下列说法正确的是
A．ZnMn2O4是负极材料
B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
C.充电时，阳极反应：
ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-xMn2O4
D.充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
25.（17分）药物Targretin（F）能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
已知：
ii
iiiRCOOH
RCOCl（R表示烃基或芳基）
（1）反应①的反应类型是______________。
（2）反应②的化学方程式：
______________。
（3）C的结构简式是______________。
（4）反应③的化学方程式：
______________。
（5）F的分子式是C24H28O2。
F中含有的官能团：
______________。
（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或
结构）____________。
a．苯环上的一氯代物有两种b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知:
R-CH—R′（R、R′为烃基）
以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26．（12分）海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。
下列说法不正确的是（填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
c．当c（HCO3-）=c（CO32-）时，c（H+）>c（OH-）
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。
（2）海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。
写出此反应的离子方程式：
__________。
②已知：
25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。
（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。
与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是_______________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。
27.（15分）电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·2H2O及FeO等杂质。
回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：
已知：
i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。
pH<4时，Fe2+不易被氧气氧化。
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：
2H++FeO=Fe2++H2O、_______________。
（2）过程II中，发生的主要反应：
FeCl2（s）十H2SO4（aq）
FeSO4（s）+2HCl（aq）。
①加入过量H2SO4的作用是_____________（至少写出两点）。
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：
_____________。
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。
（4）过程IV发生反应的离子方程式是____________________。
（5）过程V:
阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X-
RX+OH-。
当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：
FeCl4-
Fe3++4C1-。
①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。
②洗脱液中主要含有的溶质是______________。
28.（14分）
某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黄色。
取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：
_______。
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：
少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。
①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：
在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。
乙得出结论：
少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。
乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：
①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。
②丙通过此实验可得出结论：
________。
第I卷《选择题共42分）
6-12：
BCBDCBC
第II卷（非选择题共58分）
25．（17分，特殊标往外，每空2分）
（1）氧化反应（1分）
（2）
（3分）
（3）
（4）
（3分）
（5）碳碳双键、羧基
（6）
、
（每个结构简式1分）
（7）
（4分）
26．（共12分，每空2分）
（1）①bc；②HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（2）①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；②SO2+HCO3-=CO2+HSO3-
（3）①O2+2HSO3-=2SO42-+2H+；②
②碱性海水的中和置稀释作用：
鼓入空气排除了部分CO2（菩出任意一点即可）
27.（共15分，特殊标注外，每空2分）
（1）6H++Fe2O3·H2O+Fe==3Fe2++4H2O（3分）
（2）①抑制Fe2+水解：
防止pH>4时，Fe2+被氧气氧化：
提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（答出以上任意两点即可）
②空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H2SO4（aq）
FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出
（3）
（4）2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+==2FeCl4-+2H2O
（5）①利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液；
②FeCl3和HC1
28.（共14分：
每空2分）
（1）①容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可）
②Fe3+（1分）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（2）①Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+
②溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝
③静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色
（3）①Br2（1分）
②少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+
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