溶解度质量分数溶解度曲线相关计算有含答案文档格式.docx
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已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？
练习一：
某温度下，a克溶质溶解在2a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）
A.100克B.a克C.2a克D.50克
练习二：
t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度？
例题三：
一定温度下，将200g硝酸钠溶液蒸发掉10g水后，析出晶体6g，再蒸发掉5g后，又析出晶体4g，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（）
A.40gB.80gC.60gD.20g
提示：
一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式
练习三：
现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度?
练习四:
20℃时，100gA物质的溶液，温度不变，蒸发掉10g水后有2gA析出，又蒸发掉10g水有4gA析出，则：
20℃时A物质的溶解度为（）
A.20gB.40gC.30gD.无法计算
例题四:
20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求⑴20℃时NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
练习五:
t℃时把一定量的硝酸钾的不饱和溶液分成两份，在第一份中溶解7.2g硝酸钾晶体以后刚好形成饱和溶液，将第二份去掉20g水以后也刚好形成饱和溶液，则t℃时硝酸钾溶解度是多少克？
练习六:
一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。
给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达到饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。
例题五：
25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10gN晶体，则M和N的溶解度相比（）（提示：
两个物质的溶解度大小比较，只能在相同温度下才能比较）
A.M＞NB.M＜NC.M＝ND.无法比较
练习七：
有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。
已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；
B物质130g制成1150g溶液；
C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）
A.A>
B>
CB.B>
A>
CC.B>
C>
AD.C>
B>
A
知识点二:
关于质量分数的计算（多于溶液配制结合来出题）
溶质的质量分数
=
例题一:
农业生产通常用10%—20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200千克，其中含水为多少克？
练习一：
6.2克氧化钠溶于43.8克水中，所得溶液的溶质质量分数是（）
A.6.2%B.8%C.12.4%D.16%
知识点三:
溶液的配制过程及其计算
溶液的配制过程:
A.计算（溶质或者溶剂的质量和体积）
B.称量（固体:
用天平称量;
液体:
用量筒量取）
C.溶解（仪器:
玻璃棒搅拌;
烧杯溶解）
D.装瓶,并贴上标签
计算公式:
反应前后溶质的质量不变.
即：
反应前溶质的质量=反应后溶质的质量
请你仔细阅读并结合平时实验的实际操作，回答有关问题：
（2）若要用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的食盐溶液，配制过程中需要用到上述仪器组合有（填字母编号）．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①③④⑤
（3）配制
（2）中食盐溶液需要进行以下四个基本步骤：
①通过计算，配制上述食盐溶液需要固体氯北钠3g，水47g（或47mL）
②将托盘天平调节平衡后，把固体氯化钠直接放在左盘上称量，然后倒入烧杯中
③用量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其全部溶解
④将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签
在上述实验操作步骤中，存在明显操作失误的步骤是（填序号）．
（2015宁波市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码D．添加砝码
配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，问需要氯化钠多少克？
水多少克？
要配制20％的NaOH溶液300g，计算需NaOH和水各多少克？
把50g质量分数为98％的硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需要水多少克？
用溶质的质量分数为98%的浓硫酸25毫升（密度为1.84克/
），配制溶质的质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.60克/
），需加水多少毫升？
练习四：
（1）10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
（2）将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少。
（3）向第
（1）中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少。
（4）向第
（1）中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少。
（5）若要使
（1）中溶液的质量分数变为原来两倍，应蒸发多少水。
例题四：
90℃，饱和硝酸钾溶液的质量分数为66.7%，则在该温度下硝酸钾的溶解度为多少？
练习五：
20℃时，为配制某溶液，向150克的水中加入18克A物质，充分溶解后，发现还有3克A物质剩余，求：
（1）得到的溶液的质量？
（2）该溶液的质量分数？
（3）此温度下，该物质的溶解度？
溶解度与质量分数计算回家作业：
1．下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（）
A.溶液的质量B.溶液的浓度C.溶液的温度D.溶液体积
2.某温度下，ag饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（）
A.
×
100gB.
（g）C.
100gD.
100（g）
3.t℃时，M的饱和溶液mg中含溶质ag，N的饱和溶液mg中含溶质bg，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（）
A.
B.
C.
D.
4.t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；
第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。
则t℃时硝酸钠的溶解度为多少克？
5.今有20℃时，150g水中溶有30g氯化钾的溶液，欲使其成为该温度下的饱和溶液，求需加入多少克氯化钾晶体或需蒸发掉多少克水？
（已知20℃时氯化钾的溶解度为34g）
6.t℃时，有x克A物质作为溶质放入y克溶剂水中进行充分溶解，结果得到的溶液底部有6克A物质剩余未溶解，现将此溶液进行恒温蒸发，其中蒸发掉水15克，该溶液底部剩余未溶解A物质变为12克，问t℃时，A物质的溶解度为多少？
8.1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为克，需要加水克。
9．t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为克；
要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质克。
10.在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30g，投入40g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6g固体，将这15.6g固体再加入40g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度、最后溶液的质量分数。
11..（2015.金华）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
12.已知氯化铵在100℃时的溶解度为75g，现将100℃的氯化铵的饱和溶液50g，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g（100℃），求蒸发掉多少克水？
13..在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？
如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为33.3g）
14.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，
析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
15．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
A.t2℃时，得到M的饱和溶液
B.t2℃时，得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
16．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，
所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>
b>
c
B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>
a=c
D.若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
17．右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
50℃时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解。
下列有关说法不正确的是………（）
A．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等
B．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙
C．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液
D．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等
18．右图表示A、B两种物质的溶解度（s）随温度（t）的变化情况，
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和
C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液
D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等
19、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中正确的是
A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度
B．a物质的溶解度大于c物质的溶解度
C．a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液
20．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
t1t2温度/℃
溶解度
/g
30
B
C
（填写序号，下同）。
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g。
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是
答案
例题一24
例题二350g
练习一D
练习二40g
例题三B
练习三35g
练习四B
例题四200g42.7g
练习五36g
练习六25g
例题五D
练习七B
例题一170g
练习一C
例题一B2
练习一cbdeaB
例题二5g45g
练习二60g240g
例题三195g
练习三15.25mL
练习四10%10%8%17.8%50g
例题四200.3g
练习五165g9%10g
回家作业
1-3ccd
4.30g
5.21g61.8g
6.40g
8.3000g
9.25g10g
10.25g36g23.8%
11.B
1210克
13.132克；
396.4
克
14-19BCDCDA
20B＞C＞A；
（2）65；
（3）B＞C＞A．
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