四川省内江市市中区内江市第八中学中考三模化学试题 答案和解析.docx

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四川省内江市市中区内江市第八中学中考三模化学试题答案和解析

【最新】四川省内江市市中区内江市第八中学中考三模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。

下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）

A．

陶瓷烧制B．

火药使用

C．

粮食酿酒D．

甲骨刻字

2．在天宫二号实验室中，航天员将研究一种叫作多晶碲化锌的新型材料．由图可知，下列关于碲元素的说法错误的是（　　）

A．碲原子核外有52个电子B．碲原子有52个质子

C．碲原子的质量为127.60D．碲元素是非金属元素

3．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．下列食物富含蛋白质的是（　　）

A．青菜B．大米C．豆腐D．玉米

5．针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理，以防变质．该气体是（　　）

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳

6．环境、资源问题是人类目前普遍关注的，下列说法不正确的是

A．人类通过化石燃料燃烧获得能量的过程对环境无污染

B．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源

C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分

D．爱护水资源一方面要防治水体污染，一方面要节约用水

7．在哈尔滨市交通局和平房区政府的共同支持下，399路纯电动公交车在平房区上线运营。

下列有关叙述正确的是（）

A．制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料

B．纯电动公交车上一般配备干粉灭火器

C．纯电动汽车使用的钢的含碳量一般为2%—4.3%

D．纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行

8．下列能在pH=11的溶液中共存，且生成无色溶液的是（）

A．Fe3+、Cl-、Na+B．K+、Cl-、Na+

C．H+、Cl-、Na+D．Ag+、Cl-、Na+

9．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色

B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

D．能与CO2反应生成水

10．化学用语是学习化学的工具，是国际通用的语言，下列化学用语表达不正确的是（　　）

A．2NH4+中的“2”表示两个铵根离子

B．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：

C．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：

Fe2O3+4HCl＝2FeCl2+3H2O

D．由乙醇的化学式C2H5OH可知，一个乙醇分子中含有6个氢原子

11．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。

下列有关钒的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素

B．原子序数为23

C．该元素位于元素周期表中第三周期

D．相对原子质量为50.94g

12．物质的“性质﹣用途”对应关系错误的是（　　）

A．石墨质地软且滑腻﹣制作电极

B．一氧化碳有还原性﹣冶炼金属

C．稀有气体通电发光﹣制霓虹灯

D．生石灰能吸收水分﹣作干燥剂

二、填空题

13．元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题：

第一周期

1H

2He

第二周期

3Li

4Be

5B

…

10Ne

第三周期

11Na

12Mg

13Al

…

（1）表中12号元素的名称是_____，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其容易_____（填“得”或“失”）电子，变成_____（用离子符号表示）

（2）表中下列各组元素具有相似化学性质的有_____．

A　12号和4号B　12号和2号C　12号和13号D　10号和2号．

14．某学校组织学生到郊外野炊。

（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是_______；主要为人体提供糖类的是________（填字母）。

A、鸡蛋B、水C、花生油D、面包

（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于______（填“纯净物”或“混合物”），小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用_________来鉴别。

若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择____________

A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、pH试纸

（3）在野炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是_________（填字母）

A、食醋B、食盐水C、D、洗洁精

15．有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：

3，且B原子核内质子数与中子数相等（已知：

元素的相对原子质量近似等于质子数加上中子数）；C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同．

（1）写出下列微粒的符号：

C﹣_____、D2+_____

已知①通常电子层数越多，微粒半径越大；②核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小．试比较以上两种离子半径的大小_____

（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：

_____，写出BO3与水反应的方程式_____

（3）已知：

活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来．已知A的单质比I2活泼，写出A的单质与KI反应的方程式_____．

三、简答题

16．下图为两物质的溶解度曲线。

请回答:

（1）50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:

Na2Cr2O7_______Na2SO4（填“<”、“=”、“>”）。

（2）在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g（假设不含结晶水）。

17．实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg（NO3）2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式_________________；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的______________（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。

四、实验题

18．化学老师为同学们准备了如图所示的几种装置，让同学们练习实验室制取气体的操作．

（1）老师请你写出图中仪器名称：

Ⅰ是_____，Ⅱ是_____．

（2）老师提醒同学们：

在实验的过程中，连接玻璃管和胶皮管时，应先_____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

（3）小明同学在实验室找来高锰酸钾制取少量氧气，该反应的化学方程式为_____．他应选用的装置是_____和E．收集时，他的正确操作顺序为_____（填编号）．

a将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中

b将装满水的集气瓶倒置在水槽中

c当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置

（4）小红同学选用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____．若要较好地控制产生二氧化碳的速度，她应选用的发生装置是_____（填编号），应选用的收集装置是_____（填编号）

五、计算题

19．已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物。

向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。

放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）_____

六、科学探究题

20．某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．针对猜想他们开展了如下探究活动．

（实验一）镁带与氮气的反应

（1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是___（填字母）

（2）燃烧镁带，观察现象，将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．

（3）实验结论：

镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是：

___．

（4）实验反思：

空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？

原因是___．

（实验二）镁带与二氧化碳的反应

将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___．（写出化学式，下同）

（探究结论）

镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___反应产生的．

参考答案

1．D

【详解】

A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选D。

2．C

【解析】

【分析】

根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，说法正确。

故不符合题意；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则碲原子有52个质子，说法正确。

故不符合题意；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.60，而不是碲原子的质量为127.60，说法错误。

故符合题意；

D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，属于非金属元素，说法正确。

故符合题意；

故选C

【点睛】

考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

3．A

【解析】

A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。

故选A。

点睛：

构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。

4．C

【解析】

富含蛋白质的是C.豆腐。

A.青菜，富含维生素。

B.大米，富含淀粉。

D.玉米，富含淀粉。

点睛∶本题主要考查食物的营养成分。

5．A

【解析】

【详解】

空气中各成分及体积分数为：

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，可以用来作保护气。

故选A。

6．A

【详解】

A、石燃料燃烧时放出大量的热，生成二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；化石燃料对环境的污染主要体现在全球气候变暖、热污染、大气污染等方面，故说法错误；

B、乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故说法正确；

C、促进燃烧的方法有增大与空气的接触面积，氧气的浓度增大，故说法正确；

D、爱护水资源就要节约用水和防止水体污染，故说法正确。

故选A。

7．B

【解析】A、钢化玻璃属于硅酸盐材料，错误；B、干粉灭火器可用来扑灭一般失火，也可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火，正确；C、钢的含碳量一般为0.03%—2%，错误；D、纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，但也会有碳的排放，错误。

故选B。

8．B

【分析】

pH＝11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。

【详解】

A、铁离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铁沉淀，不能共存，且铁离子为黄色，不符合题意；

B、三种离子之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在带色的离子，符合题意；

C、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，不符合题意；

D、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，不符合题意。

故选B。

9．C

【分析】

碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。

【详解】

A、Ba（OH）2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba（OH）2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；

B、Ba（OH）2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba（OH）2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；

C、Ba（OH）2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；

D、Ba（OH）2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。

故选C。

10．C

【详解】

A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故2NH4+中的“2”表示两个铵根离子，不符合题意；

B、过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显﹣1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氢、氧元素的化合价可表示为：

，不符合题意；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：

，符合题意；

D、乙醇由乙醇分子组成，每个乙醇分子含6个氢原子，不符合题意。

故选C。

【点睛】

离子的表示方法：

在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；

元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

11．B

【详解】

A、由元素名称的偏旁“金”字可知，该元素属于金属元素，故错误；

B、由元素周期表的信息可知，钒的原子序数为23，故正确；

C、钒原子的核外有4个电子层，在周期表中位于第四周期，故错误；

D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误。

故选B。

12．A

【详解】

A、石墨具有导电性，可以用作电极，故A错误；

B、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，故B正确；

C、稀有气体通电会发出有色光，可以用作霓虹灯，故C正确；

D、生石灰能与水反应，从而吸收水份，常用作干燥剂，故D正确。

故选A。

13．镁金属失Mg2+AD

【分析】

最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，最外层电子数大于或等于4，在反应中易得到电子。

【详解】

（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素名称为镁元素，可知其元素分类为“金属元素”，；它的最外层电子为2，易“失”2个电子而带两个单位的正电荷，故为Mg2+。

（2）A、12号镁和4号铍都易失去电子，性质相似，故A正确；

B、12号镁易失电子，2号氦性质稳定，性质不相似，故B不正确；

C、12号镁和13号铝最外层电子数不同，性质不相似，故C不正确；

D、10号氖和2号氦性质稳定，性质相似，故D正确。

故选AD。

14．AD混合物肥皂水CA

【详解】

（1）其中主要为人体提供蛋白质的是鸡蛋，选A；主要为人体提供糖类的是面包，选D；

（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，水库的水含有许多杂质，属于混合物；鉴别该水库的水是硬水还是软水，用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择pH试纸；

（3）根据中和反应的原理，由于黄蜂毒液呈碱性，故为了减轻疼痛，涂抹的物质应是显弱酸性的物质，故选A。

15．F﹣Mg2+F﹣＞Mg2+S2﹣

【分析】

A元素的原子有三个电子层，第三层电子数比第二层少1，由于第二层容纳8个电子，故A元素的原子最外层有7个电子，核电荷数＝2+8+7＝17，所以A为氯元素；

根据B元素与氧元素的质量比＝B的相对原子质量：

O的相对原子质量×3＝2：

3，B元素的相对原子质量＝48×2÷3＝32，B原子核内质子数与中子数相等，则B元素的质子数为32÷2＝16，所以B为硫元素；

C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同，氖的原子序数为10，C得到一个电子核外电子数为10，C的质子数为9，则C为氟元素，D失去两个电子核外电子数为10，D的质子数为12，则D为镁元素；

【详解】

（1）C为氟元素，D为镁元素，故C﹣：

F-；D2+：

Mg2+；

F-和Mg2+的电子层数都是2，F-的核电荷数为9，Mg2+的核电荷数为12，核电荷数越大，微粒半径越小，故两种离子的半径大小为：

F﹣＞Mg2+；

（2）硫元素最外层电子数为6，易得到两个电子，从而带上两个单位负电荷，故B元素形成常见单核离子的化学符号为S2﹣；

BO3为SO3，SO3与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：

；

（3）A为氯元素，A的单质为氯气，已知活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来，故氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘，化学方程式为：

。

16．110＞50

【解析】

根据溶解度曲线分析解答。

（1）由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时溶解度:

Na2Cr2O7＞Na2SO4；

（2）由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。

在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O750g 。

17．2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl

碳酸钠溶液

【解析】

【详解】

AgNO3和MgCl2反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式：

2AgNO3+MgCl2=Mg（NO3）2+2AgCl

；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，需要除去的是钙离子，则可以滴加适量的碳酸钠溶液（与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀），这样过滤后会得到纯净的氢氧化钠溶液。

18．试管锥形瓶用水润湿

Abac

DG

【详解】

（1）由仪器的图形和用途可知：

Ⅰ为试管，Ⅱ为锥形瓶；

（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：

先把玻璃管口用水润湿，以减小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；

（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：

；

高锰酸钾是固体需加热才能产生氧气，所以选择固体加热装置；收集氧气因为氧气密度大于空气密度可选用向上排空气法，氧气不易溶于水，所以可选用排水法收集，故应选用的装置是A和E；

收集时，他的正确操作顺序为将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置，故正确的顺序是bac；

（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：

；若要较好地控制产生二氧化碳的速度，应选用的发生装置是D，因为分液漏斗可以控制药品的滴加速度，从而控制反应速率；

由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故收集装置为G。

19．

（1）＜；

（2）24.2%

【详解】

（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7；

（2）设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z；由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3g；则

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

y7.3gzx

，y═10.6g

，z═11.7g

，x═4.4g

溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：

11.7g+20.4g-10.6g═21.5g；

溶液的质量为：

20.4g+73g-4.4g═89g；

所以溶质的质量分数为：

×100%═24.2%。

20．B3Mg+N2点燃Mg3N2氧气比氮气活泼CCO2

【解析】

【实验一】镁带与氮气的反应。

（1）获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是B。

A和C产物均是气体。

（2）燃烧镁带，观察现象。

（3）镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁。

该反应的化学方程式是：

3Mg+N2点燃Mg3N2。

（4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？

原因是氧气比氮气活泼。

【实验二】镁带与二氧化碳的反应。

根据质量守恒定律，将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是C.【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中二氧化碳反应产生的。

点睛∶本题是一道实验探究题，主要考查探究镁条在空气中燃烧实验时，生成物中有黑色固。