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可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验现象
实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸
溶液变红，过一会儿红色消失
甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方
（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。
请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是___________________________________。
[注意：
若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
]
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。
他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。
溶液颜色的变化曲线如图[说明：
溶液无色时色度值（透过率）为100%]。
请你观察右图回答问题。
①写出两条规律性结论：
______________________________________________；
______________________________________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为（）
A．小于30sB．30-90sC．90-140sD．140-180sE．180-280sF．大于280s
滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．
（1）
除去溶液中的氧气
甲同学猜想不正确
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方
隔绝氧气
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去
（3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；
氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F
3．（2014北京）下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2﹣3种元素组成．
（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；
烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为 ．
（1）火碱（烧碱，苛性钠）
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（3）Fe，O；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
4．（2014咸宁）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是_______。
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是。
（3）写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：
_____________________________________，
写出加入适量B时反应的化学方程式____________________________。
（1）过滤
（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）
（3）Fe、CuFe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2↑
5．（2014北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．
【查阅资料】
①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca（HCO3）2易溶于水．
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
NaHCO3
Na2CO3
0.1%
1%
5%
CaCl2
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
有沉淀
有浑浊，有大量气泡
【进行实验】
序号
实验装置
主要实验步骤
实验
1
向2支试管中分别加入少量Na2CO3和
NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
2
向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间
Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象
NaHCO3受热时Ⅱ中出现
浑浊
3
向Ⅱ中加入试剂
a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊
【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 ．
（2）实验2中，试剂a为 ．
（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：
2NaHCO3+CaCl2═ + + + H2O
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 （写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 ．
（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：
① ．
② ．
（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）澄清的石灰水
（3）CaCO3↓2NaClCO2↑+
（1）Na2CO3；
Na2CO3，NaHCO3
（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡
（3）①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3
6.（2014福州）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·
L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响
可忽略不计。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据
（见表1）。
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。
当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据
【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】
（1）B装置中氯化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）
（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，
继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g。
由此推知，气体X中一定（填“有”或“没有”）氧元素。
（4）通过计算推导出气体X的化学式。
7．（2014广东省）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利
地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通
过。
见题18图。
（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱
应行走的路线。
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他
前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
8．（2014广东省）（8分）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。
某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。
题21-1图
（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为：
.。
若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量
.（填名称）除去。
（2）操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题21—2图的溶解度曲线，则操作b是：
先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。
降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度。
（1）Mg2+；
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
稀硫酸；
（2）漏斗（或铁架台）；
（3）30；
在30℃以下比氯化钠小（或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）．
9．（2014龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中
滴入稀盐酸，观察实验现象。
根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是__________________________________，
该试管中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）老师指出：
除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。
请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。
选择的试剂
反应的化学方程式
____________
一支试管无明显现象；
另一支试管________________
_________________________
【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
小李的记录如下：
溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色
与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3
（3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。
指出小李操作错误之处。
答：
_______________________________________________________________。
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。
_______________________________________________。
（１）有气泡冒出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（２）
Ca（OH）2溶液
产生白色沉淀（出现白色浑浊）
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（３）小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液
（４）试纸立即变色而非缓慢地变色
10．（2014厦门）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．
（1）固体难溶物B含有碳酸钡和 ；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是
；
（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：
，试剂Ⅲ的名称是 ；
（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 ．
（1）硫酸钡；
（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；
（3）K2CO3；
盐酸；
（4）蒸发结晶．
11．（2014厦门）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：
C+2CuO
2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：
检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：
，说明暗红色固体含有Cu2O．
探究二：
测定产物中Cu2O的含量
原理：
Cu2O+H2
2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是
①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性
③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置 （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色．
（1）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果．
（2）d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳．
（3）③②④①．
（4）c．
12．（2014漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：
步骤Ⅰ：
加足量的水溶解．
步骤Ⅱ：
依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤．
步骤Ⅲ：
加入足量的稀盐酸．
根据上述过程回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是 和 ．
（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 ；
物质X是 溶液．
（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是 ．
步骤Ⅱ中可以用过量的 溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的
（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是 ；
步骤Ⅳ的实验操作名称是 ．
（1）烧杯和玻璃棒；
（2）步Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
碳酸钠；
（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；
氢氧化钡；
（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
蒸发．
13．（2014漳州）下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：
（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 （填“吸热”或“放热”），该溶液呈 色；
③中的溶液显 色．
（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈 性（填“酸”或“碱”）．
（3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅．
【提出问题】
为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？
【设计实验】
甲
取少量c溶液滴入稀盐酸
有气泡产生
溶液中含较多的CO32﹣或HCO3﹣
乙
另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液
溶液中没有大量的 离子
【实验结论】
根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：
．
【实验反思】
同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：
碳在氧气中燃烧可以生成 或 ．
（1）放热；
无；
红；
（2）碱性；
（3）
【设计实验】碳酸根；
【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【实验反思】二氧化碳；
一氧化碳；
14．（2014兰州）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？
【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
B．可能含有氢氧化钾、氯化钾
C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
你认为还可能是 （写出一种猜想）
【讨论】你认为 猜想不合理（填字母），请说明理由 ．
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．
取样于试管中，
猜想正确
【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式 ，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ．
【猜想】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；
【讨论】C；
氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；
【实验设计】滴加适量的碳酸钾溶液；
出现白色沉淀；
【反思交流】K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；
反应物的量．
15．（2014佛山）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生
进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。
浊液中白色沉淀物质是
和。
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：
；
猜想②：
Na2SO4；
猜想③：
Na2CO3；
猜想④：
Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；
若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；
若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。
X
BaSO4BaCO3【提出猜想】BaCl2
【实验探究】① ③④④②
16．（2014揭阳）如图是模拟海水制盐的流程
（1）操作a的名称是 _________ ，所需要的玻璃仪器有 _________ （只写其中一种玻璃仪器）．
（2）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若 _________ （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．
（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：
由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 _________ ．
猜想二：
由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：
由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 _________ 和 _________ ．
【验证猜想】
步骤
推断
取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置
_________
滤液中还含有 _________ 溶质
取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入
_________ （填指示剂）
滤液中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：
_________ ．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 _________ 操作．
（1）过滤；
漏斗（或玻璃棒或烧杯）
（2）无白色沉淀产生
【提出猜想】猜想一：
氢氧化钠；
碳酸钠
产生白色沉淀
无色酚酞试液
溶液变红色
【反思与拓展】NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
蒸发结晶
17．（2014梅州）糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：
用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的ph约为10。
由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：
取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为。
结论：
碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
（1）加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂及仪器：
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
①
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