第一章探索物质的变化.docx
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第一章探索物质的变化
第一章探索物质的变化
第1节物质的变化
知识提要
１．物理变化、化学变化
物理变化
化学变化（化学反应）
区别
没有产生新物质的变化
产生新物质的变化
联系
物理变化的过程里不一定发生化学变化，化学变化的过程里一定同时发生物理变化
外观特征
三态的变化、形状的变化、大小变化
常伴随发光、放热、变色、生成沉淀、放出气体
实例
水的三态变化、铁块拉成铁丝
燃烧、铁生锈、食物腐烂、光合作用
２．物理性质、化学性质
物理性质
化学性质
区别
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
内容
颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、水溶性等
可燃性、还原性、毒性、热稳定性等
实例
在通常情况下，水是一种无色、无味的气体。
铁在氧气中可以燃烧生成四氧化三铁
同步训练
一、选择题
1．物质发生化学变化的本质特征是（）
A．物质经过变化有其他物质生成B．物质的颜色发生了变化
C．物质的状态发生了变化D．物质发生变化时发光发热
2．下列变化中，属于物理变化的是（）
A．植物的光合作用B．葡萄糖在人体内的氧化
C．加热硫酸铜晶体D．从空气中分离出氧气
3．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．成云降雨B．木棍受力折断
C．汽油挥发D．铁钉生锈
4．下列变化中，一定属于化学变化的是（）
A、变色B、发热C、自燃D、爆炸
5．下列叙述中，属于氧气的化学性质的是（）
A．没有颜色B．不易溶于水
C．密度比空气大D．能跟红磷反应
二、分析与思考：
金属钠的性质
６．金属钠是一种银白色的固体，易与氧气反应，生成氧化钠。
把一小块金属钠放入水中，剧烈反应，产生一种可燃性气体（氢气），产生的热量使金属钠熔化成银白色的小球，浮在水面上。
根据以上内容回答：
（1）金属钠的物理性质有。
，。
（2）金属钠的化学性质有，。
（3）金属钠应该保存在（）
A．空气中B．水中C．煤油中
三、实验：
探索硫酸铜晶体的性质
７．观察：
硫酸铜晶体是一种状的色的固体（硫酸铜晶体又叫蓝矾），溶于水，水溶液呈色，味苦（又叫胆矾）。
８．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，实验现象为，有关的化学反应方程式为。
９．在盛有鸡蛋清的试管中，加入硫酸铜溶液，实验现象为，根据这个性质，你认为硫酸铜的用途是。
10．将研碎的硫酸铜晶体放入试管中加热，实验现象、，化学反应方程式为。
11．在冷却的装有硫酸铜的试管中，加入几滴水，实验现象为，化学反应方程式为。
根据这个性质，你认为硫酸铜的用途是。
四、计算
12．把50克硫酸铜晶体加入到150克水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。
第2节探索酸的性质
（一）
知识提要
１．pH与酸碱指示剂
指示剂
酸性溶液（pH＜7）
中性溶液（pH=7）
碱性溶液（pH＞7）
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
２．盐酸和硫酸的性质：
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
物理性质
无色、有气味的溶液。
浓盐酸具有，挥发出来的氯化氢气体遇空气中水蒸汽形成。
有酸味。
纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸有强烈的和。
可用作干燥剂。
化
学
性
质
具有酸的通性
1．与指示剂作用：
盐酸使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液色。
２．与活泼金属反应生成盐和氢气
如：
Zn+HCl==
３．与金属氧化物反应生成盐和水
如：
CuO+HCl==
４．与碱反应生成盐和水（中和反应）
如：
Cu（OH）2+HCl==
５．与盐反应生成盐和酸
如：
盐酸的检验
HCl+AgNO3==
稀硫酸具有酸的通性
１．与指示剂作用：
稀硫酸使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液色。
2．与活泼金属反应生成盐和氢气
如：
Fe+H2SO4==
３．与金属氧化物反应生成盐和水
如：
Fe2O3+H2SO4==
４．与碱反应生成盐和水（中和反应）
如：
NaOH+H2SO4==
5．硫酸的检验
H2SO4+BaCl2==
用途
用于金属表面除锈，制化学试剂和药物等
重要的化工原料，用于生产化肥和农药，金属表面除锈，精炼石油等。
同步训练
一、选择题
1．测定溶液的酸碱度应当选用（）
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸
C．无色酚酞试液 D．以上都可以
２．能把稀盐酸、水和氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来，应选择（）
A．石蕊试液 B．无色酚酞
C．紫色石蕊试液和氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
３．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，已知某地土壤显微酸性，从土壤的酸碱性考虑在该地区不适宜种植的作物是（）
作物
小麦
油菜
西瓜
甘草
最适宜的土壤的PH值范围
5.5~6.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~8.5
A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜
４．区别稀盐酸和稀硝酸，选用的试剂是（）
A．AgNO3B．Na2CO3C．BaCl2D．石蕊试剂
５．能跟盐酸反应放出可燃性气体的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Zn D．AgNO3
６．要除去硝酸中溶有的少量盐酸选用（ ）
A．硝酸银 B．氢氧化钠 C．金属铜 D．金属锌
７．根据果汁瓶标签上标出的化学物质，请你运用学过的有关知识解答下列各题。
成分蔗糖柠檬酸苯甲酸钠橙汁
保存置于阴凉处，避免阳光
体积1000ml
（1）这种果汁喝起来有酸味，则对果汁pH的判断，正确的是（ ）
A．pH>7B．pH＝7C．pH<7D．pH=14
（2）已知苯甲酸钠是一种防腐剂，化学方程式是C6H5COONa。
下列各组中，前面一个数表示苯甲酸钠中元素的种类，后面一个数表示1个苯甲酸钠分子中原子的个数，正确的一组是（ ）
A．415B．516C．615D．46
８．如图，往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）
二、填空题
９．认识酸
（1）写出下列物质的化学式：
盐酸硫酸硝酸
（2）盐酸、硫酸、硝酸电离时生成的全部是，所以它们都
是。
（3）根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分为含氧酸和无氧酸，上述三种酸中，属于含氧酸的是。
（4）酸溶液的pH值7（＜、＞、＝），酸溶液中加入石蕊溶液，变色。
10．指出下列物质中加入石蕊试液或酚酞试液后的颜色变化：
试液
石蕊
酚酞
盐酸
氢氧化钠
11．根据下表回答：
表一：
人体内的一些液体和排泄物的pH值。
血浆
7.35～7.45
胆汁
7.1～7.3
唾液
6.6～7.1
胰液
7.5～8.0
胃液
0.9～1.5
尿
4.7～8.4
乳汁
6.6～7.6
粪便
4.6～8.4
表二：
一些食物的pH值。
醋
2.4～3.4
柑橘
3.0～4.0
泡菜
3.2～3.6
苹果
2.9～3.3
柠檬
2.2～2.4
牛奶
6.3～6.6
葡萄
3.5～4.5
鸡蛋清
7.6～8.0
（1）写出几种显酸性的水果：
、、。
（2）下列食物中显碱性的是（）
A．鸡蛋清B．牛奶C．苹果D．葡萄
（3）人的胃液里含有少量胃酸（主要成分是盐酸），可以帮助消化。
若是这种酸太多，会产生胃痛，可以用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）进行治疗，其原理用化学方程式表示为。
12．盐酸的主要化学性质：
反应物
反应物
实验现象
化学反应方程式
盐酸
铁
氧化铁
氢氧化钠（加酚酞）
碳酸钙
13．将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先观察到的现象是
，化学方程式为；过一会又观察到的现象
是，化学方程式是。
14．盐酸的特性：
检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；
15．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。
有关的化学方程式为 ， 。
16．
XX牌胃药
成分：
每片含氢氧化铝260mg
服用方法：
每天3次，每次2片
下图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含的物质能与胃里过多的胃酸反应。
某病人按标识要求服用一天胃药，理论上可以反应掉HCl多少毫克？
第2节探索酸的性质
（二）
一、选择题
１．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（）
A．酸性 B．吸水性 C．腐蚀性 D．氧化性
２．对浓硫酸进行稀释时,一定会用到的一组仪器是（）
A．托盘天平、药匙B．烧杯、玻璃棒C．镊子、量筒D．水槽、试管
３．下列各处理浓硫酸方法正确的是（）
A．不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗
B．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中
C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞开口的容器里
D．在10mL量筒里取9mL水，再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1：
9的硫酸溶液
４．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（ ）
A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B．能与锌反应放出氢气
C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液
５．浓盐酸和浓硫酸都敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）
A．质量都变小B．溶质的质量分数都变小
C．质量都变大D．颜色都改变
６．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（ ）
A．铁粉B．硝酸银C．氯化钡D．氢氧化钾溶液
7．为了除去铜粉中混有的少量氧化铜，应该选用的试剂是（）
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
８．下图所示的实验基本操作正确的是（）
二、填空题
９．在稀硫酸溶液中滴１－２滴石蕊，显 色，滴入酚酞显 色。
10．稀释浓H2SO4时，要将______慢慢沿杯倒入______中，因为 ；浓硫酸能使木条和纸张变黑，是由于浓硫酸有______性；浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有______性；浓H2SO4和硝酸（浓或稀）与金属反应均无H2产生，是由于它们具有______性。
如果皮肤上或衣服上沾有浓硫酸，处理方法是。
11．根据硫酸的性质填充下表：
反应物
反应物
实验现象
化学反应方程式
硫酸
锌
氧化铜
氢氧化铜
氯化钡溶液
12．检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为 。
13．酿酒工厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，试说明不用盐酸的原因
。
14．已知有如下反应：
A＋B→C＋D。
（1）若A为Fe，B为H2SO4（溶液），C、D的化学式分别是__________、__________。
（2）若A为HCl（盐酸），Ｂ为NaOH（溶液），则该反应的化学方程式是：
_________________________________________。
（3）若B为CuO，则A可能是___________________________。
（答一种）
第2节探索酸的性质（三）
一、选择题
１．酸具有共同的性质是因为（ ）
A．都使指示剂变色 B．都能跟碱反应生成盐和水
C．都能电离出酸根离子 D．电离出的阳离子全部是氢离子（H+）
２．分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液（ ）
A．质量都变小了 B．溶液中溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了 D．溶液中溶质的质量分数都变小了
３．食醋和白酒是家庭常用的调味品，当然也有其他方面的用途。
下列做法你认为不正确的是（ ）
A．用棉纱球蘸取食醋擦拭铜器上的铜绿 B．用食醋除去热水瓶中的水垢
C．用白酒擦去桌面上的油腻物 D．用白酒擦拭切菜刀上的铁锈
４．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的PH小于7 B．苯甲酸溶液的PH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
5．下列酸的名称与化学式不相符合的是（）
A．碳酸（H2CO3）B．氢硫酸（H2SO4）C．磷酸（H3PO4）D．盐酸（HCl）
6．下列为家庭中一些常见物质的PH：
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
PH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋
７．要区别稀盐酸和稀硫酸，最好使用下列哪种试剂（）
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．BaCl2 D．石蕊试剂
８．广东是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金
二、填空题
9．“-----有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。
这些花里含的色素叫‘花青素’。
花青素遇酸就变红，遇到碱就变蓝-------”（摘自：
仇春霖《万紫千红的花》）
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：
将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。
她又将另一朵紫色的喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。
请你根据以上实验现象回答：
（1）肥皂水的pH值_____7（填“）”、“=”、或“〈”〉；
（2）小红选用的调味品可能是___________；
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的________性质相似。
10．正常的雨水常显微酸性，这是由于在雨水中溶解了，而通常所说的酸雨是指pH小于5.6的雨水，当空气被或污染时，雨水便显酸性。
因此，测定雨水的pH，可以了解当地空气的污染情况。
为提高城市空气的质量，请提出两条切实可行的建议：
①，②。
11．完成下列化学方程式：
（1）（ ） + H2SO4 —— FeSO4 + H2↑
（2）CuO + （ ） —— CuSO4 + （ ）
（3）Fe（OH）3 + （ ） —— FeCl3 + （ ）
（4）（ ） + （ ） —— NaCl + H2O
三、简答与计算
XX牌胃药
成分：
每片含氢氧化铝260mg
服用方法：
每天3次，每次2片
12．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多
会引起胃痛。
右图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是___________________
____________________，这种药物在胃中发生反
应的化学方程式是______________________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：
___________________________________________________________________________。
13．下列六种物质：
（1）氢氧化铁、
（2）铁、（3）碳酸钙、（4）氧化铜、（5）二氧化碳、（6）硝酸银溶液，（7）氯化锌，其中能跟盐酸反应的写出化学方程式。
14．怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀硫酸和稀盐酸的无色溶液？
15．请仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字：
为了测定此盐中碳酸钙的含量，取100g这种盐溶于适量水，加入10g盐酸溶液，恰好完全反应，生成1.32g二氧化碳（假设无损失），求：
（1）一袋加钙食盐中碳酸钙的质量；
（2）该盐酸溶液的质量分数。
第3节探索碱的性质
（一）
知识提要
氢氧化钠和氢氧化钙的性质
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca（OH）2）
俗名
物
理
性
质
色固体,溶于水,溶于水时放热,水溶液具有腐蚀性。
在空气中吸水，用作某些气体的干燥剂。
色粉末，溶于水，水溶液俗称石灰水，有较强的腐蚀性。
化
学
性
质
１．跟指示剂作用：
NaOH溶液能使石蕊变,使酚酞变。
２．跟部分非金属氧化物反应生成盐和水
如：
CO2+NaOH==
3．跟酸反应生成盐和水（中和反应）
如：
NaOH+H2SO4==
4．跟部分盐反应生成新碱和新盐
如：
FeCl3+NaOH==
CuSO4+NaOH==
1．跟指示剂作用：
Ca（OH）2溶液能使石蕊变,使酚酞变。
2．跟部分非金属氧化物反应生成盐和水
（检验CO2的反应）
3．跟酸反应生成盐和水（中和反应）Ca（OH）2+HNO3==
４．跟部分盐反应生成新碱和新盐
Ca（OH）2+Na2CO3==
用途
化工原料（制肥皂等）、石油化工中中和硫酸、作干燥剂等
建筑材料、改良酸性土壤等
同步训练
一、选择题
1．下列火碱的性质属于化学性质的是（ ）
A．白色固体 B．极易溶解于水 C．使紫色石蕊试液变蓝色 D．易潮解
２．对于①盐酸、②氢氧化钠、③水，它们的PH值由大到小的顺序为（ ）
A．①②③B．②③①C．①③②D．③②①
３．固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是（ ）
（1）氢氧化钠有毒；
（2）氢氧化钠有强腐蚀性；（3）氢氧化钠在空气中会被氧化；（4）氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
A．
（1）
（2） B．（3）（4） C．（4）（5） D．
（2）（5）
４．能用氢氧化钠干燥的气体是（ ）
A．二氧化碳 B．氯化氢 C．二氧化硫 D．氢气
５．下列物质暴露在空气中一段时间后，质量减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．石灰石 C．氢氧化钠固体 D．食盐晶体
６．某学生在研究工业废水的利用中，要把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采用的下列方法中正确的是（ ）
A.．往废水滴加紫色石蕊试液后，加入适量的蒸馏水稀释
B．往废水滴加紫色石蕊试液后，加盐酸至溶液呈紫色
C．往废水滴加紫色石蕊试液后，加盐酸至溶液呈红色
D．往废水滴加紫色石蕊试液后，加盐酸至溶液呈蓝色
二、填空题
７．写出下列碱的化学式：
氢氧化钠氢氧化钙
氢氧化铁氢氧化铜
８．氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都
属于类。
９．在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。
溶液的pH7（＜、＞、＝）。
10．氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、、 ，它在空气中极易吸收，还能跟起反应，故应保存。
11．在黄色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。
12．在蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。
13．中和反应实验：
（1）在试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加1－2滴酚酞，溶液显色，溶液的pH7（＜、＞、＝）。
（2）在所得溶液中，逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好变为无色为止。
在加入盐酸的过程中，该溶液的pH变（大、小、不变）。
恰好完全反应时，溶液的pH7（＜、＞、＝）。
若盐酸过量，溶液的pH7（＜、＞、＝），溶液为色。
（3）把所得溶液蒸干，得到一种白色固体物质，该物质是。
（4）有关的化学反应方程式为。
三、计算
14．20克质量分数是20%的NaOH溶液，恰好跟80克CuSO4溶液完全反应，计算：
（1）可生成沉淀多少克？
（2）CuSO4溶液中溶质质量分数是多少？
第3节探索碱的性质
（二）
一、选择题
１．用于改良酸性土壤的是（）
A．NaOHB．Ca（OH）2C．Cu（OH）2D．CH3COOH
２．通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是（）
ABCDpH值增大
３．区分烧碱溶液和澄清石灰水，应选用的试剂是（ ）
A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液
４．熟石灰在日常生活和工业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是（ ）
A．作建筑材料B．改良酸性土壤C．制农药波尔多液D．治疗钙缺乏症
５．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（ ）
A．生石灰B．氢氧化钠C．食盐D．无水硫酸铜
６．园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是（ ）
A．美观作用B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对
７．下列物质中，不能跟石灰水反应的是（ ）
A．三氧化硫 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．盐酸
８．要鉴别下列各组物质，括号内的试剂选用最恰当的是（）
A．稀盐酸和稀硫酸（石蕊试液）B．氢气和一氧化碳（水）
C．氧化钙和氢氧化钙（稀盐酸）D．空气和氧气（带火星的小木条）
二、填空题
９．氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。
把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）。
10．要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量，原因是（用方程式表示）：
，再用水洗干净。
11．土壤中经常施用化学肥料使土壤显酸性，不利于农作物生长。
农业上施加来降低土壤的酸性；精练石油时，用中和过量的酸。
12．浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性，是常用的干燥剂。
结合所学知识回答：
（1）如果实验室干燥二氧化硫气体，选用。
（2）如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精，选用。
（3）适宜作保存饼干等食品的干燥剂。
13．用化学式填写：
在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中，可用于配制波尔多液的是，用于人工降雨的是，用于制肥皂的是，用于除铁锈的是。
三、简答与计算
14．怎样以石灰石、水、碳酸钠为原料制取火碱？
写出相应的化学方程式。
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