10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
11.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)
C.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
D.c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
12.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示:
关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C.1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
13.向某密闭容器中充人1molCO和2molH2O(g),发生反应:
CO+H2O(g)
CO2+H2。
当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充人该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
题号
5
6
7
8
9
10
11
12
理综化学选择题训练36
(07重庆)6.题6表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钾
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
题6表
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
7.下列叙述正确的是
A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D.16gCH4与19gNH+4所含质子数相等
8.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
9.氧氟沙星是常用抗菌药,其结构简式如题9图所示,下列对氧氟沙星叙述错误的是
A.酸发生加成、取代反应
B.能发生还原、酯化反应
C.分子内共有19个氢原子
D.分子内共平面的碳原子多于6个
10.用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
11.如题11图所示,下列叙述正确的是
A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X为滤纸接触处变红
12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液,按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是
A.①NaCl②NaOH③NH2·H2O④H2SO4
B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl
C.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl
D.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4
13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496Kj,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463Kj,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为
A.920kJB.557kJ
C.436kJD.188kJ
题号
5
6
7
8
9
10
11
12
理综化学选择题训练37
(07山东)5、下列叙述正确的是
A.目前加碘食盐中主要添加的KIO3
B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品
D.在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数
6、物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是
A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液CNaHCO3溶液D.NaHSO4溶液
7、下列说法正确的是
A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
8、下列叙述正确的是
A.
O2和
O2互为同位素,性质相似
B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒,两者的作用原理相同
D.石墨△H>0,所以石墨比金刚石稳定
9、下列关于元素的叙述正确的是
A.金属元素与非金属元素能形成共键化合物
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
10、氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
11、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为
提示:
①H2C2O4是二元弱酸;
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.008889B.0.08000C.0.200D.0.240
题号
5
6
7
8
9
10
11
12
理综化学选择题训练38
(07全国I)6.下列有关环境问题的说法正确的是
A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
7.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合
8.以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为
A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g
9.在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是
(A)p(Ne)>p(H2)>p(O2)(B)p(O2)>p(Ne)>p(H2)
(C)p(H2)>p(O2)>p(Ne)(D)p(H2)>p(Ne)>p(O2)
10.已知氧气还原反应
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol
11.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是
(A)KClO3(加MnO2催化剂,加热)(B)KMnO4加热
(C)H2O2(水溶液,加MnO2催化剂)(D)HgO(加热)
12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为
A.4B.5C.6D.7
13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相适合的是
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
题号
5
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理综化学选择题训练39
(07全国II)6.已知:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0。
该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强
C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强
7.0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于
A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
A醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
9.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol
10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是
A正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片
C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出
11.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
ACO+H2O
CO2+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NO
C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D2F2+2H2O=4HF+O2
12.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
……
AC6H12BC6H14CC7H12DC7H14
13.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是
ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2
题号
5
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理综化学选择题训练40
(08北京)5.据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:
2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移
6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3
C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa3CO3
8.下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共价键
9.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HClNaHSO4NaAlO2④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
10.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11.下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液PH=7时,c(SO
)>c(NH
)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);
mol(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若H