学年第二学期徐汇区高三学习能力诊断卷 化学学科.docx
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学年第二学期徐汇区高三学习能力诊断卷化学学科
2009学年第二学期徐汇区高三学习能力诊断卷
化学学科
（满分150分，时间120分钟）2010.04
本卷可能用到的相对平均原子质量：
H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Na-23Al-27Fe-56Cu-64Ag-108
一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是
A．氧化铝做耐火材料B．K、Na合金作原子反应堆导热剂
C．焦炭用于炼铁工业D．次氯酸消毒餐具
2．下列化学用语书写正确的是
A．甲醛的结构式HCHOB．四氯化碳的电子式
C．环丙烷的最简式CH2D．的名称：
2-乙基丙烷
3．下列物质加热熔化时破坏极性共价键
的是
A．干冰B．二氧化硅C．晶体硅D．氢氧化钠
4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差
C．属于共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
5．以下物质的制备原理错误的是
A．无水氯化镁的制备：
MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O
B．钴的制备：
3Co3O4＋8Al
9Co＋4Al2O3
C．烧碱的制备：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．漂粉精的制备：
2Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
6．以下性质的比较中，正确的是
A．熔点：
CBr4>CCl4>CF4B．热稳定性：
HCl>H2S
>H2O
C．原子半径：
Cl>O>ND．密度：
苯>水>四氯化碳
7．用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是
A．AlCl3B．Na2CO3C．Na2SO3D．KMnO4
8．可
用右图装置制取和收集的气体是
A．锌与稀硫酸反应制H2
B．浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2
C．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2
D．电石与饱和食盐水反应制C2H2
9．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Na＋、K＋、Cl－、ClO－B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．Na＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
10．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是
A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价
B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C．往H2S溶液中通入氯气
D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH
11．关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连
C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为：
Fe-2e→Fe2+
D．铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：
4Fe+3O2→2Fe2O3
12．设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是
A．18g重水所含质子总数为9NA
B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA
C．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA[来源:
学科网]
D．室温时，8gSO3分子中氧原子的数目为0.3NA
13.“瘦肉精”的结构可表示如图。
下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是
A．难溶于水B．属于芳香烃
C．不能发生加成反应D．分子式为C12H19Cl3N2O
14．在实验室进行下列实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
分离苯和硝基苯的混合物
吸收HCl气体，并防止倒吸
以NH4Cl为原料制取NH3
制取乙烯
15．已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反。
在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
A．Al2S3、FeS和SB．Fe（OH）3和Al（OH）3
C．Fe2S3和Al（OH）3D．FeS、Al（OH）3和S
16．Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2[来源:
学§科§网]
C．Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—→2Fe2++I2
17．右图是反应CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+510kJ
D．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+91kJ
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
18．下列离子方程式的书写正确的是
A．弱酸尼泊金酸（
）与碳酸氢钠溶液反应
B．将0.01mol氯气通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2＋+2Br－+3Cl2→2Fe3＋+6Cl－+Br2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+ →BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
19．下列实验方案合理的是
A．检验混合离子溶液中的SO42－：
加入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，观察有无白色沉淀生成
B．除去NO中混有的少量NO2：
将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO
C．配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液：
将0.05molNaOH溶于500mL水配成溶液
D．检验氯化铁溶液中是否混有Cu2+：
纸上层析后用氨熏
20．标准状况下，将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
A．NH3·H2O和CH3COOH的电离常数B．NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数
C．溶液的pHD．题给反应物的量
21．有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的
A．分子数B．密度C．质量D．颜色
22．某固体粉末中可能含有KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为
L。
下列相关推测错误的是
A．气体B可能是O2，也可能是NO
B．固体粉末的组成为n（KNO3）:
n（Cu（NO3）2）:
n（AgNO3）=1:
1:
3
C．固体粉末的组成为n（KNO3）:
n（Cu（NO3）2）:
n（AgNO3）=1:
1:
1
D．气体A中NO2与O2的体积比为9:
1
第二卷（本卷共84分）[来源:
学_科_网Z_X_X_K]
四、（共24分）
23．下表为元素周期表的短周期部分。
请填空。
[来源:
学。
科。
网Z。
X。
X。
K]
A
D
E
G
J
L
（1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；
（2）A元素可形成化合物Fe（AO）5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，
沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（AO）5晶体属于（填晶体类型）；
（3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；
（4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。
24．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；
（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出反应的化学方程式______________，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你认为其中错误的是_______（认为没有可以不填），简述理由__________________。
25．SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体，控温。
反应进行5min时，测得相关数据如下表：
容器温度
浓度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c（O2）[来源:
学科网ZXXK]
0.8
0.6
0.3
0.5
0.7
c（SO3）
0.4
0.8
1.4
1.0
0.6
（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是_______________（填容器编号）；
（2）计算a容器中O2的反应速率_________________；
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=___________________，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是_____________（填容器编号）；
（4）该反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，在右图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线。
五、（本题共24分）
26．某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸b．过量稀硫酸和铁屑c．过量硫酸铁溶液和铁屑
（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
烧杯编号
①
②
③
加入试剂
铁粉0.1g
铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
0.1mol/LH2SO43mL
红色出现时间（天）
1天
4天左右
8天以上
（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_____________________________；
（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；
（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe（OH）3，导致溶液酸性增大。
①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_________________________；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因____________________________________________________。
27．卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。
（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式_______________；
（2）操作I是_________（填操作名称），试剂X为________，残液除NH4Cl外，还含有_________；
（3）若滤渣中含有NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式__________________；
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________；
（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，右图是
（摩尔比）对NaHCO3产率的影响。
实际生产中选择
=1.2。
①下列相关说法正确的是___________。
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵________mol。
六、（本题共20分）
28．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
异松油烯是应用广泛的工业原料，它与水反应（摩尔比1:
1）可得到γ-松油醇（结构见右图）。
（1）写出γ-松油醇的分子式_______，该物质所属的物质类别为_______（填编号）；
a．烯烃b．环烃c．醇
（2）下列反应中，γ-松油醇不能发生是___________（填编号）；
a．与HCl发生取代反应b．与HCl发生加成反应
c．在灼热铜丝催化下发生氧化反应d．聚合反应
（3）已知异松油烯分子中有3个甲基，则其结构简式为__________________；
（4）异松油烯的同分异构体中，能与溴水发生1，4–加成的共有_____种（仅考虑官能团位置异构），写出其中一种的结构简式________；
29．已知：
①NaNO2具有强氧化性
②
奥沙拉秦是一种抗菌药。
其合成路线如下：
（1）写出下列反应的化学方程式：
水杨酸→A___________________________
______________________________；
A→B__________________________________________________；
（2）写出D的结构简式______________________；
（3）写出下列反应的反应类型：
D→E______________，F→奥沙拉秦___________；
（4）从整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________________________；
（5）F的结构简式为___________________；
（6）有机物G（结构简式见下图）也可用于合成奥沙拉秦。
它的一种同分异构体X是
－氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子。
X的结构简式为________________
七．（本题共16分）
30．用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为
A）进行如下分析：
①取50.0mLA溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g
②取50.0mLA溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出
③向实验②所得溶液中加入50mL稀硝酸，产生1.12LNO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1。
结合上述信息计算：
（1）所得沉淀的物质的量_____________mol；
（2
）该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度_____________mol/L；
（3）A溶液中Cu2+的物质的量浓度。
31．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。
用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为%。
（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中Al6Si2O13与SiO2的物质的量之比为1:
2，则1kg粉煤灰与6molNa2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。
（4）若用100molAl6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：
n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3ymol，试确定y与x的关系式。
2009学年第二学期徐汇区高三年级化学学科
流水号
学习能力诊断卷答题纸
（考试时间120分钟，满分150分）2010.04
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
分值
10
36
20
24
24
20
16
150
得分
第Ⅰ卷（66分）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
答案
二、选择题
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
三、选择题
题号
18
19
20
21
22
答案
第二卷（共84分）
四、（共24分）
23.
（1）轨道表示式，离子半径最小的是__________；
（2）Fe（AO）5晶体属于（填晶体类型）；
（3）离子方程式__________________________
______________________；
（4）_______周期______族，化学方程式为________________________________________。
24．
（1）应选择的过氧化物是______________________；
（2）还原剂是__________，写出反应的化学方程式________________________________，，转移电子_____________mol；
（3）其中错误的是_______（认为没有可以不填），
简述理由________________________________________________。
25．
（1）反应速率最大的是_______________（填容器编号）；
（2）计算a容器中O2的反应速率_________________；
（3）K=___________________，容器是_____________（填容器编号）；
（4）该反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，在右图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线。
五、（本题共24分）
26．
（1）试剂组为___________（填编号）；
（2）一般方法是_______________________________________________________；
（3）现象为_______
___________________________________；
（4）结论为__________________________________________________________；
（5）①离子方程式_________
_______________________________________；
②原因____________________________________________________。
27．
（1）化学方程式_______________________________________________；
（2）操作I_________________，试剂X为______________，还含有_______________；
（3）化学方程式___________________________________________；
（4）操作是__________________________________________________________________；
（5）①正确的是___________（填编号），②碳酸氢铵________mol。
六、（本题共20分）
28．
（1）分子式_______，类别为_______（填编号）；
（2）___________（填编号）；
（3）结构简式为___________________________；
（4）共有___
________种，结构简式__________________________；
29．
（1）水杨酸→A_________________________________________________________；
A→B___________________________________________________________；
（2）D______________________；
（3）反应类型：
D→E_____________
_，F→奥沙拉秦___________；
（4）作用是___________________________；
（5）F的结构简式为________________；
（6）X的结构简式为________________。
七．（本题共16分）
30．
（1）所得沉淀的物质的量_____________mol；
（2）该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度_____________mol/L；
（3）A溶液中Cu2+的物质的量浓度。
31．
（1）粉煤灰中铝的质量分数为%。
（2）应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3mol。
（3）制得NaAlO2_________________mol。
（4）确定y与x的关系式。
2009学年第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷参考答案及评分
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