化学高考模拟卷高三化学试题含答案南昌市新建二中届高三理科综合模拟考试二Word格式文档下载.docx
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B．该有机物能发生银镜反应
C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等
D．该有机物是乙酸的同系物
9．室温时，下列各表述与示意图一致的是（）
A．图甲表示在纯水中加入0.01moL·
L-1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系
B．图乙表示将1mol·
L-1CH3COONa溶液加水稀释，溶液中
与水的体积的变化关系
C．图丙表示0.1mol·
L-1NH3·
H2O加水稀释，溶液中
D.图丁表示100mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH
＋HCO
===BaCO3↓＋NH3·
H2O＋H2O
B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存
D．已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO
，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
11.分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有（）
A．16种B.20种C.32种D.40种
12．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c（H+）=2.0mol·
L-1，阴离子为SO42-，
a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是（）
A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
C．充电过程中，a极的反应式为：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．放电时，当转移1.0mol电子时共有1.0molH+从左槽迁移进右槽
13.工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4:
1，则除去含0.1mo1NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为（）
A．3.53gB．4.80gC．5.04gD．8.64g
二、选择题:
本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；
X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；
W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；
Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
（1）Y在周期表中的位置是。
（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的电子式为。
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
W2（g）＋3B（g）
2A（g）ΔH＝－92.4kJ・mol-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。
在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
时间
浓度（mol/L）
c（W2）
c（B）
c（A）
第0min
4.0
9.0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
第40min
3.6
7.8
0.8
①W2的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）＝；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是；
a．更新了催化剂
b．升高温度
c．增大压强d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是；
根据化学反应原理，分析该条件对W2转化率的影响。
27.（13分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl·
xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）Mg2Al（OH）6Cl·
xH2O热分解的化学方程式为__________________________________。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为______________（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是____________。
装置连接后，首先要进行的操作的名称是____________。
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是________________、________________等。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x＝__________。
若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________（填“偏高”或“偏低”）。
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1－2y·
（CO3）y·
zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。
现以此物质为样品，用
（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定__________。
28（16分）下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。
（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：
______________（电解过程中，始终无氢气产生）。
②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢氧化铜可使电解液恢复到电解前的浓度，电路中转移电子物质的量。
（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。
细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________（写出一点即可）。
（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。
电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。
而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。
下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？
________（填“正确”或“不正确"
），原因是__________。
资料1:
一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。
资料2:
CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。
②猜想：
棕褐色溶液中可能含有的离子是________（填3种主要离子符号）。
③验证猜想：
完成实验方案（配制棕褐色溶液）。
取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。
④已知电解前，U形管中加入了100mL0.5mol.L－1CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。
三、选考题（共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答）
36.［化学——选修2：
化学与技术］（15分）
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程是。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c（HCO3－）越大，净水效果越好，这是因为。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg2++=CH3Hg++H+，我国规定Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。
若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×
10-7mo1，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：
2，则该反应的离子方程式。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。
某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。
终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。
①I中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是。
②III中，发生的反应为：
Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD=（用含c、V1、V2的表达式表示）。
37．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为。
（2）Fe原子的外围电子排布图为。
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH—C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为
（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiOFeO（填“>
”或“<
”），判断依据是。
（5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式。
（6）CH4和SiH4中，沸点高的是（填化学式），判断依据是
（7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度。
38．［化学——选修5：
有机化学基础］（15分）
PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。
其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。
M分子里所有原子共平面。
（1）A的分子式为：
________，下列反应类型为：
M→N________；
反应⑤________。
（2）反应①的反应条件为：
________；
A的名称为________。
（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：
___________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应③：
______________________；
D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：
________________________；
（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。
则X的结构简式为______。
新建二中2014届高三理科综合模拟试题
（二）
化学部分答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
C
A
C
26（14分）
（1）第三周期、第ⅥＡ族（1分）
（2）H3O+（（电子式）（2分）
（3）Na3N＋3H2O＝NH3↑＋3NaOH（2分）
（4）2Cl-＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH-（2分）
（5）①1/2（2分）②a、b（2分）
③升高温度（1分）
该反应正向放热，升高温度，化学平衡向逆向移动，W2的转化率减小。
（2分）
27.（14分）
答案：
（1）2[Mg2Al（OH）6Cl·
xH2O]
4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋（5＋2x）H2O↑（2分）
（2）a—e—d—b 吸收HCl气体 检查气密性（各1分，共3分）
（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 防止产生倒吸（合理答案均可）（2分）
（4）3 （2分）偏低（2分）
（5）装置C的增重及样品质量（样品质量及样品分解后残余物质质量或装置C的增重及样品分解后残余物质质量）（2分）
解析：
（1）由已知可确定反应物、生成物，条件是高温。
2[Mg2Al（OH）6Cl·
4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋（5＋2x）H2O↑
由原子守恒配平，先配平Al2O3、MgO、HCl，后由O配平H2O的化学计量数为（5＋2x）。
（2）C中NaOH吸收HCl，D中浓H2SO4吸收H2O，故先通入D（浓H2SO4），再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又带出水蒸气，使结果不准，故连接顺序为a、e、d、b。
（3）连接装置后，首先检查装置气密性，持续通入N2，可将整套装置中产生的气体全部赶入C、D，同时又避免产生倒吸现象。
（4）C增重为吸收的HCl，
n（HCl）＝
＝0.1mol。
D增重为吸收的H2O，n（H2O）＝
＝0.55mol。
根据化学方程式关系可得2HCl～（5＋2x）H2O，即
2∶（5＋2x）＝0.1mol∶0.55mol
解得：
x＝3
若取消冷却玻管B后进行实验，气体温度过高将损失水蒸气，使测定结果偏低。
（5）至少还需测定装置C的增重和样品的质量。
28．（16分）
（1）2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4＋O2↑（2分）0.4mol（2分）
（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；
工艺条件易控制、投资少、成本低；
或适宜处理炉渣（或其它合理答案）（2分）
（3）①不正确（1分）阴极还会产生氢气（2分）
②Cu2+、Cu+、Cl—（2分）
③氯化亚铜、浓盐酸、氯化铜（所加试剂顺序不对扣1分，各1分）
④0.01（2分）
36.（15分）
（1）①OH-+CO2
=
HCO3-
（2分）
②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强（2分）
③CH4（2分）
否（2分）
④5Cl2+2CN-+4H2O=
10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）
（2）①酸式滴定管（2分）
②8000（15-cV2）/V1（3分）
37.（15分）
（1）[Ar]3d84s2（1分）
（2）
（1分）
（3）sp、sp2（2分）
（4）>
（1分）NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2+半径比Fe2+小，半径越小离子晶体晶格能越大，熔点越高。
（5）4（1分）
（6）SiH4（1分）CH4和SiH4是分子晶体，沸腾时破坏范德华力，与相对分子质量成正比，所以SiH4的相对分子质量大，沸点高。
（7）
38．（15分）
（1）C8H10 加成反应 缩聚反应（每空1分）
（2）NaOH的水溶液，加热（或强碱水溶液加热）（1分）对二甲苯或1,4－二甲苯（1分）
（4分）（2分）
+2NaOH（2分）
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