高考好教育云平台高三最新信息卷化学七附答案Word格式.docx

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D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

11．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。

W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。

下列说法错误的是

A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1∶2

B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>

W

C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：

M<

Z

D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液

12．常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg[c（AOH）/c（A+）]的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。

A．常温下，A+的水解平衡常数为1.0×

10－10

B．点e溶液中水电离出的H+浓度为10－6.23mol/L

C．点c溶液中的n（A+）+n（AOH）等于点e溶液中的n（Cl－）

D．点d溶液中：

c（Cl－）>

c（AOH）>

c（A+）

13．H3BO3可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是

A．N室发生的电极反应式为：

2H++2e－＝H2↑

B．M室中稀硫酸可用盐酸替代

C．b膜为阴膜，产品室发生的反应方程式为：

B（OH）+H+=H3BO3+H2O

D．理论上每生成1mol产品，阳极室可生成标况下5.6L气体

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。

某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：

（1）仪器M、N的名称依次是________、________。

（2）装置⑥的作用是____________，从装置末端排出的气体是否需要处理________（填“是”或“否”）

（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是__________。

（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。

①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是_________

_________________________________。

②溶液变橙黄色是因为发生了副反应___________（写化学方程式）。

③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_____（填“有”或“没有”）影响，理由是___________________。

27．（14分）Ba（NO3）2可用于生产烟花。

某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba（FeO2）2、极少量CuCO3等]制取Ba（NO3）2晶体，其部分工艺流程如下：

已知：

Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为__________________。

（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________（填化学式）；

中和使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）滤液得到Ba（NO3）2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。

（5）该厂生产的Ba（NO3）2晶体含有少量Cu2+。

化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。

生成该气体的电极反应为__________

____________________。

（6）Ba2+致死量为355mg/kg。

误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；

为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______

________。

28．（15分）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾天气的主要成因之一。

（1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：

2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g）ΔH1＝－746.5kJ·

mol−1

2C（s）＋O2（g）2CO（g）ΔH2＝－221.0kJ·

CO2（g）C（s）＋O2（g）ΔH3＝＋393.5kJ·

①C（s）的燃烧热（ΔH）为_____________。

②NO（g）分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。

（2）一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5molCO气体和4molNO气体发生如下反应：

2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）

①上图表示该反应中NO的平衡转化率（）随温度、压强变化的示意图，则X代表的物理量是______，Y1Yz（填“＞”或“＜”）。

②反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。

下列说法错误的是________。

a．B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：

tB＞tC

b．3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为＞＞

c．当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

d．当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态

③当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25％。

则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_________（保留两位有效数字）

（3）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除用电器NO2的简易装置如图所示。

①a电极上的反应式为_____________。

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL（标准状况；

假设电解过程中溶液体积不变）。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。

向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：

继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：

再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·

H2O。

回答下列问题：

（1）基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。

（2）N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。

（3）[Cu（NH3）4]2+中，提供孤对电子的是________。

Cu（NH3）2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________（填“极性”或“非极性”）分子，由此推知[Cu（NH3）4]2+的空间构型是________。

（4）NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有____个。

（5）硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。

（6）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。

若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g·

cm－3。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】

“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。

合成线路如下图所示：

（1）化合物A的官能团是________。

（2）反应①的反应类型是________。

（3）关于B和C，下列说法正确的是________（填字母序号）。

a．利用质谱法可以鉴别B和C

b．B可以发生氧化、取代、消去反应

c．可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键

（4）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_________。

（5）反应②的化学方程式为_________。

（6）E的结构简式为________。

（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：

H________；

I_______；

J________。

（8）聚合物F的结构简式为________

化学答案（七）

7.【答案】D

【解析】A．海水中含有Mg元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可得到镁单质，A项正确，不符合题意；

B．纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸。

B项正确，不符合题意；

C．光敏树脂遇光会改变其化学结构。

它是由高分子组成的胶状物质。

在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C项正确，不符合题意；

D．“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”，由以上信息可以推测，青矾可能为FeSO4·

7H2O，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D项错误；

本题答案选D。

8.【答案】D

【解析】A．如图：

，用圆圈圈出的碳原子一定不在同一平面上，故A错误；

B．

有6种等效氢，一氯代物有6种，故B错误；

C．②的分子式C10H18O，④的分子式C10H16O，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

D．①②③均含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。

9.【答案】B

【解析】A．羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，选项A错误；

B．根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol×

2=1mol，即NA，选项B正确；

C．6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分了中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6NA，选项C错误；

D．NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间，选项D错误。

答案选B。

10.【答案】D

【解析】A．酸性条件下，通入氧气可氧化铜生成硫酸铜，故A正确；

B．铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，H2O2受热分解，可除去溶液中过量的H2O2，故B正确；

C．固体溶解中溶液中存在Cu2+、H+，二者都与锌反应，故C正确；

D．滤液中含有硫酸锌，直接加热、蒸发结晶得到ZnSO4·

7H2O，不能得到ZnO，故D错误。

故选D。

11.【答案】C

【解析】由上述分析可知：

W是O，M为F，X是Na，Y为Al，Z为Cl。

A．X和W形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子数之比均为1∶2，故A正确；

B．氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，氟能够将氧从其化合物中置换出来，说明非金属性：

F＞O，故B正确；

C．M、Z位于同一主族，非金属性：

F＞Cl，形成气态氢化物的稳定性HF＞HCl，故C错误；

D．NaClO与浓盐酸反应的化学方程式为：

NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，有黄绿色气体产生，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，又得到NaClO溶液，故D正确。

故选C。

12.【答案】D

【解析】A．由图可知，a点时lg[c（AOH）/c（A+）]=1，c（AOH）/c（A+）=10，pH=11，Kb===10-4，则A+的水解平衡常数为==1.0×

10－10，故A正确；

B．由题中信息可知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液为ACl溶液，ACl为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中的H+来自水的电离，所以点e溶液中水电离出的H+浓度为10－6.23mol/L，故B正确；

C．e点表示HCl和AOH恰好完全反应，根据物料守恒：

n（A+）+n（AOH）=n（Cl－），从c点到e点继续滴加盐酸，n（Cl－）增大，但n（A+）+n（AOH）不变，所以点c溶液中的n（A+）+n（AOH）等于点e溶液中的n（Cl－），故C正确；

D．d点溶液盐酸过量，溶液为ACl和HCl混合溶液，由于A+水解受到抑制，水解程度微弱，所以点d溶液中：

c（A+）>

c（AOH），故D错误。

答案选D。

13.【答案】B

【解析】A．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH−，电极反应式为2H2O+2e−

=H2↑+2OH−或2H++2e−＝H2↑，故A正确；

B．M室中稀硫酸若用盐酸替代，氯离子在阳极上放电生成的氯气易污染空气，H+通过a膜进入产品室，盐酸的浓度不断减小，则M室溶液的导电性逐渐减弱，电解效率逐渐降低，不利于硼酸的生产，故B错误；

C．M室中H+通过阳离子交换膜a膜进入产品室，原料室中的B（OH）通过阴离子交换膜b膜进入产品室,产品室中H+和B（OH）反应生成H3BO3，反应的离子方程式为B（OH）+H+=H3BO3+H2O，故C正确；

D．理论上每生成1mol产品，阳极室生成1molH+和0.25molO2，标况下0.25molO2的体积为5.6L，故D正确。

故选B。

26.【答案】

（1）分液漏斗干燥管

（2）吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤是

（3）使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染

（4）①难挥发性（或高沸点）

②2NaBr+2H2SO4（浓）SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③没有SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2

【解析】

（1）根据常见仪器的结构，仪器M为分液漏斗、N为球形干燥管，故答案为：

分液漏斗；

球形干燥管；

（2）根据上述分析，装置⑥可以吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤使溴化亚铁潮解变质；

铁与溴化氢反应生成溴化亚铁，同时生成了氢气，从装置末端排出的气体中含有氢气，需要处理，否则可能发生爆炸危险，故答案为：

吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤；

是；

（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通入N2可以使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案为：

使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染；

①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都是难挥发性酸，故答案为：

难挥发性（或高沸点）；

②浓硫酸具有强氧化性，能够氧化溴离子生成溴单质，因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应2NaBr+2H2SO4（浓）SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案为：

2NaBr+2H2SO4（浓）SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4；

③用浓硫酸作反应物时，进入素瓷烧反应管的HBr中含有溴蒸气和二氧化硫，二氧化硫与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2，不会影响产品纯度，故答案为：

没有；

SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。

27.【答案】

（1）浓HNO3易挥发、分解

（2）Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O

（3）BaCO3Fe3+、H+

（4）蒸发浓缩冷却结晶

（5）NO+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−

（6）Ba2++SO=BaSO4↓洗涤废渣并回收洗涤液

【解析】BaCO3含少量CuCO3、Ba（FeO2）2等杂质，其中Ba（FeO2）2中钡元素为+2价，铁元素为+3价，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有钡离子、铜离子、三价铁离子，可加入X碳酸钡，调节溶液pH=4～5，使铁离子、铜离子水解生成Fe（OH）3沉淀、Cu（OH）2沉淀，过滤后废渣为Fe（OH）3、Cu（OH）2，滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可得到硝酸钡晶体。

（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是浓HNO3易挥发、分解；

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，反应的化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+

2Fe（NO3）3+4H2O；

（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X必须能消耗过量硝酸并使铁离子沉淀而除去，且不引入新的杂质，可为BaCO3；

中和使溶液中Fe3+、H+的浓度减少；

（4）滤液得到Ba（NO3）2晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；

（5）电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则气体显碱性为氨气，生成该气体的电极反应是硝酸根离子得电子产生氨气，电极反应式为NO+6H2O+8e−=NH3↑+9OH−；

（6）误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，钡离子与硫酸根离子反应产生难溶于酸的硫酸钡，涉及到的离子反应方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；

为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液，避免引起污染。

28.【答案】

（1）393.5kJ·

mol−12NO（g）O2（g）＋N2（g）ΔH1＝－180.5kJ·

mol−1

（2）压强＜d4.5mol·

L−1

（3）2NH3－6e−＋6OH−＝2N2＋6H2O336

（1）①根据CO2（g）C（s）＋O2（g）ΔH3＝＋393.5kJ·

mol−1，可知C（s）＋O2（g）CO2（g）ΔH3＝－393.5kJ·

mol−1，所以C（s）的燃烧热（△H）为393.5kJ·

mol−1。

②

（1）2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g）ΔH1＝－746.5kJ·

（2）2C（s）＋O2（g）2CO（g）ΔH2＝－221.0kJ·

（3）CO2（g）C（s）＋O2（g）ΔH3＝＋393.5kJ·

根据盖斯定律

（1）－

（2）＋（3）得2NO（g）O2（g）＋N2（g）ΔH1＝－180.5kJ·

（2）①2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g）正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低；

2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g）正方向物质的量减少，增大压强平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，所以X代表的物理量是压强，Y代表的物理量是温度，温度越高NO的平衡转化率越小，所以Y1＜Y2；

②a．B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容，正反应放热，C容器的温度高，反应速率快，B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：

tB＞tC，故a正确；

b．A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，A压强大于B，A中NO的转化率大于B；

B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容，正反应放热，C容器的温度高，B中NO的转化率大于C，3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为＞＞，故b正确；

c．根据，总物质的量是变量，所以容器内气体平均摩尔质量是变量，当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态，故c正确；

d．B容器中保持恒温恒容，，密度是恒量，当B容器内气体密度保持不变时，该反应不一定处于平衡状态，故d错误。

选d。

③2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g）

开始（mol/L）2.5200

转化（mol/L）2x2x2xx

平衡（mol/L）2.5－2x2－2x2xx

，x=0.5；

A容器中逆反应的平衡常数K==

4.5mol·

L−1；

（3）①电子由a流向b，可知a是负极，a极失电子发生氧化反应，电极反应式是2NH3－6e−＋6OH−＝2N2＋6H2O；

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×

0.6L=0.06mol，电路中转移电子的物质的量是0.06mol，b电极上NO2得电子发生还原反应，2NO2＋8e−＋4H2O＝N2＋8OH−，根据得失电子守恒，消耗NO2在标准状况下的的体积为0.06mol÷

4×

22.4L/mol=0.336L=336mL。

35.【答案】

（1）15

（2）O

（3）NH3极性平面正方形

（4）sp33

（5）H2SO4与H2SO3分别可表示为（HO）2SO2和（HO）2SO，前者非羟基氧（2个）多与后者的非羟基氧（1个）的数目，使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S，越容易电离出H+，酸性更强

（6）CuO

（1）基态铜原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，s有1个轨道，p有3个轨道，d有5个轨道，所以总共有15个轨道；

（2）原子对键合电子吸引力就是元素的电负性，根据非金属性越强，电负性越强分析，其中O原子对键合电子吸引力最大；

（3）氨气分子中氮原子有一对孤对电子，所以在[Cu（NH3）4]2+中氨气提供孤对电子；

Cu（NH3）2Cl2有两种同分异构体，说明[Cu（NH3）4]2+是平面正方形结构，其中一种可溶于水极性，根据相似相溶原理分析，水为极性分析，所以化合物Cu（NH3）2Cl2为极性分子。

（4）氨气中氮原子形成3个氮氢键，氮原子还有1对孤对电子对，杂化类型为sp3；

乙醇分子中有两个碳原子和一个氧原子都采用的是该种杂化方式，共3个；

（5）含氧酸的酸性需要看羟基