高考化学选择题训练15Word格式.docx
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D．放热反应，m+n>
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
）
9．下列实验方案合理的是（）
A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．制备FeC13溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释
D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
10．下列说法正确的是（）
A．如果5．6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
B．在常压、室温条件下，1mol氦气含有的原子数为NA
C．在100m10．5mol／L乙酸溶液中含乙酸分子数为0．05NA
D．15．6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0．2NA
11．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（）
A．用Zn与稀HC1反应制H2
B．用Na2O2与H2O反应制O2
C．用Cu与稀HNO3反应制NO
D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2
12．脑白金，其有效成分的结构简式为
。
下列对该化合物的叙述正确的是（）
A．它属于芳香烃B．它属于高分子化合物
C．分子式为C13N2H16O2D．在一定条件下可以发生加成反应
13．在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）
A．Na+、Cu2+、Br—、C1一B．AlO2—、K+、NH4+、Na+
C．K+、Na+、NO3—、H+D．K+、S2—、SO42—、OH—
14．砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0．1gAs2O3是两性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H2AsO3；
该酸及其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐均几乎不溶于水。
下列关于处理一瓶含有砒霜废液的方案中正确的是（）
A．直接倒入下水道B．经过滤后倒入下水道
C．加入足量生石灰后，倒入指定地点D．加入足量氢氧化钠后，倒入指定地点
15．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：
2H2O+O2+4e—=4OH—
B．明矾水解的离子方程式：
A13++3H2OAl（OH）3+3H+
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
OH一+HCO3—=H2O+CO32—
D．可表示氢气燃烧的热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）；
△H=+571．6kJ／mol
16．已知硫酸锰（MnSO4）和过量过硫酸钾（K2S2O3）两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
则下列说法正确的是（）
A．反应中有水参加B．反应后溶液呈紫红色
C．该反应的氧化剂是MnSO4D．MnSO4和K2S2O3的化学计量数分别为5、2
17．体积相同，浓度均为0．1mol／L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（）
A．4m=nB．m=n
C．m<
nD．m>
n
18．已知400℃和1．01×
105Pa时的气体摩尔体积为55．20L／mol，在该条件下有1mol气体X发生如下反应并达到平衡：
2X（g）mY（g）+Z（g），测得平衡混合气中X的体积分数为58．80％，混合气体的总质量为46．00g，混合气体的密度为0．72g／L。
则平衡混合气体的平均相对分子质量为（）
A．58．80B．6．00
C．39．74D．16．13
四川省二OO三年普通高中毕业会考
化学试卷
（考试时间90分钟，总分100分）
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32
Cl—35.5Ba—137
第I卷（选择题共50分）
注意事项：
（1）答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题纸上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题纸一并收回。
（2）每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题（共50分，每小题2分）每小题只有一个选项符合题意。
1.反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑中，氧化剂是
A.FeB.HClC.FeCl2D.H2
2.Na2CO3固体中有少量的NaHCO3固体，除去NaHCO3固体选用的最好方法是
A.加热灼烧B.通入CO2气体C.加入氢氧化钠D.加入盐酸
3.物质的量相等的CO2和O2，它们
A.原子数相等B.分子数相等C.质量相等D.质子数相等
4.标准状况下，0.112L某气体的质量为0.14g，该气体可能是
A.HClB.H2SC.N2D.O2
5.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是
A.颜色由浅变深B.氧化性逐渐增强
C.氢化物的稳定性逐渐增强D.密度依次减小
6.用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，其主要目的是
A.提高水温B.增加水中含氧量
C.除去水中少量次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌
7.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
8.主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是
A.AB4B.BA4C.A2BD.B2A3
9.现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知它与氧同族，与钾同周期。
则下列关于硒的叙述中，不正确的是
A.非金属性比硫强B.最高价氧化物的化学式是SeO3
C.硒是半导体D.气态氢化物的化学式为H2Se
10.下列物质中，只有共价键的是
A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O
11.下列用途中，应用了氮气不活泼性的是
A.用于合成氨气B.用液氮做制冷剂
C.焊接金属时的保护气D.工业上以N2为原料之一制硝酸
12.根据下列变化，判断属于还原反应的是
A.HCl→Cl2B.S→SO2C.Fe（OH）3→Fe2O3D.CuO→Cu
13.在溶液中，下列各组离子能大量共存的一组是
A.H+、Ca2+、Cl—、HCO3—B.Na+、H+、NO3—、Cl—
C.K+、Ba2+、Cl—、SO42—D.Na+、H+、NO3—、OH—
14.下列离子方程式中，正确的是
A.石灰石与盐酸反应：
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+6H+==2Fe2++3H2O
C.氢氧化铜溶于盐酸：
Cu2++2OH—+2H+==Cu2++2H2O
D.氯气溶于水：
Cl2+H2O==2H++Cl—+ClO—
15.下列说法正确的是
A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B.硅酸的酸性比碳酸强
C.玻璃中含有SiO2，一定条件下要与NaOH溶液反应D.CO2和SiO2可发生化合反应
16.下列各对物质中，互为同系物的是
A.C2H4、C8H18B.CH3CHO、C2H5OHC.C2H6、C4H10D.CH3COOH、C3H6
17.某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该氧化物不可能发生的化学反应是
A.银镜反应B.加聚反应C.加成反应D.酯化反应
18.在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物。
30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为
A.0.02mol/L·
sB.0.012mol/L·
sC.0.005mol/L·
sD.0.03mol/L·
s
19.氙和氟按一定比例混合，在一定条件下反应，达到以下平衡：
Xe（g）+2F2（g）
XeF4（g）（正反应吸热）既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的条件是
A.升温B.加压C.减压D.适当降温
20.常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是
A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.KCl
21.等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。
则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为
A.1：
1B.2：
1C.3：
1D.2：
3
22.A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；
A与B组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>
B>
CB.A>
C>
BC.B>
AD.B>
A>
C
23.下列变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是
A.工业盐酸呈黄色B.KI溶液放置时间长了变黄色
C.纯净的氢气在玻璃导管中燃烧的火焰呈黄色
D.浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈现黄色
24.用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是
A.溴苯中的溴（KI溶液）B.甲烷中的乙烯（溴水）
C.乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D.二氧化碳中的氯化氢（KOH溶液）
25.葡萄糖在人体内发生的氧化反应可用下式表示：
C6H12O6（g）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）1mol葡萄糖完全氧化，放出2804KJ热量。
某学生每天消耗热量8412KJ，若他摄取的淀粉有97.2%转化为葡萄糖，并全部被吸收，则该同学每日应摄取淀粉的质量是
A.350gB.486gC.500gD.540g
请将选择题的正确答案填于下面的表格中
第II卷（非选择题共50分）
（1）第II卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔直接写在试卷上。
（2）答题前将密封线内的各项填写清楚。
二、填空题（每空1分，共26分）
26.2molNH4NO3中含有molN，molO。
27.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是，反应的化学方程式是，将生成物溶于水，溶液呈色。
28.已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是，氧化产物是。
若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为mol。
29.硫酸铝水溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），发生水解的离子方程式是
。
30.蛋白质、脂肪是重要的营养物质。
它们水解的最终产物分别是：
蛋白质→，脂肪→和。
31.化合物A的分子式为C3H6O2，有下列转
化关系：
F能发生银镜反应。
（1）A的名称是
（2）B的结构简式是
（3）D中含有的官能团是
（4）写出C+E→F的化学方程式
32.X、Y、Z是VA→VIIA族的三种短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示。
（1）X元素单质的化学式是
（2）Y元素的原子结构示意图是
（3）Z与Na所形成的化合物的化学式是。
33.在4个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。
为了鉴别各瓶中的试剂，将他们分别编号A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：
A+B产生无色气体；
B+C产生白色沉淀；
A+D产生白色沉淀；
B+D无明显变化。
由此推断：
试剂A为，试剂D为。
A+B反应的离子方程式为，
B+C反应的离子方程式为。
34.取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al（OH）3沉淀。
加入的溶液中NaOH的物质的量可能为mol或mol。
三、简答题（每空1分，共14分）
35.误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒。
这是因为；
对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的。
36.
（1）过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，写出有关的化学方程式
过氧化钠可用来漂白织物、麦杆、羽毛等，其原因是
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物可以被氢气还原，得到颗粒很细的铁粉，俗称“引火铁”。
写出普通铁粉和水蒸气反应的化学方程式。
将“引火铁”撒入装有氯气的集气瓶中，看见集气瓶内火星四射。
实验时，需在集气瓶底铺一层细纱，原因是。
（3）通常情况下，氮气的化学性质不活泼，其原因是。
写出氮气和氢气反应合成氨的化学方程式。
37.如图是一位同学设计的实验室制取氯气的实验装置图。
（1）指出这套装置中存在的错误、。
（2）烧杯里装有氢氧化钠溶液，其作用是，发生写出反应的化学方程式是。
（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，上层为色，下层为色。
四、计算题（共10分）
38.48g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到16.8L（标准状况）氢气。
通过计算确定该一元醇的结构简式和名称。
39.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
05—06二年全国高考理综化学试题及06年重庆试题分析
李云松
第I卷
第II卷
2009年下期高一化学（必修一）教学计划
永州三中高一化学备课组
一、指导思想
认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。
以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。
二、教学要求
1．坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。
2．认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。
3.授课时注意以下几个方面。
（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入
（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。
（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。
（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。
（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。
4作业布置注意以下几个方面
（1）适量性
（2）层次性
（3）针对性（4）实践性
（5）探索性（6）试卷化
三、教学进度安排
高一教学进度计划表
科大附中2010-2011学年度第一学期期中考试
高一年级化学试卷
命题人：
李鸿斌
H-1；
C-12；
N-14；
O-16；
Na-23；
S-32；
Cl-35.5；
K-39；
Mn-55；
Cu-64；
Zn-65；
一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．用图1表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
A．X为盐；
Y为化合物；
Z为纯净物
B．X为胶体；
Y为分散系；
Z为混合物
C．X为碱性氧化物；
Y为金属氧化物；
Z为氧化物
D．X为电解质；
Y为离子化合物；
Z为化合物
2．有下列物质：
①石墨；
②铜丝；
③氧气；
④二氧化碳；
⑤食盐；
⑥硫酸；
⑦冰水混合物；
⑧硫酸钡；
⑨氨水。
以下组合正确的是
A．属于强电解质的有⑤⑧⑨
B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧
C．能导电的有①②⑤⑦⑨
D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨
3．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是
A．甲：
物质中的粒子数；
乙：
阿伏加德罗常数
B．甲：
标准状况下的气体摩尔体积；
标准状况下的气体的体积
C．甲：
固体的体积；
固体的密度
D．甲：
溶液中溶质的物质的量浓度；
溶液体积
4．将l5mL2mol·
L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·
L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4B．3C．2D．1
5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0．5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入生理盐水（密度约为1g/cm3）（ ）
A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL
6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．K+、Na+、MnO4-、NO3-B．H+、Fe3+、I-、HCO3-
C．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-D．SO42-、Al3+、Mg2+、CO32-
8．表1为4种常见溶液中溶质质量分数和物质的量浓度。
这4种溶液中密度最小的是
表1各溶液的浓度
A．HClB．NaOHC．CH3COOHD．HNO3
9．某学生称量CuSO4·
5H2O时，左盘放砝码4g，游码在0.5刻度处，天平平衡。
右盘CuSO4·
5H2O晶体的质量是
A．4.5gB．4gC．3.5gD．3g
10．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，
以下操作正确的是
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
12．下列仪器中常用于物质分离的是
①漏斗；
②容量瓶；
③蒸馏烧瓶；
④托盘天平；
⑤分液漏斗；
⑥滴定管；
⑦燃烧匙
A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①⑤⑦
13．如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是
14．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．乙醇C2H5OH（H2O），加足量CaO，蒸馏
15．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是
16．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
17.体积为1L干燥容器中充入极易溶于水的HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度（相同状态下，该气体密度比氧气密度所得值）为1.082。
将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积约是
A．0.25LB．0.5LC．0.75LD．1L
18．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：
“一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M＋Q）g。
把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________g砝码……”横线上分别应填的是
A．右 （M＋2Q）B．右 （M＋4Q）
C．左 （M＋2Q）D．左 （M＋4Q）
请将选择题答案填入下列表格：
二、填空与实验探究题（每空2分，共20空，合计40分）
19．高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。
这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。
某学生欲在实验室配制1L0．06mol/LKMnO4稀溶液，用来清洗伤口。
[来源:
Zxxk]
蒸馏水
（1）实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。
（2）其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________（填选项字母）之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（3）若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________（填选项字母）。
A．称量KMnO4晶体时，天平指针偏向左边
B．
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