高中化学选修3《物质结构与性质》章末整合复习共3章.docx
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高中化学选修3《物质结构与性质》章末整合复习共3章
专题一 原子核外电子排布的四种表示方法
原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理（又叫做泡利不相容原理）和洪特规则（还有洪特规则特例）。
原子核外电子排布可以用一定的图（式）表示出来。
常用来表示原子核外电子排布的图（式）有下列四种：
1．原子结构示意图
如26Fe原子的结构示意图为
。
原子结构示意图能直观地体现原子的核电荷数和核外电子分层排布情况。
2．电子排布式
如26Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、分能级排布情况。
3．电子排布图
如26Fe原子的电子排布图为
。
电子排布图能直观
地体现原子核外电子分层、分能级、分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
4．价电子排布式
价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
如26Fe的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。
综上所述可知，对原子核外电子排布表达的具体化程度最低的是原子结构示意图，最高的是电子排布图。
对这些图（式）的应用，要根据实际需要适当选择。
同时要注意将这些图（式）应用于表示与某原子相对应的离子的核外电子排布。
专题二 元素金属性、非金属性强弱的比较方法
专题一 共价键及其强弱的判断
1．共价键的知识结构
2.共价键强弱的判断
影响共价键强弱的主要因素是键能、核间距和共用电子对的数目。
判断共价键的强弱可依据下列几条：
（1）由原子半径和共用电子对数判断：
成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。
如原子半径：
FH—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性：
HF>HCl>HBr>HI。
（2）由键能判断：
共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。
（3）由键长判断：
共价键的键长越短，破坏共价键消耗的能量一般越多，则共价键越牢固。
3．共价键分子中8电子稳定结构的判断
判断分子结构中各原子最外层电子是否满足8电子稳定结构的简捷方法如下：
（1）分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足8电子稳定结构。
（2）某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构。
如：
①C原子最外层电子数为4，CO2中C为＋4价，二者之和为8；O原子最外层电子数为6，CO2中O为－2价（绝对值是2），二者之和为8，则CO2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构。
②N原子最外层5个电子，NO2中，N为＋4价，二者之和为9，故NO2中N原子不满足最外层8电子稳定结构。
③B原子最外层3个电子，BF3中，B为＋3价，二者之和为6，故BF3中B原子不满足最外层8电子稳定结构。
专题二 分子的立体构型及判断方法
1.用价层电子对互斥理论判断
价层电子对互斥模型说明价层电子对的排斥作用对分子空间构型的影响，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。
（1）当中心原子无孤对电子时，分子的空间构型与VSEPR模型一致。
（2）当中心原子有孤对电子时，分子的空间构型与VSEPR模型不一致。
2．用杂化轨道理论判断
杂化
类型
杂化轨
道数目
杂化轨道
间夹角
分子立
体构型
实例
sp
2
180°
直线形
BeCl2、CH≡CH
sp2
3
120°
平面三角形
BF3、BCl3
sp3
4
109°28′
四面体形
CH4、CCl4、CH3Cl
3．用键角判断
4．根据等电子原理判断
通常情况下，等电子体的立体构型相同，如SO2与O3均为V形，CH4与NH
均为正四面体形。
常见的等电子体及立体构型如下表所示：
专题三 配合物的结构和性质
专题一 四种晶体的基本类型与性质
专题二 物质熔点高低的规律
比较判断晶体熔点的高低时，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔点高低的因素。
1．不同类晶体：
一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体（除少数外）>分子晶体。
金属晶体的熔点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。
2．同种类型晶体：
构成晶体粒子间的作用力大，则熔点高，反之则低。
（1）离子晶体：
离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔点就越高。
例如：
NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。
（2）分子晶体：
①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高。
如I2>Br2>Cl2>F2。
②其他方面相同时，分子的极性越大，熔点越高。
③同分异构体之间一般支链越多，熔点越低。
④若分子间有氢键，晶体熔点较高。
（3）原子晶体：
一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔点越高。
例如：
金刚石>碳化硅＞晶体硅。
（4）金属晶体：
金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则金属键越强，熔点越高。
例如：
Al>Mg>Na。
第三章 晶体结构与性质
专题三 晶体结构中的有关计算
（1）根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式及晶胞中粒子数目的计算（均摊法）
注意：
①当晶胞为正六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为
，而不是
。
②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质（即原子个数比可以不约简）。
（2）根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a（晶胞边长）
对于立方晶胞，可建立如下求算途径：
得关系式：
ρ＝
（a表示晶胞边长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数的数值，n表示1个晶胞所含基本粒子数，M表示摩尔质量）
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