高考题分类汇编化学部分152非金属及其化合物文档格式.docx

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下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

解析：

本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。

（2010山东卷）13．下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为

与

反应生成

反应除生成

外，还生成

，故B错；

在空气中会发生反应

，故C错；

因为新制氯水中含有

故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。

答案：

（2010上海卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

此题考查了常见元素化合物知识。

NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；

CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；

NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；

SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。

易错警示：

解答此题的易错点是：

不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。

（2010重庆卷）8．下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

8.答案C

【解析】本题考察物质的性质。

A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。

B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。

C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。

D项，P与过量的

反应，应生成

错误。

【误区警示】铝在冷、热

中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。

由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。

分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：

4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；

不能出现红棕色气体，B错；

该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；

烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。

知识归纳：

对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；

处于最低价时，只有还原性；

中间价态，则既有氧化性又有还原性。

故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；

价态越低时，其还原性就越强；

此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。

2010四川理综卷）10.有关①100ml0.1mol/L

、②100ml0.1mol/L

两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的

个数：

②>

①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:

①

C.①溶液中:

D.②溶液中:

C

本题考查盐类水解知识；

盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；

B②钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:

①，B项正确；

C项

水解程度大于电离所以C（H2CO3）＞C（CO32-）D项

C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。

判断D正确。

C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。

（2010广东理综卷）33.（16分）

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2+2NaOH=________________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl

、OH

和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

1提出合理假设．

假设1：

只存在SO32-；

假设2：

既不存在SO32-也不存在ClO

；

假设3：

_____________．

2设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3moL

L-1H2SO4、1moL

L-1NaOH、0.01mol

L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液于试管中，滴加3moL

L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

（1）NaOH过量，故生成的是正盐：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

（2）S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。

（3）①很明显，假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；

在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；

在B试管中滴加0.01mol

L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。

（1）Na2SO3+H2O

（2）Na2SO3

（3）①SO32-、ClO-都存在

②

L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

在A试管中滴加紫色石蕊试液

若先变红后退色，证明有ClO-，否则无

L-1KMnO4溶液

若紫红色退去，证明有SO32-，否则无

（2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为

，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·

7H2O）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a

f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

（1）检验SO2的方法一般是：

将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。

（2）收集干燥的SO2，应先干燥，再收集（SO2密度比空气的大，要从b口进气），最后进行尾气处理；

因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。

（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。

（4）用pH试纸测定溶液pH的操作为：

将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。

Fe（OH）3的含铁量比Fe2（SO4）3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。

（1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。

（2）debc；

安全瓶，防止倒吸；

尾气处理，防止污染

（3）铁粉过滤

（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。

低

（2010上海卷）23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8.nH2O）等化合物。

1）三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。

2）铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。

3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

1）2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；

2）13、5；

3）大、Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O；

4）ad。

此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。

1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：

2MgO.3SiO.nH2O；

与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：

1s22s1；

2）中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；

有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；

3）与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；

两者氢氧化物反应的离子方程式为：

Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O；

4）分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。

技巧点拨：

硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：

活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。

比如斜长石KAlSi3O8：

K2O·

Al2O3·

6SiO2。

（2010上海卷）24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

2）整个过程中的还原剂是。

3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：

继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。

制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。

1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；

2）KI、I2；

3）红棕、HBrO3>

Cl2>

HIO3；

4）10.58。

此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。

分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；

等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。

1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：

I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；

2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：

KI和I2；

3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；

继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：

HBrO3>

4）综合写出反应方程式：

KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：

换算成碘酸钾的质量为：

33.70g，物质的量为：

0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：

（20g/127g.mol-1）×

3×

22.4L/mol=10.58L。

解法点拨：

守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。

在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。

任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。

电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；

原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；

得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。

比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。

（2010上海卷）31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。

卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。

该结构中氯原子有两种不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为mol·

L-1。

2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH2O。

该难溶盐的化学式可表示为。

3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷

（

，且x为整数）。

如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为。

4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。

0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。

推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：

M>

300）。

1）5.6；

4.00；

2）Ca5（PO4）3（OH）；

3）297.5或342；

4）348或464。

此题考查了元素化合物、化学计算知识。

1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：

128，则其6.20g的物质的量为：

0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L；

将这些白磷和水反应生成磷酸0.20mol，溶液体积为50mL，也就是0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L；

2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：

Ca5（PO4）3（OH）；

3）根据题意x为整数，其可能为：

PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合PCl5的结构，其可能为：

PCl3Br2或PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：

297.5或342；

4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：

0.1mol×

5+0.1mol×

1=0.6mol；

由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；

两物质提供的H原子的物质的量为：

4=0.4mol，则生成的氯化氢的物质的量为：

4=0.4mol；

则磷腈化合物中含有的Cl原子为：

0.2mol、P原子为：

0.1mol、N原子为：

0.1mol，则该化合物的最简式为：

PNCl2；

假设其分子式为（PNCl2）x，由其含有的碳原子总数小于20，则知：

4x<

20，故x<

5；

假设x=4，其分子式为：

P4N4Cl8，相对分子质量为464；

假设x=3，其分子式为：

P3N3Cl6，相对分子质量为：

348；

假设x=2，其分子式为：

P2N2Cl4，相对分子质量<

300舍去。

故其相对分子质量可能为：

348或464。

（2010四川理综卷）26.（15分）

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。

该反应的氧化产物为，当生成2

二氧化氯时，转移电子

。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

26.答案：

（1）三ⅥA

（2）

（3）硫酸钠（

）2

（4）

（或

）

（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体

本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。

由生成白色沉淀D，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al（OH）3

再逆推可知，B为Al。

G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2

逆推可知:

A为S，综合可知C为Al2S3D为Al（OH）3,E为H2S,G为SO2

F为Na2S.

（1）

（2）比较简单，（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂

被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2

二氧化氯时，转移电子2

由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

结合前面的信息可以推测H为Na2S2.