S2-+H2O
21.（12分每空2分）
（1）[Ar]3d10
（2）正四面体PO43-/SO42-/ClO4-
（3）B＜C＜N（4）N（5）6
【解析】
（1）调pH时会加Na2CO3中和酸溶时加入的酸。
（2）加入H2O2时，H2O2会将Fe2+氧化为Fe3+；
（3）调节pH是为了除去Fe3+。
（4）根据CaF2的Ksp（CaF2）=1.6⨯10-10，以及c（Ca2+）≤1.0⨯10-5mol·
L-1，可以算出c（F-）的最低浓度为0.004mol·
（5）NiC2O4高温煅烧可获得两种化合物气体，根据元素守恒，这两种化合物气体应是CO和CO2,则化学方程式为：
（6）从图可知催化剂中n值越大，合成氨的相对初始速率越大。
催化剂中n值越大，催化剂ConNi（1-n）Fe2O4中Co2+的含量越大。
（1）根据C的结构简式可知C中的含氧官能团名称为酯基、醚键。
（2）根据B和C的结构简式可知B→C的反应类型为取代反应。
B中－OH上的H原子取代了（CH3）2SO4中的－CH3。
（3）苯环上连有－CF3，则结构为
，苯环上一氯代物只有一种，则结构应该对称性比较好。
既能使溴水褪色又能发生银镜反应，说明有醛基和碳碳双键或碳碳三键。
与C物质对照，发现R中有4个C原子和3个O原子，还有三个不饱和度。
如果是一个醛基和一个碳碳三键，对称性不好。
如果是一个醛基，两个碳碳双键，则碳原子大于4个，不可能。
应该是两个醛基一个碳碳双键。
要对称排布，则碳碳双键与－CF3基团处于对位，还有一个O原子也处在对称轴上。
结合分子中只有4种不同化学环境的氢，不难得出其结构为
等。
（4）根据F进行逆推，可得出答案。
（5）结合原料，分析要合成的物质
，要将酚羟基部分成环，利用A→B的信息即可，再利用C→D的信息可以完成对位上硝基，利用D→E的信息，完成硝基还原为氨基，再进行酰基化反应和加成反应得目标产物。
（1）气体成分中的氮氧化物被H2O2溶液氧化成为NO
−进行测定，后续的测定围绕溶液成分展开，气体中的氮氧化物需要被完全吸收测定才更加准确。
可以将气样缓慢的通过H2O2溶液，从而增大接触的时间，或者从装置角度使用多孔球泡也可行；
（2）配平过程中注意溶液是酸性环境，用H+配平。
，过量的H2O2就没有除去，当加入FeSO4标准溶液时，过量的H2O2也氧化了一部分Fe2+，使加入的K2Cr2O7标准溶液偏少，测定结果偏大；
（4）计算过程如下：
实验过程中消耗的n（Cr2O72-）=5.000×
10-3mol/L×
20.00mL×
10-3L/mL=1.000×
10-4mol
由滴定时的反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
则n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=6×
1.000×
10-4mol=6.000×
与NO3−反应的Fe2+的物质的量：
n（Fe2+）=8.000×
10−2mol/L×
10-3L/mL-6.000×
10-4mol=1.000×
10-3mol
气样中NOx的物质的量：
n（NOx）=n（NO2）=n（NO3–）=n（Fe2+）/3
气样中NOx折合成NO2的质量=m（NO2）=46g/mol×
10-3mol×
5×
103mg/g÷
3=76.66mg
气样中NOx折合成NO2的含量=76.66mg÷
0.2m3=383.3mg·
m−3
（1）Mn是一种比Fe活泼的金属，它会与盐酸剧烈反应，且这是一个放热反应，温度升高过快会加剧盐酸的挥发，所以滴加时要注意缓慢操作，防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应放出大量的热，从而避免盐酸大量挥发，使反应易于控制。
（2）流程图中加MnCO3后会生成CO2气体，此过程中会消耗H+，所以，它的作用是调节pH，从而使前一步中被H2O2氧化生成的Fe3+沉淀完全，离子方程式为3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe（OH）3↓+3CO2↑。
选择调节pH的试剂时要注意既要能消耗H+使pH增大，又不能引入杂质离子，所以A、C符合题意。
（3）依据所给的Ka1（H2S）、Ka2（H2S）、Ka2（H2S）的表达式，将平衡常数表达式适当变形得K=
＝
又已知Ka1（H2S）=
，
Ka2（H2S）=
，Ksp（PbS）=c（Pb2+）c（S2-），
所以，K=
（4）在流程中，煮沸的作用通常是加快反应的速率、降低气体的溶解度使其逸出、促进某离子的水解、促进胶体的沉降等。
本流程中，主要作用是降低H2S的溶解度，减少S2
杂质（在第5小题中需要用H2O2进一步除去残留的S2
）
（5）该小题为“物质制备的实验方案设计”。
实验操作题中，所给的试剂往往有一定的提示作用，加之题目的已知②H2S气体具有较强的还原性，如：
H2S+H2O2=S↓+2H2O，很明显的指出需要除去残余的S2
MnCl2·
4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水，结合溶解度曲线，所以，蒸发浓缩时温度控制在100℃以内60℃以上较为合适，实际操作中可采用水浴加热，烘干时同样要注意低温。
本题对产品纯度要求很高（>
99.99%），故需要重结晶操作。
20.（1
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