网罗题海水的电离和溶液酸碱性pH专题练习Word文件下载.docx

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①H2S②H2SO3③Na2S④Ca（OH）2⑤氯水⑥Na2SO3

A①②④B②⑤⑥C①②④⑤D②④⑤⑥

．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是

A0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱

B0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱

CpH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱

DpH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱

．下列四种溶液中：

①pH值为0的盐酸；

②0.1mol/L的盐酸；

③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；

④pH值为11的氢氧化钠溶液。

由水电离生成的［H＋］之比依次为

A0︰1︰12︰11B14︰13︰12︰11

C14︰13︰2︰3D1︰10︰100︰1000

．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是

ANaHSO4CH2COONaNH4ClNaNO3

BNaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl

CCH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4

DNaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4

．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl

BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl

C（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2S

DNH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3

．a、b、c、d四种溶液pH值都小于7，已知四种溶液中[H＋]和[OH－]之和由大到小的顺序是b＞a＞d＞c，则这四种溶液pH值由大到小的顺序是

Ac＞d＞a＞bBb＞a＞d＞cCa＞b＞c＞dD无法确定

．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是

A2︰1B5︰1C10︰1D20︰1

．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系

A2︰1B100︰1C1︰100D无法确定

．若想使10mL0.05mol/LH2SO4溶液的pH增大2个单位，下列方法不可行的是

A向溶液中加入适量的氯化铵固体

B向溶液中加入一定体积的pH＝4的盐酸

C向溶液中加水至溶液体积为1000mL

D向溶液中加入适量的醋酸钠固体

．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：

①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A①③B①②③④C③④D①③④

．下列有关pH变化的判断中，正确的是

A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B随着温度的升高，纯水的pH增大

C新氯水制经光照一段时间后，pH减小

D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

．甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列叙述中不正确的是

A甲的H＋数目是乙的100倍

B甲不可能是稀氨水

C乙不可能是稀醋酸

D甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液

．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A该温度高于25℃

B由水电离出来的H＋的浓度是1.0×

10－10mol·

L－1

CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

．酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。

某次雨水的分析数据如下：

[NH4＋]＝2.0×

10－5mol/L，[Cl－]＝6.0×

10－5mol/L，[Na＋]＝3.0×

10－5mol/L，[NO3]＝2.3×

10－5mol/L，[SO42－]＝2.8×

10－5mol/L，则此次雨水的pH约为。

．水的电离过程为2H2O＝H3O＋＋OH－，在不同温度下，其离子积常数随温度变化而变化。

在25℃时c（H＋）×

c（OH－）＝1.0×

10－14，35℃时c（H＋）×

c（OH－）＝2.1×

10－14则下列叙述正确的是

Ac（H＋）随温度升高而降低B在35℃时，c（H＋）＞c（OH－）

C水的电离度α（25℃）＞α（35℃）D水的电离是吸热的

．对重水（D2O）也可用定义pH一样定义pD＝－lg[D＋]，现已知重水的离子积为1.6×

10－15，发下关于pD的叙述正确的是

A中性溶液pD等于7

B在D2O中溶解0.01molDCl配成1升溶液，则pD等于2.0

C在D2O中溶解0.01molNaOD配成1升溶液，则pD等于12.0

D当由重水电离出来的[D＋]等于10－13mol/L时，溶液的pD等于1或13

．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝

，则下列叙述正确的是

A中性溶液的AG＝0

B酸性溶液的AG＜0

C常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。

下列表述正确的是

A在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）

．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会

A偏高B偏低C不变D上述三种情况均有可能

．下列溶液一定呈碱性的是

Ac（OH－）＞c（H＋）Bc（H＋）＝1×

10－7mol／L

C使甲基橙变黄D含OH－

．符合下列条件的溶液中，一定是碱性溶液的是

A能与NH4Cl溶液反应B能使甲基橙变黄色

C遇Mg（NO3）2溶液产生沉淀D与Si、Al反应均产生气体

．染料溴甲基蓝（缩写为HBb）是一元弱酸，在水溶液中HBb为黄色，Bb是蓝色。

在NaOH溶液中滴加溴甲基蓝指示剂，溶液显

A黄色B蓝色C红色D无色

．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂：

HIn（溶液，红色）

H＋（溶液）＋In－（溶液，黄色）

浓度为0.002mol/L下列各溶液：

①盐酸②石灰水③氯化钠溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是

Ａ①④⑤Ｂ②⑤⑥Ｃ①④Ｄ②③⑥

．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

ApH＝12的Ba（OH）2BpH＝12的氨水

C0.005mol/LNaOHD0.05mol/LBaCl2

．某种溶液中，加入酚酞试液为无色，加入甲基橙试液显黄色，加入石蕊试液显红色，此溶液是

ApH＝2的溶液稀释100倍BpH＝8的NaOH溶液稀释1000倍

C[OH－]＝5×

10－10mol/L的溶液D0.1mL0.3mol/L的盐酸稀释至1L

．欲使CaCl2与HCl的混合溶液转变成中性溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是

A氨水BNa2CO3CCaCO3DCaO

．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A石蕊试液和水BpH试纸和水

C酚酞试液和水D酚酞试液和苛性钠溶液

．有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是：

NaCl（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L）、酚酞（0.1％），有人不用其它试剂，就把它们—一鉴别开来了。

其实验步骤如下：

（1）各取少许溶液两两混和，据此分成两组；

（2）取一组混和液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号和2号；

（3）再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加4号未知液4mL，在这个过程中无明显实验现象。

综合以上实验，可以确认1号是，2号是，3号是，4号是。

．0.1mol/LNH3·

H2O用水稀释后下列说法不正确的是

①电离程度增大②OH－离子数目增多③pH值增大④导电性增强

A只有①B只有②C③和④D①和②

．下列有关冰醋酸加水稀释的图像，其中错误的是

ABCD

．pH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH值仍相同，则m和n的关系是

Am＝nBm＞nCm＜nD无法判断

．将体积都为10mL，pH值都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。

稀释后溶液的体积

Aa＝b＝100mLBa＝b＝1000mLCa＜bDa＞b

．pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是

AX＝Y＝ZBX＞Y＝ZCX＜Y＝ZDX＝Y＜Z

．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·

L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·

L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知

Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度

Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度

．常温下，pH值等于2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示；

则下列结论正确的是

A酸HB是比酸HA更强的酸

B酸HA是比酸HB更强的酸

C稀释前酸HA的物质的量浓度大

D稀释前酸HB的物质的量浓度大

．pH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如下图所示，则下列结论正确的是

A酸A比酸B电离程度大BA为弱酸，B为强酸

C酸B的物质的量浓度比酸A大DA比B易电离

．pH＝2的X、Y、Z三种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如右图所示，下列说法中错误的是

AX是强酸，Y和Z是弱酸

B稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（Y）＞c（X）

C稀释前的电离程度大小为X＞Y＞Z

DpH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液

．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起

A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大

C溶液的导电能力减小D溶液的c（OH－）减小

．在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

A加入少量CH3COONa固体B通入少量氯化氢气体

C提高温度D加入少量纯醋酸

．在20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH值增大的同时[S2－]减小，可采取的措施是

A加入适量的水B加入适量的NaOH固体

C通入适量的SO2D加入适量的CuSO4固体

．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

AH＋的物质的量相同B物质的量浓度相同

CH＋的物质的量浓度不同DH＋的物质的量浓度相同

．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

．体积相同，pH值相等的硫酸、盐酸和醋酸，分别与足量的碳酸钠反应，有关产生二氧化碳的叙述最准确的是

A硫酸最多B盐酸最多C醋酸最多D盐酸和硫酸一样多

．当盐酸与醋酸溶液的pH、体积都相同时，下对叙述正确的是

A两溶液的物质的量浓度相等B同等程度稀释时，两种溶液的pH变化相同

C它们能中和等质量的氢氧化钠D醋酸中CH3COO－浓度等于盐酸中Cl－浓度

．关于pH值相同的醋酸和盐酸稀溶液，下列说法错误的是

A醋酸中醋酸根离于浓度等于盐酸中氯离子浓度

B醋酸的摩尔浓度大于盐酸

C两种酸和锌反应的速度相差不大

D它们恰能和等质量的氢氧化钠作用

E在同等程度稀释时，醋酸溶液的pH值上升较多

．甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol·

现有甲酸溶液a和乙酸溶液b，经测定他们的pH：

pHa＝pHb。

Ac（甲酸）＝3c（乙酸）

Bc（甲酸）＝1/3c（乙酸）

C两溶液中水电离出的c（OH－）相同

D等体积的a、b溶液用NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量a＜b

．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是

A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B甲烧杯中的酸过量

C两烧杯中参加反应的锌等量

D反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。

A反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等

B反应结束后乙烧杯中得到的氢气多

C反应开始时两烧杯中化学反应速率相等

D反应开始后甲烷杯中化学反应速率快

．pH相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则下列叙述正确的是

A开始时产生氢气的速率：

v（H2SO4）＞v（CH3COOH）

B开始时产生氢气的速率：

v（H2SO4）＜v（CH3COOH）

C经过tmin时，产生氢气的速率：

D最终产生氢气的量：

n（H2SO4）＜n（CH3COOH）

．分别在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的氢气的量是前者多，其原因是

A两种溶液体积相同，而酸是多元酸

B两种溶液体积相同，而酸是弱酸

C酸是硝酸溶液，体积比NaOH溶液大

D酸是硫酸，且酸的体积大于NaOH的体积

．使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25℃、101KPa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同，但两者反应速率不同。

通过这个实验，不能说明的问题是

AMg（OH）2不具有两性

B常温下，镁难和水反应

C镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸＞醋酸

D醋酸为一元酸

．25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n（m、n均为小于14的正整数），则下列说法正确的是

A若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c（OH—）甲＞c（OH—）乙

B若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c（H＋）甲＞c（H＋）乙

C若乙溶液呈碱性，则甲溶液必定呈碱性，且c（OH—）甲＜c（OH—）乙

D若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c（H＋）甲＜c（H＋）乙

．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是

A甲中水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中水电离出来的H＋的物质的量浓度的1/10

B物质的量浓度c（甲）＞10c（乙）

C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）＞10V（乙）

D甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍

．下列关于pH值的叙述正确的是

A4体积pH值等于9的Ca（OH）2溶液与1体积pH值等于13的NaOH溶液混合后，溶液中的氢离子浓度是5×

10－13mol/L

B用NaOH滴定盐酸时，不能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是pH＝8～10）

C如果加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O的饱和溶液，它们的pH值都会上升

D在NaH2PO4溶液中加入少量NaH2PO4固体，它溶解后溶液的pH值不变

．下列关于pH值的说法正确的是

A在pH＝12的溶液中，由水提供的[OH－]一定是10－12mol/L。

B把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7

CpH＝6与pH＝4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中[H＋]最接近0.5×

（10－8＋10－10）mol/L

D在稀氨水里加入NH4Cl晶体后，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH值都几乎不变

．已知硫酸的第一步电离（H2SO4＝H＋＋HSO4－）是完全的，但第二步电离（HSO4－

H＋＋SO42－）并不完全。

如果25℃时，01mol/LH2SO4溶液中c（SO42－）＝0.010mol/L，01mol/LNaHSO4溶液中c（SO42－）＝0.029mol/L，试回答：

（1）25℃时，01mol/LH2SO4溶液中pH＝；

（可用对数表示）

（2）为何01mol/L的H2SO4溶液中c（SO42－）比01mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42－）小？

（3）0.1mol/LNa2SO4溶液的pH值7（填大于、小于或等于）

（4）固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？

为什么？

（5）常温下测得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值为5，025mol/LCu（ClO4）2溶液的pH值为45，其原因是。

提高题组

．向1L蒸馏水中加入1.0molNa2CO3和1.0molH2SO4，完全反应后溶液的pH值是

A等于7B小于7C大于7D远远小于7

．已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%，常温下将pH＝3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后，溶液的pH值约为

A2.7B3C3.15D3.3

．pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸溶液等体积混和后，溶液的pH值为

A大于3B等于3C一定不等于3D无法判断

．在二氧化碳溶于水的平衡体系中，存在以下电离：

H2CO3

H＋＋HCO3－，HCO3－

H＋＋CO32－，若使溶液的pH减小，则[CO32－]将

A增大B减小C不变D可能增大也可能减小

．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：

H2O＋CO2

H＋＋HCO3－，人呼出气体中CO2体积分数约为5%。

下列说法中正确的是

A太快且太深的呼吸可导致酸中毒（pH过低）

B太快且太深的呼吸可导致碱中毒（pH过高）

C太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒（pH过高）

D呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒

．能抵抗外加的少量酸、碱，而本身的pH值几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液，则下列溶液中不属于缓冲溶液的是

A碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液B甲酸和甲酸钾的混和溶液

C碳酸氢钠溶液D氨水和氯化铵的混和溶液

．已知人体内血液的pH值总是维持在7.35～7.45范围内，引起这种现象的主要原因是

A人体内有大量的水（约占正常人体重的70%）

B新陈代谢产生的二氧化碳溶解在血液中

C新陈代谢产生的酸、碱物质以等物质的量溶解在血液中

D血液中的HCO3－与H2CO3的浓度只允许保持在一定的比例范围

．相同温度下的三种溶液：

①硫酸②醋酸③盐酸。

（1）当物质的量浓度相等时，三种溶液的pH由大到小的顺序是（用序号表示，下同）

（2）取pH都等于3的①、②、③三种溶液各100mL，分别向其中各加入10mLpH＝12的Ba（OH）2溶液，充分反应后混合液pH最小的是，理由是。

．现有下列各坐标图：

ABCDEF

（1）x轴坐标代表加水量，y轴代表[H＋]，能表示出0.1mol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是；

（2）x轴代表向硝酸银溶液中加入氨水的物质的量的多少，y轴代表沉淀量的变化，符合这一情况的坐标图是；

（3）x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是；

（4）x轴代表向1升0.01mol/L石灰水中通入CO2的质量（g），y轴代表沉淀质量（g）的变化，符合这一情况的坐标图是，A点的数值为g

（5）x轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y轴代表溶液导电性的变化，符合这一关系的坐标图是。

．人体血液的pH值浓度变化范围较小，pH值只能在7.0～7.8的范围内变化，否则将会有生命危险。

实验证明，在50mL的血液中加入1滴（0.05mL）10mol/L的盐酸时，pH值由7.4降至7.2，如果向50mL、pH值为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10mol/L盐酸时，pH值大约将变为。

显然，人体血液具有的作用。

．为什么健康人摄入少量的酸或碱后，血液的pH仍能保持在7.35～7.45的正常范围内。

请用化学平衡原理加以解释。

．血液的pH保持在7.35～7.45是非常重要的，血液中存在三种缓冲体系，并以此来维持这个pH变化