高考化学复习专题一化学计量在实验中的应用.docx
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高考化学复习专题一化学计量在实验中的应用
专题一：
化学计量在实验中的应用
知识点一：
物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）
2.摩尔（mol）:
把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）
3.阿伏加德罗常数：
把X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量（M）
（1）定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：
g/mol或（3）数值：
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）
例1：
列说法中正确的是（ ）
的摩尔质量是2gmol氧的质量是16g
C.氧气的摩尔质量是32g·mol-1gH2含×1023个H
变式练习
1．标准状况下有①0.112L水 ②个HCl分子③25.6gSO2气体 ④mol氨气 ⑤2mol氦气 ⑥×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
2.含molAl2（SO4）3的溶液中，含________molSO
，Al3＋物质的量mol（填“>”、“<”或“＝”）。
3.高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
（1）1mol甲烷中含有____________________个CH4分子，含有_______________________个氢原子。
（2）甲烷的摩尔质量是____________，8g甲烷和________g水所含氢原子数相同。
4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为·。
若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数__________，氢原子的物质的量________mol。
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（ ）。
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
知识点二：
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：
L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=L/mol
4.阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子（或气体的物质的量相同）。
5.阿伏加德罗定律的推论（可通过pV＝nRT及n＝
、ρ＝
导出）
相同
条件
结论
公式
语言叙述
T、p
相同
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V
相同
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p
相同
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比
例1：
在标准状况下有：
①LCH4，②×1023个HCl分子，③gH2S，④molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是（ ）。
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．仅abcB．仅bcdC．仅abdD．abcd
变式练习
1.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）。
A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
2.下列说法正确的是（ ）。
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
3.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（ ）。
A．V3>V2>V4>V1B．V3>V4>V2>V1
C．V3>V2>V1>V4D．V2>V3>V1>V4
知识点三：
物质的量浓度（考点，重点）
1.物质的量浓度.
（1）定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：
mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积
CB=nB/V（注意是溶液的体积，不管溶质多少种）
2.正确判断溶质：
气体溶解且能与水发生反应（多为可逆反应）通常以气体作为溶质计算浓度，固体溶解且能与水发生反应以反应后的产物作为溶质。
①与水发生反应生成新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2
NaOH SO3
H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水CuSO4为溶质。
③特殊物质：
如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
例1：
将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________，溶液中
Na＋的物质的量浓度为__________________。
（2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为mol·L－1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为____________________。
例2：
某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。
25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。
下列关系中正确的是（ ）。
A．饱和溶液的物质的量浓度为c＝
mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为w＝
%
C．25℃时R的溶解度为S＝
g
D．饱和溶液的密度为ρ＝
g·L－1
变式练习
1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为_____。
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为______。
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为_____。
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（w）为________。
2.
（1）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定
（2）若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是_____。
①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定
知识点四：
一定物质的量浓度的溶液配置（考点，重点）
1.步骤：
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
2.注意事项：
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：
C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）
例1：
下列说法正确的是（ ）。
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B．在50mL量筒中配制0mol·L－1碳酸钠溶液
C．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．欲配制Lmol·L－1的NaCl溶液，可将gNaCl溶于L水中
例2：
某课外研究小组需配制含有Na＋、Cl－、K＋、SO
的植物培养液480mL，且要求该培养液中c（Cl－）＝c（K＋）＝c（SO
）＝mol·L－1。
实验室提供的药品有：
NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O；提供的实验仪器有：
①药匙 ②天平 ③烧杯 ④玻璃棒⑤胶头滴管 ⑥量筒。
（1）该植物培养液中，Na＋的物质的量浓度为___________。
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是________。
A．480mL容量瓶B．500mL容量瓶
C．1000mL容量瓶D．两只250mL容量瓶
（3）若用KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确称量m（KCl）＝________g，m（Na2SO4）＝________g。
例3：
若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错误操作，将使所配制溶液的浓度偏低的是________。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
变式练习：
1.配制500mLmo1·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：
需要NaOH固体的质量为________。
（2）配制方法：
设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，然后将洗涤液移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
（2）试将操作步骤正确排序______________________。
（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为mol·L－1，原因可能是（ ）。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
2.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
（1）配制450mLmol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体。
（2）配制500mLmol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。
（3）用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。
用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。
（4）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质______。
（5）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
（6）配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。
（7）天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
（8）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。
（9）配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸________。
（10）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
（11）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
（12）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
（13）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
（14）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
（15）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
（16）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线__________。
（17）定容时俯视刻度线________。
（18）称量溶质的小烧杯没有干燥________。
（19）配制前容量瓶中有水滴__________。
（20）定容摇匀后少量溶液外流________。
综合训练题：
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
（）
A.高温下，与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为
B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA
+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目
2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2Lmol?
L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
3.设NA为阿伏伽德罗常
数的值。
下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
B．丙烯酸中含有双键的数目为
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为
4.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6nA个C－H键
B．18gH2O含有10nA个质
子
C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
5.NA代表阿伏加德
罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子（
n）数为10NA
6.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，乙醛所含共价键数目为
C．标准状况下，与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为
8.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
乙烯中含有共价键的个数为5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为N0
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
10.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
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