硫氮知识点复习Word文件下载.docx
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（2）SO2与氧气反应生成SO3：
2SO2+O22SO3
（3）SO3转化为H2SO4：
SO3+H2O==H2SO4
2．硫酸的性质
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：
作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；
（2）脱水性：
蔗糖的炭化；
浓硫酸滴到皮肤上处理：
先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；
（3）浓硫酸的强氧化性：
与铜反应：
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；
与碳反应：
C+2H2SO4（浓）
SO2↑+CO2↑+2H2O。
常温下，浓硫酸使铁铝钝化。
O2O2O2H2ONaOH
BaCl2
三、氮氧化合物的产生及转化
1．N2电子式：
，N2含有三键，所以比较稳定。
2．氨气的性质（唯一显碱性的气体）
（1）与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3·
H2O），NH3·
H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-NH3·
H2O
NH3↑+H2O
氨水中有分子：
NH3、H2O、NH3·
H2O离子：
NH4+、OH-、少量H+。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4；
NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）；
NH3+HCl==NH4Cl（白烟）；
离子方程式：
NH3+H+==NH4+。
3．铵盐：
铵盐易溶解于水。
（1）受热易分解NH4Cl
NH3↑+HCl↑NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：
NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
★NH4+检验：
加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4．硝酸的制备与性质（工业制取）：
（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）NO与氧气反应生成NO2：
2NO+O2===2NO2
（3）用水吸收NO2生成HNO3：
3NO2+H2O==2HNO3+NO
性质：
Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）===CO2↑+2NO2↑+2H2O
高一化学必修1单元测试题
（2）
（化学物质及其变化）
班别座号姓名评分________
相对原子质量：
Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5
一、选择题:
（本题包括13小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共43分.）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
1、下列物质中属于氧化物的是
A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO4
2、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体
3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中
4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A、Cl2→Cl－ B、Zn→Zn2＋ C、Ｈ2→H2OD、CuO→CuCl2
5、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液
6、某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A、1:
2B、1:
4C、3:
4D、3:
2
7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A、K+,MnO4-,Na+,Cl-B、K+,Na+,NO3-,CO32-
C、Na+,H+,NO3-,SO42-D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-
8、对溶液中的离子反应，下列说法：
①不可能是氧化还原反应；
②只能是复分解反应；
③可能是置换反应；
④不能有分子参加。
其中正确的是
A、①③B、③C、①②D、③④
9、下列反应属于氧化还原反应的是
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB、CaO+H2O=Ca（OH）2
C、2H2O2
2H2O+O2↑D、CaCO3
CaO+CO2↑
10、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11、从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A、2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D、C+CO2
2CO
12、下列物质属于钠盐的是
A、Na2OB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2O2
13、在下列反应中，HCl作氧化剂的是
A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：
（25分）
14、下列物质：
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba（OH）2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
15．在Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
（4分）
16、写出下列物质的电离方程式：
（3分）
NaHSO4，
K2SO4，
NH4NO3。
17、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
（5分）
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：
。
三、简答题：
18、已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。
四、实验题：
（17分）
19、用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。
20、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]。
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
①，
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
21．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
（6分）
试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
五、计算题：
（15分）
22、实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
2KClO3
2KCl＋3O2↑
开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？
（7分）
23．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
（8分）
第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
1.B；
2.D；
3.C；
4.A；
5.B；
6A;
7B;
8B;
9C;
10A;
11CD;
12BC;
13B
14、⑶⑻（9）（10）（11）（12）；
（4）（5）（6）（7）（13）;
（1）（14）
15、Fe3O4、CO、C、Fe16、略；
17、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
18、将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
19、
（1）、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥；
20．
（1）溶液里有白色沉淀产生；
（2）小球下沉到烧杯底；
（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+4H2O；
21、K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋ＣＯ３2－＝CuCO3↓
22、40.6﹪23.1.25mol/L16.1%
化学必修1期末测试题
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是（
）。
2．下列物质中，其主要成分不是硅酸盐的是（
A．陶瓷
B．玻璃
C．大理石
D．水泥
3．下列物质无漂白作用的是（
A．氯水
B．氨水
C．二氧化硫
D．次氯酸
4．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是（
A．纯水
B．盐酸
C．硝酸银溶液
D．氢氧化钠
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（
A．K+、H+、SO42－、OH－
B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、CO32－
D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
6．下列离子方程式书写正确的是（
A．铝粉投入NaOH溶液中：
2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑
B．金属钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
7．化学中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的有益活动。
下列实验能利用“家庭小实验”进行的是（
①证明马铃薯中含有淀粉
②除去热水瓶中的水垢
③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳
④鉴别食盐和纯碱
A．①②③④
B．①③④
C．①②③
D．①②④
8．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。
下列说法不正确的是（
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在
B．放入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在
9．为了除去镀在铝表面的铜镀层，最好选用的试剂是（
A．浓硫酸
B．稀硝酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
10．氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）：
2CHCl3＋O2
2HCl＋2COCl2。
为防止发生医疗事故，氯仿在使用前要先检查是否变质。
下列那种试剂用于检验效果最好（
A．烧碱溶液
B．溴水
C．KI淀粉溶液
D．AgNO3溶液
11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（
①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液
A．①③
B．③④
C．①②
D．①③④
12．碘化砹（AtI）可发生下列反应：
①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2
②AtI+2NH3（l）==NH4I+AtNH2
对上述两个反应的有关说法正确的是（
A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（
A．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个数为0.1NA
B．2.4gMg与足量盐酸反应，转移电子数为0.1NA
C．1molOH－离子中含有的电子数为10NA
D．标准状况下22.4LSO3中含有氧原子数为3NA
14．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L标准状况下的气体；
用同样质量的铝铁合金溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（
A．1∶1
B．2∶5
C．3∶2
D．3∶5
15．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（
A．溶液中OH－总数不变，有O2放出
B．溶液中Na+浓度增大，有O2放出
C．溶液中Na+总数减小，有O2放出
D．溶液碱性增强，有O2放出
16．如右图所示，开始时，夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列中的（
A．氢氧化钠溶液、二氧化硫
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括3小题，合计20分）
17．（6分）稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
（1）该氧化还原反应的氧化剂是
，还原剂是
用双线桥法表示出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。
（2）标准状况下，若生成11.2LNO气体，则参加反应的铜的质量为
，反应中被还原的HNO3的物质的量为
18．（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列五种物质：
SO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。
①___________________________；
②
__________
____
（要求写出二种分类方法）
（2）从反应中有无电子转移可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，你认为氧化还原反应与吸、放热反应的关系是_________（填序号）。
①氧化还原反应全部是放热反应
②氧化还原反应全部是吸热反应
③氧化还原反应有的是放热反应，有的是吸热反应
用化学反应方程式证明你的观点：
_______________________；
___________________。
19．（4分）对物质进行鉴别时，往往需要最少的试剂和最简单的程序。
实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，且知它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，该试剂是________________，有关反应的化学方程式为__________________、_________________________、_________________________。
三、推断题（本题包括1小题，合计8分）
20．（8分）已知：
甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。
A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。
请回答以下问题。
（1）写出下列物质的化学式；
乙
B
（2）写出③反应的化学方程式：
。
（3）写出②反应的离子方程式：
四、实验题（本题包括1小题，合计12分）
21．实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。
（1）写出图1大试管中发生反应的化学方程式
（2）收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是
（3）也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的
性质。
将收集满氨气的烧瓶组装成图2所示的装置。
①当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：
、
②用图2装置进行实验。
下列组合中溶液最终几乎充满烧瓶的是
干燥气体a
液体b
A
NO2
水
B
CO2
4mol/LNaOH溶液
C
Cl2
D
NH3
1mol/L盐酸
五、计算题（本题包括1小题，合计12分）
22．（12分）在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，可收集到标准状况下气体的体积。
参考答案与提示
一、选择题
1．B
提示：
B是配制一定体积、一定浓度的溶液的实验装置和操作；
A常用于分离固液不相溶的混合物；
C常用于分离、提纯胶体和溶液；
D常用于分离液液混溶，但沸点相差较大的液体与液体之间的混合物。
2．C
提示：
大理石的主要成分是CaCO3，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐。
3．B
氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使某些有色溶液褪色；
二氧化硫能跟某些有色物质化合生成无色物质；
氨水是氨气的水溶液，无漂白作用。
4．D
由于硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁的阴离子相同，故本题实质是Na+、Mg2+、Al3+的鉴别问题，即加入的那种试剂与三种无色的阳离子反应时的现象不同，所以只有氢氧化钠符合题意。
它与镁离子反应时，产生白色沉淀，即使氢氧化钠过量也不会消失；
与铝离子反应时，先产生白色沉淀，氢氧化钠过量后白色沉淀溶解；
与钠离子混合后无明显现象。
5．D
A中氢离子和氢氧根离子生成水，B中钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，C中氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，它们都不能大量共存。
6．B
A项应为：
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，C项应为：
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，D项应为：
Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O。
7．D
家庭中常备药中的碘酒中含有碘单质，其稀释后溶液能使马铃薯片迅速变蓝；
食醋中含有乙酸，其酸性比碳酸的强，故它能与水垢（主要成分为碳酸钙）反应放出气体，能鉴别食盐和纯碱；
一氧化碳无色无味有毒，炉子生火产生时不易察觉。
8．A
氯水中加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，除了有H+这种可能外，还可能是由于HClO具有强氧化性使酚酞漂白。
9．C
因为浓硝酸可以使Al钝化，且能与铜反应；
浓硫酸需加热下与铜反应，但此时Al也反应；
稀硝酸与Cu、Al均反应；
NaOH溶液与Al反应，与Cu不反应。
10．D
氯仿变质后产生HCl，可以利用Cl－与Ag＋的沉淀反应，通过加入AgNO3溶液进行检验。
11．A
对于硫酸和硝酸，浓度不同，它们的氧化性也不同。
Cu与稀HNO3反应，还原产物是NO，Cu与浓HNO3反应，还原产物是NO2；
Zn与稀H2SO4反应，还原产物是H2，Zn与浓H2SO4反应，还原产物是SO2。
12．B
本题考查了氧化还原反应的概念。
反应①，AtI中At显+1价，I显-1价，Mg作还原剂，AtI作氧化剂，MgI2是氧化产物，MgAt2既是氧化产物又是还原产物；
反应②是非氧化还原反应。
13．C
A项只知道稀硫酸的浓度，不知道体积，SO42－离子的个数无法确定；
B项中转移电子数为0.2NA；
D项中标准状况下SO3为固体，不能用
计算。
14．A
铝与氢氧化钠反应产生氢气的体积为3.36L，根据
2Al＋2N
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