高一化学下册单元验收试题5Word文件下载.docx

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NH3

D

3.（2013·

新课标卷I·

7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

4.下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B.白磷保存在水中

C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

5.（2012·

南师附中模拟）下列试验中，始终无明显现象的是（　　）

A.NH3通入AlCl3溶液中

B.SO2通入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液中

C.NO2通入FeSO4溶液中

D.CO2通入CaCl2溶液中

6.下列说法正确的是（　　）

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色。

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

7.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

。

其中：

a是单质；

b是气体；

c、d是氧化物；

e是最高价氧化物对应的水化物。

则a可能是（　　）

A.Cl2B.N2

C.SD.C

8.（2012·

徐州信息卷）CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B.由SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3

C.工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3

D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

9.下列推断合理的是（　　）

A．明矾[KAl（SO4）2·

12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；

将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

10．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　）

A．①②③④B．①③④

C．①②④D．②③④

11．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。

在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（　　）

A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S

B．SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3

C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3

D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S

12．将一定量的锌与100mL18.5mol·

L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是（　　）

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．反应中共消耗Zn97.5g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D．反应中共转移3mol电子

二、非选择题

13.（2012·

重庆理综改编）金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

（1）碳与同周期元素A的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物B为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是________，A是________，B的电子式为____________。

（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。

（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。

先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为__________________________，硅盐酸的物质的量浓度为________。

（4）下列叙述正确的有________（填序号）。

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应　②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同　③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱　④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

14.（2012·

海安中学模拟）A是复盐，化学式是NH4Al（SO4）2。

存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

已知：

B的焰色反应呈黄色，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。

请回答下列问题：

（1）H的结构式是________，Y的电子式是________________________。

（2）反应①的化学方程式是

________________________________________________________________________。

（3）反应②的离子方程式是________________________________。

（4）等物质的量的C和F混合，其水溶液的pH________7，离子方程式是_______________。

15.（2013·

淮阴中学摸底）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为________________________________。

装置B中饱和食盐水的作用是______________；

同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：

____________________________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入如下物质：

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有

色布条

湿润的有

Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

Ⅲ

其中，能证明氯气有漂白性的是________（填字母）。

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是________________________。

（4）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：

______________。

参考答案

1.D解析：

A项，二氧化硅除了用于生产光导纤维，还可用于生产石英玻璃、水泥等硅酸盐产品；

B项，从海水中获取NaCl不需要化学变化（蒸发结晶）；

C项，食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味和组织结构或贮存性质的非营养物质，必须严格控制；

D项，地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂

2.B【解析】A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S发生反应生成2H2S+SO2=3S+2H2O生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2NH3+H2O+CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D项发生反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因此选B

3.C解析：

侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出，A项正确；

浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟状态，B项正确；

碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，C项错误；

制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：

2：

3，D项正确。

4.A　解析：

浓硝酸、新制的氯水都能见光分解，都保存在棕色玻璃试剂瓶中，选项A的说法错误，选项D的说法正确；

白磷、汞保存在水中，防止自燃、挥发，选项B的说法正确；

氢氧化钠溶液与玻璃中的SiO2缓慢反应，保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中，选项C的说法正确。

5.D　解析：

选项A中出现白色沉淀[Al（OH）3]；

选项B中出现白色沉淀（BaSO4）；

选项C中溶液由浅绿色（Fe2＋）变黄色（Fe3＋），选项D中不反应，无现象。

6.B　解析：

A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；

C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；

SO2和Cl2等物质的量混合后溶液中发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

7.BC　解析：

若a是N2，则b、c、d、e分别是NH3、NO、NO2、HNO3；

若a是S，则b、c、d、e分别是H2S、SO2、SO3、H2SO4。

8.C　解析：

Cl2和SO2分别是氧化性漂白和非氧化性漂白，选项A错误；

高温反应不能说明酸性强弱，选项B错误；

选项C是侯氏制碱法原理，选项C正确；

制取漂白粉是氧化还原反应，选项D错误。

9.解析：

选A。

金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；

C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；

D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。

10.解析：

选B。

①浓H2SO4吸水时放热，溶液温度升高可行。

②浓H2SO4难挥发，胆矾不变色，不可行。

③浓H2SO4吸收饱和KNO3溶液中的水会析出KNO3晶体，可行。

④浓H2SO4吸水使试管中水的液面降低，可行。

故选B。

11.解析：

选D。

硫磺在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。

所以选D。

12.解析：

选C。

反应后溶液体积为1L，c（H＋）＝0.1mol·

L－1，则n（H＋）＝1L×

0.1mol·

L－1＝0.1mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05mol。

由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有SO2、H2两种气体产生。

设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有

Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

x　　2x　　　　　　　　　　x

Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑

y　　y　　　　　　　　　y

解得

，所以V（SO2）∶V（H2）＝1∶4。

反应中消耗n（Zn）＝n（SO2）＋n（H2）＝1.5mol。

m（Zn）＝65g·

mol－1×

1.5mol＝97.5g。

n（e－）＝2n（Zn）＝3mol。

13.

（1）第二周期第ⅣA族　氧（或O）　

·

C·

（2）过滤　水（或乙醇）

（3）Si＋2OH－＋H2O===SiO

＋2H2　0.17mol/L

（4）③④

解析：

（1）碳元素的原子有两个电子层，最外层有四个电子，故在第二周期第ⅥA族。

与碳能形成两种气态化合物的为氧元素，会形成CO、CO2，其中CO2为非极性分子。

（2）得到的粗产品为固态，不会溶解在液态CCl4中，要分离液态CCl4，可选用过滤方法。

除去金属纳可用水或乙醇将钠消耗。

（3）生成氢气的原因是单质Si与NaOH溶液反应的结果。

由Si～2H2，物质的量为0.05mol，即0.05×

28＝1.4g，所以SiO2为（20.0－1.4－11.4）g＝7.2g，物质的量为0.12mol，由Si原子守恒如Na2SiO2的物质的量为0.05mol＋0.12mol＝0.17mol，溶液体积为1L，故浓度为0.17mol/L。

（4）Cl2与H2O反应生成HCl、HClO不属于置换反应，A项错误；

水晶熔化需克服的是共价键，干冰熔化克服的是分子间作用力，B项错误；

判断非金属强弱可根据其最高价氧化物的水化物酸性判断，酸性越强对应非金属性越强；

硫酸生成硅酸，说明硫酸酸性大于硅酸，从而说明S的非金属性大于Si，C正确；

钠在空气中燃烧生成Na2O2，锂燃烧生成Li2O，阴阳离子之比均为1∶2，D正确。

14.

（1）O===C===O　H

H

（2）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（3）SO

＋Ba2＋===BaSO4↓

（4）<

　NH

＋H2O

NH3·

H2O＋H＋

根据状态，Y是H2O；

根据相对分子质量变化，X是O2，根据C→D→E，结合A的组成，C是NH3，D是NO，E是NO2，F是HNO3；

根据L＋B、L＋N的反应，结合A的组成，L是Al（OH）3，故B是NaOH，G是NaAlO2。

C和F生成NH4NO3，水解呈酸性。

15.

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　除去Cl2中的HCl　B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱　

（2）d　

（3）黄　E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

（4）SO

＋Cl2＋H2O===SO

＋2Cl－＋2H＋

（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。

（2）检验Cl2的漂白性需要进行对比实验，即潮湿的氯气和干燥氯气的漂白性实验，其中Ⅱ只能放置固体干燥剂。

（3）氯气先与KBr反应，而后Br2与KI反应。

（3）Cl2氧化SO