初中化学溶解性表之欧阳数创编文档格式.docx
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硝酸铵
氯化铵
硫酸铵
碳酸铵
K＋
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
K2O
钾离子
氢氧化钾
硝酸钾
氯化钾
硫酸钾
碳酸钾
氧化钾
Na+
NaOH
NaNO3
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
Na2O
钠离子
氢氧化钠
硝酸钠
氯化钠
硫酸钠
碳酸钠
氧化钠
Ba2+
Ba（OH）2
Ba（NO3）2
BaCl2
BaSO4↓
BaCO3↓
BaO
钡离子
氢氧化钡
硝酸钡
氯化钡
硫酸钡
碳酸钡
氧化钡
Ca2+
Ca（OH）2
Ca（NO3）2
CaCl2
CaSO4微
CaCO3↓
CaO
钙离子
氢氧化钙
硝酸钙
氯化钙
硫酸钙
碳酸钙
氧化钙
Mg2+
Mg（OH）2↓
Mg（NO3）2
MgCl2
MgSO4
MgCO3微
MgO
镁离子
氢氧化镁
硝酸镁
氯化镁
硫酸镁
碳酸镁
氧化镁
Mn2+
Mn（OH）2↓
Mn（NO3）2
MnCl2
MnSO4
MnCO3↓
MnO
锰离子
氢氧化锰
硝酸锰
氯化锰
硫酸锰
碳酸锰
氧化锰
Zn2+
Zn（OH）2↓
Zn（NO3）2
ZnCl2
ZnSO4
ZnCO3↓
ZnO
锌离子
氢氧化锌
硝酸锌
氯化锌
硫酸锌
碳酸锌
氧化锌
Al3+
Al（OH）3↓
Al（NO3）3
AlCl3
Al2（SO4）3
Al2O3
铝离子
氢氧化铝
硝酸铝
氯化铝
硫酸铝
氧化铝
Cu2+
Cu（OH）2↓
Cu（NO3）2
CuCl2
CuSO4
CuCO3↓
CuO
铜离子
氢氧化铜
硝酸铜
氯化铜
硫酸铜
碳酸铜
氧化铜
Fe2+
Fe（OH）2↓
Fe（NO3）2
FeCl2
FeSO4
FeCO3↓
FeO
亚铁离子
氢氧化亚铁
硝酸亚铁
氯化亚铁
硫酸亚铁
碳酸亚铁
氧化亚铁
Fe3+
Fe（OH）3↓
Fe（NO3）3
FeCl3
Fe2（SO4）3
Fe2O3
铁离子
氢氧化铁
硝酸铁
氯化铁
硫酸铁
氧化铁
Ag+
AgNO3
AgCl↓
Ag2SO4微
Ag2CO3↓
Ag2O
银离子
硝酸银
氯化银
硫酸银
碳酸银
氧化银
分类
碱
→盐
氧化物
（注：
表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。
）
2、单质
金属单质
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
Pb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
Mn
Ni
铅
铜
汞
银
铂
金
锰
镍
非金属单质
H2
O2
N2
F2
Cl2
Br2
I2
O3
氢气
氧气
氮气
氟气
氯气
溴
碘
臭氧
P
S
C
Si
B
磷
硫
碳
硅
硼
稀有气体
He
Ne
Ar
Kr
Xe
氦
氖
氩
氪
氙
1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO
化学反应现象：
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
应用：
白色信号弹
2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
3.4Al+3O2Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
4.3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热
5.C+O2点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
6.S+O2点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
7.2H2+O2点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
8.4P+5O2点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
10.2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
11.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
12.2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
13.2H2O通电2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
14.Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
15.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
18.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
19.2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
20.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
21.2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
22.H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
23.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
24.2C+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
25.2CO+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
26.C+CuO高温2Cu+CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
27.2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑
28.C+CO2高温2CO
29.CO2+H2O=H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
30.H2CO3ΔCO2↑+H2O
石蕊红色褪去
31.Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
32.CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
33.Ca（HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
35.CaCO3高温CaO+CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
36.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体应用：
实验室制备二氧化碳、除水垢
37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
39.CuO+COΔCu+CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
40.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
冶炼金属原理
41.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
43.Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
44.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
45.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
49.MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
共同的化学反应现象：
白色固体溶解
50.NaOH+HCl=NaCl+H2O
51.Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
52.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
53.Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
胃舒平治疗胃酸过多
54.Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
55.Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
56.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl—的原理
57.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
58.Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
61.Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
62.2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
63.2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
64.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
检验SO42—的原理
65.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
66.Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
67.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
68.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
69.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
70.Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O
71.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2、
72.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
73.FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
74.AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
75.MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
76.CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
77.CaO+H2O=Ca（OH）2
白色块状固体变为粉末
生石灰制备石灰浆
78.Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
79.Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
80.Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
81.CuSO4+5H2O=CuSO4·
H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
82.CuSO4·
H2OΔCuSO4+5H2O
蓝色晶体变为白色粉末
83.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
84.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
85.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
86.MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓
87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
90.NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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