高考复习专题讲解卤族元素文档格式.docx
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紫黑
红棕色
紫色
水溶液
浅黄绿色
黄色→橙色
深黄→褐色
苯、汽油、CCl4
橙→橙红
紫红色
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质
都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应X2+2Na=2NaX
（2）与非金属反应X2+H2=2HX
（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）
（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（F2除外）
2.递变性
从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：
（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
如，与铁反应，F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为+3价的铁盐，而I2与Fe作用仅生成碘化亚铁（FeI2）
（2）卤素单质与氢气反应时，所需条件愈来愈高，剧烈程度及反应的能力依次减弱。
H2+F2=2HF（暗处、爆炸、HF很稳定）H2+Cl2=2HCl（强光、爆炸、HCl较稳定）
H2+Br2
2HBr（缓慢、HBr不如HCl稳定）H2+I2
2HI（高温、缓慢、HI很不稳定，此为可逆反应）
可见：
从F到I，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，单质的活泼性依次减弱，它与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
（3）卤素与水反应时速率愈来愈慢。
2F2+2H2O=4HF+O2（爆炸）Cl2+H2O=HCl+HClO（缓慢）Br2+H2O=HBr+HBrO（较弱）I2+H2O=HI+HIO（极弱）
氟、氯、溴、碘与水的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
（4）卤素单质间的置换反应。
活泼的卤素单质能将不活泼的卤素单质从其卤化物溶液中置换出来。
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I2
这说明，在氯、溴、碘三种元素里，氯的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。
实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来。
即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着原子核电荷数的增加，原子半径增大，核吸引电子能力减弱而减弱。
3．特性
1、F2：
最活泼的非金属单质，只能作氧化剂，能与惰性气体反应；
F不存在正化合价。
2、I2遇淀粉显蓝色；
3、CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2（俗称萤石）不溶于水。
4、F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的
、
、
氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
5、卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
【高考真题】
1.随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是。
A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强
2.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是。
A．其单质都能与水反应，通式为：
X2＋H2O⇄HX＋HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C．其单质都有颜色
D．最高价含氧酸的通式为HXO4
3.在一种酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原。
由此可推断溶液中。
A．一定含有I—，不能确定是否有Cl—B．一定含有NO3—
C．不含有Fe3+D．一定含有NO3—、I—、Cl—
碘离子和铁离子会发生氧化还原反应,所以不含铁离子
4.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ—（X—为Cl—,Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有。
A．Br—、Cl—、I—B．Br—、I—、Cl—C．I—、Br—、Cl—D．Cl—、I—、Br—
5.已知某溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量之比为1：
2：
3。
欲使溶液中的Cl—、Br—、I—的物质的量变为3：
1，那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I—的物质的量之比应为。
A．1：
3B．3：
1C．2：
1D．1：
2
五、卤族元素的制备和萃取
1.实验室制氯气
1，方程式：
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2，发生装置
3，除杂
饱和食盐水的作用：
除HCl气体浓硫酸的作用：
干燥氯气
4，收集装置
用向上排空气法收集Cl2。
5，尾气处理
NaOH溶液的作用：
除有毒氯气，防止空气污染化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.工业制氯气
电解饱和食盐水
制备时，首先需要一个电解池，里面装上饱和食盐水。
再用两根石墨棒做电极，插在食盐水里。
将一直流电源正负级分别接在两根电极上，接正极的一端称为阳极，接负极的一端称为阴极。
通电后，电解开始，在两个电极上分别有气体冒出，阳极上析出的气体为氯气，阴极上析出的气体为氢气。
电解
反应方程式：
2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
在水中，氯以离子形式存在，电解时，在阴极的电子顺导线跑向阳极，并聚集在阳极，溶液中的氯离子在阳极得到电子，达到稳定的结构，生成氯单质，即氯气。
3.萃取
1、萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它的另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。
2、分液
分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。
萃取和分液有时可结合进行。
3、操作方法
（1）、在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，放气。
（2）、把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。
（3）、把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气要通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（4）、待溶液分层后打开活塞，使下层液体慢慢流出。
注意不要使上层液体流出。
上层液体要从分液漏斗口上倒出。
6.下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是＿＿＿＿。
Ａ热裂汽油Ｂ苯Ｃ酒精Ｄ正庚烷
7.
将氯气依次通过下面一组试管，解释每一步骤现象的原因
1、试管壁温热2、干有色布条不褪色
3、湿有色布条褪色4、蓝色石蕊试纸先变红后褪色5、NaOH溶液的作用
六.含卤化合物
1．卤离子（Cl-、Br-、I-）的检验
（1）用硝酸银溶液和稀硝酸检验
NaCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr↓（浅黄色）+NaNO3NaI+AgNO3=AgI↓（黄色）+NaNO3
用此方法鉴别卤化物时，要注意CO32-、PO43-等杂质离子的干扰，因为：
Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓（白色）+2NaNO3Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓（黄色）+3NaNO3
为防止CO32-、PO43-干扰，在加入AgNO3溶液后，还需加入稀HNO3。
Ag2CO3、Ag3PO4溶于稀HNO3，而AgCl、AgBr、AgI不溶于稀HNO3。
（2）用氯水检验
往待测液中加入少量氯水，振荡,然后加入四氯化碳，静置片刻分层：
下层出现紫红色，原溶液含I-；
下层呈橙红色，原溶液含Br-；
下层无色，原溶液含CI-。
2．卤化银的用途
卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。
2AgBr
2Ag+Br2
照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的溴化银。
AgI用作人工降雨剂。
[说明]:
①AgX见光分解的现象是逐渐变黑，黑色物质是银单质的小颗粒。
AgX的感光性强弱是不同的，AgF无感光性，AgI的感光性最强。
②卤化银的溶解性：
AgF（溶）＞AgCl＞AgBr＞AgI。
3．海水中提取溴
（1）富集：
蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达6g／L。
（2）氧化：
通入氯气，使溴离子氧化成单质。
（3）提取粗溴：
向苦卤中吹人热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。
（4）粗溴提纯：
Br2→Br－→Br2
①通入SO2：
Br2＋SO2＋2H2O→2HBr＋H2SO4；
②再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。
其流程图如下：
4．海带提碘
（1）从海带中得到I－：
将海带晒干，灼烧成灰，用水溶解浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。
通人氯气，使I－转化为I2。
（3）提取碘：
用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。
8.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3—可和I—发生反应：
IO3—＋5I—＋6H+→3I2＋3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。
可供选用的物质有：
①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是。
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
9.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：
3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。
A．21：
5B．11：
3C．3：
1D．4：
1
真题综合训练
一、选择题
1.（2008广东化学2）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2.（2008上海化学3）下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
3.下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若3517Cl、3717若Cl为不同的核素，有不同的化学性质
学科
C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
4.（2008上海化学13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO→2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
5.（2009山东理综10）（4分）下列关于氯的说法正确的是（）
B．
为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
6.（2009理上海综14）（3分）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤
7.下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。
X+YCl2→XCl2+YCl2+2XCl→2XCl3Y+2XCl3→YCl2+2XCl2
已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂（）
A.XCl3B.XCl2C.Cl2D.YE.YCl2
【解题关键】氧化还原反应遵循方向为：
强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性。
8.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
二、非选择题
9.①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：
X：
，Y：
，Z。
（2）写出A、B、C、D的化学式：
A，B，C，D。
（3）写出③中反应的化学方程式。
（4）写出④中反应的化学方程式。
10.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。
如：
（CN）2+H2O=HSCNO+HSCN，它们阴离子的还原性强弱为：
Cl-<
Br-<
CN-<
SCN-<
I-。
试写出：
（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：
。
甲
乙
丙
丁
―
↓
↑
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：
11.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：
__________________。
（2）这四种溶液分别是（用溶质的化学式表示）
甲：
_____、乙：
_____、丙：
______、丁：
______
12.在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A_________,B________,C____________。
（2）反应①的化学方程式为：
_________________。
（3）反应③的化学方程式为：
_________________。
（4）反应④的化学方程式为：
13.（探究创新题）某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。
他们使用如下图装置制取较多量的饱和氯水，回答：
（1）写出仪器的名称：
A____________，B____________。
（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式
____________________________________。
丁：
（3）制取结束时，氯水已饱和的现象是________________________，丙、乙中液体含量最多的微粒分别是_______________、_______________。
（4）漂白粉在溶液中存在下列平衡：
ClO—+H2OHClO+OH-。
下列措施能提高漂白效果的是____________。
A.加水稀释B.通入CO2C.加入适量盐酸D.加入少量NaOHE.加少量白醋
（5）为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有同学提出如下建议：
①在乙和丙之间增加右图中的a装置，你认为有无必要________（填“有”或“无”）。
②若撤去乙，直接将甲和丙相连，你认为是否可行？
_______________，理由是____________。
③在丙的长导管下口处，接右图中的b,可以提高氯气的吸收效果。
原因是____________。
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