福建省中考化学总复习第五讲 常见的化学反应 教师版.docx
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福建省中考化学总复习第五讲常见的化学反应教师版
第五讲常见的化学反应
考纲要求：
1．常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
B
2．金属活动性顺序。
C
3．利用化学反应可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
A
复习指导：
通过有关化学现象的本质和化学变化的基本规律的具体事例的教学，让学生初步认识4种化学反应基本类型，能用于解释日常生活中的一些化学现象；能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中一些化学现象。
考点一：
化学反应的基本类型包括：
、、和四大基本类型。
一、化学反应的基本类型比较
反应类型
概念
特征
举例
化合反应
由或的物质生成另一种物质的反应。
A+B=AB
合二（或几）为一
分解反应
一种物质生成或以上其它物质的反应。
AB=A+B
一分为二（或几）
置换反应
一种跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
A+BC=B+AC
一单一化
复分解反应
相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
AB+CD=AD+BC
成分相交换
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
是复分解反应的特例。
1、初中常见化学反应类型归纳
（1）化合反应：
A、单质+单质→化合物例如：
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
B、单质+化合物→化合物例如：
2CO+O2=点燃=2CO2
C、化合物+化合物→化合物例如：
CO2+H2O==H2CO3CaO+H2O==Ca（OH）2
D、多种物质生成一种物质例如：
NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
（2）分解反应：
A、氧化物的分解例如：
B、酸的分解（含氧酸）例如：
H2CO3→
C、不溶性碱的分解例如：
Cu（OH）2→
D、某些盐的分解例如:
CaCO3→
（3）置换反应
A、非金属+金属氧化物→金属+金属氧化物例如：
C、+CuO→
B、金属（H前面）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气例如：
C、金属（一般不选K、Na、Ca）+盐溶液→另一金属+另一种盐例如：
D、水与其它单质的反应例如：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C+H2O＝CO+H2
（4）复分解反应
A、碱性氧化物+酸反应→盐+水例如：
B、碱+酸→盐+水例如：
C、碱+盐→另一种碱+另一种盐例如：
D、盐+盐→两种新盐例如：
E、盐+酸→另一种盐+另一种酸例如：
二、其他反应类型
1.非基本反应类型
（1）氧化反应有机物的燃烧：
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
（2）非氧化反应碱和非金属氧化物的反应：
Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O
（3）氧化-还原反应一氧化碳还原金属氧化物：
CuO＋CO
Cu＋CO2
2.中和反应（属于复分解反应）
NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
中和反应：
酸与碱作用生成盐和水。
中和反应属于复分解反应，反应的时候放出热量。
（2015·宜宾）下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（）
①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ②3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2 ③Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag ④C＋CO2
2CO
A．①是分解反应B．②是置换反应
C．③是复分解反应D．④是化合反应
思路点拨：
①属于复分解反应；②属于氧化还原反应，不属于基本反应类型；③属于置换反应；④属于化合反应。
关于中和反应的说法，错误的是（）
A．一定没有沉淀生成
B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应
D．一定是复分解反应
元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
例如：
2
e＋3
l2
2
e
l3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。
下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．4P＋5O2
2P2O5
B．FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
1．（2015·邵阳）2014年12月16日，沪昆高铁长怀段正式开通，极大方便了市民出行，促进邵阳地区经济的发展。
建设中用到Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）
A．复分解反应B．化合反应
C．置换反应D．分解反应
2．（2015·成都）下列属于置换反应的是（）
A．3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
B．CH4＋2O2
CO2＋2H2O
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
2、化学反应发生的条件
化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件
例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
（2）金属活动性顺序表
按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。
KCa（H）Au
A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
在此对酸的要求是：
（为什么？
）
B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（一般不使用K、Ca、Na）
*排在Fe前面的金属只能与FeCl2溶液发生置换反应，与FeCl3溶液反应生成两种盐。
Zn+FeCl2＝ZnCl2+FeZn+2FeCl3＝ZnCl2+2FeCl2
（3）复分解反应发生的条件
A、反应物：
在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。
B、生成物：
一般要有或或水生成。
（3）、重点疑点讨论
1、CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3↓+H2O是复分解反应吗？
举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？
高温
高温
（提示：
CuO+CO＝Cu+CO23CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2）
2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反应是否正确?
为什么?
高温
３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O反应还能发生?
金属活动顺序表在什么范围内使用?
4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗？
此类反应对氧化物有什么要求？
5、如何运用复分解反应测定HCl、H2SO4、及NaOH溶液的质量分数？
怎样证明中和反应恰好反应完全？
（4）、解题方法指导
例题1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是（）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应
例题2在AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）
A、CuB、AgC、Fe和CuD、Cu和Ag
思考：
根据金属活动性顺序，铁应先置换银，待银全部被置换完后，再置换铜。
本题中向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明了溶液中仍有什么物质？
例题3现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别放在盐酸中，只有X、Y发生反应，产生汽泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；N的相对原子质量比M的相对原子质量大，将M投放N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，据此，这四种金属的活动性顺序是（）
A、Y＞X＞M＞NB、Y＞X＞N＞MC、N＞M＞X＞YD、X＞Y＞M＞N
例题4下列各组物质能否共存于同一溶液里?
为什么?
①HNO3和KOH；②KNO3和NaCl；③Na2CO3和HCl；④FeCl3和NaOH
（5）、知识能力训练
巩固知识
1、按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）各写出三个产生二氧化碳的化学方程式
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
（2）写出4个有氧气生成的分解反应
①②
③④
（3）写出有氢气参加（或生成）的化学方程式：
①化合反应
②分解反应
③置换反应
（4）有水生成的化学方程式：
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
2、下列反应属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（）
△
A、Na2O+H2O＝2NaOHB、CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O
△
C、2NA、+2H2O＝2NaOH+H2↑D、2K2S2O8＝2K+2SO3↑+O2↑
△
E、Cl2 +2NaBr＝2NaCl+Br２F、3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2
G、CuO+CO＝Cu+CO2H、NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
I、CaO+2HCl＝CaCl2+H2OJ、CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3+H2O
K、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
3、下列化学方程式正确的是（）
A、Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑B、2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C、Zn+2HNO3＝Zn（NO3）2+H2↑D、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
F、2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu
4、下列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是（）
A、AgZnMgB、AlFeCuC、FeAlZnD、CuZnAl
5、下列各组金属中，前面的金属依次将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并都能置换出酸中的氢的是（）
A、AlMgZnB、MgZnFeC、ZnFeCuD、CuHgAu
高温
6、对我国早在西汉发现、宋初应用的湿法炼铜的反应原理，其化学方程式书写正确的是（）
A、2CuO+C＝2Cu+CO↑B、Hg+CuCl2＝Cu+HgCl2
C、2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3D、Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
7、下列变化，属于化学反应又是分解反应的是（）
A、盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B、碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C、混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉
D、泥水经过自然沉降后得到洁净的水
8．（2015·眉山）观察下图并回答问题。
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：
H＋＋OH－＝H2O。
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。
任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO3溶液反应：
________________________________________________。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：
________________________________________。
【归纳】复分解反应的实质是：
阴阳离子结合生成________________的反应。
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。
a．Na＋、H＋、Cl－、CO
b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO
c．Cu2＋、Na＋、NO
、OH－
d．H＋、K＋、Cl－、SO
考点二：
质量守恒定律
知识点一：
质量守恒定律
1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：
（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：
如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；
（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：
质量守恒的原因
从微观角度分析：
化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后：
原子的种类不变
微观原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
元素的种类不变
宏观
反应物和生产物总质量不变
物质种类一定改变（宏观）
两个一定改变
构成物质的粒子一定改变（微观）
一个可能改变——分子总数可能改变
5、相关实验
实验
现象
质量变化
化学方程式
白（红）磷燃烧
产生大量的白烟，放出大量的热，小气球在白磷燃烧时膨胀，冷却后变瘪。
相等
4P+5O2
2P2O5
铁与硫酸铜
铁钉表面有红色固体生成，溶液由淡蓝色变成浅绿色
相等
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
碳酸钠与稀盐酸
烧杯中固体溶解，产生大量气泡
反应后
质量减轻
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
镁条燃烧
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
反应后
质量增重
2Mg+O2
2MgO
知识点三：
化学方程式
一、定义：
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：
化学方程式“C+O2
CO2”表达的意义有哪些？
1、表示反应物是C和O2；
2、表示生成物是CO2；
3、表示反应条件是点燃；
4、各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积；
5、各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比；
6、气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
C + O2
CO2
12∶16×2 ∶ 44
12∶ 32 ∶ 44
3 ∶ 8 ∶ 11
读法：
1.宏观：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
2.微观：
每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子
3.质量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
例：
2H2+O2
2H2O表示哪些意义，怎么读？
三有关计算公式
①纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）
②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
③溶液体积、密度、质量之间的换算
关系：
物质的质量=体积×密度
例1．（2016·厦门市）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中CaO为催化剂
B．该反应是复分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
例2．（2016·厦门市）中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）我国是最早生产钢铁的国家这一，百炼成钢是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁
中 （填符号）元素的量；
（2）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配
上计量数，计量数“1”也要写）：
□KNO3+□S+□C
□K2S+□N2↑+□CO2↑
（3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：
用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜，写出反应的化学方程式：
（4）古诗“投泥泼水愈光明”：
在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式
例3．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（）
A．该反应是置换反应B．图中单质的化学式为N2
C．反应后分子总数减少D．该装置可净化汽车尾气
例4．（2016·厦门市）以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液；
步骤ii往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应：
SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
步骤iii用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量；
（2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）
【解答】解：
设生成的SnCl2质量为x，锡的质量为y。
由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
则：
Sn～～SnCl2～～2FeCl2
119190254
yx2.54g
x=1.9g，y=1.19g
（1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量为1.9g；
（2）样品中锡的质量分数：
=99.17%。
答：
样品中锡的质量分数为99.17%。
。
例5．（2015•南平市）钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
计算：
（1）铁矿石中氧化铁的质量为 吨。
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？
（写出简明的计算过程）
解答：
解：
（1）500t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁
的质量=500t×64%=320t；
（2）设可炼得铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
320tx
解得：
x=224t
答：
（1）320；
（2）理论上可冶炼得铁的质量224t。
一、填空题：
1、在化学反应前后，一定不变的是；
一定改变的是；可能改变的是。
2、质量守恒定律的应用：
①确定某物质组成元素种类：
例：
A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含元素
②推断反应物或生成物的化学式：
例：
A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。
③确定反应物或生成物的质量：
例：
物质A分解成56gB和44gC，则反应了的A的质量为g。
3、将36g水通电完全分解时，得到4g氢气的同时，可以得到___g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8g,则已发生电解的水的质量为_____g。
4．把6.1g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。
冷却后，称得剩余固体的质量为4.2g，根据 定律，可知制得氧气 g。
二氧化锰反应中起 作用。
5、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为克。
6、化学方程式是指用表示化学反应的式子。
二、选择题：
1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：
（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤
2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（）
A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳
C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水D.6g氧气
与2g碳反应生成8g二氧化碳
3、对某化学反应前、后的判断中，不正确的是（ ）
A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同
C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定相同
4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）
5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）
A.10g冰受热融化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
7．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
8、将ag一氧化碳和bg氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）
A.一定为（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g
9、在4X+5Y2=2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）
A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10
10、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（ ）A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C（A+B+C）克D、（A+C）克
11、由化学方程式CxHyOz+5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（ ）
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
12．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（）
A．碳一种元素 B．氢一种元素C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（）A．1：
5 B．l：
4 C．4：
l D．5：
l
14．化学反应前后肯定发生变化的是（）A.原子数目B.元素种类C.原子种类D.分子种类
△
15．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu（NO3）2==2CuO+O2↑+4X↑。
下列有关说法错误的是（）
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应
C.Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+1D.产物中CuO属于氧化物
16．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）
A.CO2B.Cl2C.O2D.N2
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