溶液和胶体专题训练附答案Word文件下载.docx
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ZnCl2和BaCO3
ZnS和BaSO4
ZnCO3和Ba（NO3）2
6．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是（ ）
沉淀物的质量为5.6g
沉淀物的质量为7.4g
饱和石灰水的质量大于98.2g
饱和石灰水的质量小于98.2g
7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）
等于1.06克
大于1.06克而小于2.86克
等于2.86克
大于2.86克
8．右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体
30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠
9．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
溴酸银的溶解是放热过程
温度升高时溴酸银溶解速度加快
60℃时溴酸银的Ksp约等于6×
10﹣4
若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
10．把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可以采用的方法是（ ）
蒸发掉45克水
蒸发掉50克水
加入10克KNO3固体
加入15克KNO3固体
11．已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
等于15%
大于15%
小于15%
无法估算
12．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
30%
×
100%
26.5%
13．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ）
等于12.5%
大于12.5%
小于12.5%
无法确定
14．（2011•新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
溶液是电中性的，胶体是带电的
通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
15．（2009•广东）下列说法都正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．
①②③④
①②④⑥
①②⑤⑥
③④⑤⑥
16．（2014•龙岩一模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来．若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂（不参与反应）均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体（硫分散在体系中）．下列叙述错误的是（ ）
界面活性剂减缓了硫生成的速率
烧杯中单质硫颗粒直径约为10﹣9﹣10﹣7m
硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂
用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”
17．（2014•贵州二模）下列叙述错误的是（ ）
雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
波尔多溶液可以给种子消毒
BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多
Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物
18．（2014•文登市二模）化学与社会、生产、生产密切相关．下列说法错误的是（ ）
油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强
胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉
在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理
过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题
19．（2013•珠海一模）下列叙述正确的是（ ）
煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
20．（2013•天津模拟）下列叙述正确的是（ ）
胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：
溶液＜胶体＜浊液
向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体
胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
21．（2012•徐汇区一模）在25℃时，有80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（ ）
溶液中c（Ba2+）将增大
溶液的pH将增大
溶液中Ba2+的物质的量将减少
溶液中c（OH﹣）减少
二．填空题（共1小题）
22．（2013•天河区一模）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．完成下列填空．
（1）在t1℃时，向100g水中加入150gMgCl2，形成 _________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2℃时，此时溶液中溶质的质量分数为 _________ ．
（2）t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 _________ ．将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有 _________ （填字母序号）．
A．MgCl2和KCl
B．只有MgSO4
C．MgCl2、KCl和MgSO4．
三．解答题（共8小题）
23．（2011•奉贤区二模）硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．
（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？
（3）在
（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？
24．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（计算时假定：
①盐类共存时不影响各自的溶解度；
②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是 _________ （写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？
25．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算：
（1）该温度下KNO3的溶解度．
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数．
26．（2010•上海）Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．
1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）
2）计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量．
3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．
27．碳纳米管是近年来发展迅速的一种具有特殊结构及优异性能的纳米材料．它是由碳原子形成的无缝、中空管体材料，主要由五边形、六边形的碳环组成，相当于石墨结构卷曲而成，结构如下．
写出一种与碳纳米管互为同素异形体的物质名称 _________ ．
28．碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作 _________ ．
①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料
A．①②B．③④C．①③D．②④
29．（2012•济南二模）纳米碳酸钙应用非常广泛．实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙．
供选择的药品：
①石灰石
②氯化铵
③氢氧化钙
④饱和氯化钙溶液
⑤浓硫酸
⑥6mol•L﹣1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液
（1）装置A中，仪器a的名称是 _________ ，仪器b中发生反应的离子方程式为 _________ ．装置D的试管中发生反应的化学方程式为 _________ ．装置B中盛放的溶液是 _________ （填药品序号）．
（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级． _________ ．（简述实验的步骤、现象和结论）
（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 _________ （填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是 _________ （用离子方程式表示）．
（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 _________ ．
30．（2012•永州模拟）
（1）含10.8gAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是 _________ ；
（2）已知16gA与20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 _________ ；
（3）0.1molNa中含 _________ mole﹣，在跟足量水反应中失去 _________ mole﹣；
（4）标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则ω= _________ ．
溶液和胶体
参考答案与试题解析
考点：
溶解度、饱和溶液的概念．菁优网版权所有
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
已知不饱和溶液蒸发水，析出溶质时恢复到原温度，则溶液变为饱和溶液，然后利用
来计算．
解答：
解：
现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多；
然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶液中质，溶液一定为饱和，在此基础上多蒸发了（b﹣c）g水多析出溶质为（m1﹣m2）g，
即该温度下，（b﹣c）g水最多溶解溶质为（m1﹣m2）g，
由
可知，
=
，
解得S=
故选C．
点评：
本题考查溶解度，饱和溶液的概念，理解饱和溶液中质量分数不变是解题的关键．
溶解度、饱和溶液的概念；
溶液中溶质的质量分数及相关计算．菁优网版权所有
压轴题；
根据相同温度下和溶剂中，同种物质的溶解度相同，利用均可使溶液恰好达到饱和时溶质的质量分数相同来列式计算，ngCuSO4•5H2O溶于水后的溶质质量为ng×
．
因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，
所以有：
100%=
100%，
整理后即得m=
故选B．
本题主要考查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算，解答本题，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．
不同溶质的溶液，其溶解度受温度的影响不同，因溶液的质量、降温析出溶质的质量等未知，则无法计算甲、乙的溶解度．
等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大，只能说明甲物质溶解度变化的范围大，乙物质溶解度变化的范围小，即甲物质的溶解度受温度影响大，乙物质的溶解度受温度影响小，不能通过析出晶体的多少来比较某一具体温度时两种物质溶解度大小．
故选D．
解答本题关键是要知道降温为什么会析出晶体，是因为溶解度减小了，减小的越多，析出的就越多．
计算题；
溶液和胶体专题．
析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度S，以此判断所在的温度范围．
设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为S，
则有：
=22%，解得S=28.20g，则该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是30～40℃．
本题考查饱和溶液的有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和，根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不大．
溶液的含义．菁优网版权所有
元素及其化合物．
根据物质难溶于水进行判断，题目中ZnCO3、BaCO3、ZnS和BaSO4难溶，其它都易溶于水．
A、ZnCO3难溶，BaCl2易溶于水，故A错误；
B、BaCO3难溶，ZnCl2易溶于水，故B错误；
C、ZnS和BaSO4都难溶于水，故C正确；
D、ZnCO3难溶，Ba（NO3）2易溶于水，故D错误．
本题考查物质的溶解性，做题时要认真分析题目，注意题目中“白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐”是做题的关键．
化学方程式的有关计算．菁优网版权所有
根据生石灰与水的反应以及饱和溶液的变化，利用由于反应消耗掉部分的水导致原有饱和溶液发生的变化来分析解答．
设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．
CaO+H2O═Ca（OH）2561874
5.6gxy
x=1.8g，y=7.4g
即原饱和溶液中水被消耗了1.8g，导致会析出部分晶体，所以导致溶液质量会小于（100g﹣1.8g）=98.2g．
而由于析出晶体和新生成的氢氧化钙没有溶解，所以产生的氢氧化钙的质量一定大于7.4g．
类似题目一定要在严格计算的基础上结合分析来进行，而不是一味试图借助溶解度等求出最终沉淀多少或者溶液的质量．在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．
化学方程式的有关计算；
钠的重要化合物．菁优网版权所有
从两个角度来分析：
（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO3•10H2O；
（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出．
1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×
286g/mol=2.86g，
又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．
本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．
A、氯化钠的溶解度随温度的变化较小，降低到0℃时时，溶解度仍为40g左右，降温至0℃时，仍是不饱和溶液，没有晶体析出；
B、根据饱和溶液的质量百分比浓度为
100%进行计算；
C、根据质量守恒：
设析出硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）质量为x，
进行计算；
D、比较二者的溶解度大小，谁先达到饱和，谁先析出；
A、氯化钠的溶解度随温度的变化较小，降低到0℃时时，溶解度仍为40g左右，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，没有晶体析出，故A错误；
B、硝酸钾饱和溶液的溶解度为31.6g，则硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是
=24%，故B错误；
C、设析出硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）质量为x，
，x=54.5g故C错误；
D、30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，加热蒸发时，氯化钠先达到饱和，先析出晶体，故D正
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