学年河北省秦皇岛市新高考高一化学下学期期末调研试题.docx

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学年河北省秦皇岛市新高考高一化学下学期期末调研试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该反应历程示意如下：

下列说法不正确的是

A．该反应遵循质量守恒定律

B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②吸收能量并形成了C—C键

D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％

2．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是

A．H2SO4B．Ca（OH）2C．Na2O2D．BaCl2

3．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是

A．环丙烷B．乙烷C．甲烷D．CH3CH=CH2

4．如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）

A．还原性：

Se2->S2->Cl-B．热稳定性：

HCl>H2Se>HBr

C．原子半径：

Se>Cl>SD．酸性：

HBrO4>HClO4>S2SO4

5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是

A．使石蕊试液变红

B．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2

C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D．与硫单质共热时生成H2SO4和NO2

6．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）

A．煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料

B．天然气是一种清洁燃料

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

7．分子式为C4H10O的有机物，其同分异构体共有（不考虑手性异构）

A．2种B．4种C．6种D．7种

8．下列有机物属于烃的是（）。

A．C3H8B．C2H5OHC．CH2C12D．

9．Lv（中文名“鉝”，lì）是元素周期表第116号元素。

Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（）

A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族B．

Lv的原子核内的中子数比核外电子数少

C．鉝的常见化合价可能有+6、+4D．

Lv、

Lv、

Lv互为同位素

10．下列关于元素周期表的说法不正确的是

A．元素周期表中一共有18个纵行

B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素

C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25

D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

11．某有机物的结构简式为

，它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有（　　）

A．①B．②④C．②③D．③

12．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）

A．淀粉B．蔗糖C．麦芽糖D．葡萄糖

13．下列说法正确的是（）

A．对于A（s）＋B（g）

C（g）＋D（g）的反应，加入A，反应速率加快

B．2NO2

N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小

C．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率

D．100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

14．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：

丙<丁<戊B．金属性：

甲>丙

C．氢氧化物碱性：

丙>丁>戊D．最外层电子数：

甲>乙

15．化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是

A．生理盐水是0.9%的NaCl浓液

B．纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污

C．夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗

D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合会生成氯气

16．下列实验现象预测正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：

滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

17．下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A．石灰石—CaOB．铁红—Fe3O4C．苛性钠—NaOHD．漂白粉—CaCl2

18．下列说法正确的是：

A．工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的

B．石油经过减压分馏主要得到C5~C11的汽油制品

C．将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品

D．有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成

19．（6分）一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是（）

A．浓硫酸与水B．氢氧化钠与水C．生石灰与水D．氯化钠与水

20．（6分）某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（　　）

A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

B．用高度白酒进行皮肤消毒

C．用食用碱（Na2CO3溶液）洗涤餐具上的油污

D．用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0gCO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:

1:

1。

试通过计算求A的分子式和结构简式____________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

③_______________

④______________

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）几种有机物的相互转化图如下：

请回答：

（1）乙烯的电子式是________；

（2）反应①的反应类型是________；

（3）X→Y的化学方程式是________；

（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。

试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）按要求回答问题：

（1）以Fe和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向______极移动（填“正”或“负”）。

②电子流动方向由_____极流向______极（填：

“正”、“负”）。

③若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少______g。

④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：

___________。

（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH做电解质。

则负极反应方程式是________。

（3）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：

aN（g）

bM（g）＋cP（g），M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。

②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

A反应中当M与N的物质的量相等时

BP的质量不随时间变化而变化

C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【分析】

根据图示可知，CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH，总反应方程式为CO2+CH4→CH3COOH。

【详解】

A项、CO2和CH4在催化剂存在下反应生成CH3COOH遵循质量守恒定律，故A正确；

B项、CH4选择性活化变为CH3COOH过程中，有1个C－H键发生断裂，故B正确；

C项、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成了C－C键，故C错误；

D项、该反应只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，故D正确；

故选C。

【点睛】

注意认真观察示意图，分清反应物、中间产物和生成物是解答关键。

2．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.H2SO4属于共价化合物，分子只存在共价键，没有离子键，故A错误；B.Ca（OH）2中含有离子键和极性共价键，故B项错误；C.Na2O2中存在钠离子和过氧根离子间的离子键，又存在过氧根离子中两个氧原子间的非极性共价键，故C项正确；D.BaCl2中只存在Ba2+和Cl-间的离子键，故D项错误；答案选C。

【点睛】

本题主要考查化学键的相关概念，需要学生理解化学键与化合物、成键原子之间的关系。

一般含有离子键的化合物属于离子化合物，由同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键。

3．A

【解析】

【详解】

A．环丙烷的分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A正确；

B．乙烷的分子式是C2H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，B错误；

C．甲烷的分子式是CH4，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，C错误；

D．CH3CH=CH2分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯是同系物关系，D错误；

答案选A。

4．A

【解析】

A．非金属性大小为：

Cl＞S＞Se，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为：

Se2-＞S2-＞Cl-，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关系为：

Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为：

HCl＞H2S＞H2Se，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为：

Se＞S＞Cl，故C错误；D．非金属性大小为：

Cl＞Br＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：

HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D错误；故选A。

点睛：

元素非金属性强弱的判断依据：

①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。

5．B

【解析】

【详解】

A.使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；

B.与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；

C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；

D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；

答案选B。

【点睛】

明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。

如果有硝酸盐生成，则体现酸性。

6．D

【解析】分析：

A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应的过程；

B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；

C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应；

D、葡萄糖是单糖不水解。

详解：

A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应，产物是焦炉气、粗氨、粗苯等，A正确；

B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，是一种清洁燃料，B正确；

C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应，因此酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，C正确；

D、葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。

答案选D。

7．D

【解析】

【详解】

分子式为C4H10O的有机物可能是醇、醚，因此它们的同分异构分别为

醇：

C4H9OH，先写碳结构，在添—OH

醚就是碳和碳之间添加氧原子，先写碳架结构，再添氧原子

所以总共有7种，故D正确；

综上所述，答案为D。

8．A

【解析】

试题分析：

烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物。

所以答案为A

考点：

考查烃概念的应用

9．B

【解析】分析：

结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。

详解：

根据稀有气体的原子序数变化规律：

118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第ⅥA族，A正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174，核外电子数为116，中子数多，B错误；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合价可能有+6、+4，C正确；核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D正确；正确选项B。

10．C

【解析】分析:

A.元素周期表有18个纵行；

B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；

D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。

详解:

A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；

B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；

D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；

所以答案选C。

11．D

【解析】分析：

本题考查的是有机物的结构和性质，根据有机物中的官能团进行分析。

详解：

该有机物含有羧基和酯基，羧基可以发生酯化反应和中和反应，酯基可以发生水解反应，含有苯环，可以发生加成反应，所以该物质不能发生消去反应。

故选D。

点睛：

能发生消去反应的官能团为羟基和卤素原子，且其连接的碳原子的邻位碳上有氢原子才可以消去。

12．A

【解析】

【分析】

高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。

【详解】

A、淀粉属于多糖，分子式是（C6H10O5）n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；

B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B；

C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；

D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；

13．D

【解析】

【详解】

A.对于A（s）＋B（g）

C（g）＋D（g）的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B.2NO2

N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）、v（逆）均增大，故B错误；C.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D.100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。

14．C

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。

根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：

丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：

甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：

丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：

丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：

甲<乙，D项错误。

视频

15．B

【解析】

【详解】

A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液，选项A正确；

B.纯碱也叫苏打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗厨房用具的油污，选项B错误；

C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗，使其通风，能防止爆炸，选项C正确；

D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，选项D正确；

答案选B。

16．B

【解析】

分析：

A．根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶； B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析； C．根据在加热时稀硝酸与铜发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应； D．胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。

详解：

A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；

B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；

C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。

D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；

综上所述，本题正确答案为B。

点睛：

本题考查实验方案的评价，涉及到氧化还原反应、萃取等知识点，属于常见的冷拼试题，考查点较多，学生应注意思维的及时转换来解答，B选项难度较大。

17．C

【解析】

【详解】

A项、石灰石的主要成分是碳酸钙，不是氧化钙，故A错误；

B项、铁红的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，故B错误；

C项、氢氧化钠的俗名为苛性钠或烧碱，故C正确；

D项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故D错误；

故选C。

18．C

【解析】

【详解】

A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误；

B项、石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油，故B错误；

C项、含C18以上的烷烃为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；

D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D错误；

故选C。

19．C

【解析】

【详解】

A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不选A；

B、氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不选B；

C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜，故选C；

D、氯化钠溶于水热量变化不明显，不能对食物进行加热，故不选D。

20．D

【解析】

【详解】

A．纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，A正确；

B．乙醇能使蛋白质变性，可以用高度白酒进行皮肤消毒，B正确；

C．纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，C正确；

D．米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，涉及蛋白质性质、盐类水解、油脂水解、碘的特性等，综合性较强，题目难度不大。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．C5H8O、

【解析】

【分析】

根据n=

计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写烃的分子式；红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:

1:

1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之比为6:

1:

1，据此判断有机物A的结构简式。

【详解】

有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量=

=0.1mol，经燃烧生成22.0g CO2，物质的量为

=0.5mol，生成7.2g H2O，物质的量为

=0.4mol，故有机物A分子中N（C）=

=5，N（H）=

=8，根据相对分子质量为84，则N（O）=

=1，故A的分子式为C5H8O；C5H8O不饱和度为：

=2，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:

1:

1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：

，故答案为：

C5H8O；

。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．A（或B）2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O（或BNH3·H2O

NH3↑+H2O）d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO2

7N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

【解析】

【详解】

（1）①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2O

NH3↑+H2O，故答案为A（或B）；Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O（或BNH3·H2O

NH3↑+H2O）；

②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于