河北省衡水中学高二上学期一调考试 化学试题含答案Word格式.docx
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L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）
A．c（CH3COO－）/c（CH3COOH）B．c（CH3COOH）/c（H＋）C．c（H＋）/c（OH－）D．c（H＋）/KW
8．25℃，0.01mol·
L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c（H＋）是（ ）
A．0.01mol·
L－1B．0.02mol·
L－1
C．1.0×
10－12mol·
L－1D．5.0×
10－13mol·
9．关于冰融化为水的过程判断正确的是（ ）
A．ΔH>
0，ΔS>
0B．ΔH<
C．ΔH>
0，ΔS<
0D．ΔH<
10．下列说法中正确的是（ ）
A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）为熵增加的反应，可以自发进行
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
二、单选题（每小题2分，共40分。
11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH<
7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍
C．将1L0.1mol·
L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH＝12
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度
13．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×
10－10mol·
C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
D．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
14.右图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×
c（OH－）＝Kw
B.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
15、对于平衡体系：
aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；
正反应放热，有下列判断，其中正确的是：
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为1：
1
C．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
16、下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤如果皮肤上不慎沾有浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeC13饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
A．①⑤⑦B．③④⑥⑦C．②③⑤D．①②④⑥
17.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：
2E（g）
F（g）+xG（g）（正反应放热）；
若起始时E浓度为amol·
L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol·
L-1；
若E的起始浓度改为2amol·
L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）
A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B.若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·
L-1
D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为0.5amol
18、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。
在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g）D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
19.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g） ΔH<
0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；
反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是（ ）
A．反应开始2min内，v（B）＝0.1mol/（L·
min）
B．t1时改变的条件可能是升高温度
C．t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变
D．t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变
20．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
21．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·
mol
），下列说法错误的是（ ）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的平衡浓度（mol·
L
）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
a1
a2
a3
A．2c1<
c3B．a+b=92.4C．a1+a3<
1D．p3>
2p2=2p1
22．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:
2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
L－1B．0.017mol·
L－1C．0.05mol·
L－1D．0.50mol·
23.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·
mol－1）
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为（）
A.－1940kJ·
mol－1B.1940kJ·
mol－1C.－485kJ·
mol－1D.485kJ·
mol－1
24．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（ ）
25．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ）
A．8.3B．8.7C．9D．9.7
26．反应：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）已达平衡。
若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。
下列说法正确的是
A、原混合气体的平均相对分子质量为30B、原混合气体的平均相对分子质量为18
C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:
14D、起始时，NH3与CO2的体积比为16:
11
27．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g） ΔH>
T1温度下的部分实验数据为：
t/s
500
1000
1500
c（N2O5）/mol·
5.00
3.52
2.50
下列说法不正确的是（ ）
A．500s内N2O5分解速率为2.96×
10－3mol·
（L·
s）－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol·
L－1，则T1<
T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>
K3，则T1>
T3
28．在一种PH＝1的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液：
（）
A、含有NO3-、Fe3+，无I-，可能有Cl-B、含有I-，不含NO3-、Fe3+，可能有Cl-
C、含有I-、Fe3+、，不含NO3-，可能有Cl-D、含有NO3-，不含I-、Fe3+，可能有Cl-
29．如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。
在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）；
△H<
0。
A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。
下列说法错误的是（）
A．反应速率：
v（B）>
v（A） B．A容器中X的转化率为80%
C．若打开K，则A的体积变为2.6aL D．平衡时Y的体积分数：
A<
B
30.某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（s）的影响，进行了如下实验：
恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。
然后改变外界条件又做了两组实验：
①只升高温度；
②只改变体系压强；
分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。
A
C
浓度1
0.05mol·
amol·
浓度2
0.078mol·
0.122mol·
浓度3
0.06mol·
0.04mol·
浓度4
0.07mol·
0.098mol·
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（ ）
A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度
C．[浓度1]中a＝0.05
D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。
与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差
Ⅱ卷：
共50分
31．（5分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ/mol。
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________mol/（L·
min）；
（2）氢气的转化率＝________；
（3）该反应的平衡常数为________（保留小数点后2位）；
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________。
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1molH2
（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系（填“>
”、“<
”或“＝”）。
32.（8分）反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
问题：
⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为 ；
⑵Ａ的平均反应速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）从大到小排列次序为；
⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；
Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。
33.（6分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b.先使煤与水蒸气反应得到氢气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的化学方程式为：
a.C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=E1①；
b.C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H=E2②；
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H=E3③；
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H=E4④；
⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即______________（写两条）
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？
________________（填序号）
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_________
Ａ．ａ比ｂ多Ｂ．ａ比ｂ少Ｃ．ａ与ｂ在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为Ｅ１=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
34、（16分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5
的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/mol·
4×
10－6
6×
2×
10－5
3×
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）+
△H=－241.8kJ·
C（s）+
△H=－110.5kJ·
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是。
a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为
8×
10－4mol。
计算该温度下的平衡常数K=。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H
0，简述该设想能否实现的依据：
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
35、（8分）
（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）＝1×
10－4mol/L，则该溶液中
c（Na＋）∶c（OH－）＝
（2）25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝。
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·
L－1的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c（H＋）∶c（OH－）＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（4）纯水中c（H+）=5.0×
10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=_______________；
若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×
10-3mol/L，则c（OH-）=_______________；
在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×
10-2mol/L，则溶液中c（H+）=。
36、（7分）一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。
假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。
（1）该电池反应的总离子方程式为：
_____________________________________；
（2）甲醇在______极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将______（填下
降、上升、不变）；
若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，该过程中转移电子数目____
（3）最后，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。
一个电极通入空
气，另一个电极通入汽油蒸汽。
其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：
钇）的ZrO2（Zr：
锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。
以丁烷（C4H10）代表汽油。
①电池的正极反应式为_________________________；
②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向______极移动（填正或负）。
河北衡水中学第一学期一调考试
高二化学答案
1-30CCCAB;
BADAC;
BBCDC;
DBBDB;
DCAAD;
ACBCB
31、答案：
（1）0.225
（2）75% （3）5.33
（4）CD （5）<
点拨：
（1）CO2＋3H2CH3OH＋H2O
初（mol/L）1300
转（mol/L）0.752.250.750.75
平（mol/L）0.250.750.750.75
c（H2）＝＝＝
＝0.225mol/（L·
min）。
（2）H2的转化率＝×
100%＝75%。
（3）K＝＝＝5.33。
（4）升温，平衡左移，减小；
充入He，不变；
将H2O分离出去，或充入H2平衡右移，变大。
（5）平衡移动的结果是削弱而不是抵消这种改变，所以c1<
c2。
32.（
（1）a∶b∶c=1∶3∶2
（2）vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）（3）αⅢ（B）；
0.19
⑵vⅠ（A）=（2.0－1.00）mol·
L-1/20.0min=0.05mol·
L-1·
min-1、vⅡ（A）=（1.00－0.62）/15.0min=0.025mol·
min-1、vⅢ（A）=（0.62－0.50）mol·
L-1/10min=0.012mol·
min-1。
（4）平衡向右移动；
将C从平衡混合物中液化分离出去
（5）>
；
因为该反应为放热反应，降温才能逆向移动
33、
（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。
（2）②（3）C（4）E1=E2+E3+E4
34、
35、
（1）1000:
1
（2）2（3）10-3107（4）5.0×
10-7mol/L
5.0×
10-11mol/L5.0×
10-12mol/L
36、
（1）2CH3OH+3O2+4OH－→2CO32-+6H2O
（2）负；
下降；
2.4NA
（3）①O2+4e-=2O2－；
②负
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