9.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，待反应完全后，测得固体中物质总质量与所加入铁粉的质量相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比是
A．2∶3B．2∶7C．7∶2D．3∶2
10.在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后称得其质量也是ag，则原溶液中氯化铁和氯化铜的物质的量比是
A．1∶7B．2∶1C．2∶7D．7∶2
11.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：
①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液
⑤加强热脱结晶水⑥过滤.正确的操作步骤是
A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
12.以铁粉（含有少量CuO和Fe2O3）和稀硫酸为原料,用最简单的方法制取绿矾,其中发生的反应中,属于氧化还原反应的有
A.1个B.2个C.3个D.4个
13.在FeCl3和CuCl2的混合液中,加入过量铁粉，充分反应后溶液所含溶质质量与反应前溶质质量相等，则原混合液中，FeCl3和CuCl2的物质的量之比为
A.1∶3B.2∶7C.7∶1D.2∶5
14.将铁和三氧化二铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/L的盐酸,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色。
若忽略化学反应中溶液体积的变化,则在所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为
A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.8mol/LD.1.6mol/L
15.四氧化三铁与稀硝酸反应,生成硝酸铁和一氧化氮,则每溶解1mol四氧化三铁,被还原的硝酸为
A.1/3molB.1/2molC.3molD.9mol
16.有一种铁的氧化物,质量为0.4g,在加热的条件下,用足量的一氧化碳还原,把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水,得到0.75g沉淀.则这种铁的氧化物的化学式为
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法确定
17.2mol/L盐酸与硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,产生的气体质量比为2:
3,则向盐酸中加入的铁粉质量是
A.8.4gB.21.4gC.23.9gD.40g
18.amol硫化亚铁和bmol氧化亚铁投入cmol硝酸溶液VL中,充分反应后,测得溶液成分为硝酸铁和硫酸混合液,并有一氧化氮气体生成,反应中未被还原的硝酸的量为
A.63（a+b）gB.189（a+b）g
C.（a+b）molD.[Vc-3（a+b）]mol
19.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+杂质,可在加热条件下加入一种试剂,使溶液的酸性减弱,当溶液的pH为4.0时,Fe3+形成氢氧化铁沉淀,过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是
A.氨水B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁
20.相同物质的量浓度和体积的稀硝酸分别和足量下列金属完全反应,生成盐、水和一氧化氮,其中消耗的金属的物质的量最少的是
A.铜B.铁C.银D.铝
21.高温下用CO还原mg四氧化三铁得到ng铁,已知氧的原子量为16,则铁的原子量为
A.21/（m-n）B.64n/3（m-n）C.（m-n）/32nD.24n/（m-n）
22.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾,没有颜色变化,再加入溴水后呈血红色的是:
A.硫化亚铁B.硝酸亚铁C.四氧化三铁D.氯化铁
23.下列各组物质反应后,液体的颜色变浅,且有沉淀生成的是
A.氯化亚铁酸性溶液中少量硝酸钾溶液,再加入几滴KSCN溶液
B.苯酚溶液中滴入几滴氯化铁溶液
C.三氯化铁溶液中滴入氨水
D.三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液
24.下列物质中,在高温下不能将氧化铁还原成铁的是
A.硅B.镁C.铝D.铜
25.常温下,把一定质量的铁片放入下列物质中,能反应而使铁片质量明显减轻的是
A.浓硫酸B.硫酸铜溶液C.浓硝酸D.硫酸铁溶液
得分
阅卷人
三、多选题（共10题，题分合计40分）
1.某稀硝酸最多能够溶解2.7克的铝，该等量的稀硝酸能溶解铁
A.8.4克B.5.6克C.0.1molD.0.15mol
2.用足量CO还原14gFe的氧化物或铁氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则该物质不可能是
A.FeO、Fe2O3B.Fe2O3、Fe3O4C.FeO、Fe3O4D.Fe2O3
3.铁与稀HNO3反应时，若二者消耗的物质的量之比为4∶10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产物可能是
A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3
4.用一种试剂鉴别Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+八种阳离子,该试剂可以为
A.NaOH溶液B.KOH溶液C.石蕊试液D.氨水
5.将mg的铜放入足量的稀硝酸中,充分反应后,标准状态下生成nL一氧化氮,被还原的硝酸的量为
A.63n/22.4gB.n/22.4gC.m/96molD.42mmol
6.有4.8g三氧化二铁和氧化铜的混合物与足量的一氧化碳在加热条件下反应,反应后全部气体用0.6mol/L氢氧化钡溶液100mL处理,有白色沉淀生成,又知反应后固体质量为3.52g。
下列说法正确的是
A.原混合物中氧化铁与氧化铜的质量比为1∶2
B.原混合物中氧化铁与氧化铜的物质的量比为1∶1
C.在吸收二氧化碳后的氢氧化钡溶液中可能有碳酸氢钡生成
D.生成的二氧化碳与氢氧化钡反应,完全生成碳酸钡
7.向含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Al3+的溶液中加入铁粉,充分反应后,若铁粉有剩余,则溶液中大量存在的离子是
A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.Al3+
8.有硫酸铵、氯化镁、氯化铝、硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁六种溶液,若只能用一种试剂（可加热）,将它们区分开,可选用的试剂是
A.氨水B.Ba（OH）2溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液
9.下列各组物质反应后,液体的颜色变深,但无沉淀生成的是
A.三氯化铁和铁B.铁和铜
C.三氯化铁和苯酚D.沸水中滴入几滴饱和三氯化铁溶液
10.下列物质长期暴露在空气中,能因氧化而变质的是
A.硫酸亚铁B.石灰水C.苯酚D.三氯化铁
得分
阅卷人
四、简答题（共2题，题分合计13分）
1.电子工业使用的印刷线路板,是在敷有铜膜的塑料板上涂以涂料保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液腐蚀未受保护的铜膜后形成的，腐蚀后的废液含大量的铜离子，为了回收这部分铜离子制成胆矾，常用如下步骤：
①向废液中加入过量铁屑,搅拌静置；②滤出固体物质,加入稀硫酸中溶解此固体物质,并搅拌；③滤出反应后的不溶物,加热煅烧；④把煅烧物放入硫酸中溶解；⑤调解溶液的pH为3.5~4,使氢氧化铁沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶。
根据以上叙述回答以下问题：
（1）腐蚀电路板上的铜,所发生的反应的离子方程式为:
_______________。
（2）上述第③步操作所得滤液中主要含:
（A）硫酸铜（B）硫酸亚铁（C）氯化亚铁（D）氯化铁
（3）上述第④步操作过程中溶液pH的变化是
（A）不变（B）逐渐变小（C）逐渐升高（D）无法确定
（4）上述第⑥步操作过程中,用浓缩而不用蒸干溶液的主要原因是
（A）蒸干时得不到胆矾晶体（B）蒸干时,会有其他杂质共同析出
（C）防止由于温度升高,硫酸铜的溶解度增大
（D）防止由于pH降低,硫酸铜的溶解度增大
（5）假设废液中铜离子的质量分数为10％,回收率为80％,则每吨废液可制得硫酸铜晶体的质量为
（A）312.5kg（B）390.6kg（C）200kg（D）80kg
2.
（1）如何检验一种溶液中不存在铁离子而有亚铁离子?
（2）FeSO4溶液中混有少量Fe2（SO4）3如何提纯?
得分
阅卷人
五、实验题（共1题，题分合计10分）
1.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：
__________________________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：
___________________________________________________________________________。
（3）D中反应化学方程式为：
_________________________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：
______________________________________________。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：
_______________________________________________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
____________________________________________________________________________。
得分
阅卷人
六、计算题（共11题，题分合计88分）
1.将10g铁粉置于40mL硝酸中，再微热。
反应过程随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色。
充分反应后，共收集到1.792L混合气体（NO、NO2均为标准状况），溶液里还残留4.4g固体。
（1）求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比。
（2）求原硝酸溶液的物质的量浓度。
（3）求浓酸气体中NO、NO2的体积比。
（4）写出总化学方程式。
2.称取0.200g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2+（所得溶液中不含有其它还原性物质），另取7.90硫酸铈[2（NH4）2SO4·Ce（SO4）2·2H2O]（摩尔质量为632g/mol），溶解后稀释至250mL，取该溶液30.0mL恰好与上述Fe2+溶液完全反应，反应的离子方程式为：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
请计算该矿样中Fe2O3的质量分数（Fe2O3摩尔质量为160g/mol）。
3.可能由CuCl2、FeSO4、KOH、Fe2（SO4）3中的两种或更多种物质组成的混合物A，取一定量的A分为两等份，每份都不足100克。
把两份混合物分别溶于足量的水中，得到澄清的溶液。
将其中一份酸化，并通入足量的硫化氢气体，得到沉淀11.2克。
在另一份溶液中，浸入质量为100克的铁棒，充分反应后取出，铁棒的质量为98克，溶液的体积为500毫升，经测定，其中[Fe2+]=0.9摩/升通过计算推断每份混合物的组成成份各多少克？
4.在2LFe（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得2L0.025mol/L的FeSO4溶液及26g固体沉淀物，求原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4溶液的物质的量浓度。
5.将一生锈铁片置于稀HNO3中，充分反应后，共收集到11.2L（标况）NO气体，溶液中还剩余5g固体残渣，在过滤后的滤液中，通入35.5g氯气，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化．求原带锈铁片的质量和铁锈的质量分数。
（铁锈成分以Fe2O3计）
6.在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中通入一定量氯气,待反应结束后,将溶液稀释至1L，再取出1／10的稀溶液，加足量AgNO3溶液,共得到2.009g沉淀，问原溶液中，Fe2+是否完全被氧化?
若未完全被氧化，试求Fe2+被氧化的质量分数。
（不考虑氯气与水反应）
7.铁粉和氧化铁的混合物共48.8g．加到700mL稀H2SO4中，恰好完全反应，得到2.24L（标况）氢气；向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，振荡溶液未见红色。
（1）混合物中铁和氧化铁各有多少克?
（2）原稀H2SO4溶液H2SO4的物质的量浓度。
8.将Cu粉和CuO粉末混合物0.34g，加入足量浓H2SO4使其全部溶解，用NaOH中和过量的H2SO4后，再用水将其溶液稀释至500mL，然后往溶液中加入1.85g还原铁粉，反应完毕后，过滤，将不溶物烘干，质量为1.89g。
求：
①被铁置换出的铜的质量。
②用铁置换前CuSO4溶液的物质的量浓度。
③原混合物中Cu的质量是多少g。
9.有FeSO4和Fe2（SO4）3混合溶液100mL，用这种溶液进行如下实验：
①取10mL溶液，用H2SO4使之成酸性，再用KMnO4溶液滴定，消耗了5.00×10-5mol。
②另取50mL溶液，加碱溶液使所有铁离子（Fe2+、Fe3+）变成Fe（OH）3沉淀，灼烧后得0.80gFe2O3。
试就原混合溶液回答：
FeSO4和Fe2（SO4）3各多少摩尔?
10.生铁试样0.1867g溶解于过量稀H2SO4中，滤去不溶物，加入适量HNO3，反应后再加入适量氨水，所得红褐色沉淀经洗涤、干燥，并灼烧至质量不再减轻为止，得棕红色残渣0.26g，问红褐色沉淀和残渣各是什么物质?
加入HNO3有何作用?
计算样品中铁的质量分数。
11.将10g铁粉置于40mL硝酸溶液中，再微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1792mL混合气体（NO2、NO，标准状况），溶液里还残留4.4g固体。
（1）求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比。
（2）求混合气体中NO和NO2的体积比。
（3）写出反应过程的总化学方程式。
第二节铁和铁的化合物答案
一、填空题（共8题，合计48分）
1.1310答案：
铁1.750.1
2.4673答案：
FeCl2Ba（NO3）2Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
3.4803答案：
79.38%
4.184答案：
①含SCN-
②变深；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③溶液呈红色
④生成红褐色沉淀和无色气泡Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
⑤棕黄色褪去生成淡黄色沉淀
⑥生成红褐色沉淀
⑦加AgNO3溶液
5.4804答案：
FeS,FeS2
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO22H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3FeS+2H+=Fe2++H2S↑
6.4903答案：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O
Fe6
Na2FeO4在反应中被还原为Fe3+，Fe3+可水解生成Fe（OH）3胶体，胶体能够吸附水中悬浮颗粒物而凝聚沉降，所以Na2FeO4能净水。
7.188答案：
新制备的硫酸亚铁；滴管；NaOH；滴管尖端；溶液液面；NaOH；白；
絮；灰绿；红褐；在空气里氧化成氢氧化铁．
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
8.4732答案：
FeSO4•7H2O，浅绿色，稀硫酸，铁粉
二、单选题（共25题，合计75分）
1.1290答案：
D
2.1292答案：
D
3.1295答案：
A
4.1297答案：
D
5.1299答案：
C
6.1300答案：
A
7.1302答案：
C
8.1303答案：
A
9.1306答案：
B
10.1307答案：
C
11.103答案：
B
12.4739答案：
C
13.4788答案：
B
14.4789答案：
C
15.4790答案：
A
16.4800答案：
B
17.4801答案：
A
18.4802答案：
B
19.4787答案：
D
20.4796答案：
D
21.4798答案：
B
22.4799答案：
A
23.4784答案：
C
24.4792答案：
D
25.4794答案：
D
三、多选题（共10题，合计40分）
1.1291答案：
AD
2.1298答案：
AD
3.1301答案：
BD
4.4738答案：
AB
5.4797答案：
AC
6.4815答案：
BC
7.4785答案：
AD
8.4786答案：
BD
9.4793答案：
CD
10.4795答案：
AC
四、简答题（共2题，合计13分）
1.4818答案：
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）B（3）C（4）A（5）A
2.187答
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