专项四第2讲.docx
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专项四第2讲
专项四第2讲
【2019·备考】
最新考纲：
1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应式和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。
最新考情：
原电池、化学电源的考查，一是在选择题中单独设题，考查新型电池的分析，涉及正负极判断、离子电子流向、两极反应，如2019年碳酸盐燃料电池，2019年Mg－H2O2电池等；二是在填空题中考查，主要涉及电极方程式的书写，如2019年T20
（1）、2019年T20（3）Al－Ag2O电池总反应等。
预测2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题考查新型电池的分析，二是在填空题中考查电极反应方程式的书写，特别关注新型电池的分析。
考点一 原电池的工作原理
[知识梳理]
1.原电池的概念：
将化学能转化为电能的装置。
2.原电池的构成条件
（1）能自发地发生氧化还原反应。
（2）两个活泼性不同的电极（材料可以是金属或导电的非金属）。
①负极：
活泼性较强的金属。
②正极：
活泼性较弱的金属或能导电的非金属。
（3）电极均插入电解质溶液中。
（4）构成闭合回路（两电极接触或用导线连接）。
3.工作原理
例如：
铜锌原电池
电极反应
负极（锌）：
Zn－2e－===Zn2＋（氧化反应）
正极（铜）：
Cu2＋＋2e－===Cu（还原反应）
总反应式：
Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
名师助学：
①辨明三个移动方向：
电子从负极流出沿导线流入正极；电流从正极沿导线流向负极；电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
②在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。
如Mg－Al－NaOH溶液组成的原电池，Al作负极。
③盐桥的组成和作用：
盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
盐桥的作用：
a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
4.原电池原理的三大应用
（1）加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
（2）比较金属活动性强弱
两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
（3）设计制作化学电源
①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
如：
根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
设计的原电池为：
[题组诊断]
原电池的工作原理
1.基础知识判断，正确的打〝√〞，错误的打〝×〞
（1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（√）
（2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强（×）
（3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（×）
（4）其他条件均相同，带有〝盐桥〞的原电池比不带〝盐桥〞的原电池电流持续时间长（√）
（5）在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（×）
（6）CaO＋H2O===Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能（×）
（7）在内电路中，电子由正极流向负极（×）
（8）某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液（×）
2.如下图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图，关于该装置的以下说法正确的选项是（ ）
A.外电路的电流方向为：
X→外电路→Y
B.假设两电极分别为Fe和碳棒，那么X为碳棒，Y为Fe
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.假设两电极都是金属，那么它们的活动性顺序为X>Y
解析 外电路的电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，A项错误；假设两电极分别为Fe和碳棒，那么Y为碳棒，X为Fe，B项错误；X极失电子，作负极，Y极上发生的是还原反应，X极上发生的是氧化反应，C项错误；电解质溶液为稀硫酸，两金属作电极，谁活泼谁作负极，D项正确。
答案 D
3.分析以下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的选项是（ ）
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
解析 ②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子作负极；③中Fe在浓HNO3中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，那么Fe作正极，A、C错误；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO
＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。
答案 B
【归纳总结】
1.原电池正、负极判断方法
2.原电池正、负极判断的注意点
（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如题3图②③。
原电池工作原理的应用
4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
A.①③②④B.①③④②
C.③④②①D.③①②④
解析 ①②相连，电流从②流出，金属活动性：
①＞②；①③相连，③为正极，金属活动性：
①＞③；②④相连，②上有气泡逸出，那么②上为H＋放电，②为正极，金属活动性：
④＞②；③④相连，③的质量减少，那么③为负极，金属活动性：
③＞④。
故金属活动性：
①＞③＞④＞②，B项正确。
答案 B
5.把适合题意的图像填在横线上（用A、B、C、D表示）。
（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系是。
（2）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系是。
（3）将
（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，那么图像是。
解析 加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原电池，加快反应速率。
（1）a中Zn减少，H2体积减小；
（2）中由于H2SO4定量，产生H2的体积一样多；（3）当把CuSO4溶液改成CH3COONa溶液时，由于CH3COO－＋H＋
CH3COOH，a中c（H＋）减少，反应速率减小，但产生H2的体积不变，所以C项正确。
答案
（1）A
（2）B （3）C
6.依据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如下图。
请回答以下问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反；
X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极。
解析 原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，盐桥起到平衡电荷的作用。
由总反应方程式可知电极X的材料是铜，发生氧化反应，电解质溶液Y是可溶性银盐，常用硝酸银。
电极反应式表示为，负极：
Cu－2e－===Cu2＋，正极Ag＋＋e－===Ag，电子由负极流出，经外电路流向正极。
答案
（1）铜（或Cu） AgNO3溶液
（2）正 2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋ （3）负（Cu） 正（Ag）
考点二 化学电源
[知识梳理]
1.一次电池
碱性锌锰干电池
负极材料：
Zn
电极反应：
Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2
正极材料：
碳棒
电极反应：
2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
总反应：
Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2
锌银电池
负极材料：
Zn
电极反应：
Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2
正极材料：
Ag2O
电极反应：
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
总反应：
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag
2.二次电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）＋2H2O（l）
3.燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池：
总反应式：
2H2＋O2===2H2O
（1）酸性介质
负极：
2H2－4e－===4H＋
正极：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
（2）碱性介质
负极：
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
（3）熔融的金属氧化物作介质
负极：
2H2－4e－＋2O2－===2H2O
正极：
O2＋4e－===2O2－
（4）碳酸盐作介质
负极：
2H2－4e－＋2CO
===2H2O＋2CO2
正极：
O2＋4e－＋2CO2===2CO
提醒：
①原电池反应中，两极材料本身不一定发生反应。
②燃料电池燃料一般在负极发生氧化反应，O2在正极发生还原反应。
③书写燃料电池的电极反应式时，一定要注意介质的影响（溶液的酸碱性、传导离子）。
传导离子一般在一极生成，另一极消耗。
[题组诊断]
〝常考不衰〞的燃料电池
1.如下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
以下说法不正确的选项是（ ）
A.电子由O2所在的铂电极流出
B.O2所在的铂电极处发生还原反应
C.该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
解析 燃料电池，燃料在负极反应，氧气在正极反应。
氧气在正极发生还原反应，电流由正极流向负极，A错误、B正确；由图可知负极反应物为CH3CH2OH（碳元素的化合价平均显－2价），生成物为CH3COOH（碳元素的化合价平均显0价），由质子交换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反应式为：
CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，C项错误。
答案 AC
2.（2019·南京学情调研）锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为：
2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn（OH）
，以下说法正确的选项是（ ）
A.充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动
B.充电时，电解质溶液中c（OH－）逐渐减小
C.放电时，负极的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zn（OH）
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
解析 放电时，Zn为负极，发生反应：
Zn＋4OH－－2e－===2Zn（OH）
，O2在正极反应：
O2＋4e－＋2H2O===4OH－；充电时，阴极反应：
Zn（OH）
＋2e－===Zn＋4OH－，阳极反应：
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。
A项，充电时，OH－移向阳极，错误；B项，充电时，总反应为：
2Zn（OH）
===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O，c（OH－）增大，错误；D项，电路中通过2mol电子时，消耗0.5molO2，错误。
答案 C
3.（2019·江苏化学，10）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
以下有关该电池的说法正确的选项是（ ）
A.反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－===2H2O
C.电池工作时，CO
向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－===2CO
解析 A项，
H4→
O，那么该反应中每消耗1molCH4转移6mol电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反应为：
H2－2e－＋CO
===CO2＋H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上O2参与的电极反应为：
O2＋4e－＋2CO2===2CO
，正确。
答案 D
【方法技巧】
新型充电电池
4.（2019·南京盐城一模）最近我国科学家发明〝可充电钠－二氧化碳电池〞（如以下图），放电时电池总反应为：
4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。
以下说法错误的选项是（ ）
A.充电时，钠箔与外接电源的负极相连
B.电池工作温度可能在200℃以上
C.放电时，Na＋向正极移动
D.放电时，正极的电极反应为：
4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C
解析 从电池的总反应可知，钠单质为电源的负极，充电时接电源的负极，A项正确；钠的熔点低，高温下会熔化，B项错误；放电时，发生原电池反应，负极：
Na－e－===Na＋，正极：
3CO2＋4e－＋4Na＋===2Na2CO3＋C，Na＋在负极生成，正极消耗，移向正极，C、D正确。
答案 B
5.（2019·通扬泰淮三调）一种钒－多卤化物电池结构示意图如下图，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。
电池中发生的反应为2VCl2＋BrCl
2VCl3＋Br－。
以下说法正确的选项是（ ）
A.VCl2存储在正极储液罐内
B.放电时H＋从负极区移至正极区
C.充电时电池的负极与电源的正极相连
D.充电时阳极反应为Br－＋2Cl－－2e－===BrCl
解析 放电时原电池反应，V由＋2价升高到＋3价，发生氧化反应：
V2＋－e－===V3＋，作负极；正极发生还原反应：
BrCl
＋2e－===Br－＋2Cl－。
VCl2存储在负极储液罐内，A错误；正极区，阴离子数增多，H＋移向正极平衡电荷，B项正确；充电时负极接电源的负极，C错误；充电时阳极反应为正极的逆反应，正确。
答案 BD
【归纳总结】
可充电电池原理示意图
1.判断正、负极反应物，正确推断生成物
（1）金属单质参加反应一般作负极参加反应。
（2）还可以从电子流向、反应类型（负氧正还）等判断。
（3）燃料电池燃料在负极反应，O2在正极反应。
推断生成物一是要注意溶液的性质，如碱性条件下，不能生成CO2，应生成CO
；二是注意题给图示或信息，如Zn作负极反应，在不同的条件下产物可能是Zn2＋、ZnO、Zn（OH）2等。
2.根据化合价升降配平得失电子数目。
3.根据溶液的性质及电荷守恒补项平衡电荷。
注意利用传导离子（碱性溶液中的OH－、酸性溶液中的H＋、熔融金属氧化物中的O2－、熔融碳酸盐中的CO
）平衡电荷，传导离子往往在一极生成，另一极消耗。
选择题中经常考查离子的移动方向，判断的前提依然是正、负两极电极反应式的书写。
例如乙醇—氧气燃料电池在酸性、熔融金属氧化物、熔融碳酸盐作介质下负极反应式，C2H6O－12e－→2CO2，反应物总带12个正电荷，生成物无负电荷，利用传导离子平衡电荷分别有：
C2H6O－12e－→2CO2＋12H＋、C2H6O－12e－＋6CO
→8CO2、C2H6O－12e－＋6O2－→2CO2，再根据原子守恒配平。
4.根据原子守恒补H2O等配平，检查三大守恒。
电极方程式的书写
1.按要求完成以下填空
（1）化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。
尿素燃料电池结构如图1所示，写出该电池的负极反应式：
。
（2）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，那么该电池负极的电极反应式为。
（3）〝镁－次氯酸盐〞燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为。
（4）图4是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。
该电池工作时，正极附近的pH将（填〝增大〞〝减小〞或〝不变〞），负极的电极反应式为。
（5）（2019·无锡一模）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如以下图5所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，那么该电极反应式为。
（6）（2019·江苏化学）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O
的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O
转化为Cr3＋，其电极反应式为
解析
（1）由图1可知O2在正极反应，那么H2NCONH2在负极和H2O反应生成CO2和N2：
H2NCONH2＋H2O→N2＋CO2，N的化合价从－3升高到0价，由电子守恒有：
H2NCONH2＋H2O＋6e－→N2＋CO2，利用H＋平衡电荷：
H2NCONH2＋H2O＋6e－===N2↑＋CO2↑＋6H＋。
（2）同理CH3OH在负极反应生成CO2。
（3）ClO－在正极发生还原反应生成Cl－。
（4）正极：
H2O2＋2e－===2OH－，pH增大。
负极BH
（H显－1价）→BO
。
（5）NO2和O2生成一种氧化物（N2O5）。
电极Ⅱ上O2发生还原反应，电极Ⅰ上NO2发生氧化反应生成N2O5：
NO2－e－→N2O5，利用传导离子NO
平衡电荷：
NO2＋NO
－e－===N2O5。
（6）Cr2O
得6e－生成Cr3＋，溶液呈酸性，有：
Cr2O
＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O。
答案
（1）CO（NH2）2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
（2）CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
（3）ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－
（4）增大 BH
－8e－＋8OH－===BO
＋6H2O
（5）NO2＋NO
－e－===N2O5
（6）Cr2O
＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O
新型电池分析
2.（2019·徐宿连三模）以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图。
以下说法不正确的选项是（ ）
A.b电极为负极，发生氧化反应
B.a电极发生的反应为N2＋8H＋＋6e－===2NH
C.A溶液中所含溶质为NH4Cl
D.当反应消耗1molN2时，那么消耗的H2为67.2L
解析 A项，b极H2发生氧化反应，为负极，正确；B项，a极N2发生还原反应，由于溶液呈酸性，生成NH
，正确；C项，N2和H2生成氨气，由于加入盐酸，生成NH4Cl，所以A为NH4Cl，正确；D项，没有状态，无法计算H2的体积，错误。
答案 D
3.（2019·苏锡常镇一调）〝碳呼吸电池〞是一种新型能源装置，其工作原理如以下图。
以下说法正确的选项是（ ）
A.该装置是将电能转变为化学能
B.正极的电极反应为：
C2O
－2e－===2CO2
C.每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子
D.利用该技术可捕捉大气中的CO2
解析 原电池将化学能转化为电能，A项错误；正极发生得电子的还原反应：
2CO2＋4e－===C2O
，B项错误；得到1molAl2（C2O4）3转移6mol电子，C项错误。
答案 D
4.（2019·南京三模）锂空气电池充放电基本原理如下图，以下说法不正确的选项是（ ）
A.充电时，锂离子向阴极移动
B.充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===Li
C.放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D.负极区的有机电解液可以换成水性电解液
解析 A项，放电时，负极：
Li－e－===Li＋，正极：
O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
因此充电时，阴极：
Li＋＋e－===Li，阳极：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，充电时，锂离子向阴极移动，A、B、C正确。
D项，假设换成水性电解质，锂能与水反应生成LiOH和H2，错误。
答案 D
【知识网络回顾】
1.（2019·天津理综，4）锌铜原电池装置如下图，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，以下有关表达正确的选项是（ ）
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO
）减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
解析 A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c（SO
）不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，那么有Cu2＋→Zn2＋，由于M（Zn2＋）>M（Cu2＋），故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2＋通过交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。
答案 C
2.（2019·苏州期中）NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如下图的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。
以下说法正确的选项是（ ）
A.a为电池的负极，发生还原反应
B.电子流向a电极→用电器→b电极→溶液→a电极
C.一段时间后，b极附近HNO3浓度增大
D.电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
解析 A项，燃烧电池，O2在正极发生还原反应，NO2在负极发生氧化反应，错误；B项，〝电子不入水〞，溶液中是离子的定向移动，错误；C项，b极区发生反应：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O，负极区发生反应：
4NO2－4e－＋4H2O===
8H＋＋4NO
，错误。
答案 D
3.（2019·盐城质检）快速充电电池的电解液为LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应为4LiCl＋S＋SO2
4Li＋2SOCl2。
以下说法正确的选项是（ ）
A.该电池的电解质可为LiCl水溶液
B.该电池放电时，负极发生还原反应
C.充电时阳极反应式为4Cl－＋S＋SO2－4e－===2SOCl2
D.放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质溶液流向负极
解析 A项，该电池的电解质溶液不能是LiCl的水溶液，因为Li能和水发生反应，错误；B项，电池放电时，负极发生氧化反应，错误；D项，放电时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中移动的是阴、阳离子而不是电子，错误。
答案 C
4.
（1）H2S是一种无色、有毒且有恶臭味的气体。
煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有H2S产生。
有人研究设计了一种硫化氢－空气燃料电池，总反应式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，简易结构如图1所示。
①硫化氢应通入到电极（填〝a〞或〝b〞）。
②b极发生的电极反应为。
（2）（2019·苏北四市一模）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图2的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（填〝盐酸〞或〝硫酸〞）。
（3）GET公司开发的Li－SO2Cl2军用电池，其示意图如图3所示，电池总反应为2Li＋SO2Cl2===2LiCl＋SO2↑，那么电池工作时，正极的电极反应式为。
（4）（2019·泰州一模）利用固体氧化物
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