学年北京高三化学 第二学期理科综合能力测试100分.docx
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学年北京高三化学第二学期理科综合能力测试100分
2018_2019学年北京高三化学第二学期理科综合能力测试（100分）
1、选择题（本题共7小题，每小题6分。
共42分。
）
1、（2018年北京西城）下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是
A．过滤豆浆
B．酿酒蒸馏
C．精油萃取
D．海水晒盐
答案：
A
2．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B．纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖
C．石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生
D．乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
答案 C
3．（2018·福建晋季延中学高三质检）下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：
Fe－3e－===Fe3＋
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
HCO
＋H2O
H3O＋＋CO
⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应
⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂
A．②④⑧B．②⑤
C．③④⑥D．④⑤
答案 B
4．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下（反应条件已略去）：
已知：
2Cu＋2H2SO4＋O2
2CuSO4＋2H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4
C．上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸
D．A～E中含铜、锌两种元素的物质有A和C
答案 C
5．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：
AgCl（s）
Ag（s）＋Cl（AgCl）[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：
Cl（AgCl）＋e－===Cl－（aq）＋AgCl（s）。
如图为用该光电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应
B．制氢装置溶液中K＋移向A极
C．光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
D．制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2＋8OH－－6e－===CO
＋N2↑＋6H2O
答案 D
6．25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
CH3COONa
pH
7.0
7.0
8.1
8.9
A.酸性强弱：
CH3COOH>HF
B．离子的总浓度：
①>③
C．②中：
c（CH3COO－）＝c（NH
）＝c（OH－）＝c（H＋）
D．②和④中c（CH3COO－）相等
答案 B
7、反应mX（g）
nY（g）＋pZ（g） ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.该反应的ΔH＞0
B.m＜n＋p
C.B、C两点化学平衡常数：
KB＞KC
D.A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）
答案 C
2、非选择题（58分）
8、（17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B的结构简式是__________。
（3）由C生成D的化学方程式是__________。
（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________；此反应同时生成另
外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
a.G存在顺反异构体
b.由G生成H的反应是加成反应
c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成
路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
答案：
（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）
（2）
（3）
（4）
（5）NaOH醇溶液
（6）bd
（7）
9、（13分）用浓盐酸和MnO2制取Cl2的装置如下，某小组欲证明产生的气体中含有HCl。
（1）Cl2的电子式是________，A中反应的离子方程式为
_____________________________________________________________
__________________________________________________________。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号
试剂
现象
a
紫色石蕊溶液
________
b
AgNO3
出现白色沉淀
①实验a中的现象为_________________________________________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。
乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：
__________________________________________________
________________________________________________________________。
（4）已知：
2S2O
＋I2===S4O
＋2I－。
丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
实验Ⅰ.测定X中溶解的Cl2。
取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL。
实验Ⅱ.测定X中Cl元素含量。
另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl－，再用0.10mol·L－1AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－。
①X中的HClO不会影响实验Ⅰ的测定结果，原因是________________________
____________________________________________________________。
②由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中0.10mol·L－1AgNO3溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示）。
答案
（1）
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋
（2）①溶液先变红再褪色 ②a、b （3）Cl2＋H2O
HCl＋HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl－）增大，也能析出晶体
（4）①生成1molHClO需消耗1molCl2，HClO也有氧化性，1molHClO和1molCl2均能将2molKI氧化成I2或者Cl2＋H2O
HCl＋HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I－的反应 ②0.4V
8、（13分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知：
H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－44kJ·mol－1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为________________________________________________________________
Ⅱ.脱碳：
（1）向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH<0
①该反应自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________（填字母）。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6时间段CO2浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH<0中的所有物质都为气态。
起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。
反应过程中部分数据见下表：
反应
时间
CO2
（mol）
H2
（mol）
CH3OH
（mol）
H2O
（mol）
反应Ⅰ：
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ：
绝热恒容
0min
0
0
2
2
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：
平衡常数K（Ⅰ）________K（Ⅱ）（填“>”“<”或“＝”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）________c（Ⅱ）。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）＝______________________。
在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1________（填“>”“<”或“＝”）T2。
若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
（3）利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是________________________________________；
②在标准状况下，当电极2室有11.2LCO2反应。
理论上电极1室液体质量________（填“增加”或“减少”）________g。
答案 Ⅰ.4H2（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－1100.2kJ·mol－1
Ⅱ.
（1）①低温 ②de
③
（2）①< < ②0.025mol·L－1·min－1 < 不
（3）①CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH ②减少 9
11、（15分）某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
装置
序号
试管中的药品
现象
持续
通入
实验Ⅰ
1.5mL 1mol/LCuSO4
溶液和3.5mL 1 mol/L
NaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验Ⅱ
1.5mL 1mol/LCuCl2溶液和3.5mL 1mol/LNaOH溶液混合
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀。
回答下列问题：
（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。
向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：
。
检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。
查阅资料如下：
CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。
它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：
CuCl+2NH3·H2O===Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
填写下表空格：
试剂1
试剂2
蒸馏水
现象1
现象2
③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：
。
（4）丙同学通过实验证明：
实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。
完成合理的实验方案：
取少量Cu2O固体于试管中，，则说明砖红色沉淀是Cu2O。
答案：
（1）Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓
（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净
（3）①4Cu（NH3）2++8NH3·H2O+O2===4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O②
试剂1
浓盐酸
现象1
白色沉淀溶解
现象2
出现白色沉淀
③2Cu（OH）2+2Cl-+SO2===2CuCl↓+SO42-+2H2O
（4）加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）
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