精选4份合集北京市通州区学年高二化学下学期期末检测试题.docx
《精选4份合集北京市通州区学年高二化学下学期期末检测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选4份合集北京市通州区学年高二化学下学期期末检测试题.docx（101页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
精选4份合集北京市通州区学年高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A
B
C
D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
此装置可实现
铜的精炼
盐桥中的K+
移向FeCl3溶液
若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极
A．AB．BC．CD．D
2．将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（ ）
A．混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3-）＋2c（CO32-）
C．c（Na＋）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH－）>c（H＋）
D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体
3．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是
A．笔
B．墨
C．纸
D．砚
A．AB．BC．CD．D
4．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是
A．Mg（OH）2B．CaCO3C．Na2CO3D．Al（OH）3
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
B
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
C
向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液中一定有Fe3+
D
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有SO42－
A．AB．BC．CD．D
6．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
Ba（OH）2（aq）＋
H2SO4（aq）===
BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
B．KOH（aq）＋
H2SO4（aq）===
K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
C．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．KOH（aq）＋
H2SO4（浓）===
K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
7．下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（ ）
A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸
C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯
8．下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是
A．溶液中存在自由移动的离子：
B．溶液中：
c（Cu2+）＋c（H+）＝c（Cl-）＋c（OH-）
C．用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生
D．溶液pH＜7的原因是：
Cu2+＋H2O=Cu（OH）2＋2H+
9．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体mg，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是
A．电解后溶液质量减少（m＋18）g
B．原溶液中Na2SO4的质量分数为
C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1molH2
D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为mg
10．实验室可利用硫酸厂废渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），聚铁的化学式可表示为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，主要工艺流程下：
下列说法不正确的是（）
A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：
4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
11．根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸
产生气泡
Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B
向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止
有机层出现紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
C
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液
溶液中出现白色沉淀
非金属性：
Cl＞C＞Si
D
将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
12．下列关于物质的分类中正确的是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
矿泉水
硫酸
醋酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
溴水
二氧化硫
C
胆矾
石灰水
氧化铝
水
氯气
D
小苏打
氢氧化铁胶体
氯化银
一水合氨
酒精
A．AB．BC．CD．D
13．下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3s2表示3s能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
14．有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：
Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．Ba2+一定存在B．100mL该溶液中含0.01molHCO3－
C．Na+不一定存在D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
15．下列高分子物质中，不能水解的是
A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．聚乙烯
16．下列关于有机物的说法正确的是
A．分子式为CH40和C2H60的有机物一定互为同系物
B．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
C．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
D．三联苯（
）的一氯代物有4种
17．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。
下列关于核糖的叙述正确的是
A．与葡萄糖互为同分异构体B．跟氯化铁溶液作用显色
C．与银氨溶液作用形成银镜D．可以使紫色石蕊溶液变红
18．为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是（ ）
A．检验CO32-：
向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成
B．检验SO42-：
向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀
C．检验OH－：
向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色
D．检验Cl－：
向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现
19．（6分）短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。
甲、丁为二元化合物（两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。
已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。
下列推断正确的是
A．M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高
B．原子半径：
Z>Y>X>M>N
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强
20．（6分）普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。
下列说法正确的是
A．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YB．反应物X与中间体Y互为同系物
C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质________________。
②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）立方烷（
）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。
（2）③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：
反应1的试剂与条件为：
Cl2/光照。
反应2的化学方程式为_____________________________________。
（4）在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________（填化合物代号）。
（5）立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。
立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）已知反应：
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_______________，只含该官能团的物质在一定条件下不能发生的反应有_________（填序号）；
①加成反应②酯化反应③氧化反应④还原反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使
分子中所有原子可能都在同一平面内，
不能是_________（填序号）；
①
②
③
（3）某氯代烃A的分子式为
，它可以发生如下转化：
结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。
①A、C的结构简式分别为：
A_______________，C_______________；
②写出下列转化的反应方程式：
A→B：
__________________，D→E：
_________________。
24．（10分）已知某有机物A有如下的转化关系:
请结合上述转化关系回答问题:
（1）A的结构简式为_____；M是比A少一个 CH2原子团的芳香族化合物，能发生银镜反应，且M在所有的同分异构体中核磁共振氢谱信号种类最少，则M的结构简式为_______。
（2）A→B的反应类型为_______。
（3）B→C的化学方程式为_______。
（4）C→E的化学方程式为_______。
（5）D、F的结构简式分别为_______、_______。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解硫酸溶液，实质是电解其中的水，电解一段时间后，溶剂水减少，溶液中硫酸浓度增加，整体溶液的PH值减小，故A错误；
B、电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，精铜与电源负极相连，故B错误；
C、此原电池中铜电极为负极，石墨电极为正极，阳离子K+向正极移动，故C正确；
D、甲烧杯中石墨电极附近先变红说明甲烧杯石墨电极附近有氢氧根生成，则此电极为阴极，铁电极为阳极，所以直流电源M为正极，N为负极，与N负极相连的铜电极为阴极，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题重点考查原电池与电解池的工作原理。
原电池：
失高氧负（失电子,化合价升高,被氧化,是负极）得低还正（得电子,化合价降低,被还原,是正极）电子从负极通过外电路到正极；电解池：
氧阳还阴（失电子,被氧化,做阳极；得电子,被还原,做阴极）由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流。
2．C
【解析】
【分析】
A、先判断CO2与NaOH反应后的产物，利用元素守恒进行计算；B、利用电荷守恒进行判断；C、利用CO32－的水解能力强于HCO3－进行分析；D、注意NaHCO3不稳定，受热易分解。
【详解】
A、根据C元素守恒，有n（NaHCO3）＋n（Na2CO3）=2.24/22.4=0.1mol，根据Na元素守恒，有n（NaHCO3）＋2n（Na2CO3）=1×0.15mol，解得n（Na2CO3）=0.05mol，n（NaHCO3）=0.05mol，故A说法正确；B、根据电荷守恒，因此有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－），故B说法正确；C、CO32－的水解能力强于HCO3－，即CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，因此离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）>c（OH－）>c（H＋），故C说法错误；D、加热蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因为NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此最终得到物质为Na2CO3，故D说法正确。
【点睛】
本题的难点是离子浓度大小的比较，根据上述分析，得出Na2CO3和NaHCO3的物质的量相等，Na2CO3和NaHCO3都属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c（OH－）>c（H＋），因为多元弱酸根的水解以第一步为主，即CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，水解的程度微弱，因此有c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H＋），综上所述，离子浓度大小顺序是c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H＋）。
3．B
【解析】
【详解】
A．笔使用的主要是动物毛发，属于蛋白质，主要由C、H、O、N元素组成，故A错误；
B．墨中的炭主要是C元素形成的单质，故B正确；
C．纸的主要成分是纤维素，属于糖类，由C、H、O元素组成，故C错误；
D．砚的主要成分是硅酸盐或碳酸盐，由C、Si、O、Na、K、钙等元素组成，故D错误；
答案选B。
4．D
【解析】
【详解】
A．Mg（OH）2与盐酸反应生成盐与水，不能与氢氧化钠反应，故A不选；
B．CaCO3与盐酸反应生成盐与水，不能与氢氧化钠反应，故B不选；
C．Na2CO3与盐酸反应生成盐与二氧化碳、水，不能与氢氧化钠反应，故C不选；
D．Al（OH）3是两性氢氧化物，能够与盐酸反应生成铝盐，也能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐，故D选；
故选D。
5．B
【解析】
【详解】
A.由于氨气极易溶于水，所以如果溶液中NH4+浓度比较大，加入的NaOH溶液浓度很小，反应后生成的NH3·H2O很少，剩余的NH4+很多时，溶液可能呈酸性，红色石蕊试纸可能不变蓝，故A不选；
B.向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有CO2气体生成，两者均能与盐酸发生复分解反应，故B选；
C.若原溶液没有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也会变红，故C不选；
D.和BaCl2生成白色沉淀的离子有很多，如Ag+、SO42－、CO32-等，故D不选。
故选B。
6．B
【解析】
【详解】
A、生成硫酸钡沉淀也放热，反应的中和热大于57.3kJ/mol，故A错误；B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，符合中和热的概念，故B正确；C、反应中生成2mol水，反应热应该为57.3kJ·mol－1×2，故C错误；D、浓硫酸稀释也要放热，反应的中和热大于57.3kJ/mol，故D错误；故选B。
7．C
【解析】
A．苯、甲苯与饱和碳酸钠不反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，不能用分液的方法分离，故A错误；B．乙醇以及乙酸钠都溶于水，不能用分液的方法分离，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，故C正确；D．溴苯与苯混溶，与碳酸钠不反应，不能用达到分离的目的，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查物质的分离和提纯的实验方案的设计与评价。
能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，说明混合物中有一种难溶于饱和碳酸钠，且加入饱和碳酸钠溶液后分离，用分液的方法分离。
8．C
【解析】
【详解】
A.CuCl2溶液是可溶性强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：
CuCl2→Cu2+＋2Cl-，故A错误；
B.根据电荷守恒可知溶液中：
2c（Cu2+）＋c（H+）＝c（Cl-）＋c（OH-），故B错误；
C.用惰性电极电解该溶液时，阳极发生的反应为：
Cl--2e-=Cl2↑，所以产生黄绿色气体，故C正确；
D.溶液pH＜7的原因是：
Cu2+＋H2O
Cu（OH）2＋2H+，故D错误；
综上所述，本题正确答案：
C。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.电解硫酸钠溶液相当于电解水，电解2mol水，转移4mol电子，因此当转移2mol电子时，消耗1mol水，因此电解后溶液质量减少量=电解水的质量+析出晶体的质量=（18+m）g，故A不选；
B.析出硫酸钠的质量为
=
mg，溶液质量=（18+m）g，溶液质量分数=溶质质量/溶液质量=
，故B不选；
C.若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上铜失去电子生成铜离子，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，析出1mol氢气，故C不选；
D若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子，阴极上生成氢气同时还有氢氧根离子生成，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，其电池反应为Cu+2H2O
Cu（OH）2+H2↑，根据方程式可知，转移2mol电子，消耗2mol水，则析出Na2SO4·10H2O晶体为2mg，故D可选；
故选D。
【点睛】
本题考查的是电解原理，饱和溶液有关计算等知识点，为高频考点。
侧重考查学生分析能力和计算能力，明确饱和溶液的特点，电解时阳极上铜失去电子而不是溶液中的阴离子失去电子是易错点。
10．C
【解析】炉渣加入硫酸溶液的同时通入氧气，得到的固体W为S和SiO2，灼烧得到气体M为二氧化硫，溶液X为含有Fe3+的溶液，调节溶液pH得到溶液Z加热得到聚铁胶体，溶液X中加入铁反应生成的溶液Y为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，故A正确；B.根据上述分析可知，气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用，故B正确；C.溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到绿矾，故C错误；D.若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根离子的含量减少，硫酸根离子的含量偏大，将导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D正确；答案选C。
11．B
【解析】
【详解】
A、在饱和Na2CO3溶液中c（
）较大，加入少量BaSO4粉末，溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），A项错误。
B、有机层出现紫红色说明有I2生成，即发生反应：
2Fe3++2I−＝2Fe2++I2，氧化性：
氧化剂＞氧化产物，故B项正确。
C、证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，C项错误。
D、碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性，D项错误。
答案选B。
12．D
【解析】
分析：
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；只含一种物质的为纯净物；
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：
酸、碱、盐,金属氧化物等；
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例:
有机物，非金属氧化物等；
强电解质:
在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；
弱电解质:
在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。
据此解答。
详解:
A.盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误；
B.溴水为溴的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.小苏打为碳酸钠，属于纯净物，氢氧化铁胶体为混合物，氯化银熔融状态下能完全电离，属于强电解质，一水合氨水溶液中部分电离，属于弱电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。
13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；
B.3s2表示3s能级容纳2个电子，s能级有1个原子轨道，故B错误；
C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；
D．同一原子中，2d、3d、4d能级的轨道数相等，都为5，故D错误；
故选A。
14．B
【解析】
【分析】
根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。
第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH－＝NH3↑+H2O，产生NH3为0.02mol，可得NH4+也为0.02mol。
第二份加足量氢氧化钡溶液后得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。
部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O、SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。
因此溶液中一定存在HCO3－、SO42－，一定不存在Ba2+。
由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为4.30g-2.33g＝1.97g，物质的量为0.01mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.1m
升级会员 