广东省海珠区届高三上学期综合测试一理综化学试题.docx

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广东省海珠区届高三上学期综合测试一理综化学试题

广东省海珠区2019届高三上学期综合测试

（一）

理综化学试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分；第一部分1-5页，第二部分5-12页，满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考场试室号、座位号填写在答题卡上；填写准考证号，并用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将答题卡交回。

第一部分选择题（共118分）

一、单项选择题：

本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是

A．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析

B．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体

C．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠

D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物

8．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol钠与足量水反应转移的电子数为NA

B．1L0.1mol/L的醋酸中含有NA个CH3COO―

C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

D．常温常压下，10g甲烷所含有的电子数目为10NA

9．下列反应离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：

Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

B．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：

Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+

C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：

Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O

D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH＋4

10．能在水溶液中大量共存的一组离子是

+

+

2+

、

―

A．H、

Na、

Fe

NO3

+

2+

、

―

、

―

B．Na、Ba

OH

Cl

+

3+

、

―

2―

C．K、

Fe

SCN

、SO4

+

3+

、

―

―

11．某同学用右图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是A．铜为负极，产生气泡

B．溶液变蓝色C．电子从锌极经导线流向铜极

D．Zn、Cu分别接外电源正负极可在锌极镀上铜

12．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（137Cs）向外界泄漏。

下列相关说法错误的是

A．HI比HF还原性强B．CsOH的碱性比KOH强

C．每个13755Cs原子中有82个中子

D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

二、双项选择题：

本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．下列实验能达到目的的是

浸有碱液的棉花

浓硫酸

蘸有品红溶液铜片

的滤纸条

A．制取SO2、检验SO2的漂白性

B．实验室制取并收集O2

C．此装置能防止铁钉生锈

D．实验室进行石油分馏实验

23．关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c（Na+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（OH—）

的水解程度

C．HCO3—的电离程度大于HCO3

—

D．存在的电离有：

NaHCO3=Na++HCO3

—，HCO3

—

H++CO32—，

H2O

H++OH—

第二部分非选择题（共182分）

三、非选择题：

本大题共11小题，共182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30．（16分）化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ

CH3

COOCH3

CH3

OH

CH

CH

CH

-COOCH3

H3C-

-CH-CH3

＋

HO

-CH2OH

CH

CH

-CHO

CH2

CHO

Ⅲ

Ⅳ

Ⅱ

Ⅰ

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下：

Br2/CCl4

NaOH/醇溶液，△

CH3-CH=CH-CH2-CH3

a

CH2=CH-CH=CH-CH3

①

②

（1）化合物III的分子式是

。

（2）用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式

。

（3）化合物a的结构简式为_______________，反应②的反应类型为_______________。

（4）化合物Ⅳ（结构见虚线右图）是Ⅲ的同分异构体，下列描述正确的是（填序号，双选）。

A．Ⅳ可与浓溴水发生取代反应

B．Ⅳ可与Na2CO3溶液反应放出CO2

C．Ⅳ可与二元羧酸发生缩聚反应生成高分子化合物

D．Ⅳ不可能在热的浓硫酸中发生消去反应

（5）化合物Ⅰ与化合物Ⅱ反应的产物除了生成化合物Ⅲ外，还可能生成另一种产物化合物Ⅴ,化合物Ⅴ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。

Ⅴ的结构简式为。

31．（16分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图。

请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：

v（H2）=

②下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是。

A．加入催化剂

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离

D．降低温度

③求该温度下反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。

（2）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。

则充入CH3OH的电极为

极，正极反应的电极反应式为

。

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）△H1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）

△H2

③H2O（g）＝H2O（l）

△H3

则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H=

（用含△H1、

△H2、△H3的式子表示）

32．（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。

若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

①

②

③

沉淀物A

卤块

溶液

溶液

④

加水

加NaClO

加烧碱,过滤

滤液

PH=9.8

加纯碱

气体

⑤

沉淀物B

⑥

加水

轻质

沉淀物

煮沸

氧化镁

灼烧

已知：

Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3

沉淀除去。

请根据下表提供的资料，填写空白：

表生成氢氧化物沉淀的PH

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

（1）在步骤②中加入NaClO，其作用是

；

发生反应的离子方程式是（提示：

酸性条件）

。

（2）在步骤③中要控制PH＝9.8，其目的是

；

（3）沉淀物A主要成分有

和

；

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是

。

33．（16分）Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

a

浓硫酸

品红溶液高锰酸钾

NaOH溶液

铜片

稀溶液

（1）连接仪器、

、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

（2）铜与浓硫酸反应制备SO2

的化学方程式是

。

（3）品红溶液中的实验现象是

。

（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有

性。

Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。

向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式

（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告（步骤可增减）。

限选试剂：

2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42

－

。

步骤②

……

2019学年海珠区高三综合测试

（一）试题答案

理科综合

一、单项选择题：

本大题包括16小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求,每题4分，共64分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

A

B

D

C

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

B

C

D

A

D

D

B

二、双项选择题：

本大题包括9小题，每小题给出的四个选项中，只有两个选项符合题目要求,全选对得6分，只选一个且正确得3分，错选、不选得0分，共54分。

题号

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

AC

AD

BD

AC

AB

AC

AD

BD

CD

三、非选择题：

本大题包括11小题，共182分。

30．（16分）

（1）C10H14O3（2分）

（2）（3分）

（3）（2分）消去反应（2分）

（4）AC（4分）

（5）（3分）

31．（16分）

（1）①0.225mol/（Lmin）（2分）②CD（4分）③（3分）

（2）①负；（1分）②3O2+12e－+6H2O=12OH—（3分）

（3）（ΔH1—ΔH2）/2+2ΔH3（3分）ks5u

32．（16分）

（1）作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+（3分）

2Fe2+ ＋  ClO— ＋  2H+ = 2Fe3+ ＋  Cl—＋ H2O（3分）

（2）使Mg2+以外的杂质转化成氢氧化物沉淀除去。

（3分）

（3）Fe（OH）3（2分）Mn（OH）2（2分）（多写氢氧化镁和氢氧化亚铁不扣分）

（4）MgCO3＋H2O

Mg（OH）2↓+CO2↑（3分）

33．（16分）

Ⅰ、①检验装置气密性（2分）

②Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（3分）

③品红溶液红色褪去变为无色（2分）

④还原性（2分）

Ⅱ、

（1）SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－（3分）

（2）（4分）

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol·L－1盐酸，再滴加适量lmol·L－1BaCl2溶液。

（2分）

步骤②

方法1：

取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。

（1分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）

溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－。

（1分）

（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。

）

方法2：

另取少量待测液加入试管中，加入足量的2mol·L－1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。

（1分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）

溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－。

（1分）

（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br－。

）