高三化学上学期期末联考试题.docx
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高三化学上学期期末联考试题
xx届高三化学上学期期末联考试题
化学科
本试卷分选择题和非选择题两部分，共15页，满分为150分。
考试用时120分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Pb207
第一部分选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题3分，共30分）
1.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是
由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。
对于这种粒子，下列说法正确的是
A.是氢的一种新元素B.是氢的一种新的同分异构体
C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
2.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是
A.用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1B.用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
C.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
B.46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有原子数为3NA
C.磷酸的相对分子质量与NA个磷酸分子的质量相等
D.常温常压下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，失去的电子数为0.3NA
4.某制药厂的尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。
分别用0.1mol/L的NaOH溶液和相同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需
吸收液的体积关系是
A.NaOH溶液体积大于氨水B.NaOH溶液体积等于氨水
C.NaOH溶液体积小于氨水D.无法判断
5.向溴水中加入或通入足量的下列物质后振荡，一定不能使溴水层颜色消失的是：
①苯②乙烯③乙醇④SO2⑤Mg⑥CCl4⑦直馏汽油⑧NaOH溶液、⑨KI溶液
A.③⑨B.③⑦⑨C.③⑤⑦D.⑤⑦⑨
6.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法错误的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C.在Z导管口有红棕色的气体出现
D.在Z导管口出现的气体成分有二氧化碳
7.下列物质及其用途不正确的是
A.锂电池是新一代可充电的绿色电池，成为笔记本电脑、移
动电话等低功耗电器的主流电池
B.铜盐溶液都有毒，但硫酸铜常用来配制电解液和农药；而且在生命体中，铜也是一
种不可缺少的微量元素
C.玻璃、水泥、陶瓷和黏土都是的硅酸盐产品，应用于生产、生活的各个领域
D.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的
原料
8.下列实验操作正确的是
编号
实验
操作
A
润洗酸式滴定管
从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。
然后轻轻转动控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
B
实验室用自来水制取蒸馏水
在烧瓶中加入约1/3体积自来水，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集馏出的蒸馏水。
C
制备Fe（OH）3胶体
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入1～2mLFeCl3稀溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到Fe（OH）3胶体。
D
钾的焰色反应
将铂丝用硫酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，看到紫色火焰
9.最近有人用一种称为“超酸”化合物[H（CB11H6Cl6）]和C60反应，使C60获得一个质
子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。
这个反应跟下列哪一个化学反
应最相似
A.HCl+NH3=NH4ClB.SO3+H2O=H2SO4
C.CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClD.2Na+Cl2点燃2NaCl
10.按规定在食盐中添加一定量的碘酸钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘盐”。
在一定温度下电解KI水溶液可制得KIO3：
KI+3H2O→KIO3+3H2↑，以下关于这一生产叙述正确的是
A.石墨棒作正极，不锈钢棒作负极B.不锈钢棒作阳极，石墨棒作阴极
C.产生H2的电极周围溶液pH增大D.产生IO3-离子的电极周围溶液pH增大
二、选择题（本题包括10小题，每小题有1-2个选项符合题意。
每小题4分，共40分）
11.下列离子方程式正确的是
A.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全
Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
B.向碳酸氢氨溶液中加入足量氢氧化钠溶液
NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O
C.Fe3O4溶于过量的氢碘酸Fe2O3+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.H218O中投入Na2O2固体2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
12.医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构结构简式为：
下列关于该合物的说法正确的是
A.该化合物的分子式为C12H18O4B.该化合物是乙醇的同系物
C.该化合物可发生氧化反应D.该化合物处于同一平面的原子最多有5个
13.下列除杂方法不正确的是
A.除去乙烷中混有少量乙烯：
通入酸性高锰酸钾溶液、干燥
B.除去溴苯中混有少量单质溴：
加入足量NaOH溶液，振荡、静置、分液
C.除去96％的乙醇中的少量水制无水乙醇：
加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
D.除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：
加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液
14.已知丙烷的燃烧热为akJ/mol，又知有以下反应：
①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-dkJ/mol（b、c、d均为正值）
则a、b、c、d的数学关系是
A.2a=c+d-2bB.a=c-d-2b
C.2a=c-d-2bD.a=c+d-b/2
15.右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度（t℃）,
下列符合此图情况的反应是
A.C（s）+CO2（g）2CO（g）；△H＞0
B.H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0
C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
D．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0
16.下列各溶液中，微粒浓度关系正确的是
A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C.0.1mol/L的Na2S溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D.1mol/L的KHCO3溶液中：
c（K+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）
17.下列关于元素的叙述正确的是
A.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数可能超过8
18.下列实验能达到预期目的的是
A.为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
B.向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO32-
C.含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca（OH）2
D.把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过少许酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴入2滴铁氰化钾，可观察到蓝色沉淀
19.下列说法正确的是
A.葡萄糖和果糖都是单糖，互为同分异构体；淀粉和纤维素都是多糖，却不是同分异构体
B.在汽油中掺入一定比例的乙醇可得乙醇汽油，乙醇汽油是一种清洁能源
C.Na2O2、Al2O3和P2O5分别是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物
D.“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还与胶体的知识有关
20.高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），若开始时只充入amolCH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始
时增大了70%；若开始时充入amolCO和2amolH2的混合气体，达到平衡时H2的转
化率为
A.30%B.35%C.65%D.70%
第二部分非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（8分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及
印刷、纺织等工业。
请根据要求回答下列问题：
（1）写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式
（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等
（3）若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往
偏低，其原因可能为：
、等。
（4）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性
废液、催化剂重复使用困难等问题。
目前对该反应的催
化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可作此
反应的催化剂，且能重复使用。
实验数据如下表所示
（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（%）
x选择性（%）
反应时间/h
转化率（%）
x选择性（%）
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.7
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
x选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件
A.120℃,4hB.80℃,2hC.60℃,4hD.40℃,3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是____________________。
22．（12分）氢氧化铜是一种常用试剂。
例如，医院中使用含氢氧化铜浊液的仪器检测病人的尿液从而判断其病情。
Ⅰ、在实验室里模拟医院的测试
（1）选出以下操作正确的步骤，并按实验的先后顺序排列 ______（填写序号）
①取水浴后的少量溶液，加入新制备的Cu（OH）2悬浊液，加热3~5min，观察
②在洁净的试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，再滴入4～6滴10%的NaOH溶液，充分振荡制得氢氧化铜悬浊液
③在洁净的试管中加入1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL20%的蔗糖溶液，加入新制备的Cu（OH）2悬浊液，加热3~5min
⑤在洁净的试管中加入2mL10%的NaOH溶液，再滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，充分振荡制得氢氧化铜悬浊液
⑥取水浴后的少量溶液，加入氢氧化钠溶液调pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2悬浊液，加热3~5min，观察
Ⅱ、下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。
（2）甲小组对上述实验中生成的红色沉淀是Cu2O提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是Cu2O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。
步骤一：
提出假设。
假设一：
假设二：
假设三：
步骤二：
查阅资料。
已知：
①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜
步骤三：
设计方案、实验
A．方案1：
取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
B．方案2：
取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
C．方案3：
取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，
再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系
D．方案4：
取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色
沉淀析出。
你认为合理的方案是（填字母） 。
（3）乙小组针对甲小组的质疑，设计新的探究方案，装置如下图，你认为要测定上述红
色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（填序号） 。
①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量
（4）丙小组从绿色化学的角度，打算“变废为宝”，收集上述红色沉淀制备化学试剂“胆矾”，请帮助他们完成一个简单且符合绿色化学要求的实验方案的设计，填写下列步骤内容。
①；
②；
③蒸发，浓缩结晶；
④；
⑤用滤纸吸干晶体表面的水分
23．（10分）某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.0）测定
未知NaOH溶液的浓度，在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
（1）该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，在左盘上放一个1g
的砝码，调整游码平衡时如下图所示。
由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为
g。
（2）将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴指示剂（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），当观察到
现象时，可停止滴定，记录数据。
（3）该学生进行了三次实验，所取固体均相同，所需未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
实验编号
NaOH溶液的体积（mL）
1
18.2
2
19.7
3
19.5
根据上述数据，你认为该学生是否有必要再重复实验获取更多数据？
原因是
。
（4）若不再重复实验，利用上述数据计算得到的NaOH溶液的物质的量浓度为
mol/L（准确到小数点后两位）。
（5）以下操作会造成NaOH溶液计算结果偏大的是（填序号）
①未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
②滴定前平视，滴定后俯视
③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
④滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（8分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO·MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。
反应工艺流程如下图：
（1）若在实验室里煅烧白云石，可选择下列哪种坩埚？
____________（填字母）
A．瓷坩埚B．水晶坩埚C．铁坩埚
（2）写出还原炉中硅铁还原氧化物的反应方程式
（3）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：
从图中可知，还原反应的反应热△H0（填“>”、“<”），理由是
。
（4）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下：
剩余压强/mmHg
760
10
1
0.1
平衡时的温度/℃
2370
1700
1430
1235
真空条件对制备金属镁来说，可以达到的目的是
①；②
25.（14分）xx年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。
国
家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”，
铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。
《东方时空》、《焦点访谈》专门对此作了报道，
血铅超标的病人正在接受有效治疗。
（1）82Pb在周期表的位置为，将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会
产生白色PbSO4沉淀，写出PbO2与浓盐酸加热产生气体的离子方程式____________
_______________________________________________________________________。
（2）铅在自然界中主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主
要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅（PbO），再用CO还原氧化铅。
写出上述过程有关
的化学方程式 。
（3）铅蓄电池（又叫铅酸电池）是最常见的二次电池，它的两个极板上分别覆盖有PbO2
和Pb，放电过程中正极板上的反应为 ，电解质溶液的浓度将（填“变大”、“变小”、“不变”），当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量将_______（填“增加”或“减小”）_______g。
（4）汽车工业为提高发动机的使用寿命，常在汽油中加入抗震剂四乙基铅，写出四乙基铅的化学式_________________________，近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 。
26．（8分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的
形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总
物质的量的分数δ也可能发生变化。
下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分
数δ随pH变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的
离子方程式为________________________，pH=6时，溶液中存
在的阴离子有。
（3）从图中推断Na2HPO4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是__________________。
（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c（Na+）/c（PO43-）的比值将______（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
五、（本题包括１小题，共10分）
27．（10分）A、B、C、D为四种不同的有机物，完全燃烧均生成等物质的量的CO2和
H2O，且都能通过一步反应生成乙醇，它们的相对分子质量依次递增。
A、B、D均
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B、D均能发生银镜反应。
（1）写出B和D的结构简式
B；D。
（2）上述四种物质中，来自石油化工的是__________（写物质名称），写出该物质转变成乙醇的反应方程式，该反应类型为反应。
（3）写出C与氢氧化钠溶液共热的化学方程式。
（4）配平下列化学方程式
CH3CH2OH+KMnO4+→CH3COOH+MnSO4+K2SO4
+H2O
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
28小题为“有机化
学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题）
28．（10分）高分子化合物H可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
以下为合成该化合物的经过。
试回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型
⑧；⑨
（2）写出下列物质的名称
E；F；
（3）写出反应⑤的化学方程式。
（4）反应③是与HCl加成，④是氧化，在③→⑤中，设计③这一步的目的是
。
（5）原料之一的1，3-丁二烯与等物质的量的氢气加成所得到的物质属于烯烃的同分异
构体有种，其中4个碳原子不在同一平面内的有种。
29．（10分）试回答下列问题：
Ⅰ．甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，乙元素的原子是同周期元素中未成对p电子数最多的，甲元素有多种同素异形体，其中一种能导电。
（1）写出甲元素基态原子的电子排布式，乙元素的第一电离能比氧元素（填“大”或“小”），原因是
。
（2）若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大，则该化合物属于晶体，其化学式为，估计合成这种物质必需的条件是，若要使其熔化，需破坏的作用力为。
Ⅱ．人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。
科学家先后提出并合成出了固
氮酶的多种模拟物。
其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示。
图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。
每个立方体含有4个Fe原子和
4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。
（3）请在图中左边立方体的○内填写出其余3个Fe原子
（4）上述一个立方体中4个Fe原子所在顶点连接所构成的空间几何体为。
试卷答卷
成绩：
注意事项：
1、本答卷为第二部分非选择题答题区。
考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。
2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（8分）
（1）。
（2）、。
⑶、
。
⑷①②
22．（12分）
（1）_________。
（2）假设一；
假设二________________________________________________________________；
假设三________________________________________________________________；
。
（3）________________。
⑷①_________________________________________________________
②
④
23．（10分）
（1）。
（2）________，_________________。
（3）________________________
。
⑷__________________⑸
四、（本题包括3小题，共30分）
24.（8分）
⑴。
（2）。
⑶，。
⑷①②
25.（14分）
⑴，
（2）。
⑶，
，
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