人教版中考化学试题B卷练习Word下载.docx
《人教版中考化学试题B卷练习Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版中考化学试题B卷练习Word下载.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
NaCl+K。
该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
5.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是
A．实验A能验证金属活动性顺序是Fe>
Cu>
Ag
B．实验B中，蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．实验C中，甲中铁钉生锈，乙中铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．实验D中，打开瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体的溶解度随压强的增加而减小
6.已知镉（Cd）的金属活动性与Fe、Zn相近，Cd元素在化合物中常显+2价。
将Cd丝插入下列溶液有明显现象的是
。
A．NaCl溶液
B．HCl溶液
C．MgSO4溶液
D．NaOH溶液
7.对下列事实或现象的解释错误的是（）
选项
事实或现象
解释
A
八月桂花，十里飘香
分子总是在不断运动着
B
水银温度计里的水银热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
C
25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中
分子间是有间隔的
D
电解水生成氢气和氧气
化学反应中分子发生改变
A．A
B．B
C．C
D．D
8.近日，中科大课题组以壳聚糖作三维软模板，发展了一种制备酚醛树脂与二氧化硅复合材料的新方法，成功研制了具有双网络结构的复合气凝胶新型隔热防火材料。
该材料具有轻质
多孔、隔热防火等特点。
下列有关新型隔热防火材料说法错误的是（）
A．建筑物使用隔热材料可以降低能耗和提高能量利用率
B．使用新型隔热防火材料的可以避免钢筋混凝土材质建筑物因火灾强度下降坍塌
C．新型隔热防火材料中的硅原子是静止不动的
D．新型隔热防火材料的使用可以减少普通有机隔热材料的污染问题
9.下列与人关系密切的四种液体中，属于悬浊液的是（）
A．“伊利”纯牛奶
B．“娃哈哈”矿泉水
C．肥皂水
D．血液
10.下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）
A．酒精挥发
B．牛奶变酸
C．干冰升华
D．风力发电
11.在4A+5B2=4C+6D的反应中,已知17g物质A完全反应生成30g物质C和27g物质D。
若A的相对分子质量为17,则物质B的相对原子质量为
A．16
B．17
C．34
D．32
12.下列物质属于溶液的是（）
A．石灰浆
B．生理盐水
C．菜汁
D．牛奶
13.下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是（）
A
①食品包装填充氮气——防止变质、变形
②食品包装放入生石灰——防止受潮
③鉴别硝酸铵和硫酸铵——加熟石灰研磨，闻气味
B
①H2、CH4都是可燃气体——点燃前须检验纯度
②吃水果、蔬菜——可以补充维生素
③墙内开花墙外香——分子不断运动
C
①硬水和软水——加肥皂水可以区分
②有腐蚀性的药液溅入眼睛内——要立即用水冲洗，切不可用手揉搓。
③ClO2中氯元素的化合价——1价
D
①少用塑料购物袋——有利于减少“白色污染”
②随时用水冲洗铁制品——防止铁生锈
③水污染——对人类没有影响
14.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同
B．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
D．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
15.空气是一种宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是
A．空气中含量最多的元素是氧元素
B．采用分离液态空气法制氧气属于化学变化
C．空气中的氮气化学性质不活泼，可充入食品包装袋延长食品的保质期
D．空气质量报告中所列出的空气质量级别数目越大，空气质量越好
二、填空题
16.要使世界更美好，必须学好好学。
Ⅰ.化学使生活更健康。
（1）自来水往往通过沉淀、_____、吸附、消毒杀菌等方法净化获得。
（2）为了预防碘缺乏症的发生，我国提倡食用加碘食盐，其中的“碘”是指_____。
A单质
B分子
C原子
D元素
（3）柚子皮可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质的名称_____。
Ⅱ.化学使能源更环保。
（1）绿色能源氢气可由如图电解水实验装置得到。
该反应的化学方程式是_____，基本反应类型_____。
通电后观察到的现象_____；
a中气体的检验方法是_____；
保持氢气化学性质的最小微粒是_____（写名称）；
常温常压下，氢气和氧气的密度分别为r1、r2，则生成氢气和氧气的物质的量之比为_____（列出r1、r2的关系式）。
（2）当前，世界已经迈向了“低碳”时代，公交系统推广使用节能减排的双燃料公交车这种公交车以天然气为主要燃料。
a.下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。
请根据示意图回答下列问题：
从微粒观点分析，上述反应前后_____一定不变。
反应的化学方程式是_____。
b.甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
反应后质量/g
7.2
4.4
a
则a的值为_____；
根据表格中数据，请完成相关的化学方程式：
CH4+O2=_____。
Ⅲ.化学使食物更美味。
（1）七宝方糕，香气扑鼻。
从分子角度解释“香气扑鼻”的原因是_____。
（2）七宝羊肉，香嫩入味。
调味用的料酒主要成分是乙醇（C2H5OH），它一个分子中共含_____个原子，其中氢、氧元素质量比为_____；
0.1mol乙醇为_____g，其中约含有分子_____个（用科学记数法表示）。
17.
（1）硫化氢（H2S）是一种易溶于水的气体，测定其水溶液的酸碱度，可选用________。
（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。
在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有________种。
硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水，这一反应的化学方程式是________________________________。
18.丙醇（化学式为C3H8O）是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O+4O2
4H2O+2CO2+X；
（1）生成物X的化学式为______．
（2）要使6.0g丙醇燃烧，则消耗氧气的质量为______g．（计算过程）
19.用元素符号或化学式表示
（1）2个氮原子___________；
（2）红磷______________；
（3）5个钠离子__________；
（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子________。
三、实验题
20.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是学习化学的基本要求。
下图是实验室中常用的几种化学仪器。
试回答以下问题：
（1）仪器g的名称是________；
仪器b的作用是__________________（写1点）
（2）如果用高锰酸钾制取氧气，其符号表达式为___________。
如果要制出氧气，除棉花外还缺的一种仪器是_____。
用排水法收集氧气，发现收集的氧气不纯，分析可能的原因为_______________。
（3）欲装配一套用过氧化氢溶液制取氧气的装置，需要用到的仪器有_________（填字母序号）。
（4）水电解也能得到氧气，为什么在实验室中不采用电解水的方法来制取氧气____。
四、推断题
21.如图所示是几种常见物质的转化关系，→指示方向的物质为生成物，其中A、B组成元素相同的氧化物，A为黑色固体，B为红棕色固体，D是密度最小的气体，C、E是金属单质。
（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）E的化学式为_____。
（2）写出E→D转化的化学方程式_____。
（3）E与某化合物溶液反应可得到C，则E和C的金属活动性强弱顺序为_____。
五、科学探究题
22.中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。
如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（）
的相关记载。
绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式_____。
（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（）
晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
（查阅资料）
①
易被空气中的氧气氧化
而变质。
②
在溶液中呈浅绿色，
在溶液中呈黄色。
③
的检验：
向含
的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。
（猜想与假设）猜想Ⅰ：
该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ：
该硫酸亚铁溶液已经变质。
（设计实验并验证）
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入2~3滴_____溶液
试管中溶液变成血红色
______
（实验拓展1）下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是_____。
A
、
B
C
D
（实验拓展2）该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。
于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出其中的化学方程式_____。
六、计算题
23.近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。
专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料：
锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4溶液为浅红色。
（1）写出Mn与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2价）
（2）MnO2常用作H2O2制取O2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO3）制取MnO2，过程如下：
步骤1：
将22t菱锰矿粉碎；
步骤2：
往粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式
，反应的现象是
；
步骤3：
把生成的MnSO4再与NH4HCO3反应后得到11.5tMnCO3，MnCO3再经过煅烧、
氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：
计算理论上能制得MnO2
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
升级会员 