中考真题云南省中考化学真题.docx

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中考真题云南省中考化学真题

2019年云南省初中学业水平考试

化学试题

（全卷四个大题，共28个小题，共8页，满分100分，考试时间90分钟）

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）

1．下列变化属于化学变化的是（）

A.煤的燃烧B.纺纱织布C.矿石粉碎D.铁水铸锅

2．下列图标，属于“国家节水标志”的是（）

3．空气的成分按体积分数计算含量最多的是（）

A.稀有气体B.

C.

D.

4．下列食物中，富含维生素的是（）

5．农作物种植过程中常常需要施用化肥。

下化肥属于复合肥的是（）

A.

B.

C.

D.

6．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）

A.面粉B.蔗糖

C.花生油D.泥土

7.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是（）

A.在空旷的地方焚烧大量的废旧塑料

B.鼓励乘坐公交或骑自行车出行

C.购物时提倡用布袋等环保袋代替塑料袋

D.植树造林

8．人体内一些液体的正常范围如下，其中呈酸性的是（）

A.血浆7.35～7.45B.胃液0.9～1.5

C.胆汁7.1～7.3D.胰液7.5～8.0

9．下列实验基本操作正确的是（）

10.氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是（）

A.-3B.+2C.+4D.+5

11.变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。

下列微观解释正确的是（）

A.分子质量增大B.分子体积扩大

C.分子间间隔变大D.分子个数增多

12．元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。

下列说法正确的是（）

A.该元素的元素符号为Uu

B.该元素是金属元素

C.该元素原子的质子数为176

D.该元素的原子序数为118

13．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟

B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁

14.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）

15.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）

A.乙、丁属于氧化物

B.该反应的化学方程式为

C.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成

D.反应前后，原子种类、原子数目不变

16．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式为

。

下列说法正确的是（）

A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成

B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大

C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为1222

D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g

17.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法不正确的是（）

A.b可能是催化剂B.的值等于15

C.该反应是分解反应D.参加反应的c与d的质量比为1513

18．下列有关实验方案设计正确的是（）

19.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是（）

①甲的溶解度随温度的升高而增大

②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法

③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解

④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大

A.①②B.③④C.①③④D.②③④

20．下列说法和判断合理的是（）

①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇

②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾

③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物

④等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。

若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙

A.1条B.2条C.3条D.4条

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）

21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

（1）请用化学用语填空：

①镁元素；②三个氧原子；

③五个二氧化硫分子；④两个氢氧根离子。

（2）符号“

”中的“3”表示，“2+”表示。

22．化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。

（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：

a生石灰b金刚石c食盐d稀有气体

①可用裁玻璃的是；②可用做干燥剂的是；

③可用作调味品的是；④可用于填充霓虹灯的是。

（2）化学元素与人体健康密切相关。

下列说法正确的是（填字母）。

A.人体中含量最高的常量元素是钙元素

B.过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大

C.人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充

D.微量元素钛、铝是人体的必需元素

（3）三大化石燃料是指煤、石油和，它们都是不可再生能。

（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是。

23．水是一种重要的资，爱护水资，人人有责。

（1）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是，通过实验可以得出水是由组成的。

（2）请列举一条日常生活中的节水措施。

（3）下列做法会造成水体污染的是（填序号）。

①工业废水处理达标后排放②随意丢弃废旧电池

③提倡使用无磷洗衣粉④合理使用化肥和农药

（4）下列净化水的过程中，说法不正确的是（填序号）。

A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质

B.明矾可以使硬水转化为软水

C.自水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌

D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏

（5）日常生活中，常用区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是。

24．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

（1）近年，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。

某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：

①图中标识的物质，属于金属材料的是（写出一种即可）。

②使用铝合金做内筒的优点是（写出一点即可）。

某品牌饮料的空易拉罐应收入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为。

（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。

由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（3）将一定质量的铁粉加入到

、

、

三种物质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列有关说法正确的是（填字母）。

A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有

、

、

C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银、铜、铝

D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有

、

、

，可能有

25．推理和判断是学习化学的重要方法。

（1）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式。

②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是（写出一个即可）。

③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化为C的化学方程式：

。

（2）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图2所示，下列判断合理的是（填序号）。

①M中一定不含有碳酸钠

②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色

③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生

④c点后溶液中的溶质不少于两种

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）

26．如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

（1）写出标有编号的的仪器名称①，②。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是，（填写字母序号），写出反应化学反应方程式，检验氧气收集满的方法是。

（3）将装置D、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象，试管中石蕊溶液，烧杯中澄清石灰水。

（4）下列实验的相关说法不正确的（填数字序号）

①甲实验中，红磷要过量

②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触

③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅

④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳

27．某无色溶液是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。

某兴趣小组的同学为探究无色溶液的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：

【查阅资料】获得如下信息：

1、氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。

2、

溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

【猜想与假设】针对无色溶液中的溶质成分：

猜想一：

含有

猜想二：

含有

猜想三：

含有

猜想四：

是其中两种成分的混合溶液

【实验方案设计】

【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液是。

【实验反思与拓展】类别资料信息，

与NaOH反应生成质量比为539的两种化合物，请写出反应的化学方程式。

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

28．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应制备氢气。

同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量是42.7g。

试计算：

（1）生成氢气的质量是g；

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【提示：

】

参考答案

1．A2．B3．D

4．A

【解析】蔬菜中富含维生素；羊肉中富含蛋白质；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；

牛油中富含油脂。

5．D

【解析】NH4NO3含有氮元素，属于氮肥；

中含有钾元素，属于钾肥；

中含有磷元素，属于磷肥；NO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。

6．B

【解析】面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液；泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液。

7.A

【解析】用火烧毁处理废旧塑料，会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念。

8．B

【解析】.血浆7.35～7.45，pH大于7显碱性；胃液0.9～1.5，pH小于7显酸性；胆汁7.1～7.3，pH大于7显碱性；胰液7.5～8.0，pH大于7显碱性。

9．C

【解析】试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；用pH试纸测溶液的pH值，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将试纸直接放入溶液中；进行过滤操作时，要做到“一贴、二低、三接触”；

把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管。

10.氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是（）

A.-3B.+2C.+4D.+5

【答案】A

【解析】氮化铝（AlN）中铝元素的化合价为+3，化合物中各元素的化合价的代数和为零，所以氮元素的化合价为-3价。

11.C

【解析】变瘪的乒乓球放入热水中能恢复原状，是由于温度升高，分子的间隔变大，体积膨胀。

12．D

【解析】根据元素周期表中该元素的相关信息：

该元素的元素符号为Uuo；该元素的偏旁为“气”字头，属于非金属元素；根据元素周期表中该元素的相关信息：

该元素的原子序数为118，原子序数=核电荷数=核内质子数=118；根据元素周期表中该元素的相关信息：

该元素的原子序数为118。

13．B

【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，不是白烟；硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰；细铁丝在空气中不能燃烧；镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论。

14.C

【解析】A中质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；B中质子数=核外电子数=8，为原子；C中质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；D中质子数=17，核外电子数=17，质子数=核外电子数，为原子。

15.D

【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，化学方程式为

；氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，乙是NH3，不是氧化物；化学方程式为

；甲物质是由一氧化氮分子构成的；反应前后，原子种类、原子数目不变。

16．A

【解析】由葡萄糖酸锌的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为

，所以氧元素的质量分数最大；葡萄糖酸锌中，碳、氢元素的质量比为：

（12×12）；（1×22）=72：

11；葡萄糖酸锌的相对分子质量为：

12×12+1×22+16×14+65=455，单位是“1”常省略不写，不是“g”。

17.D

【解析】由质量守恒可知，=（40g+5g+16g+15g）-（5g+30g+26g）=15g，物质a的变化减少40g-15g=25g，为反应物，物质b质量不变，可能为催化剂，物质c的变化增加了30g-16g=14g，为生成物，物质d的变化增加了26g-15g=11g，为生成物；物质b可能是催化剂；的值等于15；反应物是a，生成物是c、d，由一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应；参加反应的c与d的质量比为1411。

18．B

【解析】配制6%的氯化钠溶液50g，需称取

氯化钠固体溶于47mL水中，不是氯化钾；氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，可通过滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色；除去氯化钙溶液中少量的盐酸，盐酸与铁生成氯化亚铁和氢气，除去了杂质，又生成了新杂质；除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧。

19.D

【解析】①由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高先增大后减小；②由曲线可知，40℃时甲的溶解度最大，所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法；③由曲线可知，20℃时，乙的溶解度为36g，125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含溶质25g，溶剂为100g，最多能再溶11g，所以加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解；④由两种物质溶解度随温度变化情况可知，将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大。

20．B

【解析】①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100g的医用酒精中含75g的乙醇；②由饱和溶液的概念可知，某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾；③由质量守恒，反应前后元素的种类不变，一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2g二氧化碳和1.8g水，则该气体含碳元素、氢元素，不一定是一氧化碳和氢气的混合物；④由化学方程式

，

，等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙。

21．

（1）①Mg②3O③

④

（2）三个钙离子每个钙离子带两个单位的正电荷

【解析】

（1）①元素用元素符号表示，镁元素表示为Mg；②原子用元素符号表示，表示几个原子，就在元素符号前加数字，三个氧原子表示为3O；③分子的表示方法：

正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，五个二氧化硫分子表示为

；④离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氢氧根离子表示为

；

（2）化学符号前的数字表示符号的个数，元素符号右上角的数字表示一个离子所带的正负电荷数，所以符号“

”中的“3”表示三个钙离子，“2+”表示每个钙离子带两个单位的正电荷。

22．

（1）①b②a③c④d

（2）BC（3）天然气（4）清除（或隔离）可燃物

【解析】

（1）①金刚石硬度大，可用裁玻璃；

②生石灰与水反应，可用做干燥剂；

③可用作调味品的是食盐；

④稀有气体通电会产生不同颜色的光，可用于填充霓虹灯；

（2）人体中含量最高的常量元素是氧元素；过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大；人体所需的元素从食物中摄取不足时，可以通过食品添加剂补充；微量元素钛、铝对人体有害，不是人体的必需元素。

（3）三大化石燃料包括煤、石油、天然气；

（4）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除（或隔离）可燃物。

23．

（1）氢气氢、氧两种元素

（2）洗菜水浇花（3）②（4）B（5）肥皂水煮沸

【解析】

（1）由电解水实验，a管与负极连接，生成的是氢气，电解水生成氢气和氧气，可得结论水是由氢、氧两种元素组成的；

（2）日常生活中的节水措施有洗菜水浇花；

（3）①工业废水处理达标后排放，可防止污染；②随意丢弃废旧电池会造成水体污染；③使用无磷洗衣粉可防止污染；④合理使用化肥和农药可防止污染；

（4）活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质；硬水软化是将水中溶解的钙、镁化合物除去，明矾溶于水，吸附细小固体颗粒，不能将硬水转化为软水；自水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌；净水方法中，净化程度最高的是蒸馏。

（5）日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，滴入肥皂水后，出现浮渣多，泡沫少的为硬水，反之为软水，实现硬水软化的简单方法是煮沸。

24．

（1）①铁质外筒（或铝合金内筒）②抗腐蚀性强可回收③水和氧气

（2）甲＞丙＞乙（3）A

【解析】

（1）①金属材料包括纯金属和合金，图中标识的物质，属于金属材料的是铁质外筒（或铝合金内筒），；

②使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强，空易拉罐属于可回收垃圾；

③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为

；

（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；乙的活动性最弱，若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，甲的活动性比丙强，所以甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲＞丙＞乙；

（3）将一定质量的铁粉放入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铁不会与硝酸铝反应，会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应；若滤液为蓝色，说明硝酸铜还未反应或没有反应完，则滤渣中一定有银，可能有铜；若滤渣中含有银、铜、铁，说明铁与硝酸铜、硝酸银已反应完全，生成亚铁盐，则滤液中一定含有

、

、

；若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银、铜，铁与硝酸铝不反应，滤渣中不会有铝；若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明铁已反应完，硝酸铜、硝酸银是否反应完，不能确定，则滤液中一定有

、

，可能有

、

。

25．

（1）①CO②CuO③

（2）①②③④

【解析】

（1）①C的固体俗称“干冰”，所以C是二氧化碳，B、C组成元素相同，所以B是一氧化碳，化学式为CO；②A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，所以B、C溶液中含铜离子，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，A可以是氧化铜或氢氧化铜，化学式为CuO或

；③由可溶性碱生成难溶性碱的反应，可以是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为

；

（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸；图中沉淀的质量随着稀盐酸的加入，部分溶解，所以M中所含的杂质与氢氧化钡也能生成沉淀，且沉淀溶于稀盐酸；

①硫酸与碳酸钠溶液反应，不能共存，所以M中一定不含有碳酸钠；②图中ab间（不含a、b两点）沉淀不发生变化，氢氧化钡过量，滴入酚酞溶液变红色；③由以上分析可知，能溶于酸的沉淀不会是碳酸盐沉淀，所以bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生；④c点后稀盐酸过量，溶液中的溶质不少于两种。

26．

（1）试管锥形瓶

（2）AC（或AE）；

；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明已经收集满（3）变红变浑浊（4）④

【解析】

（1）由常用仪器可知，①是试管，②是锥形瓶；

（2）用高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以发生装置选择A，氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择装置C或E，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为

，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明已经收集满；

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，所以试管中石蕊溶液变红，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，所以烧杯中澄清石灰水变浑浊；

（4）①测定空气中氧气含量，红磷要过量；②由燃烧的条件，可燃物与氧气接触，温度达到着火点，乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触；③蒸发操作中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；④一氧化碳还原氧化铁实验，要先通入一氧化碳，再加热，防止加热一氧化碳和空气的混合气体，爆炸。

27．【猜想与假设】NaOH【实验方案设计】①正确②无明显现象③酚酞【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液【实验反思与拓展】

【解析】【猜想与假设】由所给溶液的种类及已做的猜想，还可猜想无色溶液中溶质成分含氢氧化钠；

【实验方案设计】①碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠、氢氧化钠与氯化钙不反应，所以滴入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀，可证明溶液中有碳酸钠，猜想一正确；②

溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，取①的滤液，滴入适量氢氧化钙溶液，结论是猜想二不正确，证明溶液中没有碳酸氢钠，所以现象是无明显现象；③取①的滤液于试管中，证明猜想三正确，即有氢氧化钠，现象是溶液变红色，所以滴入的是酚酞溶液；

【综合结论】由以上实验可得无色溶液是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液；

【实验反思与拓展】由化学反应前后元素种类不变，反应生成质量比为539的两种化合物，可知生成碳酸钠和水，化学方程式为

。

28．

（1）0.3g

（2）解：

设氢氧化钠溶液中溶质的质量为

806

0.3g

=4g

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

，

答：

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。