高中化学综合实验题精华版.docx
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高中化学综合实验题精华版
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高中化学综合实验题（精髓版）
一．实验题（共11小题）
1．实验室用焚烧法测定某种a一氨基酸X（CxHyOzNp）的分子构成．取X放在纯氧中充分焚烧，生成CO2、H20和N2．现用以下图装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答相关问题：
实验结果：
B中浓硫酸增重，C中碱石灰增重，F中采集到112mL（标准情况）气
体．x的相对分子质量为167，它是经过测定的（填一种现代化学仪器）
试经过计算确立该有机物X的分子式．
2．为测定某有机化合物A的构造，进行以下实验：
Ⅰ．分子式确实定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分焚烧，实验测得生成H2O和CO2，耗费氧气
（标准情况），则该物质中各元素的原子个数之比是．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，获得如图①所示质谱图，则
其相对分子质量为，该物质的分子式是．
（3）依据价键理论，展望A可能的构造简式：
．
Ⅱ．构造式确实定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不一样地点的氢原子给出不一样的峰值（信号），
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依据峰值能够确立分子中氢原子的种类和数量．经测定，有机物A的核磁共振氢
谱如图②，则A的构造简式为．
3．有机物A是一种纯净的无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的构成与构造，
进行了以下实验，实验步骤：
（1）称取A物质，升温使其汽化，测其密度是同样条件下H2的45倍，
（2）A的核磁共振氢谱如图：
（3）另取A与足量的NaHCO3粉末反响，生成，若与足量钠反响则生成H2
（4）将此A在足量纯O2中充分焚烧，并使其产物挨次慢慢经过浓硫酸、碱石灰，发现二者挨次增重和．
依据以上实验，能够得出的结论：
（1）A的相对分子质量为：
（2）A中含有种氢原子．此题涂卡30
（3）A的分子式为：
（4）B是A的同分异构体，与A含有同样的官能团，B在必定条件下能够反响生
成八元环，试写出该反响的方程式．
4．CO、CH4均为常有的可燃性气体．
（1）等体积的CO和CH4在同样条件下分别完整焚烧，转移的电子数之比
是．
（2）已知在101KPa时，CO的焚烧热为283kJ/mol．同样条件下，若2molCH4
完整焚烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完整焚烧放出热量的倍，CH4完
全焚烧反响的热化学方程式是．
（3）120℃、101KPa下，amL由CO、CH4构成的混淆气体在bmLO2中完整焚烧
后，恢复到原温度和压强．
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①若混淆气体与O2恰巧完整反响，产生bmLCO2，则混淆气体中CH4的体积分数
为（保存2位小数）．
②若焚烧后气体体积减小了mL，则a与b关系的数学表示式是．
5．用积淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混淆物的构成，每次称取必定质量的样品溶于水制成溶液，向此中滴加同样浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反响，反响前后溶液体积变化忽视不计，实验记录见表：
实验序号IIIIIIIVⅤ
样质量量（g）
Ba（OH）2溶液体积（mL）300300300300300
生成积淀的质量（g）
回答以下问题：
（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比．
（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为．
6．某实验小组用焚烧剖析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其
进行了性质研究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品所有被氧化为水和二氧化碳，而后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置以下图，此中A、D装置能够重复使用．
请回答以下问题：
（1）请按气体流向连结实验装置B→→C→A→D→（用装置编号
填写）．
（2）B装置中制O2时所用的药品是．实验中，开始对C装置加热以前，
要通一段时间的氧气，目的是；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，
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目的是．
（3）已知取的样品X进行上述实验，经测定A装置增重，D装置增重．试计算
出X物质的实验式：
．
（4）该小组同学进一步实验测得：
的X与过度金属钠反响可放出560mLH2（已换算成标准情况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质研究实验：
实验一：
X在必定条件下可催化氧化最平生成有机物Y；实验二：
X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：
①写出实验二中反响的化学方程式：
．
②除掉Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是、．
（5）若已知室温下液态X在氧气中完整焚烧生成二氧化碳气体和液态水时可放
出的热量，写出X在氧气中焚烧的热化学方程式：
．
7．为测定某有机化合物A的构造，进行以下实验．
【分子式确实定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分焚烧，实验测得：
生成和，耗费氧气（标准
情况下）．则该物质中各元素的原子个数比是；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式
是；
（3）依据价键理论，展望A的可能构造并写出构造简式．
【构造式确实定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不一样地点的氢原子给出不一样的峰值（信号），依据峰值（信号）能够确立分子中氢原子的种类和数量．比如：
甲基
氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱表示图如图2，则A的构造简式为
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【性质实验】
（5）A在必定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转变成C的
化学反响方程式：
．
（6）体育竞赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为℃）对受伤
部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择适合的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为
100%，请写出制备反响方程式：
．
（7）A可经过粮食在必定条件下制得，由粮食制得的A在必定温度下密闭储藏，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反响的化学方程
式：
．
8．向必定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时辰以前滴加的
试剂a，t时辰以后改滴试剂b），积淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）
间的关系曲线以下图．试回答：
（1）AB段所表示的反响的离子方程式是；CD段所表示的反响的离子方
程式是．
（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反响的离子方程式
是
．
（3）a是
，b是
，且c（a）：
c（b）=
3+
2+
﹣
）=
．
（4）原混淆液中，c（Al）：
c（Mg）：
c（Cl
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9．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其构成有以下实验结果：
①在必定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的
76倍；
②称取有机物A，在过度氧气中完整焚烧．将反响后的混淆气体经过足量浓
2
4
HSO
后体积变成，浓硫酸增重．再将余下的气体经过盛有足量碱石灰的干燥管，
气体
体积减少至（气体体积均在标准情况下测定）．
（1）确立A的分子式
．
（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反响，1molA只好与1molNaOH反响，1molA
与足量金属钠反响可生成1molH2，试确立A的构造简式（写一种即可）
10．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：
先称取NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，而后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再依据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中
变质NaOH的质量?
请回答以下问题：
（1）该实验的目的是?
（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为，NaOH溶解度为?
若要将所称取的样品恰巧溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪
器是?
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准情况）关系以下图：
则该样品中未变质的NaOH的质量为；NaOH的变质程度为（用
质量分数表示）；与NaOH反响耗费的盐酸体积为mL?
（4）依据“与NaOH反响耗费盐酸的体积”，并比较上述图象，他们从实验中还
发现了什么问题，并由此得出了什么结论?
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11．某有机化合物A经李比希法测得此中含碳为%、含氢为%，其他为氧。
现用下
列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子构造。
方法一：
用质谱法剖析得悉A的相对分子质量为150。
方法二：
核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：
2：
2：
2：
3。
方法三：
利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱以下图。
请填空：
（1）A的分子式为。
（2）A的分子中含一个甲基的依照是。
a．A的相对分子质量b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图
（3）A的构造简式为。
（4）A的芬芳类同分异构体有多种，此中切合以下条件：
①分子构造中只含一
个官能团；②分子构造中含有一个甲基；③苯环上只有一个代替基。
则该类A
的同分异构体共有种（包括A）。
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高中化学综共计算题（精髓版）
参照答案与试题分析
一．实验题（共11小题）
1．实验室用焚烧法测定某种a一氨基酸X（CxHyOzNp）的分子构成．取X放在纯氧中充分焚烧，生成CO2、H20和N2．现用以下图装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答相关问题：
实验结果：
B中浓硫酸增重，C中碱石灰增重，F中采集到112mL（标准情况）气
体．x的相对分子质量为167，它是经过质谱仪测定的（填一种现代化学仪
器）试经过计算确立该有机物X的分子式C8H9NO3．
【解答】解：
测定相对分子质量可用质谱仪；
因碱石灰质量增添量为CO2的质量，CO2的质量为，其物质的量为=，n（C）
=，m（C）=×12g/mol=，
因浓硫酸质量增添量为水的质量，H2O的质量为，其物质的量为=，n（H）
=，m（H）=，
因氮气的体积为N2为112mL，其物质的量为=，n（N）=，m（N）=，
因m（C）+m（H）+m（N）=，因此m（O）=﹣=，n（O）==，
X的物质的量为=，因此中含有，，，，因此该有机物X的分子式为C8H9NO3．
故答案为：
质谱仪；C8H9NO3．
2．为测定某有机化合物A的构造，进行以下实验：
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Ⅰ．分子式确实定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分焚烧，实验测得生成H2O和CO2，耗费氧气
（标准情况），则该物质中各元素的原子个数之比是3：
8：
1．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，获得如图①所示质谱图，则其相对分子质量为60，该物质的分子式是C3H8O．
（3）依据价键理论，展望A可能的构造简式：
CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3或
CH3CHOHCH3．
Ⅱ．构造式确实定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不一样地点的氢原子给出不一样的峰值（信号），
依据峰值能够确立分子中氢原子的种类和数量．经测定，有机物A的核磁共振氢
谱如图②，则A的构造简式为CH3CH2OCH3．
【解答】解：
（1）n（C）=n（CO2）==，n（H）=2n（H2O）=×
2=，由题意可知n（H2O）=，n（CO2）=，n（O2）==，
依据氧原子守恒可知有机物中含有：
n（O）=+×2﹣×2=，
则有机物中N（C）：
N（H）：
N（O）=：
：
=3：
8：
1，
故答案为：
3：
8：
1；
（2）因n（C）：
n（H）：
n（O）=3：
8：
1，因此有机化合物的实验式为C3H8O，由质荷比可知相对分子质量为60，则分子式为C3H8O，
故答案为：
60；C3H8O；
（3）有机物的分子式为C3H8O，分子中可能存在C﹣C、C﹣H、C﹣O、O﹣H等化学键，可能的构造简式有CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3或CH3CHOHCH3，故答案为：
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CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3或CH3CHOHCH3；
（4）有机物A分子中有三种不一样化学环境的氢原子，应为甲乙醚，其他都是四种氢，因此A的构造简式为CH3CH2OCH3，故答案为：
CH3CH2OCH3．
3．有机物A是一种纯净的无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的构成与构造，
进行了以下实验，实验步骤：
（1）称取A物质，升温使其汽化，测其密度是同样条件下H2的45倍，
（2）A的核磁共振氢谱如图：
（3）另取A与足量的NaHCO3粉末反响，生成，若与足量钠反响则生成H2
（4）将此A在足量纯O2中充分焚烧，并使其产物挨次慢慢经过浓硫酸、碱石灰，发现二者挨次增重和．
依据以上实验，能够得出的结论：
（1）A的相对分子质量为：
90
（2）A中含有C种氢原子．此题涂卡30
（3）A的分子式为：
C3H6O3
（4）B是A的同分异构体，与A含有同样的官能团，B在必定条件下能够反响生
成八元环，试写出该反应的方程式
．
【解答】解：
（1）有机物质的密度是同样条件下H2的45倍，因此有机物质的相
对分子质量=45×2=90，
故答案为：
90；
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（2）依据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种种类的等效氢原
子，应选C，
故答案为：
C；
（3）的物质的量==，浓硫酸增重，则生成水的质量是，生成n（H2O）
==，所含有n（H）是，碱石灰增重，生成m（CO2）是，n（CO2）==，
因此n（C）是，则n（A）：
n（C）：
n（H）=：
：
=1：
3：
6，则有机物中碳个数是
3，氢个数是6，依据相对分子质量是90，因此氧原子个数是3，即分子式为：
C3H6O3，
故答案为：
C3H6O3；
（4）依据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种种类的等效氢原
子，且氢原子的个数比是3：
1：
1：
1，因此A的构造简式为：
，B
是A的同分异构体，与A含有同样的官能团，故B的构造简式为
，B在必定条件下能够反响生成八元环，故方程式为
，
故答案为：
．
4．CO、CH均为常有的可燃性气体．
4
（1）等体积的CO和CH4在同样条件下分别完整焚烧，转移的电子数之比是
1：
4．
（2）已知在101KPa时，CO的焚烧热为283kJ/mol．同样条件下，若2molCH4
完整焚烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完整焚烧放出热量的倍，CH4完
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全焚烧反响的热化学方程式是CH4（g）+2O（g）=CO2（g）+2HO
（1）△H=﹣
mol．
（3）120℃、101KPa下，amL由CO、CH4构成的混淆气体在bmLO2中完整焚烧
后，恢复到原温度和压强．
①若混淆气体与O2恰巧完整反响，产生bmLCO2，则混淆气体中CH4的体积分数
为33%（保存2位小数）．
②若焚烧后气体体积减小了mL，则a与b关系的数学表示式是b≥a．
【解答】解：
（1）一个CO转移的电子数为2，一个CH4转移的电子数为8，等体积的CO，CH4转移的电子数之比为1：
4，故答案为：
1：
4；
（2）CO的焚烧热为283kJ/mol．同样条件下，2molCH4完整焚烧生成液态水，所
放出的热量为283kJ×=，故甲烷完整焚烧生成液态水的热化学方程式为：
CH（4g）
+2O（g）=CO2（g）+2HO
（1）△H=﹣mol，
故答案为：
CH4（g）+2O（g）=CO2（g）+2HO
（1）△H=﹣mol；
（3）①焚烧的方程式分别为：
2CO+O=2CO、CH4+2O=CO2+2HO（g），依据碳原子守恒可知，V（CO）+V（CH4）=V（CO2），故a=b，
则：
V（CO）+V（CH4）=a，（CO）+2V（CH4）=a，解得：
V（CO）=amL，则：
V（CH4）
=mL，
因此混淆气体中甲烷的体积分数为：
×100%=33%，
故答案为：
33%；
②焚烧发生反响：
2CO+O=2CO、CH4+2O=CO2+2HO（g），焚烧后体积变化由CO焚烧致使，则：
2CO+O=2CO体积减少△V
21
V（CO）mL
故V（CO）=，V（CH4）=，
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因为完整焚烧，故（CO）+2V（CH4）≤b，即×+2×≤b，故b≥a，
故答案为：
b≥a．
5．用积淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混淆物的构成，每次称取必定质量的样品
溶于水制成溶液，向此中滴加同样浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反
应，反响前后溶液体积变化忽视不计，实验记录见表：
实验序号
I
II
III
IV
Ⅴ
样质量量（g）
Ba（OH）2溶液体积（mL）
300
300
300
300
300
生成积淀的质量（g）
回答以下问题：
（1）样品中KHCO3和Na2CO3
的物质的量之比
2：
1．
（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为L．
【解答】解：
（1）第III次实验中样品完整反响，令KHCO3和Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，．解得x=，y=，
故n（KHCO3）：
n（Na2CO3）=：
=2：
1，
故答案为：
2：
1；
（2）剖析可知，第IV次恰巧样品完整反响，碳酸钡物质的量==，根
据钡离子守恒，300mL氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量=，
第III组实验反响后溶液为氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾的混淆溶液，碳酸钡
的物质的量为=，由钡离子守恒可知，溶液中n[Ba（OH）2]=﹣=，
由钾离子守恒可知，溶液中n（KOH）=n（KHCO3）=，由钠离子守恒可知，溶液中
n（NaOH）=2n（Na2CO3）=2×=，
﹣
因此溶液中n（OH）=2n[Ba（OH）2]+n（NaOH）+n（KOH）=×2++=，第3组实验
13第13页（共24页）
v1.0可编写可改正
﹣
所得溶液中的OH浓度为=L，
故答案为：
L．
6．某实验小组用焚烧剖析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其
进行了性质研究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品所有被氧化为水和二氧化碳，而后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置以下图，此中A、D装置能够重复使用．
请回答以下问题：
（1）请按气体流向连结实验装置B→A→C→A→D→D（用装置编号填
写）．
（2）B装置中制O2时所用的药品是H2O2和MnO2或Na2O2和H2O．实验中，开始
对C装置加热以前，要通一段时间的氧气，目的是排出装置中的二氧化碳和水
蒸气等；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是将焚烧生成的二氧
化碳和水蒸气完全排出，并完整汲取．
（3）已知取的样品X进行上述实验，经测定A装置增重，D装置增重．试计算
出X物质的实验式：
C2H6O．
（4）该小组同学进一步实验测得：
的X与过度金属钠反响可放出560mLH2（已换算成标准情况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质研究实验：
实验一：
X在必定条件下可催化氧化最平生成有机物Y；实验二：
X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：
①写出实验二中反响的化学方程式：
CH3COOH+C25OHCH3COOC2H5+H2O．
②除掉Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是饱和Na2CO3溶液、分液漏
14第14页（共24页）
v1.0可编写可改正
斗．
（5）若已知室温下液态X在氧气中完整焚烧生成二氧化碳气体和液态水时可放
出的热量，写出X在氧气中焚烧的热化学方
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