白云石Word格式.docx

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白云石是碳酸盐矿物，分别有铁白云石和锰白云石。

它的晶体结构像方解石，常呈菱面体。

遇冷稀盐酸时会慢慢出泡。

有的白云石在阴极射线照射下发橘红色光。

白云石是组成白云岩和白云质灰岩的主要矿物成分。

白云石可用于建材、陶瓷、玻璃和耐火材料、化工以及农业、环保、节能等领域。

主要用作碱性耐火材料和高炉炼铁的熔剂；

生产钙镁磷肥和制取硫酸镁；

以及生产玻璃和陶瓷的配料。

萤石

萤石又称氟石，是一种常见的卤化物矿物[1]，它是一种化合物，它的成分为氟化钙，是提取氟的重要矿物。

萤石有很多种颜色，也可以是透明无色的。

透明无色的萤石可以用来制作特殊的光学透镜。

萤石还有很多用途，如作为炼钢、铝生产用的熔剂，用来制造乳白玻璃、搪瓷制品、高辛烷值燃油生产中的催化剂等等。

萤石一般呈粒状或块状，具有玻璃光泽，绿色或紫色为多。

萤石在紫外线或阴极射线照射下常发出蓝绿色荧光，它的名字也就是根据这个特点而来。

在人造萤石技术尚未成熟前，是制造镜头所用光学玻璃的材料之一。

碳

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。

它的化学符号是C，它的原子序数是6，电子构型为[He]2s22p2。

碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。

碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。

拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。

汉字“碳”字由木炭的“炭”字加表固体非金属元素的石字旁构成，从炭字音。

性状

碳单质通常是无臭无味的固体。

单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密度、熔点等各自不同。

碳的单质已知以多种同素异形体的形式存在：

石墨

莫氏硬度：

石墨1-2金刚石10

金刚石

富勒烯（Fullerenes，也被称为巴基球）

无定形碳（Amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨）

碳纳米管（Carbonnanotube）

六方金刚石（Lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）

赵石墨（Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）

汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）

纤维碳（Filamentouscarbon，小片堆成长链而形成的纤维）

碳气凝胶（Carbonaerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）

碳纳米泡沫（Carbonnanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）

最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。

金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；

石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。

常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。

同位素

目前已知的同位素共有十二种，有碳8至碳19，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达五千多年，其他的均全不足半小时。

在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。

C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。

碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。

碳14由于具有较长的半衰期，被广泛用来测定古物的年代。

成键

碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。

最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。

这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。

金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。

烷烃的碳原子也属于此类。

\根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。

这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。

烯烃中与双键相连的碳原子为sp2杂化。

由于sp2杂化可以使原子共面，当出现多个双键时，垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。

苯是最典型的共轭体系，它已经失去了双键的一些性质。

石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中，每一个片层有一个。

化合物

碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：

碳的氧化物、硫化物：

一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、二硫化碳（CS2）、碳酸盐、碳酸氢盐、氰一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐：

氰（CN）2、氧氰，硫氰。

其它含碳化合物都是有机化合物。

由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，目前人类发现的化合物中有机物占绝大多数。

有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，现已形成一门独立的分科有机化学。

分布

碳存在于自然界中（如以金刚石和石墨形式），是煤、石油、沥青、石灰石和其它碳酸盐以及一切有机化合物的最主要的成分，在地壳中的含量约0.027%。

碳是占生物体干重比例最多的一种元素。

碳还以二氧化碳的形式在地球上循环于大气层与平流层。

在大多数的天体及其大气层中都存在有碳。

发现

金刚石和石墨史前人类就已经知道。

富勒烯则于1985年被发现，此后又发现了一系列排列方式不同的碳单质。

同位素碳14由美国科学家马丁·

卡门和塞缪尔·

鲁宾于1940年发现。

单质的精炼

金刚石

金刚石即钻石可以找到集中的块状矿藏，开采出来时一般都有杂质。

用另外的钻石粉末将杂质削去，并打磨成形，即得成品。

一般在切削、打磨过程中要损耗掉一半的质量。

石墨

用途

在工业上和医药上，碳和它的化合物用途极为广泛。

测量古物中碳14的含量，可以得知其年代，这叫做碳14断代法。

石墨可以直接用作炭笔，也可以与粘土按一定比例混合做成不同硬度的铅芯。

金刚石除了装饰之外，还可使切削用具更锋利。

无定形碳由于具有极大的表面积，被用来吸收毒气、废气。

富勒烯和碳纳米管则对纳米技术极为有用。

碳是钢的成分之一。

碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。

生物体内大多数分子都含有碳元素。

碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。

理化特性

总体特性

元素名称：

元素符号：

Ｃ

元素类型：

非金属

元素原子量：

１２．０１

质子数：

６

中子数：

７

原子序数：

所属周期：

２

所属族数：

ＩＶＡ

电子层分布：

２－４

密度、硬度密度为3.513g/cm3（金刚石）、2.260g/cm3（石墨）（20℃）、

0.5（石墨）

10.0（钻石）

颜色和外表黑色（石墨）

无色（钻石）

地壳含量无数据

原子属性

原子量12.0107原子量单位

原子半径（计算值）70（67）pm

共价半径77pm

范德华半径170pm

电子构型[氦]2s22p2

电子在每能级的排布2，4

氧化价（氧化物）4，3,2（弱酸性）

晶体结构六方（石墨）

立方（钻石）

物理属性

物质状态固态（反磁性）

熔点熔点约为3550℃（金刚石）

沸点沸点约为4827℃（升华）

摩尔体积5.29×

10-6m3/mol

汽化热355.8kJ/mol（升华）

熔化热无数据（升华）

蒸气压0帕

声速18350m/s

其他性质

电负性2.55（鲍林标度）

比热710J/（kg·

K）

电导率0.061×

10-6/（米欧姆）

热导率129W/（m·

第一电离能1086.5kJ/mol

第二电离能2352.6kJ/mol

第三电离能4620.5kJ/mol

第四电离能6222.7kJ/mol

第五电离能37831kJ/mol

第六电离能47277.0kJ/mol

最稳定的同位素

同位素丰度半衰期衰变模式衰变能量

MeV衰变产物

12C98.9%稳定

13C1.1%稳定

14C微量5730年β衰变0.15614N

在没有特别注明的情况下使用的是

国际标准基准单位单位和标准气温和气压

碳,原子序数6,原子量12.011。

元素名来源拉丁文，愿意是“炭”。

碳是自然界中分布很广的元素之一，在地壳中的含量约0.27%。

碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；

有无定形碳如煤；

有复杂的有机化合物如动植物等；

碳酸盐如大理石等。

单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。

高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。

常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；

不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；

在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；

在加热下，单质碳较易被酸氧化；

在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。