高考常考选择题训练化学反应速率和化学平衡Word文档格式.docx
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（1）根据勒夏特列原理判断。
（2）根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断：
若v正＞v逆，则平衡向正反应方向移动；
反之，平衡向逆反应方向移动。
（3）根据变化过程中速率变化的性质判断：
若平衡移动过程中，正反应速率增大的程度小于（或大于）逆反应速率增大的程度，则平衡向逆（或正）反应方向移动。
（4）根据浓度商（Q）规则判断：
若某温度下Q＜K，则反应向正反应方向进行；
Q＞K，反应向逆反应方向进行。
4.催化剂在实际生产中的作用
（1）在给定条件下，反应物之间除发生“主反应”和多个“副反应”时，理想的催化剂能够大幅度提高目标产物的产率。
（2）催化剂能提高非平衡状态下单位时间内反应物的转化率，但对平衡转化率无影响。
1.（2019·
浙江4月选考，17）下列说法正确的是（ ）
A.H2（g）＋I2（g）2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A（？
）＋B（g）2C（？
）已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；
在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q1
答案 B
2.[2018·
全国卷Ⅱ，27
（1）]CH4-CO2催化重整反应为CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）。
ΔH＝247kJ·
mol－1
有利于提高CH4平衡转化率的条件是______（填标号）。
A.高温低压B.低温高压
C.高温高压D.低温低压
答案 A
解析 根据平衡移动的影响因素，该反应的正反应是一个吸热、气体体积增大的反应，所以高温低压有利于反应正向进行。
3.[2018·
全国卷Ⅱ，27
（2）改编]反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
反应
积碳反应
CH4（g）===C（s）＋2H2（g）
消碳反应
CO2（g）＋C（s）===2CO（g）
ΔH/kJ·
75
172
活化能/kJ·
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________（填字母）。
A.K积、K消均增加
B.v积减小、v消增加
C.K积减小、K消增加
D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
答案 AD
解析 由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K积、K消均增加，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是先增大后减小的，所以v消增加的倍数要比v积增加的倍数大。
4.[2017·
全国卷Ⅲ，28（4）改编]反应：
AsO
（aq）＋I2（aq）＋2OH－（aq）AsO
（aq）＋2I－（aq）＋H2O（l）。
下列可判断反应达到平衡的是________（填字母）。
a.溶液的pH不再变化
b.v（I－）＝2v（AsO
）
c.c（AsO
）/c（AsO
）不再变化
d.c（I－）＝ymol·
L－1
答案 ac
解析 a项，随反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到了平衡；
b项，速率之比等于化学计量数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断是否达到平衡；
c项，随反应进行，c（AsO
）不断增大，c（AsO
）不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；
d项，由图像并结合方程式可知，平衡时c（I－）＝2ymol·
L－1，故当c（I－）＝ymol·
L－1时，反应未达到平衡。
题组一 单项选择题
1.已知：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
ΔH＜0。
下列说法不正确的是（ ）
A.其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
B.其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
D.一定条件下反应速率改变，ΔH不变
解析 盐酸浓度增大，H＋浓度增大，反应速率加快，A项正确；
由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率将不变，B项错误；
由于反应放热，反应过程中温度升高，反应速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，反应速率会逐渐变慢，C项正确；
反应焓变与反应物和生成物的状态和化学计量数有关，与反应快慢无关，D项正确。
2.将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：
2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）2Fe2＋（aq）＋I2（aq）。
下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是（ ）
A.溶液颜色不再变化
B.c（K＋）不再变化
C.c（Fe3＋）与c（Fe2＋）之和不再变化
D.v正（I－）＝2v正（I2）
解析 A项，溶液颜色不再变化，说明Fe3＋、Fe2＋及I2的浓度不再变化，反应达到平衡状态；
B项，钾离子浓度始终不变，因此c（K＋）不变不能用于判断反应是否达到平衡状态；
C项，由铁元素守恒知，铁离子和亚铁离子的浓度之和始终不变，因此c（Fe3＋）与c（Fe2＋）之和不变不能用于判断反应是否达到平衡状态；
D项，v正（I－）和v正（I2）同为正反应速率，v正（I－）＝2v正（I2）不能用于判断反应是否达到平衡状态。
3.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）===2NH3（g）＋CO2（g） ΔH＝akJ·
mol－1（a＞0）。
然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。
下列分析正确的是（ ）
A.若2v（NH3）＝v（CO2），则该反应达到平衡状态
B.两次平衡时，后一次平衡时CO2的浓度大
C.重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D.若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量
答案 C
解析 反应均按物质的量比例进行，温度不变，K＝c2（NH3）·
c（CO2）的值不变，前后两次为等效平衡，两次平衡时c（CO2）相等，B项错误，C项正确；
因反应为可逆反应，不能反应彻底，故若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出热量小于akJ，D项错误。
题组二 不定项选择题
4.（2018·
天津理综，5）室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：
C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是（ ）
A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
答案 D
解析 D错：
温度提高至60℃，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；
A对：
加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大；
B对：
增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；
C对：
原反应物按物质的量之比1∶1加入，又因二者反应的化学计量数之比为1∶1，两者的平衡转化率之比为1∶1，若将反应物均增大至2mol，其平衡转化率之比仍为1∶1。
5.900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
＋H2（g）。
一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
时间/min
10
20
30
40
n（乙苯）/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n（苯乙烯）/mol
0.00
0.10
n1
0.20
下列说法正确的是（ ）
A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
B.反应在前20min内的平均反应速率v（H2）＝0.008mol·
L－1·
min－1
C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，则达到平衡前：
v正＞v逆
解析 由表中数据可知，30min时反应处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.20mol，由化学方程式可知参加反应的乙苯的物质的量为0.20mol，故乙苯的转化率为
×
100%＝50.0%，保持其他条件不变，向容器中充入不参加反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，则乙苯的转化率不变，A项错误；
由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量的变化量为0.40mol－0.24mol＝0.16mol，v（乙苯）＝
＝0.004mol·
min－1，反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）＝v（乙苯）＝0.004mol·
min－1，B项错误；
反应中混合气体的质量不变，但物质的量逐渐增大，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的物质的量不变，则反应已达到平衡状态，C项正确；
由表中数据可知，30min时反应处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.20mol，其浓度为
＝0.10mol·
L－1，由化学方程式可知，氢气的平衡浓度为0.10mol·
L－1，参加反应的乙苯的物质的量为0.20mol，故平衡时乙苯的浓度为0.10mol·
L－1，K＝
＝0.10，相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此时Q＝
＝0.15＞K，反应向逆反应方向进行，故达到平衡前v正＜v逆，D项错误。
6.已知反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＝＋QkJ·
mol－1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表：
序号
温度/℃
容器体积
CO转化率
平衡压强/Pa
①
200
V1
50%
p1
②
V2
70%
p2
③
350
V3
p3
A.反应速率：
③＞①＞②
B.平衡时体系压强：
p1∶p2＝5∶4
C.若容器体积V1＞V3，则Q＜0
D.若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%
解析 ①②的温度相同，初始物质的量相同，而转化率②＞①，则②可看作在①的基础上加压，即V1＞V2，压强p2＞p1，因此反应速率：
②＞①，A项错误；
①与②比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为5∶4，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强：
p1∶p2不等于5∶4，B项错误；
若容器体积V1＞V3、温度相同，则①与③比较，CO的转化率③＞①，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上③的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C项正确；
若实验②中CO和H2用量均加倍则可看作在②的基础上压缩体积，CO转化率增大，D项错误。
7.Boderlscens研究反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH＜0，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w（HI）与反应时间t的关系如下表：
容器编号
起始物质
t/min
60
80
100
Ⅰ
0.5molI2、
0.5molH2
w（HI）/%
50
68
76
Ⅱ
xmolHI
84
81
研究发现上述反应中v正＝ka·
w（H2）·
w（I2），v逆＝kb·
w2（HI），其中ka、kb为常数。
A.温度为T时，该反应的
＝64
B.容器Ⅰ中前20min的平均速率v（HI）＝0.0125mol·
C.若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D.若两容器中，ka（Ⅰ）＝ka（Ⅱ），且kb（Ⅰ）＝kb（Ⅱ），则x的值一定为1
解析 温度为T时，该反应的
＝64，A项正确；
容器Ⅰ中第20minw（HI）＝50%，则物质的量为0.5mol，故平均速率v（HI）＝
＝0.025mol·
容器Ⅰ平衡时H2、I2、HI浓度分别为0.1mol·
L－1、0.1mol·
L－1、0.8mol·
＝64，若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，Q＝
＝1＜64，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，C项错误；
若两容器中，ka（Ⅰ）＝ka（Ⅱ），且kb（Ⅰ）＝kb（Ⅱ），则为恒容条件下的等效平衡，则x的值一定为1，D项正确。
8.已知：
2CH3COCH3（l）
CH3COCH2COH（CH3）2（l）。
取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率（α）随时间（t）变化的关系曲线如图所示。
A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应
B.升高温度能提高反应物的平衡转化率
C.在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等
D.化学反应速率的大小顺序为：
d＞b＞c
解析 曲线Ⅰ斜率大，反应速率大，是温度较高的情况，A错误；
由图像可知曲线Ⅰ对应的平衡转化率明显比曲线Ⅱ小，因而B、C均错；
d点对应的温度和反应物的浓度最大，b点与d点的温度相同但反应物的浓度小，b点与c点反应物的浓度相同，但温度高于c点，故D项正确。
9.一定条件下，反应：
6H2（g）＋2CO2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）的数据如图所示。
A.该反应为放热反应
B.达平衡时，v正（H2）＝v逆（CO2）
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的H2的平衡转化率为90%
解析 升高温度，CO2的转化率减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，A项正确；
达平衡时，v正（H2）＝3v逆（CO2），B项错误；
升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数小，C项错误。
解答速率平衡综合判断题的一般思路
（1）紧扣反应特点——解题的依据
看清各物质的状态（有无固体、液体），明确气体分子数的变化（变大、变小、不变），正反应是吸热还是放热。
（2）识别图像特点——正确识图找准解题的突破口
①认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。
②看清起点，分清反应物、生成物。
浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物一般以原点为起点。
③看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点。
④注意终点。
例如，在浓度—时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
（3）明确破题方法——分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点
①先拐先平数值大。
在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线对应反应的反应速率更快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
②定一议二。
当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
（4）掌握分析的方法——三步分析法
一看反应速率是增大还是减小；
二看v正、v逆相对大小；
三看化学平衡移动的方向。
（5）想规律做判断——对照选项得结论
联想化学反应速率、化学平衡移动规律，将图表与原理结合，对照得出结论。
选择题特训
A组（15分钟）
每小题只有一个选项符合题意
1.（2018·
河北定州中学质检）反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
A.当v正（CO）＝v正（H2）时，反应达平衡状态
B.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍
C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使平衡正向移动
解析 v正（CO）＝v正（H2）都表示正反应速率，且反应始终按此比例进行，故不能说明反应达到平衡状态，A项错误；
其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，平衡逆向移动，再次平衡时H2O（g）的平衡浓度可能是原来的2.1倍，B项正确；
保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C项错误；
增加固体质量，平衡不移动，D项错误。
2.下列说法正确的是（ ）
A.对CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B.对CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大
C.一定条件下反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到平衡时，3v正（H2）＝2v逆（NH3）
D.对于反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），若断裂3molH—H键，同时生成1molN≡N键，则反应达到平衡
解析 A项，升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；
B项，通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；
C项，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到平衡时，应为2v正（H2）＝3v逆（NH3），错误。
3.（2018·
辽宁丹东五校联考）在恒温恒容密闭容器中，有可逆反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应为放热反应），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应容器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体平均相对分子质量保持不变
解析 NO2和O2的化学计量数之比为2∶1，正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等，正、逆反应速率并不相等，不能说明反应已达到平衡，A项错误；
反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，B项正确；
混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，C项正确；
反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，D项正确。
4.（2019·
北京高三高考模拟）工业制氢气的一个重要反应是：
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）。
已知在25℃时：
①C（s）＋
O2（g）CO（g） ΔH1＝－111kJ·
②H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－242kJ·
③C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－394kJ·
A.25℃时，CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·
B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C.反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2
D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ
解析 根据盖斯定律③－②－①得CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41kJ·
mol－1，故A项正确；
平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B项错误；
反应①，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C项正确；
焓变＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，因此反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ，故D项正确。
5.（2017·
海南，11改编）已知反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，K增大
B.减小压强，n（CO2）增加
C.更换高效催化剂，α（CO）增大
D.充入一定量的氮气，n（H2）不变
解析 A项，此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K值减小，错误；
B项，反应前后气体的化学计量数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n（CO2）不变，错误；
C项，催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，错误；
D项，恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体的化学计量数之和不变，因此化学平衡不移动，n（H2）不变，正确。
6.对于反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
A.若在原电池中进行，反应放出的热量不变
B.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
C.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
D.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
解析 若在原电池中进行，化学能一部分转化为电能，一部分转化为热能，放出的热量减少，A项错误；
反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向移动，反应放出的热量减小，B项错误；
反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，反应放出的热量不变，C项正确；
催化剂改
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