高三化学专题复习教案10.docx
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高三化学专题复习教案10
专题十金属元素及其化合物
【专题考案】
1．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1：
7B．7：
1C．7：
8D．8：
7
2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：
Fe－2e－Fe2＋
B．正极发生的反应为：
2H2O＋O2＋2e－4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
4．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
5．（09广东理科基础28）下列说法正确的是
A．MgSO4晶体中只存在离子键
B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为
6．（广东省揭阳市09测试）下列关于钠的叙述错误的是
A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃
7．（广东省揭阳市09测试）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸
8．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为
A．1:
1B．2:
3C．3:
2D．1:
6
9（湛江师院附中2008—2009学年高三级第三次月考）某学生测定CuSO4·
H2O晶体的
值，数据如下（已知
的理论值为5）：
坩埚的质量
坩埚的质量+晶体的质量
失水后坩埚的质量+固体的质量
11.7克
14.2克
13.2克
导致上述结果可能的原因：
A．晶体中含有不分解的杂质B．没有放在干燥器中冷却
C．实验前，晶体表面吸附水D．没有进行恒重操作
10.
2,4,6
某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且
的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g
11．（09广东化学21）
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：
浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。
验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1：
；假设2：
；假设3：
。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②中方案进行实验。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
12．（09北京卷26）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I从废液中提纯并结晶处
。
II将
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
的浊液
IV将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到
固体
V煅烧
，得到
固体
已知：
在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的
，该反应的离子方程式是
（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3）III中，生成
的离子方程式是。
若
浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
（4）IV中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。
检验
操作是是。
（5）已知煅烧
的化学方程式是
，现煅烧464.0kg的
，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是kg（摩尔质量/g·
；
）
13．（09上海卷25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
①该反应的平衡常数表达式为：
K=
②该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。
则10min内CO的平均反应速率为
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①②
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
欲使上述体系中
浓度增加，可加入的物质是。
14．（09宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为g，化学式为；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？
请说明理由。
。
答案：
1.B2.A3.D4.B5C6.B7.A8.A9C10C
11．答案：
（1）CO2、CO
（2）焰色反应透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰
（3）①FeOFeO、FeFe
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。
分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体
固体产物部分溶解
步骤2：
向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡
（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。
（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在
步骤3：
继续步骤2中的
（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。
取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN
结合步骤2中的
（2）：
（1）若溶液基本无色，则假设
（1）成立
（2）若溶液呈血红色，则假设（3）成立
③步骤1：
将固体产物加入1.0mol·L-1盐酸中观察有无气体若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁
步骤2：
将固体产物加入足量的0.1mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0mol·L-1盐酸，再加入20%KSCN，最后加入3%H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO
12．答案：
（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解
（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3↓+4CO2
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（5）288.0
13．答案：
（1）
（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变（合理即给分）
（3）b
（4）
盐酸（合理即给分）
14．答案：
（1）①xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O
②a→k,j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l
③1.8CuCO3·Cu（OH）2·H2O
（2）可行根据反应xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
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