化学3份合集北京市通州区学年化学高一上期末检测模拟试题.docx
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化学3份合集北京市通州区学年化学高一上期末检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是（）
A.第一块钠失去的电子多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物质的量较大
D.两块钠的反应产物质量一样大
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：
A．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
B．1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．1molOH－含10NA个电子
3．如图所示：
若关闭I阀，打开II阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4②浓NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．②B．②③C．①②③D．①②④
4．下列说法正确的是（ ）
A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
5．用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是
A．
B．
C．
D．
6．下列数量的各物质中，含分子个数最多的是
A．1molHClB．3.01×1023个氧分子
C．22gCOD．标况下5.6LH2
7．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）
A．KNO3溶液（AgNO3）:
加入过量KCl溶液，过滤
B．NaCl溶液（BaCl2）：
加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热
C．碘单质I2（NaCl）：
加热升华后，再凝华
D．NaCl溶液（Br2）：
加CCl4，萃取分液
8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色
③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。
A．③⑤能证明B．①②④能证明C．都不能证明D．只有⑤能证明
9．下列实验方法或操作中，正确的是（ ）
A.
配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液
B.
检查装置的气密性
C.
分离水和酒精
D.
制备并收集氯气
10．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A.S→SO2B.Na2SiO3→H2SiO3C.Fe→FeCl3D.CuO→Cu（OH）2
11．下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2OB.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
12．下列离子不会对水体造成污染的是
A．Cl－B．Cr3＋C．Hg2＋D．Pb2＋
13．浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是（）
A．木炭粉B．蔗糖C．与铜片共热D．使铁钝化
14．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
A．冷凝管进出水的方向是下进上出
B．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
C．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
D．蒸馏操作主要仪器是：
蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等
15．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
16．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、Cl-、SO42-
D．K+、Na+、Cl-、CO32-
17．下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-
18．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．Na2SiO3溶液中加入盐酸：
SiO32ˉ+2H+=H2SiO3↓
B．Ba（OH）2溶液与NH4Cl稀溶液反应：
NH4++OHˉ=NH3↑+H2O
C．FeCl3溶液中加入铁粉：
Fe3++Fe=2Fe2+
D．NaHCO3与烧碱溶液反应：
HCO3ˉ+OHˉ=CO2↑+H2O
19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．H＋OH－SO42-Na＋
B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋
C．Ca2＋CO32-OH－K＋
D．Ba2＋CO32-SO42-Na＋
20．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
21．化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）
A．对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B．NaHCO3是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．光导纤维的主要材质是硅
D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存
22．向2.0L浓度均为1.0mol·L−1的CuSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（）
A．1.5mol·L−1B．2.0mol·L−1C．3.0mol·L−1D．5.0mol·L−1
23．用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
X
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
X一定是SO2气体
B
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
氨水呈碱性
C
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水有酸性和漂白性
D
NO2
淀粉一KI溶液
溶液变蓝色
NO2有还原性
A．AB．BC．CD．D
24．2022年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。
科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。
不同雪花中，水分子
A．数目都是相同的B．数目都是巨大的C．空间排列方式相同D．化学性质不相同
25．下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是（）
A．用分液漏斗分离CCl4与水B．用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-
C．用浓硫酸干燥CO2D．用蒸馏水区别酒精与苯
二、填空题
26．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度/（mol/L）
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
（1）c（H+）=mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe+Cu2+==Fe2++Cu、、。
②试剂B是。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是。
⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是。
⑥上述1000L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是mol。
三、推断题
27．A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下（反应条件及部分产物已略去）:
（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;_______________。
D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。
（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。
四、综合题
28．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________性
A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性
（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____
①Cl2②H2S③CO2④NH3⑤SO2
（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；
（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________
五、实验题
29．某次实验需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，则需取________ mL（保留一位有效数字）的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）
（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：
________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．
D．定容时俯视液面读数：
________．
（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）
A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中SO42¯的数目D.溶液的密度
30．（12分）海带中含有丰富的碘。
为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角E、酒精灯F、干燥器
⑵步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
⑶步骤④反应的离子方程式是。
⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
C
B
B
A
A
D
B
D
D
A
C
C
B
D
C
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
B
D
C
B
B
二、填空题
26．
（1）0.01
（2）①Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑②硫酸③过滤
④取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽
⑤FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）⑥12
三、推断题
27．2SO2+O2
2SO3SO3+H2O
H2SO42H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
四、综合题
28．B吸水性①③⑤脱水性氧化性和酸性
五、实验题
29．4mol/L16.3mlB100胶头滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD
30．BDE过滤蒸馏2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列属于酸性氧化物的是
A.Mg（OH）2B.H2SO4C.SiO2D.NaClO
2．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是
A．苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
3．下列组合不能实现喷泉实验的是
A．NO和水B．CO2和NaOH溶液C．HCl和水D．Cl2和NaOH溶液
4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。
该液体是
A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．水D．稀硫酸
5．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（ ）
A．有Mg2＋，没有Al3＋
B．有Al3＋，没有Mg2＋
C．有Mg2＋和Al3＋
D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是
A．甲是浓硫酸，乙是浓氨水
B．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
7．下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ
C．Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+D．Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ
8．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．B 曲线中消耗盐酸0OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-
B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
C．B曲线最终产生的CO2体积（标准状况下）为112mL
D．加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．盐酸
10．下列有关物质颜色，正确的组合是（ ）
①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe（OH）2白色
④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色
A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥
11．下列离子方程式书写正确的是（）
A．酸性FeCl2溶液中加入双氧水：
2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+
B．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C．碳酸钙和盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向铝中加入NaOH溶液：
Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑
12．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．酒精失火用水浇灭
13．已知：
Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4
14．下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O==Ca（OH）2
15．下列说法正确的是：
A.SO2与CO2的分子立体构型均为直线形
B.H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同
C.SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
16．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA
B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。
C．50mL18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。
D．含1molFeCl3的溶液与沸水作用形成Fe（OH）3胶粒数目小于NA。
17．下列说法不正确的是
A．APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B．兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害
C．工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板
D．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
18．已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+。
PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2↑+2H2O
C．6C1-+K2Cr2O7+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
D．3Pb2++Cr2O72-+2H+=3PbO2+2Cr3++H2O
19．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D．漂白粉的主要成分是氯化钙
20．反应的离子方程式中，正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：
2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：
CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：
H+＋OH-==H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：
Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
21．只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（ ）
A．硫酸B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液
22．下列电离方程式，书写正确的是
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl-
C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
23．实验室需要450mL0.1mol·L−1NaOH溶液和500mL0.5mol·L−1H2SO4溶液。
如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是
A．①②B．①③C．只有③D．①②③④
24．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（）
A．生成1molClO2，转移电子数为2NAB．该反应为复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是氧化剂
25．M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）
A.a+2
B.a-3
C.a+3
D.a-1
二、填空题
26．学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。
下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。
请认真查看后回答下列问题：
宜昌市夷陵区医院体检报告
生化室
检查日期检查医生
★★★
项目名称
检查结果
单位
参考范围
提示
肝功能八项
谷丙转氨酶（ALT）
36.5
U/L
0.00---50
谷草转氨酶（AST）
35
U/L
5---46
血清总蛋白（TPROT）
69.7
g/L
60---82
血清白蛋白（ALB）
44.7
g/L
35---56
球蛋白（GLB）
25.0
G/L
20---35
白球比（A/G）
1.8
1.2---2.3
总胆红素（TB-K）
12.3
umol/L
3.0---25
直接胆红素（DB-K）
1.5
umol/L
0---6.0
血糖
葡萄糖（GLU）
4.9
mmol/L
3.38---6.2
（1）该老师上述各项检查指标____________（填“有”或“无”）不正常之处。
（2）上述单位中的“g/L”的意义是_______________________________________________；
（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为________________________g。
三、推断题
27．设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的
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