075实验方案的设计的基本要求Word格式.docx
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D．用托盘天平可以准确称量至0.01克
E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
11．（97全国）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
12．（05天津）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液
提示：
银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硝酸清洗，硫酸与银不发生反应；
在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次：
第一次称量坩埚的质量，第二次称量坩埚和晶体的质量，第三次称量失水后坩埚和硫酸铜的质量，加热冷却后第四次称量至两次质量之差不超过0.1g。
13．（97上海）实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
14．（01浙江）在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol·
L1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0lmol·
L1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL
酸式滴定管或碱式滴定管的尖端部分没有刻度。
15．（05北京）下列实验操作中，先后顺序正确的是
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
稀释浓硫酸时，只能把浓硫酸慢慢加入到盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；
B选项中称量CuSO4晶体应直接放在坩埚中称量；
C选项中直接加入AgNO3溶液，将生成AgCl和Ag2SO4沉淀，无法检验SO42－，应先加入Ba（NO3）2溶液，将沉淀过滤再加AgNO3溶液。
16．（05上海）水蒸气中常含有部分（H2O）2，要确定（H2O）2的存在，可采用的方法是
A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
A选项中1L水蒸气和1L水蒸气和（H2O）2的混合气体与足量金属钠反应，产生H2气体的体积不同，利用这一点可检验水蒸气中是否含有（H2O）2；
B选项中1L水蒸气和1L水蒸气和（H2O）2的混合气体通过浓H2SO4，其增重的质量也不同；
水蒸气和（H2O）2中氢氧原子个数比为2︰1，且二者的pH均为7，故C、D选项不能检验水蒸气中的（H2O）2。
17．（05广东）下列实验操作与安全事故处理错误的是
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
C选项中制备乙酸乙酯时，加入药品的先后顺序为：
乙醇、浓H2SO4、冰醋酸。
18．（05上海）下列实验基本操作错误的是
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
A选项中滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准溶液润洗2～3次，然后再注入标准溶液进行滴定。
D选项pH试纸在使用时不能事先用蒸馏水润湿。
19．（05上海）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
A．
B．
C．
D．
A装置不能用于气体的吸收，因为该装置是一个闭密的装置，容易发生危险；
C装置中漏斗口应接近液面，而不能浸入液体中。
通常用B、D装置来吸收易溶于水的气体，而且可以防止倒吸。
20．（95上海）某学生中和滴定实验的过程如下：
a．取一支碱式滴定管b．用蒸馏水洗净c．即加入待测的氢氧化钠溶液d．记录液面刻度读数e．用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液f．置于未经标准酸液润洗过的洁净锥形瓶g．加入适量蒸馏水h．加入酚酞２滴i．滴定时，边滴边摇荡j．边注视滴定管内液面刻度读数k．当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定l．记录液面刻度读数m．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。
指出实验过程中的错误之处用编号表示______。
【答案】c、j、k、m
21．（03上海）化学实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为mg）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验
方法
实验过程中所发生反应的
化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量
（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯
⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸
【答案】
实验方法
实验过程中所发生
反应的化学方程式
H2SO4＋Zn==ZnSO4＋H2↑
H2＋CuO===Cu＋H2O
①②③⑦
实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）
实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
H2SO4＋CuO==CuSO4＋H2O
①⑤⑧⑨
过滤后剩余固体的质量
3
2Cu＋O2===2CuO
①④⑥⑦⑧
实验前坩埚与样品总质量
（或坩埚质量）
实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）
22．（03上海）化学工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；
反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：
偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL。
，浓度为cmol·
L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。
用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：
。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
（1）N2、O2的体积
（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝
×
100%（其它合理答案也行）
（5）bceg或beg或ceg
23．（01广东）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中
②加入适量蒸馏水，使样品溶解
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀
⑤加热干燥沉淀物
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？
其理由是：
_______________________
_____________________________________________________。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：
_____________________________
_____________________________________________________________________。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：
______________________________________________。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：
____________________________。
（列出算式，不需化简）
（1）不能；
在酸性溶液中，NO3－能将SO32－氧化成SO42－，造成结果错误。
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3。
（3）连续两次称量的质量不变
（4）
24．（04全国）根据下图及描述，回答下列问题；
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：
A装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_____________，判断理由：
_____________________________________________。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
B装置是否漏气？
____________________________________________。
（1）不漏气；
图A装置中，关闭止水夹a，从长颈漏斗中加入水至水面浸没长颈漏斗颈口，则在试管内形成一密闭体系，继续从长颈漏斗加水。
由于气压作用致使长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，则说明装置不漏气（若装置漏气，则长时间放置后，长颈漏斗和试管中的液面应相平）。
（2）无法判断；
仔细观察图B装置特点，因分液漏斗与蒸馏烧瓶之间用橡皮管连接，则分液漏斗与蒸馏烧瓶内气体的压强相等，故题目中的实验现象无法判断装置是否漏气。
25．（99广东）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确称量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空。
（1）图中瓶Ⅱ的作用是。
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）。
A在E处增加CaCI2干燥管
B在F处增加CaCI2干燥管
C在E和F两处增加CaCI2干燥管
D不必增加干燥管
（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是。
（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：
瓶Ⅰ溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）
（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会
，猛呼时会。
（1）除去吸入空气中的CO2
（2）D
（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收
（或
、
100%）
（5）把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；
把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外
26．（94全国）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可选用的反应物只有CaCO3固体，
6mol/L盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式
________________________________________________________________；
________________________________________________________________。
（2）应选用的装置是只要求写出图中装置的标号。
（3）所选用装置的连接顺序是填各接口的字母；
连接胶管省略
【答案】方法一：
（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2；
Na2O＋H2O＝2NaOH
（2）⑤①④（3）（G）接（A）（B）接（F）
方法二：
（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；
Na2O＋CO2＝Na2CO3
（2）⑤②⑥⑦①④
（3）G接DC接HI[或IH]接JK[或KJ]接AB接F
27．90全国电石中的碳化钙和水能完全反应：
CaC2＋2H2O＝C2H2＋Ca（OH）2
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积比，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是______接_______接______接______接_______接_______。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序（用操作编号填写）是。
（3）若实验产生的气体有难闻的味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有__________杂质。
（4）若实验时称取的电石为1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的百分含量是________%。
（1）（6）（3）
（1）（5）
（2）（4）
（2）②①③⑤④或①③②⑤④
（3）其它可与水反应产生气体的
（4）80%
28．（01全国某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；
①调整量简内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量简内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：
（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.0×
105Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）
M（O2）＝
（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
（2）②①③
（3）慢慢将量筒下降
29．（96上海）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：
2NH3＋3CuO====N2＋3Cu＋3H2O
试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（
）时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案
①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）
D中浓硫酸的作用是、
实验完毕时观察到A中的现象是
②列出计算铜原子量的表达式
③下列情况将使测定结果偏大的是（以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写）
（a）CuO未全部还原为铜（b）CuO受潮（c）CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有
（a）
和
（b）
（c）
（d）
（1）①BCACD；
吸收未反应的氨；
防止空气中水分进入；
固体由黑色变为红色；
②
－16；
③（a）、（c）；
（2）（a）、（c）
30．（06上海）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）
理由是_______________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是___________________________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a．M中有未反应的铁和硫b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
（1）①FeS、Fe；
B装置增重、量气管有气体。
②V/11200
（2）洗气瓶；
2OH—+H2S→2H2O+S2—
（3）证明H2S已被完全吸收；
产生黑色沉淀
（4）硫；
漏斗、玻璃棒。
（5）b、c
铁与硫反应的产物为FeS，可能混有杂质，C装置没有沉淀，说明硫化氢被碱完全吸收，后面产生的还有气体，说明杂质为铁粉。
根据测得氢气的体积可以计算铁粉的量。
C装置是用于检验硫化氢气体是否被除尽，如果没有除尽，将会影响到后面氢气体积的测定。
反应器中剩余的淡黄色粉末为硫粉，分离该固体可以用过滤的方法。
31．（98全国）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，
可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品：
中学化学实验常
用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、
浓盐酸（密度1.19g·
cm－3）、水。
按图示装置进行实验，回答下列问题。
（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）_______________________________________。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
_______________________________________。
（1）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。
（没答水面没过漏斗颈不给分）
③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。
烧杯中水面到杯口至少保留约100mL空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）
32．97上海某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理过氧化钠与潮湿二氧化碳反应，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
下图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度0—50mL，供量气
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