高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物单元能力达标测试题必修1文档格式.docx

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D.无论哪种类型的金属腐蚀,其实质都是金属被氧化

4、下列叙述正确的是（　　）

A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂

B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂

C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼，均能与氧气反应

D．金属在加热条件下均易和氧气反应

5、下列物质的性质与应用对应关系不正确的是

A．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂 

B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路

C．铝有还原性，可冶炼某些金属 

D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

6、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO 

② 

S、SO2 

③ 

AlCl3、Al（OH）3 

④Cl2、FeCl3

A．仅有①③ 

B．①②③ 

C．仅有②④ 

D．①②③④

7、室温下，Ksp[Mg（OH）2]远大于Ksp[Al（OH）3]。

向浓度均为0.1mol·

L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系，合理的是（　　）

8、 

下列实验装置不能达到实验目的的是（ 

）

A．用装置A来做SO2的喷泉实验　

B．用装置B来验证浓H2SO4与水混合的热量变化

C．用装置C来验证NH3易溶于水　

D．用装置D来验证氧化性：

Cl2>

Br2>

I2

9、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）

A．FeO 

B．Fe2O3

C．FeSO4 

D．Fe3O4

10、下列说法错误的是（　　）

A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应（2012·

广东理综，10B）

B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金（2009·

广东，5②）

C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体（2008·

山东理综，9A）

D．合金材料中可能含有非金属元素（2009·

11、下列关于铁及其化合物的说法正确的是（　　）

A．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质（2014·

四川理综，4B）

B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体（2014·

重庆理综，3A）

C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA（2014·

大纲全国卷，7A）

D．水溶液中Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存（2014·

广东理综，8B）

12、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是（　　）

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

二、非选择题

13、

（一）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。

单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：

单质A_______________，乙_______________。

（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：

，

利用该反应的原理，可用于______________________________。

（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是_________________。

（4）写出反应①的离子方程式：

_________________________________。

（二）（4分）（5）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是　　　　　　　　。

　　a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag

（6）、用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有（ 

a．KCl　　　　　b.KClO 

3　　　c.MnO2　　　d.Mg

14、硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）。

某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。

请回答下列问题。

（1）写出溶液B的溶质是 

。

（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作） 

（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

写出反应的离方程式：

15、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

A：

D：

R：

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：

；

向N中通足量CO2时反应的离子方程式：

；

D与盐酸反应的离子方程式：

（3）简述检验气体C的方法：

16、）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

。

参考答案

1、答案　C

解析　Cu比较活泼，放在银质托盘上更易受腐蚀，①错；

将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触，可避免腐蚀，②正确，则③错误；

覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气，④正确。

2、答案　A

解析　铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应式为：

2Fe—→2Fe2＋＋4e－，正极为铜，反应式为：

2H2O＋O2＋4e－—→4OH－，总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2，生成的Fe（OH）2继续被空气中的O2氧化成Fe（OH）3，反应式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，反应中电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐蚀。

3、　解析　金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程,因此D项是正确的。

依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知,C项也是正确的。

原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用以防止金属的腐蚀,B项错误。

A项错误,例如不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀。

4、A

5、D

6、答案：

A解析：

S与O2反应不能得到SO3；

Cl2与Fe反应不能得到FeCl2。

7、答案　A

解析　由于Ksp[Mg（OH）2]远大于Ksp[Al（OH）3]，故Al3＋先沉淀，然后是Mg2＋沉淀，但是斜率不同，最后是Al（OH）3溶解过程，结合消耗OH－的量，故选A。

8、D

9、答案　A

解析　根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。

1g题述四种物质能提供的电子的物质的量为

A.×

1mol；

B.0；

C.×

D.×

1mol（Fe3O4也可以写为Fe2O3·

FeO），等质量时提供电子的物质的量最多的为FeO。

10、答案　C

11、答案　D

解析　A项，酸性条件下，NO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法检验；

B项，浓氨水与FeCl3饱和溶液会生成Fe（OH）3沉淀；

足量氯气将Fe2＋和I－全部氧化，1molFeI2应转移3NA的电子。

12、答案　D

解析　A项浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的溶液倒入水中，故该项错误；

B项需要先加热铜才能与氯气发生反应，故该项错误；

C项氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误；

D项铜和盐酸不反应，只有铜绿[Cu2（OH）2CO3]与盐酸反应，故该项正确。

13、【知识点】金属铝的性质，铝热反应的操作和应用，金属冶炼的一般原理．C2 

C5

【答案解析】

（1）Al　　　NaAlO2

（2）2Al+Fe2O3　　Al2O3 

+2Fe 

焊接钢轨等

（3）Al单质遇浓硫酸发生钝化

（4）2Al 

+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2（5）cd 

（6）bd

解析:

（1）根据图示可以得到A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故为NaAlO2。

（2）单质A与Fe2O3发生的是铝热反应故反应方程式为2Al+Fe2O3　　Al2O3 

+2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等。

（3）金属铝遇到浓硫酸在常温下可以发生钝化现象，故可以用金属铝容器储存和运输浓硫酸。

（5）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；

热还原法用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：

冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

故选cd。

（6）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度，故选bd。

【思路点拨】本题考查了金属铝的性质及应用，铝热反应原理及应用，金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，基础性较强，难度不大．

14、【知识点】化学实验 

离子反应 

B1 

C5 

J2

（1）（3分）MgCl2,FeCl3,AlCl3

（2）（5分）

（3）（2分）、5Fe2++MnO4_+8H+ 

=5Fe3++Mn2++4H2O

解析：

⑴根据废渣的组成含Fe2O3、Al2O3和MgO，则加盐酸发生反应生成MgCl2,FeCl3,AlCl3⑵根据溶液B加入氢氧化钠、过滤知溶液C含MgCl2,AlCl3，欲分离得到“Al2O3”，应该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，得到氢氧化铝沉淀，再灼烧得到氧化铝。

⑶KMnO4标准溶液将Fe2+氧化为Fe3+：

5Fe2++MnO4_+8H+ 

【思路点拨】解答流程题时可根据原料的组成和流程中加入的物质判断发生的反应，而后根据物质的性质选择分离的方法。

15、【知识点】金属元素及其化合物的推断C1 

C2 

C3 

C5

（1）A：

Na2O2 

Fe3O4 

Al 

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 

AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3— 

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 

（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。

解析：

A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；

D是具有磁性的黑色晶体是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，

（1）分析知，A、D、R分别是Na2O2、Fe3O4、Al；

（2）H是Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，向NaAlO2中通足量CO2时反应的离子方程式AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：

Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．

（3）C是氧气，用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．

【思路点拨】本题Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。

16、【知识点】金属元素及其化合物的推断C1