理综化学选择题训练0708高考.docx

上传人:b****0 文档编号:9018079 上传时间:2023-05-16 格式:DOCX 页数:41 大小:716.37KB
下载 相关 举报
理综化学选择题训练0708高考.docx_第1页
第1页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第2页
第2页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第3页
第3页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第4页
第4页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第5页
第5页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第6页
第6页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第7页
第7页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第8页
第8页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第9页
第9页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第10页
第10页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第11页
第11页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第12页
第12页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第13页
第13页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第14页
第14页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第15页
第15页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第16页
第16页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第17页
第17页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第18页
第18页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第19页
第19页 / 共41页
理综化学选择题训练0708高考.docx_第20页
第20页 / 共41页
亲,该文档总共41页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
下载资源
资源描述

理综化学选择题训练0708高考.docx

《理综化学选择题训练0708高考.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《理综化学选择题训练0708高考.docx(41页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。

理综化学选择题训练0708高考.docx

理综化学选择题训练0708高考

理综化学选择题训练33

(07北京)5.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。

下列说法错误的是

A.ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是

A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等

C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等

7.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

8.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:

1

D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物

9.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的

水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是

①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2

A.①②B.②④C.③④D.②③

10.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:

2X(g)+Y(g)

Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。

下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的

C.若增大压强,则物质Y的转化率减小

D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0

11.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2,溶液变浑浊。

再升高至65℃以上,

溶液变澄清。

C6H5ONa溶液

B

通入CO2,溶液变浑浊。

继续通CO2至过量,浑浊消失。

Na2SiO3溶液

C

通入CO2,溶液变浑浊。

再加入品红溶液,红色褪去。

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2,溶液变浑浊。

继续通CO2至过量,浑浊消失。

再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。

Ca(OH)2溶液

12.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

题号

5

6

7

8

9

10

11

12

理综化学选择题训练34

(07天津)7.2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。

该元素名称及所在周期是

A.纶(金字旁)第七周期B.镭第七周期

C.铼第六周期D.氡第六周期

8.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是

A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中

B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

9.下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1mol

中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

10.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。

常温下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L

B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=

C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L

D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>

11.25℃时,水的电离可达到平衡:

H2O=H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)-降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,Kw增大,pH不变

12.下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率

B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室

D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

13.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时,LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。

电池反应为LiCoO2+C6=CoO2+LiC6,下列说法正确的是

A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-=Li++C6

B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2

C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

题号

5

6

7

8

9

10

11

12

理综化学选择题训练35

(07四川)6.下列家庭小实验中不涉及化学变化的是

A.用熟苹果催熟青香蕉

B.用少量食醋除去水壶中的水垢

C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿

D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

7.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA

B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C.18gD20中含有的质子数目为10NA

D.1L0.5mo]/LNa2C03溶液中含有的CO32—数目为0.5NA

8.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.浓烧碱溶液中加入铝片:

A1+2OH—=A1O2—+H2↑

B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:

2C1—+2H2O

2OH—+H2↑+C12↑

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:

2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列叙述中不正确的是

A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为X

10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

11.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是

A.c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

B.c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)

C.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

D.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

12.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示:

关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

A.分子式为C16H18O9

B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C.1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

13.向某密闭容器中充人1molCO和2molH2O(g),发生反应:

CO+H2O(g)

CO2+H2。

当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充人该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

题号

5

6

7

8

9

10

11

12

理综化学选择题训练36

(07重庆)6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钾

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

题6表

配料

精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量

35±15mg/kg

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹饪时,待食品熟后加入碘盐

7.下列叙述正确的是

A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等

C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等

D.16gCH4与19gNH+4所含质子数相等

8.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

9.氧氟沙星是常用抗菌药,其结构简式如题9图所示,下列对氧氟沙星叙述错误的是

 

A.酸发生加成、取代反应

B.能发生还原、酯化反应

C.分子内共有19个氢原子

D.分子内共平面的碳原子多于6个

10.用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

11.如题11图所示,下列叙述正确的是

 

A.Y为阴极,发生还原反应

B.X为正极,发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成

D.X为滤纸接触处变红

12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液,按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是

A.①NaCl②NaOH③NH2·H2O④H2SO4

B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4

13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496Kj,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463Kj,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

A.920kJB.557kJ

C.436kJD.188kJ

题号

5

6

7

8

9

10

11

12

理综化学选择题训练37

(07山东)5、下列叙述正确的是

A.目前加碘食盐中主要添加的KIO3

B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C.绿色食品是不含任何化学物质的食品

D.在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数

6、物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液CNaHCO3溶液D.NaHSO4溶液

7、下列说法正确的是

A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

8、下列叙述正确的是

A.

O2和

O2互为同位素,性质相似

B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒,两者的作用原理相同

D.石墨△H>0,所以石墨比金刚石稳定

9、下列关于元素的叙述正确的是

A.金属元素与非金属元素能形成共键化合物

B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等

C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素

D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8

10、氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是

A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动

11、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为

提示:

①H2C2O4是二元弱酸;

②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

A.0.008889B.0.08000C.0.200D.0.240

题号

5

6

7

8

9

10

11

12

理综化学选择题训练38

(07全国I)6.下列有关环境问题的说法正确的是

A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染

7.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合

B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合

8.以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为

A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g

9.在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是

(A)p(Ne)>p(H2)>p(O2)(B)p(O2)>p(Ne)>p(H2)

(C)p(H2)>p(O2)>p(Ne)(D)p(H2)>p(Ne)>p(O2)

10.已知氧气还原反应

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol

11.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是

(A)KClO3(加MnO2催化剂,加热)(B)KMnO4加热

(C)H2O2(水溶液,加MnO2催化剂)(D)HgO(加热)

12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为

A.4B.5C.6D.7

13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相适合的是

A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II

C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II

D.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

题号

5

6

7

8

9

10

11

12

理综化学选择题训练39

(07全国II)6.已知:

C(s)+CO2(g)

2CO(g)△H>0。

该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是

A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强

C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强

7.0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于

A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0

8.能正确表示下列反应的离子方程式是

A醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

9.已知:

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol

10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是

A正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片

C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出

11.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是

ACO+H2O

CO2+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NO

C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D2F2+2H2O=4HF+O2

12.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是

1

2

3

4

5

6

7

8

9

……

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

……

AC6H12BC6H14CC7H12DC7H14

13.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是

ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2

题号

5

6

7

8

9

10

11

12

理综化学选择题训练40

(08北京)5.据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为:

O2+2H2O+4e-=4OH-

B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为:

2H2+O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移

6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是

A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3

C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa3CO3

8.下列叙述正确的是

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共价键

9.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4

③HClNaHSO4NaAlO2④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

10.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是

A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b

B.X2-的还原性一定大于Y-

C.X,Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

11.下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液PH=7时,c(SO

)>c(NH

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中

增大

12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);

mol(Q>0)

某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若H

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > IT计算机 > 电脑基础知识

copyright@ 2008-2023 冰点文库 网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备19020893号-2